【通用版】2021年中考化学专题《常见的酸和碱》历年真题精编(含解析)

1、【通用版】中考也学万耳嘉般精偏专题1常见的酸和碱一、选择题1 .【广州市中考】下列物质属于碱的是A. H:0 B. NaHC03 C. Ca(0H)2 D.改03【答案】C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物5由一种物质组成的物质叫纯净物3由一种元素娼成 的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，目其中一种是氧的化合物叫 氧化物，溶于水产生的阳离子只有氮离子的化合物是酸。由金属或铁根和酸根组成的化合物叫盐，由 金属或镀根和氢氧根组成的化合物叫碱。A. HP属于氧化物，B. NaHCOs属于盐；C. Ca(OH)： 属于碱；D.珏BCh属于酸。故选C。2 .【湖南

2、省长沙市中考】下列除去杂质所选用的方法正确的是()选项物质杂质除杂方法A0：co：点燃BCuSHb固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥CNaOH溶液Na£0加入过量稀盐酸D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液【答案】B【解析】A、CO：没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误;B、NaOH易溶于水，Cu(OH)二固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正确: C、NaOH和Na£0,均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了

3、新的杂质铁，不符合除杂原则，错误。 故选儿3 .【四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是()选项待鉴别的物质鉴别方法ACOc 与 0c燃着的木条，观察木条燃烧情况B棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬CAgCl 与 NaCl加水，观察是否溶解DNaOH 与 Na：C05溶于水，滴加酚醐试液，观察溶液的颜色变化【答案】D【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确，B、棉线点燃后没有 烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确。C、氟化银潴溶于水，而氟化钠易溶于水，故可以 鉴别，正确3。、氮氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酬后都变为红色

4、，故不能鉴别，错误， 故选D。4.【江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项物质所含杂质方案A压0（气）混合气体通过浓硫酸BKC1MnO：加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca (OH) 3加入过量K；COs溶液，过滤【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水， 二氧化铭不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化镒，而后将滤液蒸发，正确：C、碳可以与氧 气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确：D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢 氧化钾杂质，故错误。故选D。5 .【江苏省连

5、云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。 不符合上述要求的一组物质是选项甲XA02H：0Bco：CaCOsCFeFesOiDNaOHNaNOo【答案】D【解析】选项甲XA0=HoO,氢气燃烧生成水，水通电分解生成氧气，故A正确：Bco=CaC03,二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，故B正确；CFeFe。，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe。与氢气或二氧化碳高温反应生成铁，故C正确：DNaOHNaN03, NaOH与稀酸反应生成硝酸钠，硝酸钠不可能一步通过反应 生成氢氧化钠，故D错误。6 .【湖北黄冈市中考】下列关于物

6、质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A. C、CO、CO：组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B. HC1和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有故酸都有相似的化学性质D.浓H：SOi、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO具有还原性而CO二没有，故选项错误：B、HC1和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应， 而CO：和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误：C、酸 具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有父，故选项正确；D、浓HSh、NaOH都具有吸

7、水性，浓硫 酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。7 .【甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法不正确的是ACO:（HC1）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥BN=（0：）：将气体缓缓通过灼热的铜网CMnO:（KCl）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥DKNOs溶液（KC1）：加适量的AgNO,溶液，过滤【答案】A【解析】A、CO二和HC：气体均能与NaOH溶港反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂 原则，错误；3、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与上反应，能除去杂质且没有引 入新的杂质，

8、符合除杂原则，正确；C、KC：易溶于水，、lnO二难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤, 干燥的方法进行分离除杂，正确5。、KC：与.然、5 .反应生成氯化银和硝酸钾,能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则正确。故选A。8 .【湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是A. NaCl、NaOH、NHJ<05 三种固体（水）B. K：CO,、Na：S0：、BaCL三种溶液（稀硫酸）C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D. NaOH、NaCE N出SO：三种溶液（酚儆）【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高：硝酸钱溶于水吸热，温度降低：氯化钠溶于水温度几乎无变 化，可以鉴别

9、，不符合题意：B、稀硫酸与K：COs反应生成二氧化碳气体，与BaCL溶液反应生成硫酸钢 白色沉淀，与Na60i溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不 反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意: D、无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na：SOi三种溶液分别显碱性、 中性、中性，使酚醐溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。9 .【广州市中考】下列有关氢氧化钾的说法正确的是A,氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反

10、应生成蓝色沉淀D. 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A.氮氧化钾固体露黑在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确歹3.氮氧化钾溶液显碱性, 能使石蕊溶液变蓝，错误；.氢氧化钾溶涌与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误； D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为；NaOH- HiSO-Na：SO-2H：O ,所以每2m仁氢氧化钾与lmol硫酸恰好完全反应，错误。故选A，二、非选择题10 .【四川省成都市】（9分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下佟I。 0*¥工佗4本点I右及事工NiOIIA资料: 2NaCl+2H今逗皂2XaOH+H= t+CL

11、 t ,两电极，一端得到NaOH和风，另一端得到CL。（1）晾晒海水得到粗盐的原理是（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、用烟钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和（3）工业生产中应选择途径 （"”或"”）,理由是（4） CL可用于生产84消毒液（有效成分NaClO）,反应原理为:CL+2NaOH=XaCl+NaClO+HcO,反应前后氯元素 的化合价有一种。（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是一。电解水的化学方程式为（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。【答案】蒸发结晶蒸发皿步骤简便，仔约能

12、源3加入NaCl后会有CL的生成，干扰实验结果 2H：0=2H： t +0： t b【解析】（1）晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到 的仪器有铁架台（带铁圈）、地堪钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿：（3）工业生产中选步骤， 理由是步骤简便，节约能源；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为0,反应后，氯化钠中氯元素的化 合价是-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价：（5）电解水实验中如加入氯化钠, 会电解生成氯气，故不能加入氯化钠：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2压屋至2H- +0=t ： （6）电极b与氯化

13、钠溶液接触更加充分，故接b极：11 .【四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究： （1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式。 （2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠：猜想II硫酸钠和硫酸：猜想HI。（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酰试液溶液无明显变化猜想不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钢溶液猜想II

14、成立（反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是（用化学方程式表示）。【答案】2Na0H+C0：=Na£03+L0氢离子与氢氧根离子结合生成水或 *0百二H二0硫酸钠 I有白色沉淀 生成 CuO+H:SOfCuSO：+H：O【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为.2NaOH+COkNa：C（VH：O： （2）该中 和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或IT-OH二H2 （3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应 时，溶质只有硫酸钠：滴入酚酰无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想1错误：氯化钢遇到稀

15、硫酸 和硫酸钠会有硫酸钢沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成：稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水, 反应方程式为CuO+H：SOfCuSOi+H：O12 .【四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。（查阅资料）KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是。K£Os溶液呈碱性，CaCL溶液，KC1溶液呈中性。（猜想假设）假设I：只含KOH：假设H：含KOH和K£03；假设HI：只含K,COg（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设一不正确（2）另取少量样品于试管中

16、，加水溶解，加入过量的CaCL溶液，振荡，静置猜想II正确（3）取中上层清液，滴加无色的酚醐试液（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K£Oj的组成或性质看，K,CO,在农业上的用途是（填一种即可）,【答案】2K0H-C0fK：C03+H：0 I产生沉淀 变红 钾肥【解析】【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似。用化学方程式解释KOH变质的原因是 2KOH-CO2=K2CO3-H：OcK2c0二溶液呈碱性，CaC：'溶液，KCi溶液呈中性。【猜想假设】假设I： 只含KOH；假设II：含KOH和K：CO,亍假设口 ：只含氏9。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论（

17、1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设I不正确，氢氧化钾与稀盐酸不会生成气体。（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过 量的CaCL溶液，振荡,静置产生沉淀猜想II正确，CaCL溶液与碳酸钾反应 生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾 溶液呈碱性，使无色的酚酎试液 变红。（3）取中上层清液，滴加无色的酚配试液变红【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从（CO,的组成或性质看，K£Os在农业上的用途是钾肥。13 .【山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定 量的SO：（Na：S05也SOi（浓）二二NaSOHO"

18、 +H：0 °老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液 放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行 实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？（查阅资料）（1）Na60,有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 NafOs +0=2Na：S0t；（2） Na：SO,能与酸反应产生SO：气体；（3） SOL、SOJ均能与Ba，反应产生白色沉淀，BaSO,可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想1：没有变质，成分是Na：S0,;猜想2完全变质,成分是NWOi；你认为还可能有的猜想3: .（实验探究I）甲、

19、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；产生气泡没有变质，还是Na：S05乙组取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再 加入足量稀盐酸。已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是0（实验探究II）甲组设计如下实验测定Na60s溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）依解体而淞仙I）是Q的乳仪化措（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品（2）实验前称量C装置的质量：（3）关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4）打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K：（5）再次称量C装置的质量发现比反应

20、前增重6. 4g。由此，计算出该溶液中NaSO,的质量分数为；（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的一（填“偏小"或“偏 大”）。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na；SO,溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag：第二步:在溶液中加入过量氯化钢溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀：第四步:称量沉淀的质量为bg：第五步:计算溶液中Na6Os的溶质质量分数二（l-142b/233a） X 100机试完成下列问题：（1）加入氟化钢溶液过量的目的是:（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是:（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应 o【答案】 部

21、分变质，成分是360,和Na60i产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体部分变质也会产生气泡10与偏小使溶液中Na：SO：全部转化成沉淀沉淀表而溶液中含有 NaCl、BaCL，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的 计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。 作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na£0”猜想2完全变质，成分是Na£（h；还可能有的猜想3是 部分变质:成分是NacSOs和Nag；实验探究L若已部分变质,则

22、固体成分是NaSO：和Na：SO“ BaCl： 与Na:S03和Na：S（h能发生复分解反应生成BaSO：和BaSOt沉淀，其中NaSO,能与盐反应产生S0：气体,BaSO, 不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加 入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质：评价：由实验探究I的分析可知，部 分变质也会产生气泡，甲组方案不合理：实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C 装置的质量发现比反应前增重6. 4g,说明反应过程生成了 6. 4g的二氧化硫。设：生成6. 4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为X,NacSOo +HcS

23、Oj （浓）=NmS0i+S0" +4012664x6.4g126 x=x=12. 6g64 6.4g溶液中Na二SO,的质量分数占坪X100虹10%；126g解释：反应后的装置中充涌了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作,生成的二氧化硫没有全部吸 收，测得的二氧化疏质量偏小，测得亚疏酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小亍乙组实险：（1）BaCk与7aqO,能发生复分解反应生成己a£0,沉淀,加入氯化钢溶液过量的目的是使 溶液中N&SO,全部转化成沉淀夕（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶浴中含有XaC 3式工，烘干时一并析出造成沉淀质 量偏大5反思：通过上述

24、实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚疏酸钠时，应密封保存防 止氧化。14.【山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药 品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钢溶液不反应；氯化钢溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有 产生，得

25、出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是o（2）小军另取样加入过量的氯化钢溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是o小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酰试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是0（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意。【答案】无色气泡；碳酸氢钠：白色沉淀；若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也 会产生上述现象： 氢氧化钠； 标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖【解析】【实蛉探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答5（2）根据氯化钢与碳酸钠 不

26、能共存解答j（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答j【实险结论】根据【实 骁探究】G）分析解答5【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答，【实蛉探究】稀盐 酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（2）碳酸钠能与氧化铁发生复分解反应生成碳酸锁 白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。（”因为该试剂是敞口放量于空气卬，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化 碳反应变底生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧 化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象3【实援结论】取小

27、军第二次实险后的上层清液/滴入无 色酚酗试液，溶液呈红色，说明溶淹中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】 由于氮氧化钠易与空气中的二氧化碳反应所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。15 .【山东省临沂巾】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式 为:2Na+2H2=2NaOH+H" .在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸 铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（查阅资料）Na：SOi溶液呈中性（猜想与假设）猜想一：Na:SO.

28、猜想二：Na60i 和 NaOH猜想三:猜想四：Na：SOi、CuSOMNaOH分析：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。（实验与验证）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酰溶液猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前而的金属（填“能”或“不能”）把位于后而的金属从它们盐 溶液里置换出来。【答案】硫酸钠和硫酸铜四2 NaOH+ CuSO.= Na:S0-.4£u （OH）二J三溶液不变为红色一能【解析】（1）当硫酸铜过滤时，溶液中

29、含有硫龄钠和硫酸铜5猜想中疏酸铜和氢氧化钠不能共存。故猜 想4不正确；化学反应方程式为2 XaOH- CuSO.= Na；SOx-Cu （OH）92溶液为无色，说明溶液 中没有硫酸铜3则猜想3不成立；猜想2不成立，说明溶液中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红 色；硫酸钠溶液显申性，故猜想1成立5 （3）金属活动性顺序表中钠及前面的金属能把位于后面的金 属从它们盐溶液里匿捞出来.16 .【山东省聊城市】某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根 据自己所学知识进行如下探究：提出问题该瓶药品的化学成分是什么？查阅资料（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。（2

30、）氢氧化钙的溶解度曲线如图：溶解度心0.200.150.100.05-0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100温度/霓氢氧化钙的溶解度曲线猜想假设猜想一:CaSH）?猜想二:猜想三:CaCO,实验验证实验操作实验现象实验结论取1g样品放入盛有50g水的烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO,烧杯中，充分搅拌后，静置(2)取实验(1)中上层清液少许 于试管中，再向试管中滴加 23滴无色酚配试液样品中含有Ca(OH)z得出结论甲同学认为猜想二正确。反思交流(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想也可能正确,原因是(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:

31、取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴 加适量稀盐酸,如有,则猜想二正确。拓展提升要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否 0【答案】Ca(OH)：和CaCOj溶液由无色变成红色 一 氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙气泡产生.有剩余【解析】本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。解答时要根据各种物质 的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化 碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)：,部分变质固体成分是Ca(OH)二和CaCO,的混 合物，若完全变质固体成分是CaC

32、O,所以猜想二是Ca(OH)二和CaCOs；实验验证:若样品中含有Ca(OH), Ca(OH)：溶液呈碱性，能使酚儆试液变红色，所以实验(2)的现象是溶液由无色变成红色：反思交流:<1>根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为 猜想一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙：(2)若猜想二正确，固 体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想 验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如 有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：根

33、据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证 有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。17.【山东省德州市】在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生 成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激 性气味的气体：反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味; 随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师

34、告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似：二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为压SOJ；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。数朵用石蕊潮浓柒成 紫色的手嫩的纸花盘嬴实验操作:（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ；。（3）以上两个化学反应都属于 反应（填基本反应类型）：亚硫酸中硫元素的化合价为价。（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是；（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中

35、的水 最为合适的是（填序号）。饱和氧氧化钙溶液；饱和氯化钠溶液；浓盐酸：饱和氢氧化钠溶液【答案】将石爱试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 SOo+ItO-=HzSO,2HoSO3+O;=2H:SO,化合+4溶液中都有H'【解析】1验证二氧化硫不能使石蕊变交色的实的操作；取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将 干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红9（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸， 反应的化学方程式为：SO2-H2O=H：SO：;亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为： 2H生0:-0t=2H3d; （3）以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化

36、合反应；氐SO；中氢元素显-1 价，氧元素显-2价，所以硫元素显7价；（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶液 中都含有氢离子；（5）饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较小，效果不好，故不行; 饱和氯化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行5浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行3饱和氢氧化 钠溶液能和二氧化硫反应但溶酒浓度校大，效果好，故可行。18.【湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究:（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？（查找资料）（I）玻璃中含有二氧化硅（SiO：）,试剂瓶

37、身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来：（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，Si0:+2Na0H=Na:Si0H£0：（3）硅酸钠（Na：SiO。是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na:SiO3+2HCl=2NaCl+H:SiOJ I （白色）：硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：NaoSiOCaClNaCl+CaSiO, I （白色）。（作出猜想）白色固体的成分是：I .硅酸钠： II.硅酸钠和碳酸钠：川.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验

38、操作实验现象结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想不成立：写出生成气体的反应化学方程式：第2第5 gJMQR产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成 分。组第S 4m 好 n大家一致认为：猜想“成立。（反思交流）（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。【答案】INa=CO5+2HCl-2NaCl+H:0+C0; f酚儆溶液不变色氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠【解析】【实险探究】有气泡冒出且产生白色沉淀，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二

39、氧 化碳，说明猜想I不成立；反应的化学方程式为；、aC0iTHC=2NaCHH9-C0：T；酚酗溶液不 变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实险过程如下所示；第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认 为猜想I不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na：CO：-2Ha=2NaCI-H2O-CO：T 第2组第一步 产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分；第二部酚酎溶液不变色大 家一致认为：猜想n成立；【反思交漪】（1）有同学认为,第2组实睑中不能用氢氧化钙溶液代营氯化 钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检险氢氧化钠。19 .【湖北省咸宁市】咸宁市某校2

40、018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食 盐水和澄清石灰水。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c二支试管取样，各 加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水C中c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaKOs和NaOH：猜想二：NaOH：猜想三：。提示：Ca（OH）二微溶于水。（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）。有白色沉淀猜想一

41、正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取。pHV7（废液显酸性）（反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）后再排放【答案】有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）Na；C03+2HCl=2NaCl+H：0+C0" Ca（OH）;和NaOH BaCL（或Ba（NOJ =） Na：C03+BaCL=Ba （C05） = I +2NaCl （或 Na：C03+Ba （NOJ二二Ba （C05）

42、 = I +2NaN05） a 试管中的废液 滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（读出溶液的pH值）Ca（0H）二（或CaC03,答CaO 也算对）【解析】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故。中的现象是变涛浊5 a试管申是碳酸钠与稀盐般反应 生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为二COL2HC：=2、aC：-4。+ CO二力当氢氧化钙过量时，c 中的溶质是氮氧化钠和氮氧化钙的混合物，故猜想3是CaOH上和NaOH ；如结论猜想一正陶，则溶 液中有碳酸钠，故加入的盐是氯化领，有碳酸锁沉淀生成i氯化钢与碳够钠反应生成碳酸钠沉淀和氯 化钠，故方程式为N丈尸询8立1+2、aC：;用p

43、H试纸测定a试管反应后废渣酸碱性的过程 是在白姿板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取a试管中的废滋滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较读出溶液的pH值）；废液显胶性可以加入氢氧化钙溶液调节酸碱性;20 .【湖北省随州力】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题， 对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题：（1）酸的化学性质一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酷溶液变 色。（2）酸的化学性质，图中M所代表的物质类别是。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学

44、为了测定黄铜（铜锌合金）样品的成分，将60g稀HC1分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量 分数为 o实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸质量/ g202020充分反应后剩余固体质量/g8.77.46.4（3）酸的化学性质一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表而除锈等。（4）酸的化学性质一一酸碱中和反应。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中 滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶 液中含有哪些溶质展开了讨论。提出问题实验的烧杯中溶质含

45、有哪些物质？提出猜想猜想一：溶质中只有Na：SOi猜想二:溶质中可能是NaOH猜想三:溶质中可能是o查阅资料Na：S（X溶液呈中性实验探究小宇同学设计如下的实验方案方法步骤实验现象实验结论方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚配溶液酚酣不变红色猜想一正确猜想二不正确方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCk溶液出现白色沉淀猜想三正确方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡猜想三正确方案评价同学们对小宇上述的方案讨论后认为：方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是c同学们经过讨论，一致认为方案

46、三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。实验反思在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。学科渗透如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H；SOi溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀ESOi中加入Ba（OH）,溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为；发生反应的化学方程式是OQ（5）酸的化学性质一一酸与盐的反应利用下图所示装置来验证CO：气体的性质，要证明CO二与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是。统酸气球氢氧化 期溶液C01方法感悟在化学实验中，可通过验证反应

47、后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。【答案】金属或金属单质36%硫酸钠和硫酸（或Na：SOi、H：SOJ黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为蓝色溶液中含有H；SO：也不能使无色酚醐溶液变红（或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚配溶 液变红）Na：S（h也能与BaCL反应产生白色沉淀，无法判断是否含有此SO：小灯泡逐渐变暗至熄火， 再逐新变亮压S（VBa（0H）户BaSOj+2HcO先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状【解析】本题考查了酸的通性，碱、盐的化学性质，难度不大，首先分析考查的问题，然后结合题中的现 象和学过的知识进行分析解答。（1）酸的通性是酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱

48、和某些盐 发生反应，所以M是金属或金属单质；（2）第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的锌的质量为 10g-8. 7g=l. 3g,第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的锌的质量为8. 7g-7. 4g=1. 3g,第三次减少的 固体为7. 4g-6. 4g=1.0g,此时锌反应完全，稀盐酸有剩余。剩余的固体为铜，黄铜中锌的质量3.6g=10g-6. 4g=3. 6g,黄铜样品中含锌的质量分数=X100%=36%； （4）提出猜想：氢氧化钠和硫酸反应 10g生成了硫酸钠和水，恰好完全反应时，烧杯中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，烧杯中溶质是硫酸钠 和氢氧化钠，硫酸过量时，烧杯中溶质是硫酸钠和硫酸

49、，所以猜想三中溶质中可能是硫酸钠和硫酸（或 Na：SO-H=SOt）；实验探究：若猜想三正确，溶质中是硫酸钠和硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和 水，所以取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡，黑色固体逐渐溶解, 溶液由无色变为蓝色：方案评价：溶液中含有也不能使无色酚酸溶液变红（或酸性溶液和中性 溶液都不能使无色酚醐溶液变红）所以方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确：，溶液中一定存在NaoSCh Na：S01也能与BaCL反应产生白色沉淀，无法判断是否含有HS）：,所以方案二也不能 证明猜想三是正确：学科渗透：氢氧化钢溶液中存在着大量的能够自由移动的钢离子与氢氧

50、根离子， 氢氧化钢溶液能够导电：将稀硫酸滴加到氢氧化钢溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，随着反应的 进行溶液中能够自由移动的离子数目的减少，溶液的导电性减弱，灯泡由亮变暗，当恰好完全反应时, 灯泡几乎熄灭，继续滴加稀硫酸，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，灯泡又 慢慢变亮，所以推测小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄火，再逐新变亮，该反应的化学方程式H:S0；+Ba（0H）FBaS01l+2H=0： （5）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小, 气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小， 所以先加氢氧化钠溶液，再

51、加盐酸，气球的变化是先胀大，后变瘦或先变大再变小直到恢复原状。21 .【湖北黄冈市】对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO：通入NaOH溶液 是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：（设计与实验）实验序号实验步骤一实验步骤二实验序号实验步骤一实验步骤二实验I飞A实验II工 .产（探究与结论）（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是o（2）实验II中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是0（3）在实验H的步骤一中CO:和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是（拓展延伸）现有下列信息：资

52、料卡片一2ONaOH、NaCOs在水中的溶解度物质 溶解度（S） /gNaOH109Na:C0321.8资料卡片二 2ONaOH、Na。）,在乙醇中的溶解度物质 溶解度（S） /gNaOH17.3Na:C03<0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验IH,证明CO：确实与NaOH发生了化学反应。实验HI的操作为：,看到的现象是o【答案】 有气泡冒出CaCl：+Na£0户CaCOs I +2NaCl CO,与NaOH溶液反应生成易溶于水的NaoCO：将二 氧化碳通入盛有一定体积的饱和NaOH乙醉溶液试管中 有白色沉淀产生【解析】1）盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化

53、碳和水、氯化钠，所以实蛉I中步骤一的溶液中加入稀盐酸, 观察到气泡产生现象；（2）卖脸口步骤二中加入的氟化钙溶谦和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氧化钠, 反应的化学方程式是：CaQ二+ Na：CO:=CaCCU + 2?<aC：; （3） 8：与NaOH溶液反应生成易溶于水的 NiCO”此反应没有明显现象；【拓展延伸】有资料卡片中的信息可知，氯氧化钠既溶于水，也溶入酒 精，而碳酸钠能溶于水，不溶于酒精中，可设计如下实验：将二氧化碳通入盛有一定体积的饱和NaOH 乙醛溶满试管申，观察到有白色沉淀产生：证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。22.【甘肃省平凉市】火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常

54、用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小 组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。查阅资料a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b.氯化钙、氯化溶液均呈中性。（提出问题）酒精中是否含有碳元素？ 固体酒精中的氢氧化钠是否变质？（实验探究）按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，造用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：由此说明氢氧化钠已变质。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实

55、验。实验方案酸液酚溶JIF日日9清灰澄石水JL:三一&实验现象溶液变红产生实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钢溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚配溶液，酚酸溶 液变红。（反思交流）乙组实验中加足量氯化钢溶液的目的是（实验结论小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。【答案】 烧杯内壁出现白膜说明有co,生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素Na,CO:+CaCL=CaCO" +2NaCl白色沉淀碳酸钠溶液也能使酚醐溶液变红除去碳酸钠，以免 对氢氧化钠的检验造成干扰【解析】本题考查了实睑探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，质量守恒定律的应用等。实脸探究； 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。按右图所示进行实险，发现烧杯内壁有一层白膜，可得 出酒精中含有碳元素的结论，理由是烧杯内壁出现白膜说明有CO二生成，依据化学