【备战2020】高三化学一轮复习学案第六章电化学原理Word版含答案

1、第六章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1 .掌声判断某装置是否是原电池的方法。2 .会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。3 .会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。4 .会对新型原电池工作原理的分析。5 .了解金属的腐蚀和防护。笔记与反思6 .掌声原电池的有关计算。教与学方案【自学反馈】一.原电池1 .定义：。2 .构成原电池的条件 (1)(2)。3 3) (4)。3.电极判断，负极:(1)金属，(2)电子流 的极，(3)发生 反应的电极。正极金属，(2)电子流 的极，(3)发生 反应的电极。注意：(!)原电池构成的本质条件：某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成

2、分反应。(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等二.燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物，以氧化剂(氧气、空气等)为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀HkSO中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极.电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液解题思路：。易错点：

3、。2.馍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的馍镉电池，馍氢电池的总反应是：H2+ 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的 PH值不断增大B.电池放电时，馍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D,电池放电时，H2是负极解题思路:。易错点：。【巩固练习】 课堂反馈1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原 因是()A.利用电池外壳金属材料B.防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D.回收其中的石墨电极2

4、.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A.铁棒附近产生 OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出氯气D.石墨棒上放出氧气3 .由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值()A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小4 .家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ()A. 4Fe(OH+2H2O+O2=4Fe(OH)3 JB. 2Fe+2H2O+ O2=2Fe(OH)H C. 2H2O+ Q+4e =4OH D. Fe 3e =Fe3+5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成

5、原电池。若 a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c; a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CQ的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与 CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650c下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO+ CO32 =4CO2+4e阴极反应

6、式：总电池反应式：2、课外作业1 .某原电池总反应的离子方程式为：2Fe0+ Fe= 3Fe2+,不能实现该反应的电池是 ()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeC3溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3 溶液C.正极为Cu,负极为Zn,电解质为Fe2(SC4)3 溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSQ溶液2 .银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：()Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn3 .钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的

7、是()(1) Fe由+2价转化为+ 3价；(2) O2被还原；(3)不被还原;(4)有 F&O3?H2O 生成；(5)杂质碳被氧化除去A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(2)(3) (4)D.(1)(2)(3) (4)(5)4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是()A.锌为正极，空气在负极反应B.负极还原反应，正极氧化反应C.负极的电极反应为：Zn- 2e + 2OH =ZnO+ H2OD.电池工作时溶液的 pH降低5.有人设计将两根 Pt丝作电

8、极插入 KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃 料电池。该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH= K2CQ+3H2O,则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6X109c)()A.通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B.在标准状况下，每消耗 5.6L O2,可向外提供9.6X104C的电量C.通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10 OH 8e = CC32 + 7H2OD.放电一段时间后，溶液的 pH升高6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的 原电池。(1)在这两个原电池中，负极分别为()A

9、. Al 片、Cu 片B. Cu 片、Al 片C. Al 片、Al 片D. Cu 片、Cu 片(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式 (3)写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式 7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml pH = 3的盐酸，乙加入 50ml pH = 3的醋酸，丙加入50ml pH = 3的醋酸及少量胆矶粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“ >"、"="、“<”回答：(1)开始时反应速率的大小为 ;(2)三试管

10、中参加反应的锌的质量为 ;(3)反应终了，所需时间为 ;(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是 。(8)铜锌原电池工作时，当以稀HSC作电解质溶液，电路上通过约38600库仑的电量时，计算负 极锌损耗了多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？第六章电化学原理第二课时电解原理及其应用【考纲要求】1 .判断某装置是否是电解池。2 .理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液浓度和PH的变化。3 . 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。4 . 了解氯碱工业的反应原理。5 .掌握有关电解的计算。笔记与反思教与学方案【自学反馈】1 .电解1 .定义。2 .电极判断：阳极:相连，发生

11、反应。阴极：相连，发生 反应。3 .电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断 首先看电极材料，活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。(2)阴极产物判断 根据阳离子放电顺序进行判断 ，氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。2 .电解原理的应用1 .电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)阳极电极反应式： 。阴极电极反应式： 。总反应式：。2 .电解硫酸铜溶液阳极电极反应式： 。阴极电极反应式： 。总反应式： 。3 .电镀镀件必须作 极.镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。 【例题解析】1 .用两支惰性电极插入 500mlAgNO3

12、溶液中，通电电解当电解溶液 PH从此.6.0变为3.0时,（设电解 时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）,电极上应析出银的质量是（）A. 27mg B. 54mgC.108mgD.216mg解题思路：。易错点：。2 .用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是（）A.CuSQB.AgNO3C.BaC2D.H2SQ解题思路：。易错点：。【巩固练习】1、课堂反馈1 .用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内） ，溶液能与原来溶 液完全一样的是（）A. CuC2 CuC2B. NaOH NaOHC. NaCl HClD. C

13、uSQ Cu（OH22 .在外界提供相同电量的条件下，Cu2+ + 2e Cu或Ag+e Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为（）A. 1.62gB. 6.48gC. 3.24gD. 12.96g3 .用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m go当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）A. n/（m-n） B. n/（9a+n）C. n/（18a+n）D. n/（36a+n）4 .在25c时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有 W g Na2SC4?1

14、0H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质 量分数为（）A. W / （W+18a） X 100%B, W / （W+36a） X 100%C. 71W / 161（W+36a） X 100%D. 71W / 161（W+18a） X 100%5 .某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SC4,它们的物质的量之比为 3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A.阴极自始至终只有 H2B.阳极先析出C12后析出C2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为 76 .用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200ml 0

15、.3mol/L NaCl溶液和300ml0.2mol/L AgNC3溶液，当产生0.56L （标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为 500ml）（）A. 14B, 5.6C, 7D. 12.6课外作业1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A.粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSC4溶液作电解液B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2 +2e =CuC.粗铜中所含 Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达 99.95%99.98%2.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是（）A

16、.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.钳作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D .锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子3.某电解池内盛有 CuSQ溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A.阴阳两极都用石墨B.铜作阳极，铁作阴极C.铁作阳极，铜作阴极D.钳作阳极，铜作阴极4 .用钳作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是（）A. KClB. CuC2C. CuSQD. HCl5 .将含有0.4mol Cu（NO3）

17、2和0.4mol KCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后，在一个电极 上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为（）A. 3.36LB.大于 5.6L 小于 6.72LC. 6.72LD.大于 3.36L 小于 5.6L6 .在H2O中加入等物质的量的 Ag+、Na+、Ba2 NO3 > SO42 > Cl ,该溶液放在惰性电极的电 解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）A. 1:8 B. 8:1C. 35.5:108D. 108:35.57 .在50ml 0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。则：（1）

18、若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。 （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e一通过时，阴极增重 g,阴极上的电极反应式是 。8 .在500g CuSQ溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段 时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重 0.02g。求粗铜中锌的质量分数。第六章电化学原理第三课 胶体的性质及应用【考纲要求】1 .从胶体与其它分散系的本质差异出发，考查鉴别胶体与溶液的常用方法。2 .运用胶体的性质解释生活中的实际问题。笔记与反思3 .

19、考查对溶解度概念的理解。教与学方案【自学反馈】1 .胶体的本质特征：分散质微粒直径在 之间。2 .胶体的制备（1）水解法：如制Fe（OH,胶体。将12ml饱和FeC3滴入20ml沸水中 加热至溶液呈红褐 色。（2）复分解反应法：如制AgI胶体。将0.01mol/L AgNO3溶液810滴，逐滴加入10ml同浓度 的KI溶液中，边滴边振荡。（3）溶解法：淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。3 .胶体的提纯 法。4 .胶体的鉴别用 现象。5 .电荷中和或受热胶粒发生凝聚6 .胶体稳定的主要原因，同一胶体中的胶粒带 的电荷。【例题解析】例1.已知AgI胶体微粒能吸附或Ag+,在10ml0.01mol/

20、L的KI溶液中滴入810滴0.01mol/LAgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸储水中，隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（）A. H+、OH -B. K+、 I-C. Aj、NO3-D.K+、NO3-解题思路:。易错点：。例2 用Cu（OH）2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是（）A.海水B.静置后的泥水C.氢氧化铁胶体D.葡萄糖溶液解题思路:。易错点：。【巩固练习】课堂反馈（1.下列事实与胶体性质无关的是 （）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁

21、溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2 .在200ml沸水中滴加1ml饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是 （）A.变黄B.变红C.变浅D.无变化3 .烟水晶、有色玻璃属于（）A.固溶胶B.凝胶C.纯净物D.晶体4 .有甲、乙、丙、丁和 Fe（OH）3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是（）A.甲 B.乙C.丙D. 丁5 .在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是（）A.电泳B.渗析C.凝聚D. 丁达尔现象6 .将某溶液滴加入 Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀

22、，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A. 2mol/L H2S。溶液B. 2mol/L NaOH 溶液C. 2mol/L MgSO4溶液D.硅酸溶胶课外作业1.下列有关分散系属于胶体的是A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒2 .某无水盐A的相对分子质量为152, t C时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为 0.25,向足量的 此溶液中加入12g该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30g该盐的晶体A?nH2O,则n值约为()A. 7B. 6C. 5D. 43 .把质量分数为3a%的X溶液与a%白X X溶液等体积混合后，其质量分数小于2a%,则X可能是下列物质中的()A. H2SO4B.氨水C. N

23、aOHD, C2H50H4 .在tC时，CuSO的溶解度为s g。在该温度下，把 s g CuSO4粉末加入(100+ s) g饱 和CuSO溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的 质量是()A. 100gB. (100+s) g C. (100 s) g D.无法确定5 .Fe(OH)3胶体中常混有的 FeC3和HCl。试回答：(1)鉴别溶液中存在 FeC3和HCl的方法是 ；(2)除去胶体中混有的 FeC3和HCl的方法是 ;6.将某温度下的KNO3溶液200g,蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：(1

24、)该温度下KNO3的溶解度；(2)原溶液中溶质的质量分数。第六章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 【例题解析】1 .解析铜片和铁片靠在一起浸在稀 H2SQ中，形成原电池，铜片正极，有H2放出；电镀时, 镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，因此铁片上将镀上一层锌； 铜片插入FeC3溶液,Cu能还原Fe3+ 生成Fe2+,但不能置换单质铁；Zn与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液，Zn优先置换出铜，形成铜 锌原电池，加快H2的产生。答案:C2 .解析蓄电池在充电时相当于电解池 ，放电时相当于原电池，放电时,H元素被氧化，Ni元 素被还原；充电时,H元素被还原,Ni元素被氧化。放电时，H2 - 2e-=2H+,H2被氧化，为负极 淇周围 的PH值因H+的产生而降低。答案:C D【巩固练习】课堂反馈1. B 2. B 3. C 4. D 5.B6.O2+ 2CQ + 4e-= 2CQ2- 2CO+ Q = 2CQ课外彳业1. c D 2.D 3. C 4.C 5.B C6. (1) B