2021年高考全国甲卷理科综合化学试题评价

1、2021061620212021年年高考高考全国甲卷全国甲卷理科综合理科综合化学化学【2021全国甲卷7】化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A食品加工时不可添加任何防腐剂 B掩埋废旧电池不会造成环境污染 C天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D使用含磷洗涤剂不会造成水体污染可添加苯甲酸钠、 山 梨酸钾、亚硝酸钠重金属等金属离子， 会造成土壤污染、 水体污染天然气主要成分为CH4， 不完全燃烧可生成CO等有毒气体含磷洗涤剂的排放使水中磷过多， 水体富营养化，造成水中藻类疯长， 消耗水中溶解的氧，水体变成浑浊 绿色，赤潮，水华。错误【2021全国甲卷8】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙

2、述正确的是A18g重水（D2O）中含有的质子数为10NAB3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32g环状S8（）分子中含有的SS键数为1NAD2O的质子数为10，18gD2O的物质的量 为0.9mol，则所含质子数为9NA，A错3NO2H2O2HNO3NO.转移2e-B错S8（D1L pH=4的0.1molL1K2Cr2O7，溶液中Cr2O7 离子数为0.1NA2-）分子中含有的SS键数为8，32gS8的物质的量为32g832gmol-1则含有的SS键数为8NA=NA32g832gmol-1酸性K2Cr2O7中存在：Cr2O72-H2O2CrO42-2H，含Cr元素物种有C

3、r2O72-和CrO42-，则溶液中 Cr2O72-离子数小于0.1NA，错误【2021全国甲卷9】实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷 反应生成NH4Cl，不能用加热 NH4Cl的方法。A错Al片常温下遇冷、浓 HNO3会钝化。B错实验室制取H2S：FeSH2SO4(稀)= FeSO4H2S，不能用浓H2SO4，因为浓H2SO4具有强氧 化性，与Na2S发生氧化还原反应生成S 和SO2，C错误2实验室制取O ：2KClO32KCl3O2D正

4、确MnO2【2021全国甲卷10】下列叙述正确的是 A甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C烷烃的沸点高低都取决于碳原子数的多少 D戊二烯和环戊烷互为同分异构体甲醇含有羟基，能发生酯化反 应（取代反应），不含不饱和 键，不能发生加成反应，A错误乙酸具有弱酸性，酸性强 于碳酸，能与NaHCO3溶液 反应生成气体，乙醇与 NaHCO3溶液互溶，无明显 现象，B正确烷烃的沸点取决于碳原子数目的多少，碳 原子数越多，相对分子质量越大，沸点越 高；碳原子数相同的烷烃，与支链多少有 关，支链越多，沸点越低，C错误戊二烯的分子式为C5H8，环戊烷的分 子式为C5H1

5、0，分子式不同，不互为同 分异构体，D错误。【2021全国甲卷11】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主 族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最 外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A原子半径：ZYXWBW与X只能形成一种化合物CY的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应DW、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物原子序数依次增大WXYZHNAISZ为偶数， 最外层只能为2，4，6Y最外层 为1，2， 31536A项错，原子半径比较：AISNHB项错，可形成NH3,N2H4C项错，Al2O3为两性氧化物，能与强酸（如盐酸）和强碱（如Na

6、OH）反应D项正确，H、N、S可形成(NH4)2S等离子化合物，既含有共 价键（NH键），又含有离子键【2021全国甲卷12】已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下， 饱和溶液中lgc(SO42-)、lgc(CO32-)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线表示BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.01010C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 Dc(Ba2)=105.1时，两溶液中43c(SO 2-)/c(CO 2-)=10y2y1所表示Ksp101mol/L109mol/L=1010(mol/L

7、)2所表示Ksp101mol/L107.5mol/L=108.5(mol/L)2 A选项：由题意，相 同 温 度 下 ， Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)表示 BaSO4的沉淀溶解曲 线，A错误加适量BaCl2固体，使溶液中c(Ba2)增大，c(CO3 )减小，不2-能使其由a点变到b点，C错误=10y1y2D错误4c(Ba2).c(SO 2-)c(Ba2).c(CO3 )2-2-c(SO4 )c(CO3 )2-Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=当溶液中c(Ba2)=105.1时【2021全国甲卷13】乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的 电化学装置合成，图中的双

8、极膜中间层中的H2O解离为H和OH，并在直流电场 作用下分别向两级迁移，下列说法中正确的是AKBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B阳极上的反应式为：OHOCOCOH + 2H+ + 2e HOOOCCH + H2OC制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D双极膜中间层中的H在外电场作用下向铅电极方向迁移电极区物质转化反应类型电极名称左侧铅电极区HOOCCOOHOHCCOOH还原反应阴极2电极反应式：HOOCCOOH2H2e= OHCCOOHH O右侧石墨电极区OHCCHO OHCCOOH氧化反应阳极电极反应式：2Br2e= Br2A选项：KBr在合成中参与了电极反应，A错

9、误铅电极区生成1molOHC COOH，需要得到2mole， 同时在石墨电极区也可生成 1molOHCCOOH，所以外电 路应中迁移2mole，C错误阴阳相吸26. （14 分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等 方面。回答下列问题：转化氧化沉淀Fe粉CI2I2富集悬浊液AgNO3净化除氯 后含I-海水加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为:_2AgI+Fe=2Ag + Fe2+2I-生成的沉淀与硝酸反应，生成_A_g_N_O_3后可循环使用。 。若反应物用量比 n（Cl2）/n（FeI2）=1.5 时，氧化产物为；当 n（Cl2）/n（FeI2）1.5 后，I2 的收率会

10、降低,原因是26. （14 分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等 方面。回答下列问题：转化氧化沉淀通入氯气的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为Fe粉CI2I2富集悬浊液AgNO3净化除氯 后含I海水FeI2+Cl2= I2+FeCl2I2I2被过量的Cl2进一步氧化26. （14 分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等 方面。回答下列问题：转化氧化Fe粉CI2I2富集悬浊液AgNO3净化除氯 后含I海水沉淀（2）以 NaIO3 为原料制备 I2 的方法是:先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3,生成 碘化物。再向混合溶液中加入

11、 NaIO3 溶液，反应得到 I2 。上述制备 I2 的总反应的 离子方程式为2IO3- + 5HSO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O-I3 。实验室中。使用过量的 KI 与 CuSO4 溶液反应后过滤。滤液经水蒸汽蒸馏，可制得高纯碘。反应中加入过量的 KI 的原因是 4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4成 1mol I2，消耗 KI 至少为 4 mol。I2 在 KI 溶液中可发生反应：I- +I2防止单质碘析出平衡右移，增大I2 的溶解 度，防止I2 升华而析出26. （14 分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等 方面。回答下列问题

12、：转化氧化沉淀（3）KI 溶液和 CuSO4 溶液混合，可生成 CuI 沉淀和 I2 ，若生Fe粉CI2I2富集悬浊液AgNO3净化除氯 后含I海水27. （15 分）胆矾（CuSO45H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工 业废铜培烧得到的 CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制 备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗（2）将 CuO 加入到适量稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为。与。外，还必须使用的仪器有A、C （填标号）A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管溶解、过滤、结晶CuO+H2SO4CuSO4+H

13、2O直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是不会产生二氧化硫且产生等量胆矾 消耗硫酸少（硫酸利用率高）实验评价： 科学性，合理性，简约性，安全性其中，控制溶液pH 值为3.54 的目的是。煮沸 10min 的作用是。（3）待 CuO 完全反应后停止加热，冷却后过滤，滤液经如下实验操 作：加热蒸发、冷却结晶、 过滤 、乙醇洗涤、 干燥，得到胆矾。除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于过滤(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后总质量为m2将坩 埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述 操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为

14、(写表达式)。胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少胆矾迸溅出来9(m3-m1)80(m2-m3)(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填标号)。18160(m2-m3)(m3-m1):= n:1m 偏2大3m 偏大m3偏小28.（14 分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现： CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g) H1=+41kJ/mol CO(g)+2H2CH3OH(g)H2=-90kJ/mol总反应的H=

15、kJ/mol；若反应为慢反应，下列示意图中能体现。(填标号),判断理由是上述反应能量变化的是 。盖斯定律，+CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol-49ABC CD DABCDA该反应总反应为放热反 应，因此生成物总能量 低于反应物总能量，反 应为慢反应，因此反 应的活化能高于反应，同时反应的反应 物总能量低于生成物总 能量，反应的反应物 总能量高于生成物总能 量，因此示意图中能体 现反应能量变化的是A项H1与H2为和H为负值，且反 应的活化能大于反应的活化能322pH p CO（2）合成总反应在起始物 n（H2）/n（CO2）= 3 时。 在不同条件下达到平

16、衡，设体系中甲醇的物质的量 分数 x（CH3OH），在 t=250下的 x（CH3OH）p、 在 p=5105Pa 下的 x（CH3OH）t 如图所示。CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常 数，表达式 Kp= p H2O p CH3OH图中对应等压过程的曲线是 b ， 判断理由是。总反应H0，升高温度时平衡向逆反应 方向移动，甲醇的物质的量分数变小 当 x（CH3OH）=0.10 时 CO2 平 衡 转 化反 应 条 件 可 能 为或x CH3OH =0.10 x3-3x+ 1-x +x+x=0.10CO2(g)+3H2(

17、g)CH3OH(g)+H2O(g) 1300 x3xxx1-x3-3xxxx=1/3率 a=33.3% ，5105Pa，2109105Pa，25035. 化学-选修3: 物质结构与性质 (15分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称 为“ 液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用 高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题:(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si 的价电子层的电。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型子排布式为 3s23p2；单质硅的晶体类型为原子晶体(共价晶体)为sp3含S、P、d轨道的杂化类型有:dsp2

18、、sp3d、sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为(填标号) 。 。SiCl4可发生水解反应，机理如下：由图可知，SiCl4(H2O)中Si原子 的键数为5，说明Si原子的杂 化轨道数为5，由此可知Si原 子的杂化类型为sp3d。CO2的结构式为O=C=O(2) CO2分子中存在2个键和2个键?(3)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH，7.6)之间，其原因是 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢 合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。 四方ZrO2晶胞如右图所示。Zr4+ 离子在晶胞中gcm3 (写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=OZr的配位数是8，晶胞参数为apm、apm、cpm,该晶体密度为2(用x表达)。1个晶胞中含有4个ZrO 微粒1个晶胞的质量m =4mol 91g/mol 8mol16g/molNA1个晶胞的体积为a2c10-30cm3A4 91 816a2c N1030在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化 剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，其 中Zn元素为+2价，Zr为+4价，O元素 为-2价，根据化合物化合价为0可