第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨

1、第四节氨硝酸硫酸第 1 课时 氨)。B1氨水显弱碱性的主要原因是(A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱2实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是()。A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满DB将湿润的淀粉 KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满解析：检验氨气常用的方法有：(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(2)用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟。3下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说

2、法正确的是()。A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气DSO2 是造成温室效应的主要气体解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故 A 错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故 B 错；NO2 和 HCl 都是酸性气体，所以可用 NaOH 吸收，故 C 对；D 中 SO2 是造成硫酸型酸雨的污染气体。答案：C4喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。图 1图 2(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。2NH4ClCa(

3、OH)22NH3CaCl22H2O(2)收集氨气应使用_，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_。该实验的原理是_。(4) 如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法：_。向下排空气法碱石灰打开止水夹，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小的空气，氨气与水接触，即引发喷泉5氨气_溶于水，_液化；与水反应生成_，与酸反应的离子方程式：_。氨气的实验室制法为：_，工业制法为：_。铵盐都是_体、都_溶于水，都能与碱反应(溶液中)。发生反应的离子方

4、程式：_。极易易NH3H2O2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2ON23H22NH3晶易一、氨气1氨气的性质化学性质与酸反应与挥发性酸反应与盐酸反应：NH3HCl=NH4Cl；与硝酸反应：NH3HNO3=NH4NO3有白烟现象与难挥发酸反应与浓硫酸反应：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4还原性催化氧化续表制法工业制法实验室制法用途化工原料：氮肥工业、有机合成工业，制硝酸、铵盐和纯碱；作制冷剂2.氨气的制法与用途例 1有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()。A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O 不稳

5、定，实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气DNH3 液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂点拨：NH3 与 HCl 反应为非氧化还原反应；液氨汽化时，吸收大量的热，可用液氨作制冷剂。答案：A物理性质都是晶体，都易溶于水化学性质受热分解与碱的反应二、铵盐A易溶于水B与苛性钠共热产生 NH3C都是晶体D受热分解都产生 NH3点拨：铵盐受热并不一定都生成 NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3受热时发生复杂的氧化还原反应。答案：D三、氨气的实验室制法1原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。2实验装置(1)装置类型：固固制气，反应需加热。(2)装置图：3NH3 的干燥：碱

6、石灰作干燥剂。4验满(1)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满。(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已收集满。5尾气处理多余的氨要吸收掉，以避免污染空气，但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：特别提醒(1)药品的选择：(2)干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓 H2SO4、P2O5)、无水氯化钙等，因为它们均能与 NH3 发生反应。其中，无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl28NH3=CaCl28NH3。(3)为了防止 NH3 与空气发生对流而收集不到纯净的 NH3，以及防止 NH3 外逸污染空气，通常在收集 NH3 的试管口塞上一团棉花。A发生装

7、置与用 KClO3 制取 O2 的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不能是 NH4NO3，是因为 NH4NO3 受热易爆炸点拨：实验室制 NH3 用的装置是固固加热制气，NH3 收集只能用向下排空气法。答案：B实验装置操作及现象结论打开止水夹，并挤压滴管的胶头；烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性实验探究喷泉实验1氨气的喷泉实验特别提醒利用 NH3 做喷泉实验时，要注意以下几点：气体要充满烧瓶；气体和烧瓶要干燥；装置气密性要好。2喷泉形成的原理容器内外存在较大

8、的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。3使容器内外产生较大的压强差的方法(1)减小容器内压强。容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2 和 O2吸收剂水、NaOH 溶液 水、盐酸 NaOH 溶液H2O(2)增大容器内压强。容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学

9、反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。(3)能形成喷泉实验的气体和吸收剂。例 4某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如右图)，发现含有酚酞的 NaOH 溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与 NaOH 溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成 HClO，由于 HClO 的氧化漂白作用而使溶液褪色。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_。验证乙同学的推测是否正确的方法是_。编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液

10、体烧瓶中的气体无色变红色的喷泉H2O红色变无色的喷泉SO2(2)如果将 NaOH 溶液改成酸性 KMnO4 溶液，把 Cl2 换成 SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_。(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计 1 个“变色喷泉实验”并填写下列表格：解析：本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究结合在一起。为了探究氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高锰酸钾溶液和 SO2 进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的影响，由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将橡胶(连接玻璃管的橡皮管、胶头滴管)腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或 SO2(也就是酸性气体)相遇。答案：(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的 NaOH 溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的 如果加入足量的 NaOH 溶液后，溶液不恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的(2)不合理酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡