备战高考化学专题辅导与训练化工生产流程通用PPT课件

1、【考纲资讯】1.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的相互关系等)。2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。第1页/共78页【考情快报】由于化学与生活、生产的密切关系，无机化工题作为一种新型的无机信息题已成为各省市高考的主流题型，主要考查特点如下：(1)借助无机物的转化关系，依托工业流程图或相关图表数据，考查常见无机物性质、化学实验、化学反应原理和化学计算等知识；(2)化学用语、部分化工术语以及物质的用途也是考查的重点。第2页/共78页【基础回顾】第3页/共78页一、常见物质的工业制备方法1.钠、镁、铝的冶炼：常用电解法，如工业上炼铝的化

2、学方程式为_。2.漂白粉的制备：化学方程式为_。3.制晶体硅：化学方程式为_(制得粗硅)。2C+SiO2 = Si+2CO2Al2O3 4Al+3O2通电,Na3AlF6950 970 =2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1 600 1 800 第4页/共78页4.合成氨：化学方程式为_5.氯碱工业：离子方程式为_。6.接触法制硫酸：FeS2_H2SO4。N2+3H2 2NH3。催化剂高温、高压通电=2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH-SO2SO3第5页/共78页二、化工生产中反应条件的控制1.调节溶液的pH：常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀(1)若要除

3、去Cu2+溶液中混有的Fe3，可加入_ _等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3第6页/共78页(2)已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应先_ _，再调节溶液的_。3.7用氧化剂把Fe2氧化为Fe3第7页/共78页2.工业合成氨反应条件的选择(1)压强：加压可_反应速率，同时可提高、的转化率。但增压受到动力、设备条件制约，结合实际生产条件，只能适当增压。一般为_。(2)温度：生产中既要保证、的转化率，又要保证较快的反应速率，选择的温度为_左右，且在该温度时催化剂活性最大，催化效率最高。

4、(3)催化剂：催化剂只改变反应速率，不会影响平衡移动，但使用了催化剂可以使合成氨生产在较低温度下达到较高速率。 加快2107 Pa5107 Pa500 第8页/共78页三、化工生产中常用的分离方法1.除去KNO3中的少量NaCl可用_的方法。2.除去NaCl中的少量KNO3可用_的方法。3.依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶、趁热过滤蒸馏第9页/共78页【核心自查】一、物质制备类化工生产流程题的必备知识1.熟悉常用的操作方法及其作用(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用。研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反

5、应速率。水浸与水接触反应或溶解。酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。第10页/共78页灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。第11页/共78页(2)常用的控制反应条件的方法。调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：a.能与H+反应，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入Na

6、OH溶液、氨水等。第12页/共78页控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。控制压强。改变速率，影响平衡。使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。趁热过滤。防止某些物质降温时析出。冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。2.熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等；如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。 第13页/共78页二、提纯类化工生产流程题的必备知识1.明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。

7、(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。(6)调节溶液的pH法：如除去酸性铜溶液中的Fe3+等。第14页/共78页2.明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。第15页/共78页(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。(5

8、)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。第16页/共78页3.物质分离、提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：不减少被提纯物。(3)易分离：被提纯物与杂质容易分离。(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。4.物质分离、提纯注意事项(1)除杂试剂需过量。(2)过量试剂需除去。(3)除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。(4)选择最佳除杂途径。第17页/共78页【真题自测】完成下列所填内容化工生产流程题的综合考查 高考频次:1.考查实验方法与条件的选择(2)(2012广

9、东高考)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O第18页/共78页为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：第19页/共78页“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。分析：根据流程可知除杂之前的滤液中还含有大量Ca2+,所以需要把Ca2+转化为沉淀而除去，结合最终需要K2SO4产品，因而需要加入K2CO3除去Ca2+，加入H2SO4调节滤液的pH。K2CO3H2SO4第20

10、页/共78页(2)(2011江苏高考)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。分析：硫铁矿燃烧将产生铁的氧化物，为了提高铁元素的浸出率，抑制Fe2+及Fe3+的水解，让更多的铁转化为氯化铁晶体，应保持盐酸过量。提高铁元素的浸出率抑制Fe2+及Fe3+的水解第21页/共78页2.考查流程中的转化关系(3)(2011广东高考)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注 ：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 升

11、华)第22页/共78页4Al+3SiO2 3Si+2Al2O3精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_分析：铝能置换氧化铁中的铁和石英砂中的硅，发生的反应分别为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，4Al+3SiO2 3Si+2Al2O3。高温=高温=2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3和高温=高温=第23页/共78页3.考查化学计算(4)(2011安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验

12、，其流程如下：第24页/共78页若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_ molNaClO3。0.02第25页/共78页分析：由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69 g-8.7 g=3.99 g。由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为115 gmol-10.01 mol= 1.15 g,所以MnO的质量为3.99 g-1.15 g=2.84 g,其物质的量为 因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的

13、量为0.05 mol,根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02 mol。12.84 gmol71 g mol，第26页/共78页【热点考向1】 以物质的制备与提纯为考查内容【典题训练】1.(2012济南二模)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：第27页/共78页部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。(2)滤液中含钒的主要成分为_(填化学

14、式)。 第28页/共78页(3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳氯化铵系数和温度为_、_。第29页/共78页【解题指导】解答本题要抓住含钒化合物的水溶性，从而确定滤液中含VOSO4；另外V2O5、VO3-、VO2+等中的钒价态均为+5也是重要解题突破口；沉钒率最大化是选择最佳条件的主要依据。第30页/共78页【解析】(1)铝热剂法冶炼金属钒，反应的化学方程式为10Al+3V2O5 6V+5Al2O3，其中V2O5在反应中得电子，

15、是氧化剂。(2)Na2SO3可将V2O5还原，再结合题中所给钒物质在水中的溶解性表，可知滤液中含钒的主要成分为VOSO4。(3)由题中信息NH4VO3难溶于水，所以反应的离子方程式为NH4+VO3-=NH4VO3，根据图中数据可知氯化铵系数和温度分别为4和80 时沉钒率最高。答案:(1)V2O5 (2)VOSO4 (3)NH4+VO3- =NH4VO3 4 80高温=第31页/共78页2.(2012盐城二模)碳酸钠是造纸、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：第32页/共78页已知碳酸钠的溶解度(S)随温度

16、(T)变化的曲线如图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。第33页/共78页【解题指导】解答本题时要注意以下两点：(1)明确该实验的目的是得到纯净的碳酸钠。(2)通过读图明确温度对不同物质溶解度的影响。【解析】从题目中可知，该题中的实验目的是从工业碳酸钠中提纯出碳酸钠,工业碳酸钠中含有的杂质有Mg2、Fe3、Ca2、Cl和SO42-等，所以该流程的目的就是把这些杂质除去并得到纯净的碳酸钠固体。流程图中加水的目的是使可溶性物质溶于水，少量的Ca2与CO32-生成沉淀CaCO3。加入过量的NaOH溶液,很显

17、然是将Mg2、Fe3转化成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，再通过过滤的方法除去。但这一步骤对Cl和SO42-是没什么影响的,第34页/共78页所以流程图中出现了一个蒸发浓缩结晶和趁热过滤的操作,这肯定是为了使随温度升高溶解度变化不大或减小的物质析出来,通过读图可得出Na2CO3H2O符合这一条件,这样可以通过趁热过滤除去Cl、SO42和一些沉淀不完全的离子。由于Na2CO310H2O溶解度随温度的升高变化非常大,如果降温，一定会析出来而影响主要产物，所以要趁热过滤。第35页/共78页答案: (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过

18、低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长(3)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca2、Na、Cl、SO42-、OH、CO32-，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀第36页/共78页【方法总结】物质制备与提纯类流程题的答题策略1.习题特点第37页/共78页2.答题步骤(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。(2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。(3)分析流程中的每一步骤，并获取以下信息：知道“四个什么”。反应物是什么；发生了

19、什么反应；该反应造成了什么后果；对制造产品有什么作用。抓住“一个关键”。一切反应或操作都是为获得产品而服务。(4)从问题中获取信息，帮助解题。第38页/共78页3.规范解答(1)文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：如何洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2次3次。如何证明沉淀完全：如向含SO42-的溶液中加BaCl2溶液，将沉淀静止，取上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。第39页/共78页如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”

20、等一类万能式的回答是不正确的。第40页/共78页(2)认真审题，不要因审题不细致而失分，如：填“化学方程式”还是“离子方程式”。填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。填“大于”还是“”；“增大”还是“变大”等。填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“ ”“=”“ ”“”“”等。第41页/共78页【热点考向2】以化学基本理论为考查内容【典题训练】3.(2012江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如下

21、:第42页/共78页(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。 第43页/共78页上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2+4I-=2CuI(白色)+I22S2O32- +I2=2I-+S4O62-滴定选用的指示剂为_,滴定终点观

22、察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。第44页/共78页实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:_。_。过滤。_。过滤、洗涤、干燥;900 煅烧。第45页/共78页【解题指导】可按以下思路解答本题：【解析】(1)结合第(1)问要求将铜帽溶解可知其目

23、的是将铜溶解；双氧水受热易分解。(2)淀粉遇碘显蓝色；若双氧水没除尽，铜离子与双氧水均能氧化碘离子产生碘，碘与硫代硫酸钠反应，导致硫代硫酸钠用量增大，所测铜离子含量将会偏高。第46页/共78页(3)结合给出离子沉淀的pH和实验步骤，应先用双氧水将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，使Fe3+完全转化为沉淀，过滤除去后，继续调节pH使Zn2+转化为氢氧化锌，再过滤、洗涤、干燥、煅烧得氧化锌。答案：(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O加热(至沸)第47页/共78页(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 molL-1 NaOH，调节溶液

24、pH约为5(或3.2pH”“”或“=”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。第50页/共78页图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。第51页/共78页工业生产中最佳温度为_，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为_。(4)K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH

25、-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)。A.H2O B.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇第52页/共78页【解题指导】(1)解答问题(2)时要能根据物质间发生的转化判断其Ksp的大小。(2)解答问题(3)时要能读懂题干中所给图像的含义，并将两图相结合判断Fe(NO3)3和NaClO浓度之比。【解析】(1)反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)在化学式相似的情况下，发生的是沉淀的转化，由Ksp大的转化为Ksp小的。第53页/共78页(3)由图1看出温度为26

26、时，K2FeO4生成率最高；由图1和图2看出K2FeO4生成率最高时，Fe(NO3)3与NaClO的质量浓度分别为330 gL-1和275 gL-1，二者之比为65。根据电子守恒和电荷守恒配平离子方程式。(4)洗涤时一是要减少溶解的损失，二是要抑制其水解造成的损失。答案：(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)(3)26 652FeO42-+Fe3+8OH-=3FeO43-+4H2O(4)B第54页/共78页【方法总结】解答化工流程题的三种方法(1)首尾分析法。对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)

27、，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。第55页/共78页(2)分段分析法。对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。(3)交叉分析法。有些化工生产选用多组原材料，率先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题就适合用交叉分析法。就是将提供的工艺流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。第56页/共78页【常规题型】1.根据如图海水综合利用的工业流

28、程图，判断下列说法中正确的是( ) 第57页/共78页已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2第58页/共78页【解析】选C。过程中除去Mg2、CO32-和SO42-需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2 mol Br需

29、消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在标准状况下才是2.24 L。第59页/共78页2.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法中正确的是( )第60页/共78页A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应【解析】选B。SiO2属于酸性氧化物，A错；Na2CO3溶液水解显碱性，能与玻璃中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3，从而使瓶塞与瓶口黏结在一起不易开启，B正确；硅胶吸水后可以用加热等方法使其再生，C错误；图中的反应只有最上边一行的转化属于氧化

30、还原反应，其余都是非氧化还原反应，D错。第61页/共78页3.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：第62页/共78页已知：高岭土：Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)及少量杂质和水。Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：(1)写出溶解过程中反应的离子方程式_。(2)加适量铝粉的主要目的是_。第63页/共78页(3)溶液的pH需控制在4.24.5的原因是_，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用

31、品是_。(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90 100 ，控制该温度的操作名称是_，写出该过程反应的化学方程式_。第64页/共78页【解析】(1)高岭土中的Al2O3、Fe2O3在溶解时可与盐酸反应，SiO2为酸性氧化物，不与盐酸反应。(2)加适量铝粉可除去溶液中的铁离子杂质。(3)pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。溶液的pH需控制在4.24.5，所以具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是pH计(或精密pH试纸)。(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90 100 ，故需要水浴加热。此时铝离子水

32、解生成Al2(OH)nCl6n，反应的化学方程式为2AlCl3+nH2O=Al2(OH)nCl6n+nHCl第65页/共78页答案:(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)除去溶液中的铁离子(3)pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6npH计(或精密pH试纸)(4)水浴加热2AlCl3+nH2O=Al2(OH)nCl6n+nHCl第66页/共78页4.工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。第67

33、页/共78页(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 双氧水c. 苯酚 d. 75%酒精(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_(填代号)。a. 浓硝酸 b. 硝酸银c. 氯水 d. 烧碱第68页/共78页(3)上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式)。(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。(5)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择(选填代号)_。a.石灰石 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.纯碱所需气体发生装置是_(选填代号)。第69页/共78页(6)操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在_(填性质)上的差异，采用_(填操作步骤)，趁热过滤得到KMnO4粗晶体。第70页/共78页【解析】高锰酸钾又名灰锰氧，是+7价锰最重要的化合物， 也是最重