水平考试考前知识点复习

1、学习好资料欢迎下载化学学业水平考试考前知识点复习一、选择题1、常见物质的主要用途：做供氧剂的是过氧化钠Na 2 O2做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝Al2O3 作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠NaHCO 3常做农业上氮肥的是铵盐【如(NH 4)2CO3】能用于净水的是明矾KAl(SO 4)2.12H2O用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁Fe2 O3用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅Si ; 光导纤维的主要成分是SiO 2用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠Na 2SiO 3的水溶液【俗名水玻璃】用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝Al(OH) 3可用作环境消毒的是漂白

2、粉【主要成分Ca(ClO) 2漂白液【主要成分 NaClO 】2、物质的分离、提纯：分离饱和食盐水和沙子的混合物方法过滤。 分离酒精和水、 制取蒸馏水的方法是蒸馏。分离汽油与水、植物油与水的方法是分液。除去碳酸钠中的碳酸氢钠的是加热分解。将碘从其水溶液中分离出来的方法是萃取分液。 从海水中提取食盐的方法是蒸发。3、氯水的成分：（ 1）在淀粉 KI 溶液中滴加氯水溶液变蓝证明氯水中含有Cl 2。（ 2）氯水能使湿润的红色布条褪色证明氯水中含有HClO 。（ 3）往硝酸银溶液中滴加氯水产生白色沉淀证明氯水中含有Cl - 。4、浓硫酸的特性（ 1）浓硫酸作干燥剂、放在空气中质量增加、浓度减小说明其具

3、有吸水性。（ 2）浓硫酸能使蔗糖变黑、写在纸张上能使纸变黑说明其具有脱水性。（ 3）木炭与浓硫酸加热可以反应说明其具有强氧化性。（ 4）常温时 铁、铝遇浓硫酸“钝化”说明其具有强氧化性。(5 ）铜与浓硫酸加热后反应，说明其具有强氧化性和酸性。5、环境问题（ 1）形成酸雨的主要气体是SO2。（ 2）引起臭氧层空洞的是氟氯代烷 。（ 3）引起温室效应的主要气体是CO2。（ 4）造成白色污染的是塑料制品。（ 5）引起“赤潮” 、“水华”水体富营养化的元素的是N、P 。（ 6）引起光化学烟雾的是氮的氧化物。（ 7）引起“雾霾”天气的是PM2.5 （可吸入颗粒物）6、影响化学反应速率的因素温度、浓度、催

4、化剂、固体表面积、压强等学习好资料欢迎下载（ 1）用冰箱保存食物温度 。（ 2）双氧水制氧气加入二氧化锰催化剂。（ 3）锌与浓盐酸、稀盐酸反应，浓盐酸放出气体的速度快浓度。（ 4）铁粉和铁块分别与同浓度的稀硫酸反应，铁粉产生气体的速率快固体的表面积。7、蛋白质的性质（ 1）蛋白质遇浓硝酸变黄颜色反应。（2）蛋白质遇硫酸铵溶液析出盐析。（ 3）蛋白质加热凝固变性。（ 4）医院用酒精、紫外线消毒变性。8、元素周期表与元素周期律周期族一二气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物三气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物A01 A A A A A A2H 氢He 氦345678910Li

5、锂Be 铍B 硼C 碳N 氮O 氧F 氟Ne 氖/CH 4NH 3H 2OHF/Li 2 O/CO2N 2O5/LiOH/H 2CO3HNO 3/1112131415161718Na 钠Mg 镁Al 铝Si 硅P 磷S 硫Cl 氯Ar 氩/SiH 4PH3H 2SHCl/Na2OMgOAl 2O3SiO 2P2 O5SO3Cl 2O7/NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3H 2SiO3H 3PO4H 2SO4HClO 4/同周期从左往右，元素原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 如：金属性钠>镁非金属性硫 <氯同主族从上往下， 元素原子半径逐渐增大，元素的

6、金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。如非金属性氧 >硫氮磷 同周期从左往右，最高价氧化物对应的水化物酸性增强 ，碱性减弱 。气态氢化物的稳定性逐渐 增强。如氢化物稳定性H2S <HCl酸性 H2SO4 HClO 4同主族从上往下，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱 ，碱性增强。气态氢化物的稳定性逐渐 减弱 。如氢化物稳定性 H2O> H2S元素周期表的前三周期为短周期。118 号元素中，原子半径最大的钠，原子半径最小的是 氢。金属性最强的是钠 。非金属性最强的是F 。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸 （HClO 4) ,碱性最强的是氢氧化钠 （NaOH) 。气态氢化物

7、最稳定的是HF 。最不活泼的元素是He、 Ne、 Ar学习好资料欢迎下载b d a X eX 、a、 b、 c、d、e 表示的意义：X ：元素符号a：质子数b：质量数c：化合价d：所带的电荷数e：原子个数二、实验题1、“酒是陈的香” ，就是因为酒在储存的过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以甲用下列装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：（ 1）配制混合溶液时，加入试剂的正确顺序是乙A （填“ A ”或“ B”）；A 、先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸B、先加入浓硫酸，在慢慢注入乙醇和乙酸（ 2）在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯； （填字母）A 、 NaOH 溶液B、饱和 Na2CO

8、3 溶液C、 NaCl 溶液D、 CuSO4 溶液 装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止倒吸 要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的方法：分液 （填“过滤” 、“分液”或“萃取”）；（ 5）浓硫酸在反应中所起的作用D（填字母）。A 、脱水剂B、催化剂C、吸水剂D、既是催化剂又是吸水剂（ 6）反应的方程式为： CH3COOH + C 2H 5OHCH3COOC 2H5 +H 2O（ 7）实验中碎瓷片的作用为防止暴沸。（ 8）饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2、实验室制氨气（ 1）反应原理：2NH 4Cl+Ca(OH) 2 = CaCl 2 +

9、2NH 3 +2H 2O（ 2）收集方法：向下排空气法。（备注：易溶于水的气体不能用排水法收集，如NH3 ,HCl等；密度比空气大的采用向上排空气法，如 CO2 等，密度比空气小的采用向下排空气法，如 H2等）（ 3）验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则已集满。将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量白烟，则已集满。（ 4）棉花的作用：防止氨气与空气对流，使制得的氨气不纯。（ 5）用 碱石灰 干燥氨气。 此发生装置也可用于制氧气。（ 6） NH 3 可形成喷泉，这说明氨气极易溶于水。3、铜与浓硫酸反应（ 1）反应原理： Cu+H 2SO4 = CuSO 4 +SO2 +H 2O学习

10、好资料欢迎下载(2) 右边试管有什么现象：石蕊试液变红或品红溶液褪色。（ 3）喷有少量碱液的棉花作用：吸收SO2防止污染空气。4、说出下列四种操作的名称：过滤分液蒸发蒸馏5、配制一定物质的量浓度的溶液（ 1）所需仪器： X ml 容量瓶（ 50， 100， 250， 500，1000 ）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平和药匙 固体 、量筒 液体 。（ 2）步骤：计算： m=n·M 其数值为相对分子质量 =Cmol/LVLM 称量：用药匙【粉末状】或镊子【块状】取固体，用托盘天平称量。如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。 如果称量易潮解、 腐蚀的如氢氧化钠固体， 一定要用小烧

11、杯或表面皿 称量。其他固体称量时要垫一张质量相同的纸。溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。定容：继续加水至离刻度线12cm 处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。摇匀：将滴定管反复颠倒23 次，摇匀。装瓶贴标签。（ 3）容量瓶标记：温度、容量、刻度线。（ 4）误差分析： A 容量瓶中有水， 对结果 无影响。 B. 俯视刻度线， 结果 偏大。仰视 刻度线，结果 偏小。 C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果偏小。 D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落

12、，结果偏小。（ 5）如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置。6、元素化合物的性质如果提到焰色反应为黄色则含有钠元素，焰色反应为紫色则含有钾元素。淡黄色的固体能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体（ O2) 的化合物为 (Na 2O2 )。，黄色的固体单质为硫。如果某元素的单质、 氧化物、 氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则单质为铝，氧化物为氧化铝，氢氧化物为氢氧化铝。学习好资料欢迎下载红褐色沉淀为Fe(OH) 3，浅绿色溶液含Fe2+、黄色溶液含Fe3+,加 KSCN 溶液后，溶液变红则含有 Fe3+。Fe(OH) 2放置在空气中现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最

13、后变为红褐色沉淀。如果有白色沉淀既不能溶于水，也不溶于强酸，则为BaSO4 或 AgCl 。红棕色气体为 NO 2，黄绿色气体为氯气 Cl 2。 SO2 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。二氧化硫能使紫色石蕊变红。溶于水显碱性的气体为NH3 ，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与氯化氢反应产生大量的白烟。钠与水反应生成NaOH 和 H 2，现象为浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，滴酚酞后溶液变红。钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气, 钠沉在试管底部，反应缓慢。把铜丝放在火焰上灼烧，铜丝变黑 ，将灼热的铜丝放到乙醇中，铜丝变红 ，同时产生产生有刺激性气味的物质为乙醛。乙烯使溴水褪色为加成

14、反应，乙烯、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应。鉴别甲烷和乙烯的方法为：分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液中。乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色。葡萄糖能与新制的氢氧化铜生成红色沉淀，与银氨溶液反应生成银镜。(13) 淀粉遇碘（ I 2)变蓝。（ 14）地壳中含量最多的前四种元素：氧（O）、硅（ Si）、铝（ Al ）、铁（ Fe）（ 15）少量 Na 保存在煤油中。（ 16）浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。（ 17）氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中（ 18）金属与非金属的分界线附近最容易找到的材料是：半导体材料。（ 19）最简单的有机化合物为：甲烷

15、（ CH 4）三、选考内容（化学与生活模块）1、常见的食品和药品具有解热镇痛作用的是阿司匹林。 具有止咳平喘作用的是麻黄碱。常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要进行皮试的是青霉素。常用食品防腐剂的是苯甲酸钠、亚硝酸钠、食盐等。常用作食品着色剂的是柠檬黄、胡萝卜素、胭脂红、日落黄、亮蓝等。常用作食品调味剂的是食盐、醋、糖等。 可直接进入人体补充能量的是葡萄糖 。2、污水处理方法（ 1）酸性或碱性废水用中和法。（ 2）含重金属离子的废水用沉淀法。（ 3）除去水中悬浮物用混凝法。（ 4）除去 CN -用 氧化还原法。3、常见的材料常见的三种硅酸盐材料（无机非金属材料）为玻璃、水泥、陶瓷。三大合成材料

16、（有机高分子材料）为塑料、合成纤维、合成橡胶。（注：油脂不是天然高分子化合物；蛋白质、淀粉、纤维素是天然高分子化合物；单糖(葡萄糖、果糖 )不能再水解。）四、可能要写的离子方程式：学习好资料欢迎下载1、强酸与强碱 除 Ba(OH) 2 与 H2SO4均为 H+ + OH - = H 2O2、 碳酸钠与强酸2-+CO3 +H= H2O + CO23、碳酸氢钠与强酸 HCO 3-+ H+ = H2O + CO24、碳酸钙与盐酸 CaCO3 + 2 H + = Ca2+ + H 2O + CO 25、氢氧化铝与强酸Al(OH) 3 + 3H += Al 3+ + H 2O6、铁与硫酸、盐酸Fe +

17、2 H+ = Fe2+ + H 2 7、铁与 Fe3+Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+铁和氯气 2Fe + 3Cl 2 =2 Fe Cl3氯气与氢氧化钠Cl2 +2OH=Cl +ClO+ H2O五、需要注意的化学方程式：1、 2H2SO4(浓 )+C +2SO2+2H 2OCO22、2H2SO4( 浓)+CuCuSO4+SO2 +2H2 O3、8HNO 3(稀 )+3Cu 3Cu (NO3 )2+2NO +4H 2O4、4HNO 3(浓 )+ Cu Cu (NO 3)2+2NO 2+2H 2O5、 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H26、2Cl 2+2Ca(OH) 2 CaCl2+Ca(ClO) 2+2H 2O （工业上制备漂白粉）7、 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O