选修四到电离平衡考题

1、化学试卷一、单选题（共22题；共44分）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      ) A、32g O2中含有的分子数为NAB、标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC、1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NAD、1 L 1 mol·L1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA2、可逆反应mA(g)nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则a1>a2a1<a2b1>b2b1<b2t1

2、>t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A、B、C、D、3、下列离子方程式正确的是() A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-2Na2O2=2SO32-O24NaH2OB、惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC、氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OD、向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2BrCl2=Br22Cl4、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是A、p3>p4 ， y轴表示A的转化率B、p3&

3、gt;p4 ， y轴表示混合气体的密度C、p3<p4 ， y轴表示B的质量分数D、p3<p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量5、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O22SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（    ） A、2mol SO2和1mol O2B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C、4mol SO2和1mol O2D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO36、mA

4、(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）体系的压强不再改变   绝热体系的温度不再改变    各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变  反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应      A、B、C、D、7、下列方程式中不正确的是 A、Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+B、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2

5、2OHClClOH2OC、氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等B、1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NAC、标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NAD、常温常压下，17g NH3的电子数为10NA9、25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示

6、。下列判断正确的是（     ）A、升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H>0B、往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大C、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小D、25时，该反应的平衡常数K2.210、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)  HQ kJ·mol1（Q0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是 A、反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B、已知，一定

7、温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若k，平衡就要向正反应方向移动C、反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L1 ， 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收11、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ 

8、;   ）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互称为同位素C、N4化学性质比N2稳定D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量12、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A、已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2×(283.0)kJ/molC、两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应

9、：2NO2(g)N2O4(g) H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D、H>0的化学反应一定不能自发进行13、一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=QkJ/mol现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在 I中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1mol H2 ， 在中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3 下列说法正确的是（） A、2Q1=2Q2Q3B、容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C、容器中反应的平衡常数比容器

10、中反应的平衡常数小D、容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于114、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是    A、若正反应是吸热反应，则A为非气态B、若正反应是放热反应，则A为非气态C、平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动D、改变压强对该平衡的移动一定无影响15、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（    ）A、2SO2(g)+

11、O2(g) 2SO3(g)；H<0B、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H<0C、H2(g)+I2(g) 2HI(g)； H>0D、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H>016、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态   

12、;      混合气体的密度不再改变的状态 A、B、C、D、17、2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是 A、0.40 molB、小于0.20 molC、0.20 molD、大于0.20 mol，小于0.40 mol18、T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应

13、过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（   ）A、反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(L·min)B、容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强19、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（

14、） A、2030mL 3mol/L的X溶液B、3030mL 4mol/L的X溶液C、3020mL 5mol/L的X溶液D、2030mL 4mol/L的X溶液20、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 ) A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子21、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A、B、C、c（H+）和c（OH）的乘积D、OH的物质的量2

15、2、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（） A、反应达到平衡时，X的转化率为50%B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D、改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题23、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1

16、molB充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_ 反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_ （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_

17、60;、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为_ （4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_ （用含有W的代数式表示） 24、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a=0，b=0，则c=_ 。（2）若a=0.7，b=2

18、.1，则：c=_ 。这时反应向_ 进行，因为：_ 。 25、根据题意解答 (1)已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，装置如图所示： （i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：_（ii）B，C，E装置中的试剂依次为_a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl4    e、饱和石灰水（iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_(2)用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.100.80m

19、gL1之间用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×104molL1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32+I2S4O62+2I） （i）加入的指示剂是_，达到滴定终点时的现象是_（ii）碘化钾反应的离子方程式是_（iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是_ mgL1 26、工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4 即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4 ， 分离后得到的K2MnO4

20、， 再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4 ， 其生产工艺简略如下：(1)反应器中反应的化学方程式为_  (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量_  （填“偏高”或“偏低”） (3)循环1的物质是：_  (4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为_ 上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为_ (5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成

21、100ml溶液，取出20.00ml用0.0200molL1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为_ （结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O42H2O的相对分子质量为126） 27、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1        

22、0;  C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe（CO）5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式_利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式_ (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：  曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_ K（填“大于”、“等于”或“小于”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡容  器甲乙反应物投入量1molCO