物理化学复习题

1、 物理化学复习题一、单选题1理想气体在绝热可逆膨胀过程中，下列关系中不正确的是： AU0 BW0 C Q0 DS0 2、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：A. 不变 B. 升高 C. 降低 D. 无法判定3、1mol373K，标准压力下的水，经下列两个过程变成373K、标准压力下的水汽：（1） 等温、等压可逆蒸发；（2） 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系（U=Q+W）为：A. W1<W2,Q1>Q2 B. W1<W2,Q1<Q2 C. W1=W2,Q1=Q2 D. W1>W2,Q1<Q2 4、在一个密

2、闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将：A. 升高 B. 降低 C. 不变 D.升高或者降低5、凡是在孤立系统中进行的变化，其U和H的值一定是：A. U>0,H>0 B. U=0,H=0 C. U<0,H<0 D. U=0,H不确定6、某理想气体的Cp/Cv1.40，则该气体为几原子分子气体？A. 单原子 B. 双原子 C. 三原子 D. 不能确定7、298K时，石墨（C）和金刚石（C）在298K、标准压力下的燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的

3、标准摩尔生成焓fHm：（）A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 不能确定8当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)则反应进度为： A 1 mol B 2 mol C 4 mol D 5 mol9. 单原子理想气体的 nCpm- nCvm应等于： A nR B R C 3nR D 5R10如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W0，Q=0，U0，则选取的系统是： （ ） A电炉丝 B电炉丝和水 C水 D电炉丝和电池 11下列物理量Um、Cpm、Hm、Vm、T

4、，属于强度性质的是: A B C D全部 12. 下列过程中既是不可逆过程，又是非自发过程的是: A 100、101.325 KPa下水蒸发为蒸气 B常温常压下电解水生成氢气和氧气（以水为系统）C 氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨 D压缩气体恒外压迅速膨胀13对于理想气体下述结论中正确的是: A= 0， = 0 B = 0，= 0C = 0，= 0 D = 0，= 014. 系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B，则有：（热一律公式为） ( )AW1W2W3BQ1Q2Q3 CQ1W1，Q2W2，Q3W3DQ1W1Q2W2Q3W315以下说法中正确的是： A 当系统的状态一定时，所有

5、的状态函数都有一定的数值；B根据道尔顿分压定律，p总pB 。可见压力具有加和性，应属于广度性质。C 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定 ；D当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化；16判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100，101.325kPa 下水气化过程。 A(1)可逆、(2)不可逆 ； B(1)不可逆、(2)可逆 ；C(1)、 (2)均为可逆 ； D(1)、(2)均为不可逆 。17.已知 CH3COOH(g),CO2(g)和H2O(l)在350K时的标准摩

6、尔生成热分别是:-380 kJ·mol-1; -390 kJ·mol-1; -240 kJ·mol-1；则298K时CH3COOH (g)的标准摩尔燃烧热为： A -250 kJ·mol-1 B -880 kJ·mol-1 C 880 kJ·mol-1 D 250 kJ·mol-118. 1mol 理想气体在恒容条件下用电炉加热，然后自然冷却复原。此变化为： (A) 可逆变化 ； (B)不可逆变化 ； (C) 对系统为可逆变化 ；(D)对环境为可逆变化 。19、下列叙述不正确的是： (A) 在可逆过程中，热温商与途径无关(B

7、) 任意可逆循环过程热温商之总和等于零(C) 对于封闭系统，始、终态完全相同的可逆过程的熵变大于其不可逆过程的熵变 (D) 对于封闭系统，始、终态完全相同的可逆过程的热温商大于其不可逆过程热温商20、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大 10 倍，则物系熵变为： (A) S0 (B) S19.1 J·K(C) S19.1 J·K (D) S19.1 J·K21、如图所示，1 为可逆途径，2 为不可逆途径。下列关于熵与热温商的关系式中，不正确的是：A S1=S2 B (Q1/T)=(Q2/T)C S1=(Q1/T) D S2(Q2/T)22. 下列叙述不正确的

8、是： A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性 B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性 C 一切实际过程都为热力学不可逆过程D 一切不可逆过程都是自发过程23、理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变Ssys及环境的熵变Ssur应为：A. Ssys>0, Ssur =0 B. Ssys<0, Ssur =0 C. Ssys>0, Ssur <0 D. Ssys<0, Ssur>024、在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变：A. 大于零 B.小于零 C. 等于零 D. 不能确定25、H2(g)

9、和O2(g)在绝热钢瓶中化合生成水的过程中一定有：A. H=0 B. U =0 C. S=0 D. G=026、在N2(g)和O2(g)混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值正确的是：A. H=0 B. A =0 C. S=0 D. G=027、单原子分子理想气体的CV,m（3/2）R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变SP与等容过程熵变SV之比是：A. 1：1 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：328、可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何： A 可逆机比不可逆机慢 B 可逆机比不可逆机快C 可逆机与不可逆机速度相同 D可逆机比不可逆机可能

10、快，也可能慢29、熵增加原理是说： A自发过程中系统的熵总是增大的 B 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行 C 不可逆过程中，系统的熵一定增大 D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的30、理想气体与温度为 T K 的大热源接触作等温膨胀, 吸热 Q , 所作的功是变化到相同终态时最大功的 50 % , 则系统的熵变为: A Q/T B 0 C 2Q/T D - Q/T 31、298K时，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为：A. 0.04kJ B.-12.4kJ C. 1.24kJ D. -5.70kJ32、对不做非体积功的隔

11、离系统，熵判据为：A. （dS）T,U0 B. （dS）P,U0 C. （dS）U,P0 D. （dS）U,V033、一个由气相变为凝聚相的相变过程在恒温恒压且不作非体积功下自发进行，问下列各组答案中,哪一个是正确的? A S系统>0,G < 0 B S系统> 0,G > 0 C S系统<0,G < 0 D S系统>0,G = 034、用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率1与2的大小关系为： A（1/2 ）< 1 B（1/2 ）> 1 C（1/2 ）= 1 D（1/2 ）介于12之间35、熵是混乱度（

12、热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: A同一种物质Sm(g)Sm(l)Sm(s)；B物质的熵值随温度的升高而增大；C 分子内含原子数越多熵值一般越大。分解反应微粒数增多，熵值一般增大；D0K 时任何物质的熵值均等于零36、 p、273.15K时, 水凝结为冰，下列热力学量中为零的是： A U B H C S D G37、下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: A B C D 38、假设 A、B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是： A A、B 都遵守拉乌尔定律 B A、B 分子之间的作用力很微弱 C 液体混合物的蒸气压介于 A、B 的蒸气压之间D 可用分馏的方

13、法使 A、B 完全分离39、若以n、m、x、c分别表示溶质的摩尔量、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积摩尔浓度，则下列表示式正确的是: A dn/dT0 B dc/dT0 C dx/dT0 D dm/dT040、已知373时，液体A的饱和为蒸气压133.24kPa，液体B的饱和为蒸气压66.62kPa。设A和B形成理想液体混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为：（ ）A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/341、298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为1，第二份溶液的体积为dm3，苯的摩尔分数为

14、0.5，化学势为2 。则：A. 1>2 B. 1<2 C. 1= 2 D. 不确定42、两只烧杯各有1水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯中加入0.01mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有:A. A杯先结冰 B. B杯先结冰 C.两杯同时结冰 D. 不能预测其结冰的先后次序43、在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：A A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 视温度而定44、由纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: A S(混合)0 B G(混合)0 C H(混合)0 D A(

15、混合)= 045、对组分在多相系统中的行为，下列描述正确是： A 物质必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移 B 当达到相平衡时，物质在两相中的浓度必定是相等的 C 当达到相平衡时，物质在各相中的化学势必然相同D 物质的化学势是决定物质迁移过程方向和限度的容量因素46、把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K，此化合物的相对分子质量为： A 186 B 250 C 93 D 3647、若 A、B二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点,则： A A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差 B A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏

16、差 C A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差D A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏差48、NH4HS(s) 和任意量的NH3及H2S(g) 达平衡时，有：A C=2.=2.f=2 B.C=1. =2.f=1 C. C=2. =3. f=2 D. C=3. =2.F=349、某系统存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g)和H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g)则该系统的组分数C为： A. 1 B. 2 C. 3 D.

17、 450、CuSO4与水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： A. 3种 B. 2种 C. 1种 D. 不可能有共存的含水盐51、在通常情况下，对于二组分物系，能平衡共存的最多相数为：A. 1 B. 2 C. 3. D. 452、水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1，则在三相点附近，冰的升华热约为：A .38.83kJ·mol-1 B. 50.81kJ·mol-1 C.-38.83kJ·

18、;mol-1 D. -50.81kJ·mol-1 53、常温下某有机酸在H2O-C6H6系统中分配已达平衡，无固、气相，则该系统的组分数与自由度表述正确的是: A C=2,f=2 B C=3,f=1 C C=2,f=1 D C=3,f=254、二组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压: A 恒大于任一纯组分的蒸气压 B 恒小于任一纯组分的蒸气压 C 介于两个纯组分的蒸气压之间 D 与溶液组成无关 55、已知在通常温度下NH4HCO3 (s)可以发生下列分解反应： NH4HCO3 (s)NH3(g)CO2 (g)H2O (g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有

19、纯NH4HCO3 (s) 1Kg和 20Kg，均保持恒温 298，达到平衡后(两容器均有固体NH4HCO3)，下述说法中正确的是： A (甲)内压力大于（乙）内压力 B 两容器内压力相等 C (甲)内压力小于（乙）内压力 D 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大56、反应 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的分解压力为100Kpa，则其平衡常数 KP为: A 100 Kpa B 104 Kpa C 2500 Kpa2 D 104 Kpa257、在450下，HI气体按式2HI(g)=H2(g)+I2(g) 分解达平衡，则系统的自由度等于: A 1 B 2

20、 C 3 D 4 58、理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rGm与温度T的关系为rGm= 21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度:A.必须低于409.3 B.必须高于409.3 C.必须低于409.3K D.必须高于409.3K59、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 160、某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值。则该温度时反应的标准平衡常数K值将：A K=0 B.K&

21、gt;1 C.K<0 D.0<K<161、已知气相反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g) 是放热反应，当反应已达平衡后，可使平衡向右移动的条件正确的是: A 降温、降压 B 升温、升压 C 升温、降压 D 降温、升压 62、某温度时，NH4Cl(s)按式分解，分解压力等于P，则分解反应的平衡常数K为: A 1 B 1/2 C 1/4 D 1/863、在稀溶液中进行的某一反应, 其平衡常数 K的数值: (A) 只与温度有关. (B) 只与压力有关. (C) 只与浓度有关. (D) 既与温度又与浓度有关.64、下列判别式中，不能用于判别反应 = 向正方向进行的是： (A)0

22、(B)rGm0 (C) (D) BB 0 65.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的？ （ ）A.基元反应的级数一定是整数 B.基元反应是“态-态”反应的统计平均结果C.基元反应进行时无中间产物，一步完成 D. 基元反应不一定符合质量作用定律66.当一反应物的初始浓度为时0.04mol·dm-3，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：( )A.零级反应 B. 1.5级反应 C.二级反应 D. 一级 反应67.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为： （ ）A.10min B.2

23、0min C.30min D.40min68对于反应A产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便减小一半，则反应级数为： （ ）A.1级 B.2级 C.0级 D.1.5级 69.若反应速率常数的量纲是: 浓度-1时间-1，则该反应是: （ ）(A) 三级反应 (B) 二级反应 (C) 一级反应 (D) 零级反应70某反应物反应了3/4 所需时间是反应了1/2所需时的 2倍，则该反应的级数为: （ ）(A) 0 级 (B) 1 级 (C) 2 级 (D) 3 级 71按质量作用定律，基元反应的速率方程可写为： （ ） (A) (B) (C) (D) 72二级反应速率常数的单位正确的是： （ ）(A

24、) mol·dm-3·s-1 (B) dm-3·mol-1·-1(C) dm3·mol-1·-1 (D) mol-1·dm3·73半衰期 t1/20.01 s 的一级反应称为快速反应，其速率常数 k： （ ）(A) 大于 69.32 s-1 （B）小于69.32 s-1(C) 小于 6.932 s-1 (D) 大于6.932 s-174均相基元反应 aA+bBgG的速率表达式中，不正确的是： (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。75复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为，则表观活化能Ea与各

25、基元活化能Ei之间的关系为： （ ） 76某理想气体反应，反应速率方程的形式由 -dp/dt (式中p为压力)变为-dC/dt 时，速率常数pC，该反应是： ( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级 77催化剂能加快反应速率，当某反应体系中加入催化剂后（其它条件不变），反应物的平衡转化率： （ ）(A) 不变 （B） 增大 (C) 减少 （D） 不能判断 78 .某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其转化率应当是: ( )A.大于25.3% B.小于25.3% C.等于25.3% D.不确定79. 关于酶催化反应的描述错误的是： （ ）(A) 选

26、择性不高； (B) 催化效率高；(C) 条件温和 ； (D) 不能改变平衡转化率。80AgCl 在 (a)0.1mol·dm-3 NaNO3、(b) 0.1mol·dm-3 NaCl、(c) 在纯 H2O中、(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2等溶液中，溶解度递增次序为： （ ）(A) (a) < (b) < (c) < (d) (B) (b) < (c) < (a) < (d) (C) (c) < (a) < (b) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (d)8

27、1设298K时CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c S.m2.mol1，那么 (Na2SO4)等于（单位为 S.m2.mol1）： （ ） ; (C) 82影响离子极限摩尔电导率的条件可能是：浓度、溶剂、温度、离子电荷。 其中正确的是： （ ） (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。 83电解质溶液作为第二类导体的描述不正确的是： （ ）（A）电阻随着温度的升高而增大（B）电阻随着温度升高而减小（C）其导电的原因是因为有阴、阳离子（D）在直流电场作用下，离子发生定向移动84 对HBr水溶液，下面的表达式正确的是： （ ）(A) m = m±2 (B

28、) (C) m±=(m+·m -) (D) 85 浓度为 0.1mol·kg-1的 CaCl2水溶液，其离子强度为： （ ）(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-186已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的极限摩尔电导率分别为3.064×10-2、2.451×10-2和2.598×10-2S.m2.mol-1,则NH4OH的（单位为S.m2.mol-1）为： ( ) (A)1.47

29、4×10-2； (B)2.684×10-2： (C)2.949×10-2； (D)5.428×10-2。87在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导率的变化为： ( ) (A) 增大，增大： (B) 增大，减少； (C) 减少，增大： (D) 减少，减少。88下列说法不属于可逆电池特性的是： (A) 电池放电与充电过程电流无限小； (B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； (C) 电池充放电反应为对峙反应； (D) 电池充放电反应不遵守化学平衡可逆89. 下列说法正确的是： （ ）(A) 电解池的阳极发生氧化反应

30、 (B) 原电池的负极就是阴极 (C) 电解池的阴极发生氧化反应 (D) 原电池的正极就是阳极90银锌电池Zn|NaOH(m)|Ag2O(s)|Ag电池放电时，正极发生的电极反应是： ( )(A) (B) (C) (D) 91一原电池在可逆下放电，输出电压为VR，功率为R；在不可逆下放电，电压为VI，功率为I。下列关系正确的是： （ ）(A) (B)(C) (D)92. 298K时，已知，则反应2Fe3+Sn2+ = 2Fe2+Sn4+(所有活度均为1)的rGm为： （ ）(A) 268.7KJ·mol-1 (B) 177.8 KJ·mol-1 (C) 119.9 KJ&#

31、183;mol-1 (D) 119.9 KJ·mol-193电池的电动势E等于： ( )(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。94. 电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流(V0)：(b)一定大小电流，(Vi)。这三种电压的关系： （ ） 95. 下列四个原电池中，其电池反应不是 H2(2p) H2(p)的是： （ ）(A) Pt(s)|H2(2p)|H+(a10.1)|H+(a20.2)|H2(p)|Pt(s)(B) Pt(s)|H2(2p)|H+(a 0.1) |H2(p)|Pt(s)(C) Pt(s)|H2(2p)|H2(m0.2mol·dm-3)

32、|H2(p)|Pt(s)(D) Pt(s)|H2(2p)|H+(a0.1)|KCl (1 M)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)Hg(l)| Hg2Cl2(s)|KCl (1 M)|H2(a 0.1) |H2(p)|Pt(s)96.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-1离子的活度无关：（ ）A. ZnZnCl2(aq)Cl2(g)PtB. ZnZnCl2(aq)ZnKCl(aq)AgClAgC. AgAgCl(s)KCl(aq)C l2(g)PtD. HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag97.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是： （ ）A 正向进行 B.逆向

33、进行 C. 不可能进行 D. 反应方向不确定98. 某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2+4OH-，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然：（ ）A.E>0 B.E=E C.E<0 D.E=09925时电池反应对应的电池标准电动势为，反应H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势为，二者关系为 （ ） 100. 已知20、时水的表面张力为7.27×10-2N.m-1,当在20和下可逆地增加水的表面积4m2,则系统的G为： （ ） 101. 等温下气体在固体表面上发生吸附过程，则系统的熵S变化为： ( )(A) S 0 ； (B)

34、 S 0 ；(C) S 0 ； (D) 无法确定是S大于0或小于0。102.把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比：（ ） A.P=p0 B.P<p0 C.P>p0 D.不确定103. 等温等压下，将一定量液体分散成小液滴，则液体的：总表面自由能增大；比表面自由能增大；表面张力增大；蒸气压升高。其中正确的是： （ ）(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。104. 同一体系，比表面自由能和表面张力都用表示，它们： ( ) (A) 物理意义相同，数值相同： (B) 量纲和单位完全相同： (C) 物理意义相同，单位不同； (D) 物理意义不同，数值

35、相同。105. 某溶液表面张力与溶质浓度c的关系式为：，式中0为纯溶剂的表面张力，A，B为常数。则该溶质在表面上的吸附超量为： （ ） （A） （B） （C） （D）106. 弯曲表面下附加压力公式为：，式中R为曲率半径，其符号表示正确的是： （ ） (A) 液面为凸面时为正，凹面时为负 (B) 液面为凸面时为负，凹面时为正 (C) 总为正 (D) 总为负107. 在相同温度下，同种液体凹液面上饱和蒸汽压pr与平液面上饱和蒸汽压p0相比：（ ）(A) pr p0 (B) pr p0 (C) pr >p0 (D)不能确定108. 若液体不能在固体表面上润湿，则其相应的接触角大小为： （ ）

36、（A）0； （B）90；（C）90； （D）可为任意角。109. 内径相同的两支玻璃毛细管分别插入水和食盐水中，设水与食盐水的密度相同，它们的水柱高关系为： （ ）(A) h(H2O)h(NaCl) (B) h(H2O)h(NaCl)(C) h(H2O)h(NaCl) (D) 不能确定110. 溶液有下列离子Cl-、Br-、F-、NO-3，用 AgBr 固体吸附剂吸附，优先被吸附的离子是： （ ）(A) Cl- (B) Br- (C) F- (D) NO-3111. 在稀的砷酸溶液中通入H2S以制备砷溶胶（As2S3），该溶胶的稳定剂是H2S ，则砷溶胶的结构式是： （ ）(A) (B) (C

37、) (D) 112. 在溶胶电泳实验，观察到分散相向阳极移动，这表明该溶胶： ( )(A) 胶粒带正电 (B) 胶粒带负电 (C) 胶粒为中性 (D) 胶粒受到极化作用113. 用一束白光照射硫溶胶，在与光束垂直的方向（即侧面）观察，问观察到的光何种颜色最强： （ ）(A) 橙红色 (B) 黄绿色 (C) 蓝紫色 (D) 白色114. 苯在水中溶解度很小，当在水中加入少许肥皂，则苯的溶解度： （ ）（A）增加； （B） 减少；（C）不变 ； （D） 无法确定。115. 在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。

38、该种溶胶是： （ ） (A)Fe(OH)3； (B)As2S3； (C)Al(OH)3； (D) AgI(含过量AgNO3)。116. 脂肪在水中溶解度很小，当在水中加入一些表面活性剂，则脂肪的溶解度：（ ）（A）减少 （B） 增加 （C）不变 （D） 无法确定。117. 在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： ( ) 118. 下列说法中不符合增溶作用特点的是； （ ）(A) 增溶作用与真正的溶解作用不相同。(B) 增溶作用可降低体系的能量。(C) 增溶作用使体系的稳定性降低。(D) 当表面活性剂溶液浓度达到“CMC”后才会产生明显增溶作用。119. 将带正电的

39、Fe(OH)3溶胶与带负电的 Sb2S3溶胶混合，结果将是： （ ）(A) 一定发生聚沉 (B) 一定不发生聚沉(C) 聚沉与否取决于搅拌速度 (D) 聚沉与否取决于正负电量是否接近相等120. 以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统。(C) 溶胶分散系统能产生丁达尔效应。(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。121. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得AgBr溶胶，以下说法正确的是： （ ）(A) 带电离子是Ag+； (B) 反号离子是NO3；(C) 胶粒带正电； (D) 胶体是负溶胶。二、判断题1系统在一个循环过程中，U=H=0，Q=W=0。 2系统在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零； 3理想气体的热容与分子构型有关，而与温度无关。 4恒压下，因是状态函数，所以也是状态函数。 5恒容不作非体积功过程中QV=U，因U是状态函数，所以此时QV也是状态函数。 6. Gass定律用于由已知热效应的反应热效应计算未知热效应的化学反应的反应热，该定律也可用