氧化还原反应中的知识点

1、第一章氧化还原反应中的知识点、配套练习一、氧化还原反应概念1下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D氧化还原反应的本质是电子的转移2氧化还原反应的实质是()A得氧和失氧B化合价的升降C有无新物质生成D电子的转移3下列叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B分解反应都是氧化还原反应C反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D 凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应4下列反应中，属于氧化还原

2、反应的是()ACaCO3+2HClCaCl2 +CO2+H2OB CaO+H2O Ca(OH)2CFe+CuSO4 FeSO4+CuD5下列反应属于非氧化还原反应的是()高温CaCO 3CaOCO 22 3高温2432 O+2HOA.Fe O +3CO=2Fe+3COB.NHNO =N3 232+H2223 2 +H2C.2NaHCO =Na CO +COOD.Cu (OH) CO =2CuO+COO6实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）AO2H2CO2BO2CO2CCO2DH2O2二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系7下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A 化合反应式B分解反应C置换反

3、应D复分解反应8下列说法中错误的是 ()A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应学会整理自主学习促使主动构建使学生学会归纳达到开展作业布置知识体系学会学习合作学习学生学会评价研究性学习学会创新9如图18-1 所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10在下列反应中，水作还原剂的是 ()ASO+HO=HSOB32242Na+2HO=2NaOH+H点燃2HO D2F2

4、+2HO=4HF+O2C2H+O22 常做生氢剂，其中氢元素是1 价，化学方程式为：11 CaHCaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是（）A 还原剂B既是氧化剂，又是还原剂C氧化剂D既不是氧化剂，又不是还原剂12在 2KMnO 4=2K 2MnO 4 + MnO2 + O2中， KMnO 4 所起的作用是：（）A 氧化剂B既不是氧化剂又不是还原剂C还原剂D既是氧化剂又是还原剂13黑火药的爆炸反应为： 2KNO 3+S+3C=K 2S+N2 +3CO2 ，其中被还原的元素是()ANB CCN和SDN和 C14下列表示2 被还原的反应是（）SOA SO2+2H2O+Cl2=H 2SO4+2

5、HCl BSO2+2H2S=3S +2HOCSO2+H2O=H 2SO3 D2SO2 + O2 =2SO315（05 江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应16在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是A二氧化碳通过赤热的炭层（）B氧化铜和木炭在高温下反应C氢气通过灼热的氧化铜D一氧化碳通过高温的赤铁矿17某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A可能被氧化B一定被还原C 既可能被氧化又可能被还原D以上都不是是氧化剂；2 2732 +7H2反应中，_18在 K CrO +1

6、4HCl=2KCl+2CrCl+3ClO_是还原剂； _元素被氧化； _元素被还原； _是氧化产物； _是还原产物19K2Cr2O7 是一种橙红色具有强氧化性的化合物， 当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气。 若发现硅胶变色达到一定程度， 即可证明司机是酒后驾车。这时酒精 (CH3 CH2OH)被 K2Cr2O7 氧化为醋酸 (CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2 O7+3CHCH2OH+8H2SO4 = 2K 2SO4+2Cr2(SO4) 3 +3

7、CHCOOH+11H2在这一反应中，氧化剂是_，还原剂是 _，氧化产物是 _，还原产物是 _。题型二：氧化性、还原性判断20下列微粒 Al 3+Cl N2 MnO4 CO2 H2O2Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是A BCD21下列离子最容易给出电子的是（）A ClB Cu2+CFe2+DF22人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转化为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 的结合的能力，服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（）A 酸性B碱性C氧化性D还原性23阅读下列材料后，回答相应问题

8、一个体重 50Kg的健康人，含铁 2g。这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以 Fe2+和 Fe3+和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（ FeSO4）。服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（ 1）、人体中经常进行的转化， A 中 Fe2+做剂， B 中 Fe3+做剂。（ 2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素 C 在这一反应中做剂，具有性。在2+、Fe3+、 Cl 2、Cl -、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有还24Fe、Fe原性的是，既

9、有氧化性又有还原性的是。25在下列反应中 A Na2O2HCl H2 2 NaClOBAg2OH2O2Ag O2 H2OCH2O2 H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3 KOH K 2SO4H2O K 2CrO4（ 1）H2O2 仅体现氧化性的反应为（填代号）（ 2）H2O2 既表现氧化性，又表现还原性的为（ 3）H2O2 表现出酸性的是因为题型三：26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ( )A.Cl 2Cl -B.FeCl 3 FeCl2C.CCO2D.KMnO 4 MnO227下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A4BCO2COCFeFe3O4DKClO 3O2CuOCuSO28下

10、列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A CuO Cu3 CaOBCaCOCFe FeCl2D HCl Cl2（二）氧化性、还原性强弱比较题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag pt Au金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强30下列对氧化还原反应的分析中合理的是()A Cu2+氧化性比 Na+强Cl2 得电子的能力比 Br2 强，所以氧化性： Cl 2 Br2BC凡是氧化还原反应都能造福于人类D 氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强如：

11、钠原子能失去 1 个电子，铝原子能失去3 个电子，所以铝的还原性比钠强题型二：较强的氧化剂较强的还原剂自发较弱的还原剂较弱的氧化剂氧化性：氧化剂 >氧化产物还原性：还原剂 >还原产物31（05 广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A . 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强32已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C CO22CO(2)CH2OCOH2(3)COH2OCO2 H2据此判断，该温度下C、 CO、 H2 的还原性强弱顺序是：ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2

12、C33根据以下四个反应：（1）H22+-+S（2）H2322S+I =2H +2ISO +2HS=3S +3H O（3）2I-+Br2=2Br-+I 2（ ）+H2O=H2SO4+2HI4 H2SO3+I2确定 Br-、 I-、H2S 和 H2SO3 还原性由强到弱的顺序是A H2S>H2SO3>I ->Br-BBr->I->H2SO3>H2SCH2SO3>H2S>Br->I-D I->Br->H2S>H2SO334已知 :2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列

13、物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+2>I223+>I2223+223+>Cl(B)Cl >Fe(C)I>Cl >Fe(D)Cl >I >Fe35 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）（ 1）2H2S+O2=2S+2HO （ 2） 4NaI+O2+2HO=4NaOH+2I（ 3）Na2S+I2=2NaI+SAO2I 2S(B) O2SI 2CI 2O2SDSI 2O236有下列反应（其中 A、 B、 C、 D 各代表一种元素）2222222C222AB=2B A 2AC=2C +A2BC =2C +BD =2DC其中氧化性最强的物质是

14、（）AA2B B2 C C2DD2题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行37（05 江苏）已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3 、Cl2 、FeCl3、I 2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3 Cl2 + 6 FeI2 =2FeCl3 + 4 FeI3BCl 2 + FeI2 =FeCl2 + I2223+ 6 HCl =2CoCl2+ Cl2+ 3H2D3+2+ IC Co OO2Fe + 2I=2Fe题型四：判断元素的化合价变化趋势38G、 Q、 X、 Y、 Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如

15、下的转换关系( 未配平；这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A QGZYXBC GYZQXD（提示：氯的含氧化合物一般Cl 的化合价为正价 . ）39G、Q、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：GQ NaCl, QH2OXH2,Y NaOHG QH2O,ZNaOHQ X H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）A X>Y>Z>G>QBY>X>Z>G>QC G>Y>Q>Z>XDX>Z>Q>Y>G题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂40已知下列 3 个反应： 2

16、FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO 3+6HCl=3Cl 2 +3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量（）A FeCl3BCl2CKClO 3DHCl四、标出电子转移的方向和数目41用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目（ 1）Cl 22NaOH=NaCl NaClOH2O（ 2）HgS + O2 = Hg + SO2（ 3）2KNO 3 S 3C= K 2SN23CO2（ 4）KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H2O423S 6KOH

17、 2K 2SK 2SO33H2O 中，被氧化与被还原的S 原子数之比为A1 ：1B2 ：1C 1 ：2 D 3 ：243反应8NH3 3C12 6NH4Cl N2 中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：（）A3 ：1B1 ：3C1 ：1D3 ：844已知 6HCl + KClO 3 KCl + 3Cl + 3HO(1) 若将 H37Cl 和 K35ClO3 反应，生成氯气的分子量是多少(2) 若将 H35Cl 和 K37ClO3 反应，所得氯气的分子量又为多少五、氧化还原反应的计算：电子守恒45在 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应中，若有 64gCu 被氧化，则被还原的 HNO3 的质量是 (A 168gB42g)C 126gD60g46在一定条件下， RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n F22OH RO4 2F H2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（）A 4B5C 6D 74 24H2 334 15H2447在下列反应中 11P15CuSOO5Cu P6H POSO还原剂是氧化剂是被氧化的 P 原子个数和被还原 P 的个数比是每个 Cu2 氧化的 P 原子个数是48R2O8n离子在一定条件下可