水溶液中的电离平衡和盐类水解高考试题

1、学习必备欢迎下载电离平衡、盐类的水解高考习题考点 1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg 、 Al 、 Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点 2 弱电解质的电离平衡2用食用白醋 ( 醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示醋酸的pH

2、为 2 33已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH 3 COOH)值增大，可以采取的措施是A. 加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D. 加水4醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH CH 3COO ，下列叙述不正确的是（）A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（ H ） c（ OH ） c（ CH 3COO ）B 0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（ OH ）减小C CH3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH 2 的 CH 3COO

3、H 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 7考点 3 强弱电解质的比较5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A. 相同浓度的两溶液中c(H )相同B.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH 3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A 在 NaHCO 3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO32-和 OH -B NaHCO 3 溶液中： c(H +)+c(H 2CO3 )=c(O

4、H -)C 10 mL0.10 mol ·L-1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH 3COO-) c（OH-） c(H +)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同考点 4 水的电离及溶液的pH 值概念及计算方法7对水的电离平衡不产生影响的粒子是()8常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ) 1.0 ×10-13mol ·L1 ，该溶液可能 ()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BCD9下列可用于测定溶液pH 且精确度最

5、高的是 ()A. 酸碱指示剂B.pH 计C.精密 pH 试纸D.广泛 pH 试纸11下列叙述正确的是 ()A.95 纯水的 pH 7，说明加热可导致水呈酸性B.pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH = 4 1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1C.0.2 mol L·D.pH = 3 的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 712 25 时，水的电离达到平衡：H 2OH OH ； H 0，下列叙述正确的是()学习必备欢迎下载A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大， K W 不变C.向水中加

6、入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动， c(H )降低D.将水加热， KW 增大， pH 不变13氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A. 再通入少量氯气，c(H )/c(ClO )减小B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH ，一定有 c(Na) c(Cl ) c(ClO)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是()A.pH = 3 的盐酸和 pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3 的盐酸和 pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3 的醋酸和 pH = 1

7、1的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3 的硫酸和 pH = 11的氨水等体积混合15取浓度相同的NaOH 和 HCl溶液，以 3 2 体积比相混合， 所得溶液的 pH 等于 12，该原溶液的浓度为 ()1 1 11A 0.01mol L·B 0.017mol L·C 0.05mol L·D 0.50mol L·考点 5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用16下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A HCOOH+H 2 O+B CO2+H 2O+HCOO+ H3OHCO 3+ H2+ H2O+ H2O2+ H3O+C CO3HCO 3+ OHD

8、HSS17下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味18 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液的 pH 最接近 ()A.5.6B.7.0C.8.4D.13.019物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 ()A.Na 2CO3 溶液B.NH 4HCO 3 溶液C.NaHCO 3 溶液D.NaHSO 4 溶液20下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A. 氯化铵溶液B. 氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D. 饱和石灰水21向三份 0.1mol ， L CH 3CO

9、ONa 溶液中分别加入少量NH 4NO3、 Na2SO3、 FeCl3 固体（忽略溶液体积变化），则 CH 3COO -浓度的变化依次为（）A 减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大22有 Na2CO3 溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 ()A. 三种溶液 pH 的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C.若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后， pH 最大的是D.若三种溶液的pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是考点 6 盐溶液中各离子浓度大

10、小的比较23下列叙述正确的是 ()2A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH 7 时， c(SO 4)c(NH 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2， pH 的别为 a 和 a 1，则 c1 10c2C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中D向 0.1mol L·c(OH )/c(NH 3·H2O)增大24下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L Na 2CO3 溶液： c(OH ) c(HCO 3 ) c(H )2c(H 2CO3)学习

11、必备欢迎下载B.0.1 mol/L NH 4Cl 溶液： c(NH 4 ) c(Cl )C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：)c(Na ) c(CH 3COO) c(H) c(OHD.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5 的混合溶液： c(Na ) c(NO 3)25已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（ HB ）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）+)-+A c(OH)> c(HA)> c(HB)> c(HB c(OH )>c(A )>c(B )> c(H )C c(OH -)>

12、;c(B -)>c(A -)>c(H +)D c(OH - )>c(HB)> c(HA)> c(H +)26某酸性溶液中只有 Na 、 CH3COO 、 H 、 OH 四种离子。则下列描述正确的是()A 该溶液由 pH 3 的 CH 3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成C加入适量的 NaOH ，溶液中离子浓度为)c(CH 3COO) c(Na) c(OH) c(H)之和D加入适量氨水， c(CH 3COO )一定大于 c(Na)、c(NH 427下列溶液中各微

13、粒的浓度关系不 正确的是 () 1A.0.1 mol L· HCOOH 溶液中： c(HCOO) c(OH ) = c(H) 1) c(OHB.1 L 0.1 mol L ·CuSO4 ·(NH 4)2SO4·6H 2O 的溶液中： c(SO42) c(NH 4 ) c(Cu2) c(H) 1溶液中： c(Na2)C.0.1 mol L· NaHCO 3) c(H ) c(H 2CO3) = c(HCO 3 ) c(CO3 ) c(OHD.等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX混合后的溶液中：c(Na ) c(HX) c(X) c(H )

14、 c(OH )28在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3的 CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A) c(Na ) = c(CH 3COO ) c(CH 3COOH)(B) c(H ) = c(CH 3COO ) c(OH )(C)c(Na) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H )(D) c(CH 3COO) c(Na ) c(H) c(OH )29草酸是二元中弱酸， 草酸氢钠溶液显酸性。 常温下，向 10 mL 0.01 mol 1L · NaHC 2O4 溶液中滴加 0.01 mol ·L1溶液，随着 N

15、aOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()NaOH 2 1A. V(NaOH) = 0 时， c(H ) = 110×mol L·B.V(NaOH) 10 mL 时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42) c(HC 2O4 ) = 1 7 1C.V(NaOH) = 10 mL 时， c(H10× mol ·L2 D.V(NaOH) 10 mL 时， c(Na)c(C2O4 ) c(HC 2O4 )30下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H +) + c(

16、M + ) = c(OH-) + c(A -)B pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH) c(CH 3COONa) c(Na2CO3)-+C浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH 3 COO ) +2c(OH ) = 2 c(H ) + c(CH 3COOH)-1-+) c(H 2A) c(A2-)D 0.1mol L· 的 NaHA 溶液，其 pH=4 ： c(HA )c(H考点 7滴定实验31实验室现有 3 种酸碱指示剂， 其 pH 的变色范围如下： 甲基橙： 3.1 4.4石蕊： 508.

17、0 酚酞： 8.2 10.0用 0.1000mol ·L 1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂132一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 242242的 NaOH 溶O ·H C O ·2H O。若用 0.1000 mol L·液中和相同质量的KHC 2O4·H2C2O4·2H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为KMn

18、O 4 溶液的3 倍，则 KMnO 4 溶液的浓度 (mol ·L 1)为 () H2C2O4 是二元弱酸； 10KHC 2O4·H2 C2O4 8KMnO 4 17H2SO4 8MnSO 4 9K 2SO4 40CO2 32H2 OA 。 0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好33.在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH) 2 溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的完全沉淀时，溶液 pH = 11 。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 2 溶液与 NaHSO 4 溶液的体积之和，则 Ba(OH) 2

19、溶液与 NaHSO 4 溶液的体积比是 ()学习必备欢迎下载A19B1 1C 12D1434实验室常利用甲醛法测定 (NH 4)2 SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：滴定时，与 l mol H相当，然后用 NaOH 标4NH 4 6HCHO =3H 6H2O (CH 2)6N 4H1 mol (CH 2 )6N4 H准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III移取 25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20 的中性甲醛溶

20、液，摇匀、静置5 min后，加入 12 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。(1)根据步骤 III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_( 填“偏高 ”、 “偏低 ”或“无影响 ”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后， 水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A) 滴定管内液面的变化(B) 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成 _色。(2)滴定结果如下表所示：滴定待测溶液的体积 /mL标准溶液的体积

21、 /mL次数滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol ·L 1，则该样品中氮的质量分数为_。笑傲高考1根据以下事实得出的判断一定正确的是()A HA 的酸性比 HB 的强，则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小B A 和 B 的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比 B 原子的大C A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则 A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D A 原子失去的电子比B 原子的多，则 A 单质的还原性比B 单质的强2某温度下，相同pH 值的盐酸和

22、醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A II 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度3 向体积为-1-1KOH 溶液，下列关系错误 的是 ()0.05mol L· CH 3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05mol ·LA. V a>V b 时： c (CH 3COOH) +c (CH 3COO-)>c (K + ）B. V a=V b 时： c (CH 3COOH) +c (H +

23、)=c (OH -）C. V a<V b 时： c (CH 3COO-)>c (K + ） > c (OH -） > c (H ）D. V a 与 V b 任意比时： c (K + ） + c (H +) c (OH -） + c (CH 3COO -)4 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是()A. B. C. D. 5 25 时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO 3和 Na2CO3溶液中 ,下列判断不正确 的是()A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C.c(OH -)前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO33- )均增大6下列叙述正确的是()学习必备欢迎下载6H5 ONa 溶液中： c(Na+) c(C 6H5O-) c(H +) c(OH -)B.Na 2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和