2016新课标一卷化学试题解析概要1讲解

1、2016年普通高等学校招生全国统一考试新课标I卷） 理科综合（化学部分） 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 【答案】D 【鮮折】 试題分析：乩蚕丝的壬要成分是蛋日晁蛋白厉灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同， 故可以区别蚕丝和人达纤维，正确，皆用油反复加热发生化学变化，从而产生梦种稠环芳香怪爹有書物

2、 瓦 危喜人体傩康正确G高温能使蛋白馬发生变从而具有杀 09消膏作用，正确；6 医用消尋滔 楕中乙酵的浓度拘 75%,错误乜 考点：考查化学在生活的应用的知识。 8 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B 1 molN 2与 4 mol H 2反应生成的 NH3分子数为 2NA C 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D .标准状况下，2.24 LCCI4含有的共价键数为 0.4NA 【答案】A 【解析】 14 试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2， 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

3、2 NA 14 =2NA，正确；B、N2与 H2反应生成的 NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN 2 与 4 mol H 2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，B 错误；C.1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。 9 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 2-甲基丁烷也称异丁烷 B 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C C4H9CI有 3 种同分异构体 D 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：A.2-甲基

4、丁烷也称异戊烷，错误； B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确； C.C4H9CI有 4 种同 分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。 考点：考查有机物结构和性质判断的知识。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C .配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将 CI2与 HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 CI2 【答案】C 【解析】 试题分析：丄用分港漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，错误；BJSK的密度与空气接近，且能与 氧气反应生成 N0所以应该用

5、排水法收集，错误,C.铁离子水解，使潯液显酸性，因 11 低制氯化铁濬浹 时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁请解在较浓的盐酸中然后再加水稀释到相应的浓度正确！ D 将 a, 与HC1混合气体通过饱和鶯盐水只能除去氯气中的HCb但不能除去其中的水蒸气， 故不能得到纯净的 错误。 考点：考查化学实验基本操作的知识。 11. 三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、cd 均为离子交换膜，在直流 电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子父换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的 SO42-离子向正极迁移，

6、正极区溶液 pH 增大 B .该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C.负极反应为 2 H2OTe=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D 当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的。2生成 【答案】B 【鮮析】 试題分析：A.电解迪中阴离子向阳概区移动，因此通电后中间隔室的 SW 蔼子向正极迁移正极区氢氧根 放电，产生氢商子，所臥正概区涪滦 pH丽小，错误 I 黑阳 tRESK 很放电产生硫酸，阴概区氮商子放电， 产生氢 f化钠，因此该法在处理 SNajSO.水时可叹得 ill NaOH 和讯 d 产品，正确 J C员扱区裁离子得 到电子

7、，使濬港中o(H+)増大，所以员极区落港 pH升高，错崗 O当电路中通过 1 她电子的电量时，会有 C.25mol 的 6 生成，错误* 考点：考查电解原理的应用的知识。 1 1 12. 298K 时，在 20.0mL O.IOmol L 氨水中滴入 0.10 mol L的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如 图所示。已知 0.10 mol L4氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C. M 点处的溶液中 c(NH4+) = c(C) = c(H +) = c(OH) D . N 点处的溶液

8、中 pH c(H+)=c(Cl-)-hc(OH-)ft由于 M 点处的溶涌显中性 c(tT)二罠 OH)所以 c(NHT)二疚口一卜盐是 强电解质，电离远远大于弱电解质水的电禽程度 所臥瀋液中离子浓度关系星：C(NH4-)=C(C1-)C(H-)= c(OH-),错误,D川点氨水濬液中已经电离的一水合氨浓度等于濬液中氢氧根离子的浓度，( (OH)-0. IHJOI.L IO-14 X1.32%=1.32X10-3mlL,根据水的离子积常数可知：旦处的濬液中氢离子浓度二 - wl = 7 5X 132x10 iCmoLL，根 IB pH=l凱(H*)可知此时滚液中 pHXY C . Y 的氢化物

9、常温常压下为液态 D . X 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物， n A .原子半径的大小 WXY 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素；0.01 mol L r 溶液的 pH 为 2,说明 r 是强酸，因此 W 是 H ; q 的水溶液具有漂白性，s 通常是难溶于水的混合物， 根据转化关系图可知 m 是水，r 是氯化氢, q 是次氯酸，p 是甲烷，因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自 上而下原子半径逐渐增大，则原子

10、半径的大小 WYZX，错误；C. Y 的氢化物是 H2O 或 H2O2,水或双氧水在常温常压下都为液态，正 确；D. X 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 26. （14 分） 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题： 氨气的发生装置可以选择上图中的 _ ，反应的化学方程式为 _ 。 预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置T _ （按气流方向，用小写字 母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到

11、的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO*两端用夹子 K1、K2夹 操作步骤 实验现象 解释原因 NH3将 NOx还原生成 2,某同 （1）氨气的制好）。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的 AHV 0 ； 打开 Ki,推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 Y 管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固 疋，待装置恢复到至温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 K2 【答案】 A ; 2NH4CI+Ca(OH) 2 一 CaCb+2NH 3 f +2HO

12、 ; CTf Tef; (2) 红棕色颜色变浅，最后褪为无色； 8NH3+6NO2 =7N2 +I2H2O; 水倒吸入 Y 管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 【解析】 试题分析：( (1)在实验皇中是利用酣班消石灰与谧 NH*a 混合加熱，故应选用 A 装贵加热，发生反 应的化学方程式为 2 眄口心如 =Cad沖制用 A 装置制得的氮勺 由于氛气罡砥 性汽体，所以霜要*佣疵石灰逬行干燥，然后再根据甄气的密度比空气小的 1生质，用问下排空 F 去收集， 載汽是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极容易谱岸，用水作吸收制进行尾陆处理，故装置 的连接

13、顺序为 a2) N6 耳有强氧化性，有强还原性两者相 SB，会发生反应产生氮 汽和水，根据电子寺恒*原子守恒，可得反应的方程貳：SNHHSNQJ-7N2 +12H；O,故Y 篝內看到红棕 色汽 f本鄭色変浅最终为无色，邱寸在注射署的内壁有水珠产生多相毎析可英朕生该反应的方程式是 SNHi+NC-TNj +12H.O；反应后由于容器内气体的物质的量制少，所臥会使容器內气传压强减小寺当 打开氐后，烧杯內 NdOH 诸液在大气压强的作用 F 合隹呵 5 入 Y 簣内*原因是该反应斥气体体駅福小的反 应，装赛內压强幡低，在大气压的作用下而发生倒吸现象。 考点：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等

14、基本操作及实验方案的设计的知识。 27. (15 分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色卜 Cr(OH)4-(绿色卜 CeO?2橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在， Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1) Cr3+与 AI3+的化学性质相似，在 C2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 (2) CrO 42-和 C2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol L-1的 Na2CrO4溶液中 c(C2O72-)随 C(H+)的变化如图所示。 X 10-12和 2.0X 10-10)。 (4) +6

15、价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 62O71 2 3还原成 Cr3+， 【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失； 2- + % 2- 14 2 2CrO4 +2H Cr2O7 +H2O; 增大；10 : ； 3 2.0 1X5 ； 5X10-3； (4) 5H + +Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。 【解析】 试題分析：C 严与 AP的化学性质相饥可知 FOUh 是两性氢氧化物，能滚解在强减 NaOH溶護中。在 C 班 0/濬液中逐商加入NMOH溝烯直至过量，首先发生反应产生灰蓝色固体，当碱过量时，可 观察到沉淀消失。故观察到的现象是

16、开始有灰蓝色固 11本生成，随后沉淀消失亠 (2) 随着 H+浓度的增大，CrO42转化为 CQO72的离子反应式为 ZCrOf+2H Cr2O7?+H2。 溶液酸性增大，平衡 2CrO42-+2H + - Cr2O72-+H2O 正向进行，CrO42-的平衡转化率增大； A 点 CO?2的 浓度为 0.25mol/L,根据 Cr 元素守恒可知 CQ2-的浓度为 0.5mol/L ； H+浓度为 1 X 10-7mol/L ；此时该转化反 应的平衡常 用离子方程式表示 由图可知，溶液酸性增大， _ CrO42-的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变” )。根据 A 点数 据，计算出该转化反应

17、的平衡常数为 _ 升高温度，溶液中 CrO42-的平衡转化率减小，则该反 )(3) 在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgN0 3标准溶液滴定溶液中的 Cl-，利用 Ag+与 CrOq2-生成砖红 色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于 1.0X 10-5 mol L-1)时，溶液中 c(Ag+)为 mol L-1，此时溶液中 2- c(CrO4 )等于 1 mol L-。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的 AHV 0 ； 反应的离子方程式为 数为 错误！未找到引用源。=错误！未找

18、到引用源。=1014；升高温度，溶液中 CrO42-的平衡转 当溥潦中 C-完全沉淀时，即aiol L-2.0 xlQ-imol * L：此时溶液中氓。0 产碣 0200。曲乩)20：1厂呂(2 0*】 mol L-l)=5xio nfcol -13; 利用 NaHSOA的还原性将废港中的 5W 逊原成 W 爲发生反应的离子万程式为：SH +Cr3O,J+3HSO2aJ+3SO+I+4HJOj 考点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。 28. (14分)NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂， 也常用来漂白织物等， 其一种生产工艺如下： *2H3O 5由于上述反应

19、中氧气是气检在呼炉沖加压，就可以使反 应物氧气的浓度増大，根据外界条件对化学反应速率的影响，増大反应物的浓度，可臥使化学反应速率加 快；任何反应都具有一定的可逆性，増大压强，可臥使化学平衡向气体体积减小的正反应方问移动，故可 以提高原料的转化率；(4)在 KiMnO4溶液中通入 g 气体，使体系呈中性或弱减性K:MnO4 发生歧化 反应，反应中生成 KMnd, MnOj,根擔质量守恒定律可知，另外一种生威物是监止*根捋氧化还原反 应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K2MnO4+ 2gJKN-MnOr-KaOJij 电解法”为现代工艺，即电解 K2Mn04水溶液，在电解

20、槽中阳极， MnO 4失去电子，发生氧化反应，产生 MnO4。 电极反应式是： MnO42-e-=MnO 4-； 在阴极， 水电离产生的 日+获得电子变为氢气逸出， 电极反应式 是： 2H2O+2e=H2f +2OH。所以阴极逸出的气体是 出；总反应方程式是： 通电通电 通电通电 2K2M nO4+2H2O 2KMn O4+2H2f +2KOH 根据 电解法”方程式 2K2M nO 4+ 2H2O 一 2KM nO4+2H2f +2KOH 可知 K2M nO4 的理论利用率是 100%;而在 “ CQ 歧化法” 3KM nO4+2CO2 = 2KMnO 4+MnO2+K2CO3中，MnO4的理

21、论利用率是 2/3，所以二者的理论利用率之比为 3:2; (5)根据离子 方程式 2Mn O4-+5H2C2O4+6H+=2M n2+10CO2f +8HO 可知 KM nO 4与草酸反应的关系式是： 2 KMn O 4 2汽0 2汉20 5H2C2O4。配制的溶液的浓度为：c mol/L。错误！未找到引用源。则 1.0800g 样品中含 KM nO4 5 汉 24.48 的物质的量为：n =丄 0 2 0.2 20 mol =0.006536mol KMnO4 的质量为：m= 0.006536mol X158g/mol 1000 5 汉 22.48 1.032688g =1.03269g。故

22、其纯度为： 虫= - 也 X100%=95.62%。 1.0800g 考点：考查物质制备工艺流程的知识。 37. 化学一一选修 3:物质结构与性质（15 分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1） _ 基态 Ge 原子的核外电子排布式为 Ar ，有 个未成对电子。 （2） Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子 结构角度分析，原因是 _ 。 （3） 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 _ 。 GeCl4 GeBr4 Gel4 熔点/C -49.5 26 146 沸点/C

23、83.1 186 约 400 （4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、O 电负性由 大至小的顺序是 _ 。 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 _ ，微粒之间存在的 作用力是 _ 。 （6 ）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置， 下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0,0,0）; 11 1 1 B 为（一，0， ）； C 为（一，一，0 ）。贝 9 D 原子的坐标参数为 _ 。 2 2 2 2 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=

24、565.76 pm，其密度为 _ gcm-3 （列出计算式即可）。 【答案】（1） 3d104s24p2 ; 2; （2） 锗元素原子半径大，难以通过 肩并肩”方式形成n键； （3） GeCX、GeB4、Ge*均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 越大，熔沸点越高。相对分子质量 GeCv GeBqv Geg，所以，熔沸点 GeCIqV GeBv Ge （4） O GeZn ; （5）错误！未找到引用源。 ；共价键（或非极性键） 1 1 1 (6 (4 ； 4 ； 4)； NA (565.76pm 10%m/pm)3。 8 78g/mol It 应的艮歼催化静

25、b 元素翊 E 金属性越强*苴吸引电子的 F 防就越强，元累的电负性菰越大。元素血、g 考点：考査物质结构的有关知识。 38.化学一一选修 5:有机化学基础（15 分） 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线: t-0( (x?n 回答下列问题: 说竝 K 心心亍刃订于*巴干那肝尿刁韻務 1卍 7 Q耳二咛冷出血,Ar -好厅 或頁为 3 出站史 4详 j 在其原子的最外层的 2个张电子是成对电子山个 4p 电子分别位于 2 个不同的轨道上, 所以有 2 个未成对的电子；（2）2芍 C 是同旗元素，C 原子之间可以形成双键、遂键，I旦 Ge

26、原子之间难 以出纟成戏键或羞键，从原子结构角度分析原因是错元素原子半径大，难以通过*并肩节 J 式形成扎健（3） 错由化特廿特于晶也分子之间通过分子间作用力结合讦组成和 IS构相他的分子晶囱相对分子康 重越犬分手间作用力越大八熔沸点趣高*由于相对分子质重；GeCl+GeBr4GeZn jGe 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 1个奪轨道与 3 个 p轨道进行的肝杂化；由干是同一 元素的凍子通过共用电子対结合，所臥薇粒之间存在的作用力是菲财拱悅瞰戴写为共怕键力mis 各个 Jf子的相对位賈可知，D 在音个方问的 I皿处，所以其坐标衆 l）j 抿据晶胞结构可知，在晶 4 4 4

27、胞中含有的 O原子是 3x1，/3HSxl，-244=8,所以晶胞的密度是 p = = 吨豐 - T * V N x（565./6pmxlO cm!pm） （1 ） 下列关于糖类的说法正确的是 。 （填标号） a. 糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2） B 生成 C 的反应类型为 _ 。 （3） D 中官能团名称为 _ ，D 生成 E 的反应类型为 _ 。 （4） F 的化学名称是 _ ，由 F 生成 G 的化学方程式为 _ 。 （5） 具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO2, W 共有 _ 种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 _ 。 （6） 参照上述合成路线，以（反，反） -2，4-己二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二 甲酸的合成路线 _ 。 【答案】（1）d ； （2 ）酯化反应（或取代反应）；