最新版高中全程学习方略配套课件(鲁科版)化学选修41.1.2反应热的测量与计算

1、第2课时反应热的测量与计算 能源的充分利用学习学习目标目标1.1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。确分析误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。2.2.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。应的反应热。3.3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。4.4.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。5.5.了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学在解决

2、能源危机中的重要作用。一、反应热的测量与计算一、反应热的测量与计算1.1.反应热的测量：反应热的测量：(1)(1)原理：反应热原理：反应热H=-cmt=-cmt。c c：反应溶液的比热容，指单位质量的某种物质温度升高：反应溶液的比热容，指单位质量的某种物质温度升高_时所吸收的热量。时所吸收的热量。tt：反应体系的温度变化。：反应体系的温度变化。11(2)(2)仪器仪器简易量热计。简易量热计。测定反应前后溶液的温度测定反应前后溶液的温度使反应充分进行，体系的温度均匀使反应充分进行，体系的温度均匀保温作用保温作用2.2.反应热的计算反应热的计算盖斯定律：盖斯定律：(1)(1)内容：一个化学反应，无

3、论是一步完成，还是分几步完内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是成，其总的热效应是_的。的。(2)(2)本质：化学反应的焓变只与反应的本质：化学反应的焓变只与反应的_和和_有关，而与反应的途径无关。有关，而与反应的途径无关。完全相同完全相同起始状态起始状态最终状态最终状态(3)(3)应用：运用盖斯定律可以方便地计算出不易测定的反应的应用：运用盖斯定律可以方便地计算出不易测定的反应的热效应。若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方热效应。若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变程式相加减得到，则该反应的

4、焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。相加减而得到。二、能源的充分利用二、能源的充分利用1.1.能源：能源：(1)(1)我国主要能源及使用形式：我国目前使用的主要能源是我国主要能源及使用形式：我国目前使用的主要能源是_，使用的能量的主要形式是，使用的能量的主要形式是_和和_。(2)(2)新能源：主要包括太阳能、氢能、核能、风能、生物质新能源：主要包括太阳能、氢能、核能、风能、生物质能、地热能、潮汐能等。能、地热能、潮汐能等。化石燃料化石燃料电能电能热能热能2.2.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量：衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量：(1)(1)标准燃烧热：在标准燃烧热：在101 kPa101

5、 kPa下，下，_物质完全燃烧的反应物质完全燃烧的反应热。热。完全燃烧指氮元素转化为完全燃烧指氮元素转化为N N2 2(g)(g)，氢元素转化为，氢元素转化为H H2 2O(l)O(l)，碳元，碳元素转化为素转化为COCO2 2(g)(g)。(2)(2)热值：热值：_物质完全燃烧所放出的热量。物质完全燃烧所放出的热量。1 mol1 mol1 g1 g1.1.辨析下列说法的正误。辨析下列说法的正误。(1)(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，是不可再生能源。化石燃料主要包括煤、石油和天然气，是不可再生能源。( () )(2)(2)化学反应的焓变与反应途径无关。化学反应的焓变与反应途径无关。(

6、() )(3)(3)在在101 kPa101 kPa时，时，1 mol H1 mol H2 2在在O O2 2中充分燃烧生成中充分燃烧生成1 mol H1 mol H2 2O(g)O(g)时放出的热量就是时放出的热量就是H H2 2的标准燃烧热。的标准燃烧热。( () )(4)(4)因为人们已经找到新能源并开始应用，因此可以无限制地因为人们已经找到新能源并开始应用，因此可以无限制地使用化石燃料。使用化石燃料。( () )【答案解析】【答案解析】(1)(1)。分析：分析：化石燃料主要包括煤、石油和天然气，因其在化石燃料主要包括煤、石油和天然气，因其在地球上的蕴含量有限，属于不可再生能源。地球上的

7、蕴含量有限，属于不可再生能源。(2)(2)。分析：分析：化学反应的焓变只与反应物的初始状态和生成化学反应的焓变只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应过程无关。物的最终状态有关，与反应过程无关。(3)(3)。分析：分析：标准燃烧热指在标准燃烧热指在101 kPa101 kPa时时1 mol1 mol物质完全燃烧物质完全燃烧时的反应热，即时的反应热，即H H2 2燃烧生成燃烧生成H H2 2O(l)O(l)时的反应热。时的反应热。(4)(4)。分析：分析：虽然已经找到新能源并开始应用，但新能源还虽然已经找到新能源并开始应用，但新能源还未大范围使用，推广过程中还存在很多障碍，因此还应节约

8、使未大范围使用，推广过程中还存在很多障碍，因此还应节约使用化石燃料。用化石燃料。2.2.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是( () )A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)=2HCl(g g) )H=-184.6 kJ=-184.6 kJmolmol-1-1B.CHB.CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H=-802.3 kJ=-802.3 kJmolmol-1-1C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2

9、2O(l)O(l)H=-571.6 kJ=-571.6 kJmolmol-1-1D.CO(g)+ OD.CO(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-283 kJ=-283 kJmolmol-1-1【解析】【解析】选选D D。A A项项H H2 2燃烧的产物不是液态水燃烧的产物不是液态水，错误；，错误；B B项产物项产物H H2 2O(O(l) )不是液态，错误；不是液态，错误；C C项项H H2 2的物质的量不是的物质的量不是1 mol1 mol，错误。，错误。123.(3.(双选双选) )有关能源的说法不正确的是有关能源的说法不正确的是( () )A.A.煤、石油、

10、天然气均为化石燃料煤、石油、天然气均为化石燃料B.B.新能源都是成本低，效率高的能源新能源都是成本低，效率高的能源C.C.氢能是可再生能源氢能是可再生能源D.D.氢能、核能均是无污染的高效能源氢能、核能均是无污染的高效能源【解析】【解析】选选B B、D D。有些新能源成本很高，有些效率不高，且在。有些新能源成本很高，有些效率不高，且在使用过程中会产生核废料，产生的核辐射会对环境造成污染。使用过程中会产生核废料，产生的核辐射会对环境造成污染。4.4.已知在已知在298 K298 K时下述反应的有关数据时下述反应的有关数据C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H1

11、1=-110.5 kJ=-110.5 kJmolmol-1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H2 2=-393.5 kJ=-393.5 kJmolmol-1-1则则C(s)+COC(s)+CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)的的H为为( () )A.283.5 kJA.283.5 kJmolmol-1-1B.172.5 kJB.172.5 kJmolmol-1-1C.-172.5 kJC.-172.5 kJmolmol-1-1D.-504 kJD.-504 kJmolmol-1-1【解析】【解析】选选B B。根据盖斯定律，。根据盖斯定律，

12、H=H1 12-2-H2 2= =-110.5 kJ-110.5 kJmolmol-1-12-(-393.5 kJ2-(-393.5 kJmolmol-1-1)=172.5 kJ)=172.5 kJmolmol-1-1。12一、标准燃烧热和中和热一、标准燃烧热和中和热1.1.标准燃烧热的含义：标准燃烧热的含义：2.2.标准燃烧热与中和热的比较：标准燃烧热与中和热的比较：标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点能量能量变化变化放热反应放热反应H及及其单位其单位H=-akJ=-akJmolmol-1-1(a0)(a0)标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热不不同同点点反应物反应物的量的量1 mol1

13、 mol可燃物可燃物不一定为不一定为1 mol1 mol生成物生成物的量的量不一定为不一定为1 mol1 mol1 mol1 mol水水反应热反应热的含义的含义101 101 kPakPa时，时，1 mol1 mol纯物质完全燃烧时纯物质完全燃烧时所放出的热量；不所放出的热量；不同的反应物，标准同的反应物，标准燃烧热不同燃烧热不同在稀溶液里，强酸与在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生强碱发生中和反应生成成1 mol1 mol水时所释放的水时所释放的热量；不同的反应物，热量；不同的反应物，中和热大致相同中和热大致相同【警示】【警示】使用标准燃烧热和中和热的注意问题使用标准燃烧热和中和热的注意问题

14、(1)(1)使用标准燃烧热时，要注意热化学方程式中可燃物的用量使用标准燃烧热时，要注意热化学方程式中可燃物的用量是否为是否为1 mol1 mol，各产物的状态是否正确。，各产物的状态是否正确。(2)(2)使用中和热时，要注意溶液是否为稀溶液，酸、碱是否为使用中和热时，要注意溶液是否为稀溶液，酸、碱是否为强酸、强碱，产物水的物质的量是否为强酸、强碱，产物水的物质的量是否为1 mol1 mol。【微思考】【微思考】(1)(1)已知氢气的燃烧热为已知氢气的燃烧热为H=-285.8 kJ=-285.8 kJmolmol-1-1，应该怎样计，应该怎样计算算10 g10 g氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的

15、能量呢？氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量呢？提示：提示：根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量公式：放出的热量公式：放出的热量Q=n(=n(可燃物可燃物) )|H( (可燃物可燃物)|)|，10 g10 g氢气氢气的物质的量为的物质的量为5 mol5 mol，则放出的热量为，则放出的热量为Q=5 mol=5 mol -285.8 kJ-285.8 kJmolmol-1-1 =1 429 kJ=1 429 kJ。(2)1 mol(2)1 mol醋酸与醋酸与NaOHNaOH完全反应生成完全反应生成1 mol1 mol水时，放出的热量是水时，

16、放出的热量是57.3 kJ57.3 kJ吗？吗？提示：提示：不是。醋酸是弱酸，电离过程中会吸收热量，因此反应不是。醋酸是弱酸，电离过程中会吸收热量，因此反应放出的热量小于放出的热量小于57.3 kJ57.3 kJ。【过关题组】【过关题组】1.(20141.(2014重庆高二检测重庆高二检测) )下列说法或表示方法正确的是下列说法或表示方法正确的是( () )A.A.氨气的燃烧热为氨气的燃烧热为-316.3 kJ-316.3 kJmolmol-1-1，则氨气燃烧的热化学方，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为程式可表示为4NH4NH3 3(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2N(g)=2N2 2(

17、g)+6H(g)+6H2 2O(g)O(g) H=-316.3 kJ=-316.3 kJmolmol-1-1B.500B.500、30 MPa30 MPa下，将下，将0.5 mol N0.5 mol N2 2(g)(g)和和1.5 mol H1.5 mol H2 2(g)(g)置于置于密闭的容器中充分反应生成密闭的容器中充分反应生成NHNH3 3(g)(g)，放热，放热19.3 kJ19.3 kJ，其热化学，其热化学方程式为方程式为N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=-38.6 kJ=-38.6 kJmolmol-1-1C.C.由由 =

18、= H=-29.2 kJ=-29.2 kJmolmol-1-1，可知白磷比红，可知白磷比红磷稳定磷稳定D.D.由由H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJ=-57.3 kJmolmol-1-1，可知，可知将含将含0.5 mol H0.5 mol H2 2SOSO4 4的浓溶液与含的浓溶液与含1 mol NaOH1 mol NaOH的稀溶液混合，的稀溶液混合，放出的热量大于放出的热量大于57.3 kJ57.3 kJ 4P s白磷 4P s红磷【解题指南】【解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)

19、燃烧热是可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧指燃烧热是可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧指C C生成生成COCO2 2(g)(g)，H H生成生成H H2 2O(l)O(l)，N N生成生成N N2 2(g)(g)。(2)(2)中和热指强酸、强碱的稀溶液反应生成中和热指强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)时的时的焓变。焓变。【解析】【解析】选选D D。A A项热化学方程式中水的状态不是液态，项热化学方程式中水的状态不是液态，A A错；错；B B项项N N2 2和和H H2 2不能完全反应，故反应的焓变数值应大于不能完全反应，故反应的焓变数值应大于38.63

20、8.6，B B错；物质具有的能量越高越不稳定，故白磷不如红磷稳定，错；物质具有的能量越高越不稳定，故白磷不如红磷稳定，C C错；浓硫酸在稀释过程中会放出热量，故错；浓硫酸在稀释过程中会放出热量，故D D正确。正确。2.2.下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是( () )A.A.已知已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJ=-57.3 kJmolmol-1-1，则醋酸和则醋酸和NaOHNaOH反应的反应热反应的反应热H=-57.3 kJ=-57.3 kJmolmol-1-1B.B.燃料电池

21、中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CHCH3 3OH(g)+ OOH(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g)(g)H=-192.9 kJ=-192.9 kJmolmol-1-1，则则CHCH3 3OH(g)OH(g)的标准燃烧热的标准燃烧热H=-192.9 kJ=-192.9 kJmolmol-1-112C.HC.H2 2(g)(g)的标准燃烧热的标准燃烧热H=-285.8 kJ=-285.8 kJmolmol-1-1，则，则2H2H2 2O(g)=O(g)=2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(

22、g)(g)H=-571.6 kJ=-571.6 kJmolmol-1-1D.D.葡萄糖的标准燃烧热葡萄糖的标准燃烧热H=-2 800 kJ=-2 800 kJmolmol-1-1，则，则 C C6 6H H1212O O6 6(s)+3O(s)+3O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-1 400 kJ=-1 400 kJmolmol-1-112【解析】【解析】选选D D。本题考查热化学方程式的有关知识，关键在于。本题考查热化学方程式的有关知识，关键在于明确有关反应热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误明确有关反应热的各种概念及热化学方

23、程式的书写方法及正误判断。醋酸是弱酸，电离时要吸热，判断。醋酸是弱酸，电离时要吸热，A A错；甲醇蒸气的标准燃错；甲醇蒸气的标准燃烧热是烧热是1 mol CH1 mol CH3 3OH(g)OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，的热量，B B错；标准燃烧热的定义是错；标准燃烧热的定义是1 mol1 mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，稳定的化合物所放出的热量，C C错；葡萄糖的标准燃烧热错；葡萄糖的标准燃烧热H=-2 800 kJ=-2 800 kJmolmol-1-1，故，故 C C6 6H H1212O O6

24、6(s)+3O(s)+3O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+(g)+3H3H2 2O(l)O(l)H=-1 400 kJ=-1 400 kJmolmol-1-1，D D正确。正确。12【变式训练】【变式训练】(2014(2014台州高二检测台州高二检测) )下列有关反应热的说法下列有关反应热的说法中正确的是中正确的是( () )A.CA.C3 3H H8 8(g)+5O(g)+5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l)H=-2 215.0 kJ=-2 215.0 kJmolmol-1-1，则，则C C3 3H H8 8(g)(g)的

25、燃烧热的燃烧热H=-2 215.0 kJ=-2 215.0 kJmolmol-1-1B.B.中和热中和热H=-57.3 kJ=-57.3 kJmolmol-1-1，所以，所以1.00 L 1.00 mol1.00 L 1.00 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4与稀的与稀的NaOHNaOH溶液恰好完全反应放出溶液恰好完全反应放出57.3 kJ57.3 kJ的热量的热量C.C.用等体积的用等体积的0.50 mol0.50 molL L-1-1盐酸、盐酸、0.55 mol0.55 molL L-1-1NaOHNaOH溶液进溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大行中和热测定的实验，会

26、使测得的值偏大D.D.在在101 kPa101 kPa时，时，1 mol CH1 mol CH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和水蒸气放出的热和水蒸气放出的热量就是量就是CHCH4 4的燃烧热的燃烧热【解析】【解析】选选A A。中和热指生成。中和热指生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)时放出的热量；时放出的热量；B B项项反应生成反应生成2 mol H2 mol H2 2O(l)O(l)，放出热量大于，放出热量大于57.3 kJ57.3 kJ，错误；，错误；C C项虽项虽然反应物不是然反应物不是1 mol1 mol，但通过换算仍可得出正确的中和热，不，但通过换算仍

27、可得出正确的中和热，不会偏大，会偏大，C C错；错；D D项生成的是水蒸气，故反应热不是燃烧热，错项生成的是水蒸气，故反应热不是燃烧热，错误。误。二、盖斯定律的应用二、盖斯定律的应用1.1.加合法：加合法：(1)(1)方法：运用所给热化学方程式通过加减方法：运用所给热化学方程式通过加减( (或乘除或乘除) )的方法得的方法得到所求热化学方程式，同时反应热也做相应的变化。到所求热化学方程式，同时反应热也做相应的变化。(2)(2)举例。举例。已知：已知：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H1 1=-483.6 kJ=-483.6 kJmolmol

28、-1-1H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H2 2=-44.0 kJ=-44.0 kJmolmol-1-1写出写出H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)的热化学方程式的热化学方程式12根据盖斯定律：将根据盖斯定律：将 + +便得出便得出H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=H1 1 + +H2 2=(-483.6 kJ=(-483.6 kJmolmol-1-1) ) + +(-44.0 kJ(-44.0 kJmolmol-1-1)=-285.8 kJ)=-285.8 kJmo

29、lmol-1-1所求热化学方程式为所求热化学方程式为H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJ=-285.8 kJmolmol-1-1。12121212122.2.虚拟路径法：虚拟路径法：(1)(1)原理：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式原理：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。可表示如下求解，即可求得待求的反应热。可表示如下若反应物若反应物A A变为生成物变为生成物D D，可以有两个途径：，可以有两个途径：则有则有H=H1 1+H2 2+H3 3(2)(2)实例。实例。已知下列两个

30、热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：P P4 4(s(s，白磷，白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H1 1=-2 983.2 kJ=-2 983.2 kJmolmol-1-1P(sP(s，红磷，红磷)+)+ O O2 2(g)= P(g)= P4 4O O1010(s)(s)H2 2=-738.5 kJ=-738.5 kJmolmol-1-1若要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：若要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：1454根据盖斯定律：根据盖斯定律：H=H1 1+(-+(-H2 2) )4 4=-2 983.2 kJ

31、=-2 983.2 kJmolmol-1-1+738.5 kJ+738.5 kJmolmol-1-14 4=-29.2 kJ=-29.2 kJmolmol-1-1，则白磷转化为红磷的热化学方程式为则白磷转化为红磷的热化学方程式为P P4 4(s(s，白磷，白磷)=4P(s)=4P(s，红磷，红磷) )H=-29.2 kJ=-29.2 kJmolmol-1-1。【微思考】【微思考】(1)(1)已知已知C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H1 1= =？CO(g)+ OCO(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H2 2=-283.0 kJ=-

32、283.0 kJmolmol-1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H3 3=-393.5 kJ=-393.5 kJmolmol-1-1如何求如何求H1 1？提示：提示：几个化学方程式的关系：几个化学方程式的关系：+ += =；则；则H1 1+H2 2=H3 3，即，即H1 1=H3 3-H2 2=-393.5 kJ=-393.5 kJmolmol-1-1+ + 283.0 kJ283.0 kJmolmol-1-1=-110.5 kJ=-110.5 kJmolmol-1-11212(2)(2)已知：已知：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2

33、H(g)=2H2 2O(l)O(l)H1 1=-571.6 kJ=-571.6 kJmolmol-1-1；2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H2 2=-483.6 kJ=-483.6 kJmolmol-1-1；求；求H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H3 3= =？提示：提示：若写出若写出H H2 2O(l)O(l)=H H2 2O(g)O(g)H3 3= =？可虚拟如下过程，？可虚拟如下过程，根据盖斯定律：根据盖斯定律：H3 3= = =44 kJ=44 kJmolmol-1-1。1121483.6 kJ mol(

34、571.6 kJ mol)22 HH【过关题组】【过关题组】1.(20131.(2013新课标全国卷新课标全国卷)在在1 2001 200时，天然气脱硫工艺时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应中会发生下列反应H H2 2S(g)+ OS(g)+ O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)O(g)H1 12H2H2 2S(g)+SOS(g)+SO2 2(g)= S(g)= S2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H2 2H H2 2S(g)+ OS(g)+ O2 2(g)=S(g)+H(g)=S(g)+H2 2O(g)O(g)H3 32S(g)=S2S(

35、g)=S2 2(g)(g)H4 4123232则则H4 4的正确表达式为的正确表达式为( () )A.A.H4 4= (= (H1 1+H2 2-3-3H3 3) )B.B.H4 4= = (3(3H3 3-H1 1-H2 2) )C.C.H4 4= (= (H1 1+H2 2-3-3H3 3) )D.D.H4 4= (= (H1 1-H2 2-3-3H3 3) )32232332【解题探究】【解题探究】(1)(1)根据盖斯定律计算时，如何确定焓变的系数？根据盖斯定律计算时，如何确定焓变的系数？提示：提示：可将已知方程式进行叠加，然后与目标方程式进行比较，可将已知方程式进行叠加，然后与目标方程

36、式进行比较，将同一物质从叠加所得方程式的系数转化为目标方程式中的系将同一物质从叠加所得方程式的系数转化为目标方程式中的系数所需的倍数，就是焓变的系数。数所需的倍数，就是焓变的系数。(2)(2)如何进行方程式的加、减？如何进行方程式的加、减？提示：提示：方程式的叠加，类似于数学上的代数运算，等号同侧同方程式的叠加，类似于数学上的代数运算，等号同侧同类合并。减去某个方程式可以加上该反应的逆反应。类合并。减去某个方程式可以加上该反应的逆反应。【解析】【解析】选选A A。给题干中的前三个方程式依次标号为。给题干中的前三个方程式依次标号为、，然后进行计算：，然后进行计算：( (+ +) )2/3-2/3

37、-2 2即可得到要求的反应即可得到要求的反应热，故选项热，故选项A A正确。正确。2.(20142.(2014济南高二检测济南高二检测) )已知已知H H2 2(g)(g)、C C2 2H H4 4(g)(g)和和C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的燃烧热分别是燃烧热分别是-285.8 kJ-285.8 kJmolmol-1-1、-1 411.0 kJ-1 411.0 kJmolmol-1-1和和-1 366.8 kJ mol-1 366.8 kJ mol-1-1，则由，则由C C2 2H H4 4(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)反应生成反应生成C C2 2H H5 5

38、OH(l)OH(l)的的H为为( () )A.-44.2 kJA.-44.2 kJmolmol-1-1B.44.2 kJB.44.2 kJmolmol-1-1C.-330 kJC.-330 kJmolmol-1-1D.330 kJD.330 kJmolmol-1-1【解析】【解析】选选A A。根据题意，三种物质燃烧的热化学方程式为。根据题意，三种物质燃烧的热化学方程式为2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJ=-571.6 kJmolmol-1-1C C2 2H H4 4(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2CO(g)=2C

39、O2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-1 411.0 kJ=-1 411.0 kJmolmol-1-1C C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-1 366.8 kJ=-1 366.8 kJmolmol-1-1。欲得到目标反应欲得到目标反应C C2 2H H4 4(g)+H(g)+H2 2O(l)=CO(l)=C2 2H H5 5OH(l)OH(l)，将反应减去，将反应减去反应即可，故所求焓变为反应即可，故所求焓变为H=-1 411.0 kJ=-1 411.0 kJmo

40、lmol-1-1- -(-1 366.8 kJ(-1 366.8 kJmolmol-1-1)=-44.2 kJ)=-44.2 kJmolmol-1-1。【变式训练】【变式训练】(2014(2014长春高二检测长春高二检测) )已知下列反应的热化学方已知下列反应的热化学方程式为程式为(1)C(s)+O(1)C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H1 1=-393.5 kJ=-393.5 kJmolmol-1-1(2)CH(2)CH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g)(g)=2CO2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H2 2=-87

41、0.3 kJ=-870.3 kJmolmol-1-1(3)H(3)H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H3 3=-285.8 kJ=-285.8 kJmolmol-1-1则反应则反应2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=CH(g)=CH3 3COOH(l)COOH(l)的反应热的反应热( (焓变焓变) )为为( () )A.488.3 kJA.488.3 kJmolmol-1-1B.-488.3 kJB.-488.3 kJmolmol-1-1C.-244.15 kJC.-244.15 kJmolmol-1-1D.24

42、4.15 kJD.244.15 kJmolmol-1-112【解析】【解析】选选B B。根据盖斯定律，。根据盖斯定律，(1)(1)2+(3)2+(3)2-(2)2-(2)得得2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=CHCH3 3COOH(l)COOH(l)H=-488.3 kJ=-488.3 kJmolmol-1-1。【备选要点】【备选要点】能源的分类能源的分类标准标准分类分类定义定义举例举例按转按转换过换过程分程分一次一次能源能源从自然界直接取得的自从自然界直接取得的自然资源然资源煤、原油、天然气煤、原油、天然气等化石能源，水能、等化石能源，水能、风能、

43、生物质能、风能、生物质能、太阳能等太阳能等二次二次能源能源一次能源经过加工转换一次能源经过加工转换后获得的能源后获得的能源各种石油制品、煤各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、气、蒸汽、电力、氢能、沼气等氢能、沼气等标准标准分类分类定义定义举例举例按性按性质分质分可再可再生能生能源源可持续再生，永远利用可持续再生，永远利用的一次能源的一次能源风能、水能、生物风能、水能、生物质能、太阳能、潮质能、太阳能、潮汐能等汐能等非再非再生能生能源源经过亿万年形成的短期经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源内无法恢复的能源石油、煤、天然气石油、煤、天然气等化石能源，核能等化石能源，核能标准标准分类分类定义定义举例举例按利按利用历用历史分史分常规常规能源能源在一定