常见弱电解质 (12张)

1、专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应常见的弱电解质常见的弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)电离平衡常数：电离平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-） C(H2O）K W K 电离电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-）纯水和稀溶液中纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值）可视为一定值K W水的离子积常数水的离子积常数Kw决定于温度决定于温度 分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：结论：2、温度越高，、温度越高，K

2、w越大。越大。1、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小结小结】1、Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适还适用于其他稀溶液。用于其他稀溶液。3、在水溶液中、在水溶液中,Kw中的中的C（H+）指溶）指溶液中总的离子浓度液中总的离子浓度.2、常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 11014例：例：25，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液， （1） Kw=？C（H+）分别为多少？）分别为多少？

3、C水水（H+）分别为多少？）分别为多少？ 101C（H+）= 1013（H+）= 1013【小结小结】1、Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适还适用于其他稀溶液。用于其他稀溶液。3、在水溶液中、在水溶液中,Kw中的中的C（H+）指溶）指溶液中总的离子浓度液中总的离子浓度.2、常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 110144、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出水电离出的的C(H+)C(OH)增大增大C(OH-) 增大增大C（H+） 减小减小C(H+) 减小减小C(OH-)升高温度

4、升高温度降低温度降低温度抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离2、影响水电离平衡的外界因素、影响水电离平衡的外界因素 H2O H+OH编辑课件 在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸的溶液，则该溶液的酸碱性如何？碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性思考思考编辑课件1.某温度下纯水中某温度下纯水中C(H+) = 210- -7 mol/L，则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH- -) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6-6 mol/L，则此时溶液中的，则

5、此时溶液中的C(OH- -) = 。210- -7 mol/L810- -9 mol/L练习练习25时，时，Kw=110-14在一定温度下，在一定温度下，纯水和稀溶液中纯水和稀溶液中，水的浓度为常数，水的浓度为常数 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=_mol/L电离常数：电离常数：K 电离电离C(H+)C(OH-） C(H2O）K W K 电离电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-）Kw是一个新的常数是一个新的常数称称“水的离子积水的离子积”。110-7K 电离电离也是常数也是常数25时

6、时 C(H2O）= mol/L181000温度温度写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)【课堂练习课堂练习】【思考思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？在磷酸溶液中存在哪些微粒？结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。酸性：酸性：HFCHHFCH3 3COOHHClOCOOHHClO2 2、2525时，向纯水中通入少量氯化氢气体，时，向纯水中通入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是仍能保持不变的是 （ ）A

7、Ac(Hc(H+ +) ) B Bc(OHc(OH- -) ) C CKwKw D Dc(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) ) 1、纯水在、纯水在10和和50的的H+浓度，前者浓度，前者与后者的关系是（与后者的关系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定B【课堂练习课堂练习】C3、某温度下纯水中、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L4、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电的盐酸溶液中水电离出的离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?5、在常温下，、在常温下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H )水电离出的水电离出的C(H ) =110-14/0.1