金属的化学性质教学设计

1、课题2 金属的化学性质教学设计授课人：大榆树中学张金玲（2013-11-5）【教学目标】（1）.知道金属的化学性质，会判断置换反应；初步掌握常见金属活动性的强弱 ；（2）增强学生动手实验和观察实验的能力；（3）增强学生团结协作的意识和学习化学的兴趣教学重点：金属的化学性质；置换反应；金属活动性顺序的理解教学难点：对金属活动性顺序的理解教学方法：实验、小组合作、讲练结合教学过程：··················&#

2、183;·········（一）创设情境，温故导新 【创设情景】（见投影）阅读一个故事（二）活动探究、探索新知探究一、金属与氧气的反应回忆：你还能回忆起这些反应的现象吗？镁条在空气中燃烧，发出耀眼的 ，放出大量的 ，生成 固体。化学方程式 。铁丝在空气中不燃烧只是有 现象，在氧气中 ， 四射，放出大量的 ，生成 固体。化学方程式 我会探究：比一比: Mg Fe 在常温能与氧气反应Cu 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应Al 高温也不与氧气反应Au结论1：比较活泼,次之, _最不活泼.得出判断金属活动性

3、(活泼程度)的方法一： 根据金属与氧气反应的剧烈程度来判断。你知道么？（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们使用的铝制餐具为什么很耐腐蚀？（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？探究二、金属与酸的反应回忆：实验室用 和 来制取氢气。活动与探究：分组实验“金属与盐酸的反应”（分5个盐酸组，5个硫酸组）我会探究：学生完成学案结论2：得出判断金属活动性的方法二：根据金属与酸反应的剧烈程度判断。你能解释么？（见投影）回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象： 写出化学方程式 分析：此反应的反应物和生成物的类别去分析，有什么特点？交流：置换反应的概念。探究三 . 金属与某些金属化合物的溶液

4、反应比较：活动性:Fe Cu。思考：1. 如何验证铝和铜之间的活动性?2. 如何验证铜和银之间的活动性?演示：教材11页“活动与探究”交流：实验现象（学生完成学案）点拨：金属与化合物溶液的反应注意事项（见课件）结论3：铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 . 得到判断金属活动性的方法三：根据金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来去判断。形成规律：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au点拨：金属活动性顺序在生产和生活中提供给我们的依据。活学活用：（见课件）（三）练习反馈，巩固新知见学案及课件（四）交流讨论、谈谈收获：学生发

5、表见解（五）教学反思及预测：我在这堂课中设计了两条线索：一条是金属的化学性质；另一条是金属的活动顺序表。除了知识之外，我想着重体现的是引导学生如何获取知识、应用知识，如何提出猜想、证实猜想，如何运用化学实验获取知识，有明确的目的观察观察实验，培养学生自主学习能力和实事求是的科学态度。在课堂教学的过程中发现如下问题：1一部分学生实验操作速度较慢，可能的原因：学生亲手实验的机会不多导致操作不熟练；在学生实验时老师观察不够细致，发现问题少，指导力度不够；2探究和预习存在矛盾。我们发现在引导之前学生已经知道了。经过了解，学生是通过预习知道结论的。若学生已经知道了结论课堂还进行探究，似乎有点画蛇添足，学生也不可能积极投入，但缺乏经历、缺少感受、不通过思考就轻易得到结论，对学生学习能力的获得又极为不利。金属与酸的反应也存在同样的问题。所以，作为化学老师，哪些内容需要引导学生预习，哪些内容不需要预习，心中要有数，同时要引导学生的行动，而不是简单地一概而论。 3、金属与酸反应实验的改进存在一点问题。本次实验采用的是镁条、锌粒、铁钉、铜片做的实验，可能在某种程度上不是很科学，但