【化学】培优除杂分离和提纯辅导专题训练含答案

1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 .下列除去杂质的方法中，不正确的是（）序号物质杂质除去杂质的方法NaCl固体泥沙溶解、过滤、蒸发co2h2o将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置FeSCU溶液CuS04加入足量的铁粒，充分反应，过滤NaOH溶液Na2cO3加入过量的Ca（OH）z溶液，过滤A. ®®B. ®C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂， 故选项所采取的方法正确：二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把 杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

2、故选项所采取的方法错误；铁粉能与CuS04反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确：Na2c03能与过量的Ca（0H）z溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了 新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故方法不正确，故 选Do【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。2 .除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）序号混合物（括号内为 杂质）除杂试剂或方法A硫酸铜溶液（稀硫 酸

3、）加入过量的氧化铜， 过滤B二氧化铭（氯化加水溶解，过滤，洗钾）涤，烘干C氯化钠（碳酸钠）过量稀盐酸，蒸发结 晶D二氧化碳（一氧化 碳）点燃A. AB. BCe CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故A正确：B、KCI易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离 除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去 盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正

4、确：D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大 量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：反应后不能引入新的杂 质。3.下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法Aco2(co)通过NaOH溶液BN2(O2)通过灼热的铜网CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发DHNO3 溶液(HCI)加适量AgNO3溶液、过滤A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能 与原有物质

5、反应，反应后不能引入新的杂质.【详解】A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧 气除掉，故B正确：C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸 发即可得氯化钙，故C正确：D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸， 再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，故选A.4.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法ACaClz溶液MgC

6、l2加入金属钙BNaNO3溶液AgNO3滴入氯化钾溶液CC02CO通入氧气，点燃DKCIMnOz加入足量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误； B、氯化钾可以出去硝酸银杂质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误： C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误;D、氯化钾易溶于水，而二氧化锌难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化钵，再蒸发获 得氯化钾，故正确。故选D。5.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（）A.检验自来水

7、中是否含有C1,可用硝酸银和稀硝酸溶液B.鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D.除去氯化钢溶液中的氢氧化钢，可加入适量的稀硫酸后过滤【答案】D【解析】【详解】A、检验自来水中是否含有C1,可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀 硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确：B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛 气味的是合成纤维，故选项B正确；C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水， 溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正

8、确：D、除去氯化钢溶液中的氢氧化钢，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钢反应，又能 与氢氧化钢反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钢溶液中的氢氧化钢，故 D不正确。故选：Do6.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCI2 溶液(Cud)过量铁粉BC02 (CO)适量氧气C盐酸（硫酸）适量Ba（NO3）2溶液DNaCl(NaOH)适量稀硫酸A. AB. BC. CDe D【答案】A【解析】【详解】A、除去FeCL溶液中的CuCIz,加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚 铁和铜，通过过滤即可得到氟化亚铁溶液，选项A正确：B、

9、除去CO?中的CO,因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确：C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2s04反应生成硫酸钏沉淀和 硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确：D、除去NaCI中NaOH,加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除 去杂质但引入新杂质，选项D不正确。故选：Ao【点睛】本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能 减少，三易分离。7.下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是物质所含杂质所加药品(适量)操作ANaCI溶液NaOH 和 Na2

10、c稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡BCuO粉末C稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过浓CZnCuCh固体水加水溶解后，过滤，洗涤，干燥DK2SO4溶液CuSOd氢氧化钾溶液加入氢氧化钾溶液，蒸发A. AB. BC. CDe D【答案】A【解析】【分析】除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、NaOH和Na2c03均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不 符合除杂原则，故B不正确；C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液

11、和铜，不但能把杂质除去，也会 把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、CuS04能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正 确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：反应后不能引入新的杂 质。8.下列依据实验目的设计的实验方案中，正确的是序号实验目的实验方案A除去CaC03中的KCI溶解、过滤、洗涤、干燥B除去ZnSCU溶液中的H2s。4加入足量氧化铁粉末，过滤C除去NaCl溶液中的MgClz加入过量NaOH溶液，过滤D除去C02中的水蒸气将气体通过装有生石灰的干燥管A. AB. BC CDa D【答案】A【解析】【分析】除杂条件

12、：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：反应后不能引入新的杂 质。【详解】A、除去碳酸钙中的氟化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，故A正确：B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸 铁，故B不正确：C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，但加入 的氢氧化钠溶液过量，又引入了新的杂质氢氧化钠，故C不正确：D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原有物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选A。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得

13、改变。9.下列实验方法中，不可行的是A.鉴别氯化钠固体和硝酸钺固体一一取样，分别加水，观察现象B.证明某固体物质中含有钱根离子一一取样，与熟石灰混合研磨，有氨味C.除去CaCL溶液中混有的少量HCI加入过量的CaC03,充分反应后过滤D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质一一取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象【答案】D【解析】【详解】A、硝酸镂固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴 别，故选项实验方法可行。B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铉根离子，故选项实验 方法可行。C、HQ能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳

14、酸钙，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取 样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入 过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。故选：D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的 现象相同，则无法鉴别它们。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反 应后不能引入新的杂质。10.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法Aco2co

15、通入。2，点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CCU（NO3）2 溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSCU溶液，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量一氧化碳不能点燃，选项A错 误：B、稀盐酸既可以与碳酸钠反应除去碳酸钠，又可以与氢氧化钠反应，故不能用稀盐酸除去 氢氧化钠固体中的少量碳酸钠固体，选项B错误：C、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故可以与硝酸银反应除去硝酸银，选项C正确：D、硫酸铜可以与氢氧化钾反应除去氢氧化钾，但引入了硫酸钾杂质，选项D错误

16、。故选Co【点睛】除杂时要注意：所选试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。11.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（）选 项物质选用试剂操作方法AC02 气体(HCI)NaOH溶液将混合气体通入洗气瓶洗气BCOZ气体(CO)02点燃CFeSO4液体 (CuSO4)镁粉加入过量的镁粉，充分反应后过滤DNaCl固体 (MgCh)H20 NaOH 溶液 盐酸溶解后加过量的NaOH溶液，过灌，加过量盐 酸，蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、CO?和HCI气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质

17、除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够 通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质， 故选项所采取的方法错误。C、FeSCU溶液和CuSCU均能与镁粉反应，不但能把杂质除去， 也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、MgCh能与过量的氢 氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故选项所采取的方法正确。故选D。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法：盐的化学性质

18、12.去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法ANaNO3溶液AgNO3加入适量NaCI溶液，过滤BNaCI溶液Na2cO3加入过量的BaC溶液，过滤C02H2O通过灼热的铜网D氯化钙盐酸加入过量氧化钙，过滤A. AB. BC. CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；B、碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钢（过量）新杂 质，该选项不正确：C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确：D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化

19、钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸 后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。故选:Aa二、中考初中化学计算题13.现有10%的Na2c溶液，请按下面要求计算:（1）106 g上述溶液中所含溶质量为g；（2） 106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO?多少克？（3）向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2c03 + HCI =NaHCO3+ NaCI：当Na2cCh全部转化为NaHCOs后，再加入盐酸才开始放出COz .请在 "题25图”中画出产生气体的曲线。盐酸的质量g（4）另取10% Na2cO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应

20、物与生成物的量如下表:物质Na2c。3HCIXNaCICOHzO质量/g31.814.616.823.44.4m则m=_:该反应的化学方程式为【答案】10.6 g：盐酸的底量，g（4） 1.8： 3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + COzT【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106gxl0%=10.6g,故填:10.6。（2）设生成二氧化碳的质量为x,消耗的盐酸溶液中溶质的质量为。，则有Na .CO; + 2HC1 = 2NaCl+ H ,O+ CO. T106734410.6gax106 _ 10.6g73 a106 _ 10.6g44

21、 xx=4.4g, a=7.3g：答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g.（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为VNa,COs + HCl = NaHCO.+ NaCl106 36.510.6g y106 _ 10.6g365" yy=3.65g盐酸溶液的质量为篙=36.5g碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：清=73g故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g.36.58=36.58，故曲线为：（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g,生成氯化钠 的质量是11.7g,说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaH

22、CO3,碳酸钠和HCI是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量 守恒定律可得 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+mt m=1.8g：设反应方程式为 aNa2CO3+bHCl= cNaHCOs+dNaCl+eHzO+fCOz个.,31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4g a:b:c:d:e:f=-:-=3:4:2:4:1:1106 35.58458.5 18 44方程式为 3Na2co3+4HCL 2NaHCO3+4NaCI+H2O+CO2/F o 14.向一定质量的5舟的氢氧化钠溶液中加入66. 9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，

23、得到4.9g 蓝色沉淀。请计算：（1）所用氢氧化钠溶液的质量 0（2）反应后所得溶液的溶质质量分数.【答案】80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO, = Cu(0H)21 + Na:SOt 8098142x4.9gy80/98=x/4. 9g x= 4g 142/98=y/4. 9g y=7. lg氢氧化钠溶液的质量为：4g+5与=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是:7.lg80g + 66.9g - 4.9gX 100% =5%答：所用氢氧化钠溶液的质量80g：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。15.现有Fe和Fe03的固

24、体混合物，东东同学为了分析混合物中和Fe?O3的含量，设计 了如下实验方案：（注意：100g是Fe与“2。3两种物质的总质量） 第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了 66g： 第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg. 根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（实验数据）实验共记录了两组实验数据:（1）根据第组数据，CO与FezCh，反应产生CO2 g。（2）混合物中FezO3的质量为多少？（3）第组数据W是g.【答案】（1） 66 （2） 80 （3） 76【解析】试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧 化碳质量。（2）利用化学方程式进行

25、计算。具体步骤如下： 解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2（D3 高温 2 Fe + 3 CO2160132X 66g 160/132=X6gX=80g 答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为： Fe2O330 1604880g100g-W 160A8=80g/（100g-W） W=76g考点：利用化学方程式进行计算。16.化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析.取20片该药片研碎放入烧杯 中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应）， 共消耗稀盐酸25g,待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6

26、g.请计算：药品中碳酸氢钠的质量分数：（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.（计算结果精确是0.1%）XXX 主主成分:碳酸氢钠 主 治:胃酸过多症 每瓶100片每片重0.5g【答案】8.4% ； （2）20.2%【解析】（1）每片0.5g , 20片该药剂的质量为0.5gx20=10g .由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g=4.4g .（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y NaHCOs+HCkNaCI+HzO+CCh 个 8444 58.5x 4.4g y84/x=444.4g x=8.4g117y=44.4g y=5.85g胃药中NaH

27、CCh的质量分数为8.4g/10gxl00%=84% .反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g - 4.4g=29g .反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g+29gxi00%氏20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y17.为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g,分 别缓慢加入到50 g, 100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组另ABC稀硫酸的质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是组。go(2)20 g该混合物样品中

28、含氧化铜的质量为(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程).(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。沉淀段;l!:僮提示：若溶液中溶质含有H,SOi和CuSO”则反应的先后顺序如下:4S0i+2Na0H=2 H：0+Na：S0；CuS04+2Na0H=Cu (OH) s I +Na3S0t【答案】(1)A； (2) 16； (3) 24.5%： (4)【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应， 质量不变。加入酸的量为100时，固体

29、剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸 后氧化铜没有完全反应。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好 完全时消耗硫酸的质量为x：生成硫酸铜的质量为y CuO + H2SO4 = CuSOa + H2O 809816016g xy80/16g=98/x x=19.6g80/16g=160/y y=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g,所用的稀硫酸溶质的 质量分数19. 6g4-80gX100%=24.5%；B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜， 加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应 设与硫酸反应的氢氧化钠质

30、量为m,与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n： HcSO. +2Na0H=2H:0TNa:S0,988020gx24.5%m98/20gX24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g+10%=40g CuS01+2Na0H=Cu (OH) +Na：S0； 160 80 32g n 160/32g=80/n n=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16gl0%=160g 混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，

31、所以这一步要 仔细检查。18.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶 液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。50 60稀HC1的质量也图1q 10 20 30 40 S0 6070NaKOw溶懑的质量g 图2（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量?（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2c03溶液，测得加入的Na2c。3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2c。3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则 m=o向废液中加入lOgNa2c。3溶液后发生反应的化学方程式是请在图2中画出向废液中加

32、入Na2c。3溶液时加入的Na2c03溶液与产生的沉淀的曲线。【答案】(1) 2.2g (2) 5 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2/T况 证 质0 里6317010 20 30 40 50 60工史COj溶液的质量g【解析】【分析】 【详解】 （1）设生成的二氧化碳的质量为X,同时生成氯化钙质量为义 根据题意，与碳酸钙反应的HCI的质量=50gx7.3%=3.65g CaCO,+2HC1=CaCl, +H,O + CO, T73111443.65gyx73 _ 3.65g73 = 3.65g44 x 111 y 解得 x=2.2g y=5.55g（2）根据题意，设加入足量Na2cCh溶液后生成碳酸钙的质量为z。CaCl. + NaQO k CaCON + 2NaCl 1111005.55gzlll_5.55g loo T 解得z=5g 当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g,说明已经恰好反应，当加入70gNa2c。3溶液 时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g,所以m=50 根据图表可知，前lOgNa2c。3溶液，是Na2c。3与过量的盐酸反应，化学方程式为： Na2co3+2HCI= ZNa