【鲁教版】2021中考化学复习专题《溶液的酸碱性及中和反应》(含答案)

1、【善款版】中考出号复您制推专发7溶液的电或喉及中伞女成夯实基础1 .图K11-1为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（） 杨梅菠萝栗子小苏打pH111714图 KU-1A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝2 .【淮安】人体内几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是（）体液血液胃液唾液胆汁pH范围7. 357.450.81. 56. 67. 16. 87.4A.血液B.胃液C.唾液D.胆汁3 .【黔东南】某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利 用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图K11 2所示。下列说法正确的是 （）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中

2、a点所示溶液中，含有的溶质是KSOi和C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应繁，石贝水盐酸一氮氧化稀硫微碳酸辨 钠溶液 溶液 图K11 一 34 .【北京】如图K11-3所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石 蕊试液。孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性” ）o（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是 o（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：5 .【常德】某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管

3、中，有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠 溶液蒸谯水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色据上表推测，X汁液（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。（2）将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显（填“酸” “碱”或“中”）性，pH（填或 "）70（3） 粗 略 测 定 雨 水 的 酸 碱 度 可 使 用6 . 2020年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。(1)测得碳酸饮料的pH(填“>” “<”或" =" )7o(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是(填字母)。A.将pH试纸剪成几段使用B.将pH

4、试纸直接插入到待测液中C.将pH试纸放在表而皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.读数时，在30 s内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照7 .【哈尔滨】分类是学习化学常用的方法。(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。(填一条即可)例：能与酸反应 如：碱的化学性质| | 如：图 K11 一 4用氢氧化铝作胃药用石灰浆粉刷墙壁用熟石灰和纯碱反应制火碱用熟石灰制波尔多液用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油

5、产品中的残余硫酸(2)化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将图K11-5所示实验中的A与（填“B”或二氧 化碳“C”）归为一类，理由是。A二氧图 K11-5能力提升1.【重庆】小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，己知白醋里含有3%5%的醋酸（CHCOOH）,醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（）A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应2.【内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应，微观示意图如图K116所示。下列说法正确的是（）Z&

6、quot;11 + ®® _ 领+ >图 K11-6A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化3 .【临沂】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验将一定量稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方 程式是 O查阅资料CaCl?溶液显中性。提出问题实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质 的成分是什么？猜想与假设针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCL；猜想H：有:猜想ni：有 CaCL和 Ca(0H)

7、2；猜想M 有 CaCL、HC1 和 Ca(0H)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是实验探究为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊试液通入CO?滴加Na2C03溶液实验操作1 t石冏 1- Ml) IL3COif=1LNa2CO5 匚溶液实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca (OH) 2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca (OH) 2得出结论通过探究，全班同学一致确定猜想in是正确的。评价反思(1)丙组同学认为滴加Na£03溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca (OH) 2, 请你帮助他们说明原因：在分析

8、反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑4 .正常情况下人的胃液pH为0.81.5,相应含HC1的溶质质量分数为0.2% 0. 4%,胃液中HC1过多或过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检 查其胃液中HC1的溶质质量分数为1. 49%(胃液密度约为1 g/cn?)。(1)正常情况下，人的胃液显 性。(2)人的胃液总量为100 mL,正常人胃液中HC1的质量范围是 go(3)医生给患者开的药品为胃舒平有效成分是Al (OH) 3,每片胃舒平含Al (0H) 3的质 量为0. 39 go请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片胃舒平，胃液才能恢复正 常？(请写出

9、计算过程)参考答案I夯实基础1. C 解析杨梅、菠萝的P*7,呈酸性；栗子、小苏打的pH7,呈碱性；栗子 的pH更接近于7,碱性较弱，显弱碱性。2. B3. D 解析由图可知，c点时溶液的pH小于7,溶液呈酸性；a点时溶液的pH大 于7,呈碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中含有的溶质是和KOH； pH是开始时大于7 逐渐减小到小于7,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点是恰好完全反 应后继续滴加稀硫酸的过程，此变化过程中没有发生化学反应。4. (1)碱性(2)2、5 (3)3(4) 2XaOH+H2SO ,=Xa2SO. + 2H:0解析(1)紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液

10、呈碱性。(2)紫色石蕊试液遇酸性物质变红，所以2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊试 液变红。(3)3号孔穴中是水，呈中性，可作为空白对照实验。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠溶液，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式 为 2NaOH+H:SO .=Na:SO. + 2H:0 5. 能(2)碱 > (3)pH试纸6. (1)< (2)ACE解析(1)碳酸类饮料中因二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，pH小于 7o (2)将pH试纸伸入待测液中，会污染试剂；用水预先将试纸润湿，可能导致测定结果 不准确。7. (1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应)(或)(2)C两者都通过

11、明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可)解析(1)碱能和酸发生中和反应，能和某些非金属氧化物生成盐和水，可溶性碱 能和可溶性盐反应生成新碱和新盐；用氢氧化铝作胃药是利用氢氧化铝和胃酸中的盐 酸发生中和反应，工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸是利用氢氧 化钠和硫酸发生中和反应；用石灰浆粉刷墙壁是利用二氧化碳与氢氧化钙反应，用 碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是利用二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水，二氧化碳和二氧化硫都属于非金属氧化物；用熟石灰和纯碱反应制火碱是利用氢 氧化钙和碳酸钠反应，用熟石灰制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应，硫酸铜和 纯碱都属于盐。(2)A实验中

12、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红， 该反应是利用紫色石蕊试液遇酸变红的现象来证明反应发生的；B实验中氢氧化钠和稀 盐酸反应没有明显现象，借助酚酸试液在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中呈无 色的颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应；C实验中二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的产生证明化学反应发生，所 以A和C都是通过明显的实验现象证明有其他物质生成。I能力提升1. D 解析白醋和纯碱反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，是酸和盐的反应，不 属于中和反应，属于复分解反应。2. C 解析在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应前的肘和0H结合生

13、成 水，使溶液呈中性；反应后阴、阳离子的总数会减少，溶液的溶剂量会增加，但反应前 后元素的种类和质量均不发生改变。3. 演示实验2HC1 +Ca(OH)2=CaC12+2H：0猜想与假设CaS和HC1 HC1和Ca(OH)?不能共存实验探究石蕊试液变蓝溶液变浑浊评价反思(1)C软C1?与Na£03反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(0H)存在 (2)反应物是否过量解析演示实验稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为2HCl+Ca(0H)2=CaCl2 + 2H：0o 猜想与假设当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质 只有CaCL；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为C

14、aCl?和HC1或CaCL和Ca(OH),不 可能为CaCh、HC1和Ca(OH)?,因为HC1和Ca(OH)不能共存。实验探究溶液中含有 Ca(OH)2显碱性，石蕊试液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。评价反思 (l)CaCL与Na£03反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH) 2存在。(2)在分析反应 后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。4. (1)酸(2)0. 20.4(3)该患者胃酸中至少多出HC1的质量为100 mLXl g/cm3X 1. 49%-0. 4 g=1.09 g,设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al (OH)

15、3的质量为x。3HC1 + Al (OH)3=A1C13+3H2O109. 5 781. 09 g x109. 5 1.09 g78-x=0. 78 g至少服用胃舒平的片数为0.78 g+0.39 g/片=2（片）。答：该患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。专题2溶液夯实基础1.【聊城】将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（）A.冰块B.蔗糖C.干冰D.酒精2.【云南】下列溶液中，溶剂不是水的是（）A-蔗糖溶液B.生理盐水C.碘的泗精溶液D.稀盐酸3.【邵阳】将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（A.NH1NO3 B. NaClC. NaOH D. CaO

16、4 .下列对乳化的理解正确的是（）A.乳化属于化学变化B.乳化后得到的是溶液C.用汽油除去衣服上的油污属于乳化D.乳化后得到的混合物不如溶液稳定5 .要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.增加溶质D.增大压强6 .【扬州】在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，下列操作正确的 是（）甲乙 丙丁图 K4-1A.甲图表示称取7. 5 g氯化钠8 .乙图表示量取42. 5 mL水C.丙图表示溶解氯化钠D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液7 . （1）已知：水的密度为1.0 g/mLo实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠

17、2. 5 g,需要量取水 C（2）配制的操作示意图如图K4-2所示，该实验的正确操作顺序为（填序号）。ABC D E图 K4-2(3)若经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序 号)。氯化钠固体不纯称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出8 .【苏州】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。 请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体go下列实验操作与目的分析均正确的一组是(填字母)。选项实验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增

18、大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上均放 一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒和实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图K4-3所示。图 K4-3与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是（填序号）烧杯中的溶液。9 .将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g,稀释后所得溶液的溶质质量分数是多少？能力提升1 .【苏州】下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B

19、.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体2 .【成都】溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是（）A.洗涤剂去油污的原理是溶解8 .植物油加入水中可得到溶液C.氯化钠溶于水温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染3.【聊城】下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C.向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D.配制50 gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶

20、解、装瓶存放等步 骤4 .【沈阳】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B.称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D.称取5.0 g二氧化镒，放入95 mL水中，充分搅拌5 .如图K44所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触，若试管 中的水迅速出现倒吸现象，则液体图 K4-4A和固体B的组合可能是（）A.水和氯化钠B.水和氧化钙C.水和硝酸镂D.稀硫酸和锌粒6 .【株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52% 的饮用白酒就

21、是100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积 分数来表示的是（）A. 0.9%的生理盐水B. 5%的葡萄糖注射液C. 10%的氢氧化钠溶液D. 75%的医用酒精7 .【丽水】用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数 为10%的稀硫酸100 mL,计算时必须查阅的数据是。配制过程除 使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是8 .【广东】如图K4-5是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。50 gl5% 的图 K4-5请回答：（1）应称量 g NaCl,需加水 mLo若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到 天平

22、平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到 g,可得到5%的NaCl溶液。9 .【西宁】水是生命之源。(1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 O(2)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为、称量、量取、溶 解、装瓶贴标签。(3)下列情况会导致中所配制的溶液中溶质质量分数偏大的是(填字 母)。A.所用的NaCl不干燥10 用量筒量取水时，俯视读数C.配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留参考答案I夯实基础1. A 解析冰块是固态的水，加入水中，只有水一种物质，属于纯净物，不属 于溶液。2. C 解析蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂；生理盐水是氯 化

23、钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂；碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；稀 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂。3. A 解析NHX03溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水溶液温度变化不大， NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高，CaO与水反应放出大量的热，溶液温度升 后J O4. D 5.C6. C 解析托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与 药品位置放反了；量取42.5 mL水，应使用50 mL量筒，不能使用烧杯；向试剂瓶中转 移溶液时，瓶塞要倒放在桌面上，烧杯口紧挨试剂瓶口。7. (1)47. 5 mL(2)CBDEA8. (1)4.5 D(2)

24、胶头滴管(3)T解析(1)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量为500 gX0.9% = 4.5g；化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂；溶解氯化钠 时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，但不能增大氯化钠的溶解度；天平调平后在左、右托 盘中各垫一张质量相同的纸，并不是为了整洁美观，而是为了避免污染天平；量取所需 水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数。(2)实验室若 用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、量筒和胶头滴管。（3）甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱 和溶液，但是由

25、图可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质质量分数=、,八丁 X100%,因此，二者溶液中的溶质质量分数相等。 溶解度+ 100 g9. 解：设稀释后所得溶液的溶质质量分数为心50 gX20% = 200 gXxx=5%答：稀释后所得溶液的溶质质量分数为5%。I能力提升1. C 解析泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液；溶液具有 均一性和稳定性，所以蔗糖溶液的各部分一样甜；氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中 存在自由移动的离子；氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能溶解其他可溶的物 质。2. D 解析洗涤剂去油污的原理是乳化，植物油加入水形成的是乳浊液；氯化

26、钠溶于水，溶液温度无明显变化；尿素是氮肥，过量使用会造成水污染。3. D 解析氯化钠能溶于水，植物油不溶于水；溶液具有均一性，把20%的蔗糖 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%； 20 °C时的蔗糖饱和溶液中不能再 继续溶解蔗糖，但加入食盐，能溶解；配制溶液的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶 解、装瓶存放等。4. A 解析氯化钾能溶于水，5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，溶质质量分数为 二号义100% = 5%；生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，其溶质质量分 5 g + 95 g数远远小于5%； 5.0 mL浓盐酸是溶液的体积，不能得出其中溶质氯化氢的质量，不能求 得溶质质量分数；二氧化镐不溶于水，不能形成溶液。5. C 解析氯化钠溶于水后得到的溶液的温度几乎不变，所以试管中的温度 几乎不变，不能产生压强差；水与氧化