化学选修4 第四章 第三节 第1课时电解池原理

1、将化学能转变为电能的装置。将化学能转变为电能的装置。想一想想一想: :构成原电池的构成原电池的 条件是什么条件是什么? ?ZnZnCuCuCuClCuCl2 2溶液溶液e e- -e e- -(1)(1)两个活性不同的电极两个活性不同的电极(2)(2)电解质溶液电解质溶液( (一般与活泼性强一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应的电极能发生氧化还原反应) )(3)(3)形成闭合回路形成闭合回路将化学能转变为电能的装置。将化学能转变为电能的装置。问一问问一问: :原电池的电极原电池的电极 如何判断如何判断? ?ZnZnCuCuCuClCuCl2 2溶液溶液e e- -e e- -负极负极正极正极

2、较活泼金属较活泼金属较不活泼金属较不活泼金属或非金属或非金属电子流出电子流出电子流入电子流入氧化反应氧化反应还原反应还原反应联想联想质疑质疑负极负极: :正极正极: :电池总反应电池总反应: : 如果把两根石墨棒作电极插入如果把两根石墨棒作电极插入CuClCuCl2 2 溶液中溶液中, ,外接直流电源外接直流电源, ,这还这还是原电池装置吗是原电池装置吗? ?复习回顾复习回顾写一写写一写: :原电池的电极原电池的电极 反应式反应式? ?Zn2eZn2e- -=Zn=Zn2+2+CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=CuZn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu Zn Cu C

3、CCuClCuCl2 2溶液溶液CuClCuCl2 2溶液溶液2021-12-142021-12-14SiBMgBaSrCaNa,伏特伏特戴维戴维 17991799年意大利物理学家年意大利物理学家伏特发明了将化学能转化为伏特发明了将化学能转化为电能的电池电能的电池, ,使人类第一次获使人类第一次获得了可供实用的持续电流。得了可供实用的持续电流。 18071807英国化学家英国化学家戴维戴维, ,采采用电解法发现钾元素用电解法发现钾元素, ,随后又随后又采用电解法采用电解法, ,发现许多元素发现许多元素: :他成为发现化学元素最多的科学家。他成为发现化学元素最多的科学家。氢氢气气氧氧气气 电解电

4、解电解水电解水: : 2H 2H2 2O =2 HO =2 H2 2 OO2 2 +- - 电解池是如何将电能转换电解池是如何将电能转换成化学能的成化学能的? 在在UU形管中注入形管中注入CuClCuCl2 2溶液溶液, ,插入两插入两根石墨棒作电极根石墨棒作电极, ,把湿润的碘化钾淀粉试纸放把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极在与直流电源正极相连的电极“阳极阳极”附近。附近。接通直流电源接通直流电源, ,观察观察UU形管内的现象和试纸颜形管内的现象和试纸颜色的变化。色的变化。阅读教材阅读教材P79P79“ “实验实验4-2”4-2” (1)(1)将两根碳棒分别浸入盛有将两根碳棒

5、分别浸入盛有CuClCuCl2 2溶液溶液UU型管型管, ,浸一会儿取出浸一会儿取出; ; (2)(2)用导线连接两根碳棒后再浸入用导线连接两根碳棒后再浸入CuClCuCl2 2溶液一溶液一段时间段时间; ; 现象现象: : (3) (3)浸入浸入CuClCuCl2 2溶液的两根碳棒分别跟直流电源溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接的正极和负极相连接, ,把湿润把湿润KIKI试纸放在与直流电试纸放在与直流电源的正极相连的电极附近源的正极相连的电极附近, ,过一段时间。过一段时间。 现象现象: :碳棒表面无明显变化碳棒表面无明显变化碳棒表面仍无明显变化碳棒表面仍无明显变化 与电源负极相

6、连的碳棒覆盖有一层红色物与电源负极相连的碳棒覆盖有一层红色物质质, ,与电源正极相连的碳棒表面放出使湿润与电源正极相连的碳棒表面放出使湿润KIKI试纸试纸变蓝色的气体变蓝色的气体. .CuClCuCl2 2溶液在电流的作用下发生了溶液在电流的作用下发生了化学变化化学变化, ,分解生成了分解生成了CuCu和和ClCl2 2有气泡有气泡, ,气体有刺气体有刺激性气味激性气味, ,并能使湿润的并能使湿润的KIKI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红碳棒上有一层红色的物质析出色的物质析出铜铜ClCl2 2CuClCuCl2 2(aq) Cu+Cl(aq) Cu+Cl2 2 电解电解CuCu2+2+2

7、Cl+2Cl- - Cu+Cl Cu+Cl2 2 电解电解阴极阴极 阳极阳极C CC CCuClCuCl2 2溶液溶液 (1)(1)通电前通电前, ,氯化铜溶液里主氯化铜溶液里主要存在哪些离子要存在哪些离子? ?这些离子的这些离子的运动情况怎样运动情况怎样? ? (2) (2)通电后通电后, ,这些离子的运动这些离子的运动情况有什么改变情况有什么改变? ? (3) (3)当离子定向运动到电极当离子定向运动到电极表面上时表面上时, ,发生了什么变化发生了什么变化? ?电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟ClCl- -ClCl- -ClCl- -ClCl- -CuCu2+2+CuCu2+2

8、+CuCu2+2+、ClCl- -无规则运动无规则运动CuCu2+2+、ClCl- -定向运动定向运动ClCl- -ClCl- -ClCl- -ClCl- -CuCu2+2+CuCu2+2+CuCu2+2+、ClCl- -发生电子得失发生电子得失ClClClClClClClClCuCuCuCu阴阳两极上阴阳两极上生成生成CuCu、ClCl2 2ClCl2 2ClCl2 2ee 2CI2CI- -2e-2e- -=CI=CI2 2 ( (氧化反应氧化反应) ) Cu Cu2+2+2e+2e- -=Cu (=Cu (还原反应还原反应) )阴离子向阳极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳离子向阴极

9、迁移 由电源负极流向电解池阴极由电源负极流向电解池阴极, ,再再由电解池阳极流回电源正极由电解池阳极流回电源正极超级猜想超级猜想 CuClCuCl2 2溶液在导电时溶液在导电时会不会发生化学反应会不会发生化学反应? ?会会 在直流电的作用下溶液中的在直流电的作用下溶液中的CuClCuCl2 2被被分解分解, ,在阴极析出还原产物在阴极析出还原产物Cu,Cu,在阳极析出在阳极析出氧化产物氧化产物ClCl2 2, ,实现了电能转换为化学能。实现了电能转换为化学能。 电流通过电解质溶液电流通过电解质溶液( (或熔化的电解质或熔化的电解质) )而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。而在阴、阳两极引起氧

10、化还原反应的过程。把电能转化为化学能的装置叫做电把电能转化为化学能的装置叫做电解池解池( (电解槽电解槽) )。 直流电源直流电源电解质溶液电解质溶液电极电极( (常用惰性电极常用惰性电极:Pt:Pt、AuAu或石墨或石墨) )阳极阳极: :接电源正极接电源正极阴极阴极: :接电源负极接电源负极阳极阳极阴极阴极CuClCuCl2 2溶液溶液形成电解池的条件是什么形成电解池的条件是什么? ? e e- -e e- -与电源负极相连与电源负极相连, ,电子流入电子流入, ,发生还原反应发生还原反应与电源正极相连与电源正极相连, ,电子流出电子流出, ,发生氧化反应发生氧化反应电解池的两极是怎样确定

11、的电解池的两极是怎样确定的? ? 如何书写电极反应方程式和总方如何书写电极反应方程式和总方 程式程式? ?阳极阳极: : 2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 阴极阴极: : CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）总反应式总反应式: :在电解过程中在电解过程中, ,电子、离子是如何电子、离子是如何 形成闭合回路的形成闭合回路的? ? CuClCuCl2 2(aq) Cu+Cl(aq) Cu+Cl2 2 电解电解CuCu2+2+2Cl+2Cl- - Cu+Cl Cu+Cl2 2 电解电解( (电解电解CuClCuCl2 2溶液

12、溶液) )电源负极电源负极 电解池阴极电解池阴极 溶液中的阳离子向阴极移动并溶液中的阳离子向阴极移动并在阴极获得电子在阴极获得电子, ,同时溶液中的同时溶液中的阴离子向阳极移动阴离子向阳极移动 在阳极表面失去电子在阳极表面失去电子 电子沿阳极回到电源正极电子沿阳极回到电源正极电解质溶液导电的实质是什么电解质溶液导电的实质是什么? ? 2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2电子流向电子流向阳极阳极阴极阴极e e- -氧化反应氧化反应还原反应还原反应CuClCuCl2 2溶液溶液 电解电解: : CuCl CuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2 通电通电CuCu2+2+2e+2

13、e- -=2Cu=2Cu 电解质溶液电解质溶液( (或熔融态电解质或熔融态电解质) )的的, ,实质实质就是电解质溶液就是电解质溶液( (或熔融态电解质或熔融态电解质) )的的电解过程电解过程 e e- -阴离子移向阴离子移向阳离子移向阳离子移向( (电解电解CuClCuCl2 2溶液溶液) )与电源正极相连与电源正极相连阳极阳极阴极阴极与电源负极相连与电源负极相连发生氧化反应发生氧化反应阳离子移向阳离子移向阴离子移向阴离子移向发生还原反应发生还原反应我来总结我来总结再加再加CuClCuCl2 2变小变小电解后氯化铜的浓度如何变化电解后氯化铜的浓度如何变化? ?若要使电解质溶液复原若要使电解质

14、溶液复原, ,怎么办怎么办? ?什么叫放电什么叫放电? ?为什么是为什么是CuCu2+2+ Cl Cl- -放放 电电, ,而不是而不是HH+ +和和OHOH- - ? ? 得电子能力得电子能力 CuCu2+2+HH+ +失电子能力失电子能力 ClCl- -OHOH- -阴离子失去电子阴离子失去电子, ,阳离子得到电子的过程阳离子得到电子的过程阳离子和阴离子是否放电与什阳离子和阴离子是否放电与什 么因素有关么因素有关? ?与阳离子的与阳离子的氧化性氧化性的相对强弱有关的相对强弱有关与阴离子的与阴离子的还原性还原性的相对强弱有关的相对强弱有关 阳离子阳离子_电子电子, ,发生发生 _ _ 反应反

15、应, _ , _ 越强越强, , 反应越容易。反应越容易。 阴离子阴离子_电子电子, ,发生发生 _ _ 反应反应, _ , _ 越强越强, , 反应越容易。反应越容易。得得还原还原氧化性氧化性失失氧化氧化还原性还原性 氧化性强的阳离子先放电氧化性强的阳离子先放电常见常见阳阳离子放电顺序：离子放电顺序：AgAg+ +HgHg2+2+ FeFe3+3+ CuCu2+2+ HH+ + FeFe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + 还原性强的阴离子先放电还原性强的阴离子先放电 当当阳极阳极为为惰性电极惰性电极( (石墨、铂、金石墨、铂、金) )时时, , S S2-

16、 2- II- - BrBr- - ClCl- - OHOH- - 含氧酸根含氧酸根 FF- -阴阳离子的放电顺序是什么阴阳离子的放电顺序是什么? ? 若若以以铜为阳极铜为阳极, ,铁为阴极铁为阴极, ,电解氯化电解氯化铜溶液铜溶液, ,情况又如何情况又如何? ?Cu2eCu2e- - =Cu =Cu2+2+CuCu2+2+2e+2e- - =Cu=Cu离子离子得得电子电子, ,发生发生还原还原反应反应, , 氧化性氧化性越强越强, ,反反 应越容易。应越容易。 AgAg+ + FeFe3+3+ CuCu2+2+ HH+ + FeFe2+2+ZnZn2+2+ Al Al3+3+MgMg2+2+

17、NaNa+ +离子离子失失电子电子, ,发生发生氧化氧化反应反应, , 还原性还原性越强越强, ,反反 应越容易。应越容易。当阳极为当阳极为惰性电极惰性电极( (石墨、铂、金石墨、铂、金) )时时, ,常见常见离子放电顺序：离子放电顺序： S S2- 2- II- - BrBr- - Cl Cl- - OHOH- - 含氧酸根含氧酸根FF- -当阳极为当阳极为金属电极金属电极( (除铂、金除铂、金) )时时, ,金属电极金属电极优先优先 放电。放电。电解氯化铜溶液时电解氯化铜溶液时, ,溶液中溶液中CuCu2 2和和ClCl- -放电基本完毕后同放电基本完毕后同, ,电解过程是否也就电解过程是

18、否也就停止了呢停止了呢? ? 溶液中溶液中CuCu2+2+和和ClCl- -放电完毕后放电完毕后, ,原溶液变为纯水原溶液变为纯水, ,此时此时, ,在纯水中存在在纯水中存在HH+ +和和OHOH- -,H,H+ +在阴极放电在阴极放电,OH,OH- -在阳极放电在阳极放电, ,实际上是电解水的过程实际上是电解水的过程, ,所以所以: : 阴极阴极: : 4H4H+ + 4e+ 4e- - = 2H= 2H2 2 阳极阳极: : 4OH4OH- - - 4e- 4e- - = 2H= 2H2 2O+OO+O2 2 总反应总反应: : 2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 （1 1

19、）阴极附近阳离子）阴极附近阳离子: : HH+ +、NaNa+ + 放电顺序放电顺序: : HH+ +NaNa+ + 阴阴 极极: : 2H2H+ +2e+2e- - = H= H2 2 （2 2）阳极附近阴离子）阳极附近阴离子: : OHOH- -、ClCl- - 放电顺序放电顺序: : ClCl- -OHOH- - 阳阳 极极: : 2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 总反应总反应: :2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O= 2NaOH+HO= 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2 氯化钠溶液换成熔融的氯化钠氯化钠溶液换成熔融的氯化钠, , 其结果又如何呢其结果又如

20、何呢? ?写出电极反应。写出电极反应。若把电解氯化铜装置中电解质换若把电解氯化铜装置中电解质换成氯化钠成氯化钠, ,其结果又如何呢其结果又如何呢? ?写出电极反应。写出电极反应。 电解电解 熔融氯化钠中只有熔融氯化钠中只有NaNa+ +和和ClCl- -,Na,Na+ +在阴极放在阴极放电生成金属钠电生成金属钠,Cl,Cl- -在阳极放电生成氯气。在阳极放电生成氯气。阴极阴极: : 2Na 2Na+ +2e+2e- - =2Na=2Na ( (还原反应还原反应) )阳极阳极: 2Cl: 2Cl- - - 2e- 2e- - = Cl= Cl2 2 ( (氧化反应氧化反应) )总式总式: : 2

21、NaCl 2Na+ClNaCl 2Na+Cl2 2 通电通电阴极阴极阳极阳极氯氯气气钠钠熔融熔融NaCl NaCl 分析电解反应分析电解反应( (用惰性电极时用惰性电极时) )的的 一般思路是什么一般思路是什么? ? 明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子 判断阴阳离子的放电顺序判断阴阳离子的放电顺序 根据根据阳极氧化阳极氧化, ,阴极还原阴极还原分析得出产物分析得出产物 判断电极材料判断电极材料电解池与原电池有哪些异同呢电解池与原电池有哪些异同呢? ? 两电极接两电极接直流电源直流电源电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路活泼性不同活泼性不同的两电极的两电极电解质溶液电解质溶液形

22、成闭合回路形成闭合回路形成形成条件条件将将电能电能 转变成转变成化学能化学能的装置的装置将将化学能化学能 转变成转变成电能电能的装置的装置定义定义装置装置实例实例电解池电解池原电池原电池装置装置电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电子电子流向流向阳极阳极: : 氧化氧化反应反应, ,溶液中溶液中的的阴离子阴离子失电子或失电子或电极电极金属失金属失电子电子阴极阴极: : 还原还原反应反应, ,溶液中溶液中的的阳离子阳离子得电子得电子负极负极: : 氧化氧化反应反应, ,金属失金属失电子电子正极正极: : 还原还原反应反应, ,溶液中溶液中的的阳离子得阳离子得电

23、子电子电极电极反应反应阳极阳极: : 与电源与电源正正极相连极相连阴极阴极: : 与电源与电源负负极相连极相连负极负极: : 较较活泼活泼金属金属正极正极: : 较较不活泼不活泼金属金属（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）电极电极名称名称电解池电解池原电池原电池装置装置负极负极 正极正极导线导线电解池有什么规律电解池有什么规律? ? 阳极阳极阴极阴极氧氧气气氢氢气气NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液实实 例例电电 极极 反反 应应浓度浓度 PHPH值值复复 原原NaNa2 2SOSO4 4阴极阴极: :4H4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2 变大变大 加加HH2 2OO2H2H

24、2 2O 2HO 2H2 2 +O+O2 2 电解电解不变不变阳极阳极: :4OH4OH- -4e-4e- - =2H =2H2 2O+OO+O2 2 第一组第一组: :电解电解NaNa2 2SOSO4 4阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气第一组第一组: :电解电解HH2 2SOSO4 4实实 例例电电 极极 反反 应应浓度浓度 PHPH值值复复 原原HH2 2SOSO4 4HH2 2SOSO4 4溶液溶液阴极阴极:4H4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2 变大变大变小变小加加HH2 2OO2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 通电通电阳极阳极: :4OH4OH- -4e-

25、4e- - =2H =2H2 2O+OO+O2 2 阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气第一组第一组: :电解电解NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液实实 例例电电 极极 反反 应应浓度浓度 PHPH值值复复 原原NaOHNaOH阳极阳极: :4OH4OH- -4e-4e- - =2H=2H2 2O+OO+O2 2 变大变大变大变大加加HH2 2OO2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 阴极阴极:4H4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2 通电通电 如电解如电解HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4等溶液时其电极反应式为

26、等溶液时其电极反应式为: :阳极阳极: 4OH: 4OH- - - 4e- 4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 阴极阴极: 4H: 4H+ +4e+4e- -2H2H2 2 总反应总反应: 2H: 2H2 2OO OO2 2+2H+2H2 2 电解 电解后溶液中溶质的电解后溶液中溶质的质量分数质量分数增大增大, ,若要恢复若要恢复原来的浓度原来的浓度, ,只需加入一定量的只需加入一定量的即可。即可。PHPH变化变化 阳极阳极: : 阴极阴极: : 溶液溶液: :阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜CuClCuCl2 2溶液溶液实实 例例电电 极极 反反 应应浓度浓度 PHPH值值复复 原原Cu

27、ClCuCl2 2阳极阳极: :2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 阴极阴极: :CuCu2+2+2e+2e- -=2Cu=2Cu 减小减小加加CuClCuCl2 2 CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2 电解增大增大第二组第二组: :电解电解CuClCuCl2 2即即本身被电解。如电解盐酸、本身被电解。如电解盐酸、CuClCuCl2 2溶液等时溶液等时 电解后溶液中溶质的质量分数电解后溶液中溶质的质量分数减小减小, ,若要恢复若要恢复原来的组成和浓度原来的组成和浓度, ,需加入一定量的溶质需加入一定量的溶质( (通入一通入一定量的定量的HClHCl气体气体)

28、 )阳极阳极: 2Cl: 2Cl- - - 2e - 2e- -ClCl2 2 阴极阴极: 2H: 2H+ +2e+2e- -HH2 2 总反应总反应: 2HCl: 2HCl ClCl2 2+H+H2 2 电解电解盐酸电解盐酸 阴极阴极: : 溶液溶液: : 实实 例例电电 极极 反反 应应浓度浓度 PHPH值值复原复原CuSOCuSO4 4阳极阳极阴极阴极氧氧气气铜铜阳极阳极: :4OH4OH- -4e-4e- - =2H=2H2 2O+OO+O2 2 阴极阴极: :2Cu2Cu2+2+4e+4e- -=2Cu=2Cu减小减小减小减小CuSOCuSO4 4溶液溶液2CuSOCuSO4 4+2

29、H+2H2 2O O 2Cu +O2Cu +O2 2 + 2H+ 2H2 2SOSO4 4电解电解 加加CuOCuO第三组第三组: :电解电解CuSOCuSO4 4如电解如电解CuSOCuSO4 4溶液溶液 AgNOAgNO3 3溶液等溶液等放放氧氧生生酸酸型型。阳极阳极: 4OH: 4OH- - - 4e- 4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 阴极阴极: 2Cu: 2Cu2+2+4e+4e- -2Cu2Cu总反应总反应:2CuSO:2CuSO4 4+2H+2H2 2OO2Cu+O2Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小电解后原溶液中溶质

30、的质量分数减小, ,若要恢若要恢复原来的组成和浓度复原来的组成和浓度, ,需加入一定量需加入一定量 金属氧化物金属氧化物。电解电解CuSOCuSO4 4溶液溶液 阳极阳极: : 溶液溶液: : 阳极阳极阴极阴极氯氯气气氢氢气气NaClNaCl溶液溶液实实 例例电电 极极 反反 应应浓度浓度 PHPH值值复原复原NaClNaCl阳极阳极: :2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 阴极阴极: :2HH+ +2e+2e- -=H=H2 2 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2 +Cl+Cl2 2 减小减小增大增大加加HClHCl电解电解第四

31、组第四组: :电解电解NaCINaCI如电解如电解NaClNaCl溶等溶等放放氢氢生生碱碱型型。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小电解后原溶液中溶质的质量分数减小, ,若要恢若要恢复原来的组成和浓度复原来的组成和浓度, ,需需通通入一定量的入一定量的HClHCl。阳极阳极(C): 2Cl(C): 2Cl- - - 2e- 2e- -ClCl2 2 阴极阴极(C): 2H(C): 2H+ +2e+2e- -HH2 2 总反应总反应:2NaCl+2H:2NaCl+2H2 2OO 2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2+ H+ H2 2 电解 阴极阴极: : 溶液溶液: : 电解电解类型类型举举 例例电极反应电极反应溶液溶液PHPH变化变化溶液溶液复原复原方法方法物质类别物质类别实例实例仅溶仅溶剂水剂水电解电解 仅溶仅溶质电质电 解解 溶质溶质和溶和溶剂都剂都电解电解 含氧酸含氧酸强碱强碱活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐无氧酸无氧酸阴极阴极:4H+ + 4e- = 2H2阳极阳极:4OH-4e-=O2+2H2O减小减小增大增大不变不变阳极阳极:2Cl- 2e-=Cl2阴极阴极:2H+2e- = H2增大增大不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐阳极阳极:2Cl- 2e- =Cl2阴极阴极:Cu2+2e- = Cu增大增大活泼金属的