第四节 滴定分析计算

1、第三节第三节 滴定分析中的计算（滴定分析中的计算（1） 东明县职业中专东明县职业中专 王柱宝王柱宝 教学目标教学目标1认识滴定分析计算的依据。理解并掌认识滴定分析计算的依据。理解并掌握等物质的量反应规则，培养学生应用握等物质的量反应规则，培养学生应用规则进行计算的能力。规则进行计算的能力。2学会应用等物质的量反应规则进行滴学会应用等物质的量反应规则进行滴定分析计算的方法。定分析计算的方法。3培养学生严谨认真的学习与计算态度培养学生严谨认真的学习与计算态度。滴定分析法：是利用标准滴定分析法：是利用标准溶液滴定试液，根据指示溶液滴定试液，根据指示剂（或其他方法）判断终剂（或其他方法）判断终点，由标

2、准溶液的浓度及点，由标准溶液的浓度及所消耗的体积，所消耗的体积，计算计算待待测组分含量的方法。测组分含量的方法。什么是滴定分析法？什么是滴定分析法？第三节第三节 滴定分析中的计算（滴定分析中的计算（1）思考思考:1.滴定分析计算的依据有哪些？滴定分析计算的依据有哪些？ 化学计量关系；化学计量关系； 等物质的量反应规则等物质的量反应规则。2.如何理解等物质的量反应规则？如何理解等物质的量反应规则？ 相互反应的两种物质的物质的量相等。相互反应的两种物质的物质的量相等。3.等物质的量反应规则的前提条件是什么？等物质的量反应规则的前提条件是什么？ 正确确定相互反应物质的基本单元。正确确定相互反应物质的

3、基本单元。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O )21()(42SOHnNaOHn2个个H+举举 例例 2MnO-4+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O )21()51(2424OCnMnOn 每个每个C2O42-失失2个个e 每个每个MnO-4得得5个个e举举 例例2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O)21()(42SOHnNaOHn对方系数的倒数对方系数的倒数2MnO-4 + 5C2O42- + 16H+=2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O)21()51(2424OCnMnOn对方系数的倒数对方系数的倒数比较比较归纳归

4、纳总结讲解总结讲解 1滴定分析计算的依据：滴定分析计算的依据：（）化学计量关系：按化学方程式的计量数进行（）化学计量关系：按化学方程式的计量数进行计算。计算。 （）等物质的量反应规则）等物质的量反应规则:反应物的物质的量相等反应物的物质的量相等。 )1()1(BanAbn. 基本单元的确定方法基本单元的确定方法反应反应: aA + bB = cC + dD学生练习学生练习1.确定下列各反应中划横线物质的基本单元。确定下列各反应中划横线物质的基本单元。(1).Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O(2).K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO

5、4 +3I2+7H2O(3).AgNO3+ 2KCN = KAg(CN)2 + KNO3(4).5HNO2+ 2KMnO4 +6HCl =5HNO3+ 2MnCl2 + 3H2O +2KCl)(21(2OHMgn)61(722OCrKn)21(3AgNOn)51()21(42KMnOnHNOn等物质的量反应规则等物质的量反应规则 n(A) = n(B) 公式公式1：c(A) v(A)=c(B) v(B)例题例题1 中和中和21.40mLBa(OH)2溶液需要溶液需要20.00mL 0.2215molL-1的的HNO3溶液，而溶液，而25.00mLHCOOH溶溶液需用液需用Ba(OH)2溶液溶液

6、22.55mL中和。试计算中和。试计算HCOOH溶液的物质的量浓度为多少？溶液的物质的量浓度为多少？解: Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3) 2+ 2H2O 2HCOOH + Ba(OH)2=(HCOO)2Ba + 2H2O )()(21(32HNOnOHBan)()()()(21(3322HNOVHNOcOHBaVOHBac123322070. 040.212215. 000.20)()()()(21(LmolOHBaVHNOVHNOcOHBac)(21()(2OHBanHCOOHn1221867. 000.2555.222070. 0)()()(21()(LmolHCOOH

7、VOHBaVOHBaCHCOOHc22)21(OHBaVOHBacHCOOHVHCOOHc总结讲解总结讲解 1.审清题意，确定解题步骤。审清题意，确定解题步骤。 2.利用利用 “等物质的量等物质的量”进行计算，列式前需据进行计算，列式前需据反应关系选择好基本单元。反应关系选择好基本单元。 3.利用公式利用公式1可进行可进行两溶液间浓度、体积两溶液间浓度、体积关系关系的计算。的计算。学生练习学生练习2 用浓度为用浓度为0.02100molL-1KMnO4标准溶标准溶液滴定液滴定28.52mL的酒石酸的酒石酸(H6C4O6),用去用去KMnO4溶液溶液25.42mL,求酒石酸的物质的量浓求酒石酸的

8、物质的量浓度。度。（2MnO4- + H6C4O6+ 6H=2Mn2+4CO2 +6H2O）解：)21()(6464OCHnKMnOn)()21()()(64664644OCHVOCHcKMnOVKMnOc16464464601872. 052.2842.2502100. 0)()()()21(LmolOCHVKMnOVKMnOcOCHc等物质的量反应规则等物质的量反应规则 n(A) = n(B)公式公式2： 310)(AVACBMBm例题例题2 称取基准物草酸称取基准物草酸(H2C2O42H2O)0.5987g, 溶解后溶解后,转入转入100mL容量瓶中定容容量瓶中定容,用移液管吸取用移液管

9、吸取25.00mL标定标定,用去用去NaOH溶液溶液21.00mL,计算计算NaOH溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。（M（H2C2O42H2O）=126.06）解: H2C2O4 + 2NaOH =Na2C2O4 + 2H2O322222210)21(NaOHVNaOHcOCHMOCHm3-242210NaOH)V10000.25O2HOCH21M(（）（草酸）mNaOHC131125. 01000.2110000.2503.635987. 0Lmol)21(422OCHnNaOHn总结讲解总结讲解 2.列式计算前要正确选择基本单元。列式计算前要正确选择基本单元。 1.审清题意审清题意

10、,找出参与反应的草酸的量。找出参与反应的草酸的量。3.利用公式利用公式2可进行可进行质量质量与与浓度浓度(体积体积)关系关系的计算。的计算。学生自学学生自学自学教材自学教材P52:例例36、例、例37. 辅导讲解：辅导讲解：1. 例例36与例与例2完全一样据公式完全一样据公式2由质量求浓由质量求浓度。度。 例例37与例与例2不同的时应据公式不同的时应据公式2由浓度求由浓度求质量。质量。2.解题思路：审清题意、确定基本单元、据公解题思路：审清题意、确定基本单元、据公式列式求解。式列式求解。课堂小结课堂小结 1.等物质的量反应规则等物质的量反应规则是滴定分析计算的是滴定分析计算的重要依据。重要依据。 2.物质的量相等的前提是正确选择基本单物质