高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质课件 新人教版必修1_第1页
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1、第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质yii思考思考： 金属钠保存在哪里？金属钠保存在哪里？ 用什么工具可以取用、切割金属钠？用什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？钠被切开后切面什么颜色？ 在空气中放置切开的钠，切面的颜色在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？会怎样变化？ 加热后钠有怎样的变化加热后钠有怎样的变化一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应钠通常保存在煤钠通常保存在煤油或石蜡油中油或石蜡油中 观察：观察：用小刀切开的用小刀切开的一小块钠断面一小块钠断面有什么变化？有什么变化？加热后有什么加热后有什么现象？现象？现象现象：切开的光亮的金属断面很快切开的

2、光亮的金属断面很快地变暗地变暗;加热后，钠先熔化，然后加热后，钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色。燃烧，火焰呈黄色。反应反应：常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）（白色）加热：加热：2Na+ O2 = Na2O2 (淡黄色）淡黄色）结论：结论：条件不同，产物也不同条件不同，产物也不同;加热时生成复杂氧化物加热时生成复杂氧化物1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应 练习一练习一: 2.3g纯净的钠在干燥空气中被氧化，生成固体3.5g，由此可判断其氧化产物为（） A、Na2O B、 Na2O2 C、 Na2O 和Na2O2 D 、 无法判断变式训练变式训练：4.6g纯净的钠在干燥空气中被氧

3、化，生成固体7g，求生成固体的成分及各自的质量。用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？么现象？为什么会有这种现象？现象：现象： 铝箔熔化，并且失去了光泽，铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着好象有一层膜兜着。原因：原因：铝表面的氧化膜保护了铝铝表面的氧化膜保护了铝。金属活动顺序表，从左到右，金属与氧金属活动顺序表，从左到右，金属与氧气反应，条件也不同，难易程度是：气反应，条件也不同，难易程度是： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au易易难难不与氧不与氧气反应气反应常温时生成正常温时生成正常价态氧化物，常价态氧化物，加热时生成复加热时生成

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