水的电离和溶液的酸碱性知识点总结

1、名师总结优秀知识点水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和OH 的同时存在，注意不是大量共存。（ 1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H2O+H 2OH3O+ OH 简写为 H2OH+ OH（ 2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH（ 3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有 K 电离c(H +)· c (OH- )c (H2O)室温时， 1L 纯水中（即 55.56mol/L-7molH O发生电离，电离前后 H O）测得只有 1× 1022+

2、K 电离 ·c(H 2O)的物质的量几乎不变， 故 c (H2O)可视为常数， 上式可表示为： c (H)·c (OH )K 电离 与常数 c (H2 O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示2水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中+)· c(OH-14室温时 KW c (H) =1× 10水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大。同样KW只与温度有关。归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较

3、小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液+任何溶液中由水电离的c(H )与 c (OH )总是相等的3影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH名师总结优秀知识点1常温 pH=7 （中性）pH 7 （酸性）pH 7（碱性）2 pH 测定方法： pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计3溶液 pH 的计算方法（ 1）酸溶液： n (H +) c(H +) pH+)=1× 10-14/ c (OH（ 2）碱溶液： n (OH ) c (OH) c(H) pH（ 3）酸碱混合：pH=7 ： n (H +)= n (OH )+) n (OH+)/V+)

4、pHpH 7 ： n (H)， c (OH)= n (OH ) - n (H混合液 c(H+ n (OH+)- n (OHpH 7； n (H )， c(H)= n (H) /V 混合液 pH4特例。三、溶液的pH 与 c(H +)变化关系pH 增大 1 个单位， c(H + )减小 10 倍； pH 减小 1 个单位， c(H +)增大 10 倍； pH 改变 n 个单位， c(H +)就改变 10n 倍。【 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H +OH -，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H + )总c(OH -)总水电离出的 c(H +)升温到 100通氯化氢10-2mol

5、/L加氢氧化钠固10-4mol/L体加氯化钠固体10-7mol/L【 2】室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离生成的c(OH )为（）7mol ·A.1.0 × 102mol ·C.1.0× 10 16 1B.1.0× 10mol · 1 121D.1.0× 10mol ·【 3】室温下， 把 1mL0.1mol/L 的 H 2SO4 加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）A. 1 × 10-4mol/LB. 1× 10-8mol/LC. 1×

6、10-11mol/LD. 1 ×10-10 mol/L2 ）： c (H +)约为（【 4】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中 c (SO4）A、1：1B、 1：2C、1： 10D、 10： 1名师总结优秀知识点【 5】将体积均为10 mL 、 pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和 b mL ，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A. a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a bD. a b氢氧化钡溶液混合后， 溶液的 c(H +)为（【 6】99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L）（不

7、考虑混合时的体积变化）。A. 0.5 ×（ 10-8+10 -10）mol/LB. （10-8+10 -10）mol/LC.（ 1×10-14-5 ×10-5） mol/LD. 1 ×10-11 mol/L【 7】将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（）。A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7【 8】室温下 xLpH= a 的盐酸溶液和yL pH= b 的电离度为 的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B. 10 -14- a-b /C. 10a+b-14/D.10a -b/ 【

8、 9】若在室温下pH= a 的氨水与 pH= b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10 a +b-12 %B. 10 a+b-14 %C. 1012-a-b %D. 10 14-a-b %【 10】用 0.01mol/LH 2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差：多加了1 滴 H 2SO4；少加了1 滴 H 2SO4(设 1 滴为 0.05mL) 。则和c(H+ )之比为（）C. 5×103D. 104A. 10B. 50【 11】有、三瓶体积相等，浓度都是1mol· L-1 的盐酸溶

9、液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CH3COONa 固体（加入后仍显酸性） ；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH 溶液的体积为（）A. =>B. >> C. =>D. =【 12】用 0.01mol/LH 2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差：多加了1 滴 H 2SO4；少加了1 滴 H 2SO4(设 1 滴为 0.05mL) 。则和c(H+ )之比为（）A. 10B. 50C. 5×103D. 104【 13】 pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液

10、，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y倍、 Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则 X 、 Y 、 Z 的关系是（）A.X Y ZB.X Y ZC.XY ZD.X YZ【 14】在某未知溶液中再溶入与 CH 3CH3 COONa 晶体，测得 NaCOO 几乎相等，则原溶液可能是（）A.HCl溶液B.NaOH 溶液C.KCl 溶液D.KOH 溶液【 15】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A.NaNO 2 溶液的 pH 大于 7B.用 HNO 2 溶液作导电试验，灯泡很暗名师总结优秀知识点C.HNO 2 不跟 NaCl 反应D.常温下 0.1mol/LHNO 2 溶液的 pH 为 2.145【

11、16】 pH=13 的强碱溶液和pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:9【 17】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变” ）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）标准液在刻度线以上，未予调整；（）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液） ；（）碱式滴定管（待测液） ，或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后

12、，不经干燥便直接盛待测溶液；（）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）18在 25时，有 pH=a 的盐酸与pH=b的 NaOH溶液，取VaL 该盐酸同该NaOH溶液恰好反b应，需 V LNaOH溶液，问：（ 1）若 a+b=14 时，则 Va/V b=(填数值)；（2）若 a+b=13 时，则ab=(填数值)；V /V（ab(aVb3）若 a+b>14 时，则 V /V =填表达式 ) ，且 V( 填>、<或=) 19有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol · L-1 的氨水， pH 为 11。（ 1）甲用蒸馏水稀释32的电离平衡向 _ ( 填“促进”或100 倍，则 NH·H O“抑制” ) 电离的方向移动，溶液的pH将为 _ ( 填序号 ) 。A 911 之间B11C 1213 之间D13（ 2）乙用 0.1mol比 较 ， pH_(· L-1 的氯化铵溶液稀释100 倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_20在 t 时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10 a mol · L 1， c(OH- )=10 b mol