大学化学反应速率

1、编辑ppt南京医科大学药学院南京医科大学药学院 许贯虹许贯虹编辑ppt2v反应热力学：研究反应的方向和进行限度反应热力学：研究反应的方向和进行限度v反应动力学：研究反应的速率和反应历程反应动力学：研究反应的速率和反应历程编辑ppt3化学反应速率平均速率瞬时速率有效碰撞理论内 因外 因浓度温度催化剂质量作用定律时间与浓度的关系阿伦尼乌斯方程过 渡 态 理 论编辑ppt4一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率：单位时间内反应物浓度化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加的减少或产物浓度的增加v 平均速率平均速率tc反应物tc生成物v 瞬时速率瞬时速率tc

2、tcddlim0反应物反应物 ttctcddlim0t生成物生成物 编辑ppt500.20.40.60.820406080ABCDEF-dc/dtEFDEtctcddlim0t瞬时速率难以测定，瞬时速率难以测定，用作图法求出用作图法求出反应物浓度反应物浓度t / min：割线AB的斜率编辑ppt6tcd)A(dA tcd)B(dBtcd)D(dD tcd)E(dEtcetcdtcbtcad)E(d1d)D(d1d)B(d1d)A(d1 原则上任何一种反应物或者产物都可以表示化学原则上任何一种反应物或者产物都可以表示化学反应速率，但通常选择其浓度易于测量的那一种反应速率，但通常选择其浓度易于测量

3、的那一种v =用反应进度表示用反应进度表示的反应速率的反应速率编辑ppt7 反应反应3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)的反应速率的反应速率可以表示为可以表示为 dc(N2) /dt ，下列表示中与其相当，下列表示中与其相当的是的是 A dc(NH3)/ dt B dc(NH3)/ dt C 2 dc(NH3)/ dt D dc(NH3)/ (2dt) D 编辑ppt8 对于气相反应，浓度变化用气体分压的对于气相反应，浓度变化用气体分压的变化来表示变化来表示3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)tpvd)H(d2H2 tpvd)N(d2N2 tpvd)NH(d3NH3

4、 编辑ppt9 反应机理：一个反应所经历的途径或具反应机理：一个反应所经历的途径或具体步骤，也称为反应历程体步骤，也称为反应历程（一）基元反应和非基元反应（一）基元反应和非基元反应 基元反应（元反应）：反应物分子基元反应（元反应）：反应物分子一步一步直直接生成产物分子接生成产物分子NO2 + CO = NO + CO22NO2 = 2NO + O2编辑ppt10 非基元反应（总反应）：由两个或两个以上非基元反应（总反应）：由两个或两个以上的基元反应组成的化学反应的基元反应组成的化学反应H2+I2=2HI(1) I2(g)2I(g)(2) H2(g) + 2I(g) = 2HI(g)快反应快反应

5、慢反应慢反应 速率控制步骤（速控步骤）：非基元反应速率控制步骤（速控步骤）：非基元反应中反应速率最慢的一步元反应中反应速率最慢的一步元反应速控步骤速控步骤编辑ppt11 反应分子数：在反应分子数：在基元反应基元反应中，同时中，同时直接参加直接参加反应反应的粒子（分子、原子、离子）的数目的粒子（分子、原子、离子）的数目SO2Cl2SO2 + Cl2NO2 + CONO + CO22NO + H2N2O + H2O单分子反应单分子反应双分子反应双分子反应三分子反应三分子反应反应分子数只适用于反应分子数只适用于基元反应基元反应编辑ppt12一、碰撞理论一、碰撞理论二、过渡态理论二、过渡态理论编辑pp

6、t13反应进行的先决条件：反应进行的先决条件： 反应物分子间发生碰撞反应物分子间发生碰撞主要适用于主要适用于气体双分子反应气体双分子反应编辑ppt14只有只有活化分子活化分子才能发生有效碰撞才能发生有效碰撞弹性碰撞：不能发生化学反应的碰撞弹性碰撞：不能发生化学反应的碰撞有效碰撞：能发生化学反应的碰撞有效碰撞：能发生化学反应的碰撞编辑ppt15v = Z P f碰撞频率碰撞频率方位因子方位因子能量因子能量因子编辑ppt16Z： 单位时间单位体积内反应分子相互碰撞的总碰撞数单位时间单位体积内反应分子相互碰撞的总碰撞数VNVNMMMMRTdZBA21BABA2AB8 碰撞机会的数量级高达碰撞机会的数

7、量级高达 1029 cm3s1不是每次碰撞都能发生化学反应不是每次碰撞都能发生化学反应只有极少数的碰撞才能发生反应只有极少数的碰撞才能发生反应编辑ppt17活化分子活化分子(activated molecule) l极少数分子具有极少数分子具有较高的动能较高的动能并能并能发生有发生有效碰撞效碰撞 活化能活化能(activation energy) Ea l活化分子所具有的活化分子所具有的最低能量最低能量与分子的与分子的平平均能量均能量之差之差 Ea=E - E平平l单位：单位：kJmol-1编辑ppt18N：分子总数N：具有动能E和（E+E）区间之内的分子数EE+E(N/（NE）)E= N/N

8、EN/N：动能E和E+E区间之内的分子数在分子总数中所占的比值(曲线下的面积为1)Ea=E - E平编辑ppt19Ea活化能减小，活化分子增加，反应速率加快编辑ppt20l温度一定时温度一定时lEa，活化分子分数，活化分子分数，发生有效碰撞的，发生有效碰撞的次数次数，反应速率，反应速率lEa ，活化分子分数，活化分子分数，发生有效碰撞的，发生有效碰撞的次数次数 ，反应速率，反应速率 l活化能活化能化学反应的阻力化学反应的阻力编辑ppt21RTEcf e总碰撞频率总碰撞频率有效碰撞频率有效碰撞频率 f 称为能量因子，称为能量因子，f 越大，活化分子分数越越大，活化分子分数越大，反应越快大，反应越

9、快Ec （ E ）称为）称为临界能或阈能临界能或阈能编辑ppt22 Ec （ E ）是能发生有效碰撞的活化分子所）是能发生有效碰撞的活化分子所具有的最低能量，称为临界能或阈能具有的最低能量，称为临界能或阈能 Ec 越高，活化分子所占比例越小，越高，活化分子所占比例越小，f 越小，反应速率越慢越小，反应速率越慢编辑ppt23OOCHHOOCHH弹性碰撞弹性碰撞有效碰撞有效碰撞H2O(g) + CO(g)H2(g) + CO2(g)编辑ppt24有效碰撞的条件：有效碰撞的条件： 碰撞的两分子具有足够的能量碰撞的两分子具有足够的能量 碰撞的两分子具有正确的方向碰撞的两分子具有正确的方向RTEPZfP

10、Zvce 编辑ppt25 对阿仑尼乌斯公式中的指数项、指前因子和对阿仑尼乌斯公式中的指数项、指前因子和阈能都提出了较明确的物理意义阈能都提出了较明确的物理意义 解释了一些实验事实，它所提出的一些概念解释了一些实验事实，它所提出的一些概念至今仍十分有用至今仍十分有用优点：优点：缺点：缺点： 把分子看成是没有结构的钢球，模型过于简把分子看成是没有结构的钢球，模型过于简单，使理论的准确度有一定的局限性单，使理论的准确度有一定的局限性 编辑ppt26 由反应物分子变成生成物分子由反应物分子变成生成物分子, ,中间一定中间一定要经过一个要经过一个过渡态过渡态, ,而形成这个过渡态必须吸而形成这个过渡态必

11、须吸取一定的活化能，这个过渡态就称为活化络取一定的活化能，这个过渡态就称为活化络合物，所以又称为合物，所以又称为活化络合物理论活化络合物理论。编辑ppt27A + BCAB + C反应进程的势能图反应进程的势能图反应进度反应进度能能 量量A + BCABCAB + C活化络合物活化络合物编辑ppt28A + B CA B CA B + C 反应物互相靠近时，反应物互相靠近时，分子的性质和结构发生变化分子的性质和结构发生变化 分子的动能转化为分子内势能分子的动能转化为分子内势能 生成活化络合物生成活化络合物 能量较高，不稳定能量较高，不稳定 活化络合物可以分解为产物，也可分解为反应物活化络合物可

12、以分解为产物，也可分解为反应物 活化络合物分解为产物时需越过一个反应能垒活化络合物分解为产物时需越过一个反应能垒 E Ea a编辑ppt29优点：优点： 原则上提供了一种计算反应速率的方法，原则上提供了一种计算反应速率的方法，只要知道分子的某些基本物性，如振动频率、质量、只要知道分子的某些基本物性，如振动频率、质量、核间距离等等，即可计算某反应的反应速率常数，核间距离等等，即可计算某反应的反应速率常数，也称之为绝对反应速率理论也称之为绝对反应速率理论缺点：缺点： 引进的平衡假设和速控步骤假设并不能符合所引进的平衡假设和速控步骤假设并不能符合所有的实验事实；对复杂的多原子反应，绘制势能面有的实验

13、事实；对复杂的多原子反应，绘制势能面有困难，使理论的应用受到一定的限制有困难，使理论的应用受到一定的限制编辑ppt30阿仑尼乌斯认为：阿仑尼乌斯认为： 反应物分子必须经过活化了的中间状态才能转变为产物。反应物分子必须经过活化了的中间状态才能转变为产物。 这个活化了的中间状态即为活化分子。这个活化了的中间状态即为活化分子。 由普通的反应物分子转变为活化分子所需要吸收的能量即由普通的反应物分子转变为活化分子所需要吸收的能量即为活化能为活化能E Ea a，单位，单位 kJ molkJ mol1 1 该活化能通过实验测得，又称为实验活化能。该活化能通过实验测得，又称为实验活化能。 实验活化能是宏观物理

14、量，具有平均统计意义。实验活化能是宏观物理量，具有平均统计意义。编辑ppt31能量能量E EENN1 E E平平E Ec c E Ea a等于活化分子等于活化分子的平均能量与反应物的平均能量与反应物分子平均能量之差分子平均能量之差编辑ppt32 复杂反应体系能量分布复杂，活化能的复杂反应体系能量分布复杂，活化能的直接物理意义比较含糊，必须由实验测得，直接物理意义比较含糊，必须由实验测得，又称为表观活化能又称为表观活化能编辑ppt33A + BCAB + C反应过程的能量变化反应过程的能量变化反应进度反应进度能能 量量A + BCABCAB + CEaE arH活化络合物活化络合物编辑ppt34

15、 正反应活化能：正反应活化能：Ea = E活化络合物活化络合物 E反应物反应物 逆反应活化能：逆反应活化能：Ea = E活化络合物活化络合物 E产物产物 等压反应热：等压反应热： rH Ea Ea Ea Ea ， rH 0，吸热反应，吸热反应 Ea Ea ， rH c(B)v = k c(B)k = k c(A)编辑ppt46 物理意义：单位浓度时的反应速率物理意义：单位浓度时的反应速率 取决于反应的本性、温度及催化剂等取决于反应的本性、温度及催化剂等 相同条件下，通常相同条件下，通常 k 越大反应速率越快越大反应速率越快 k 与反应物浓度无关与反应物浓度无关在催化剂等条件一定时，在催化剂等条

16、件一定时，k 仅是温度的函数仅是温度的函数k 的单位：的单位：浓度浓度1-n 时间时间-1各反应物浓度均为各反应物浓度均为1mol/L1mol/L时的反应速时的反应速率，又称为比速率率，又称为比速率编辑ppt47二二级反应级反应: = k(cA)2； = kcAcB零零级反应级反应: = k(cA)0k 的量纲为的量纲为 mol L-1 s-1一一级反应级反应: = kcAk 的量纲为的量纲为 s-1k 的量纲为的量纲为mol1 L s-1 c mol L-1 t s编辑ppt48 气体以其分压代入反应速率方程式气体以其分压代入反应速率方程式 纯液体和纯固体视其浓度为常数纯液体和纯固体视其浓度

17、为常数 溶剂参与反应时，视其浓度为常数溶剂参与反应时，视其浓度为常数2NO(g) +O2(g)NO2(g)C(s)+O(g)CO2(g)C12H22O11() + H2OC6H12O6() + C6H12O6() = k p(NO) p(O2) = k p(O2) = k c(C12H22O11)编辑ppt49反应速率与反应物浓度一次方成正比反应速率与反应物浓度一次方成正比一级反应的实例很多，如放射性元素的衰变，大多数的热分解反应，部分药物在体内的代谢，分子内部的重排反应及异构化反应等。 编辑ppt50ktcc 0lnkctc dd 303. 2lg0ktcc 对反应对反应aA 产物，则反应速

18、率方程为产物，则反应速率方程为 tcctcc 0 d d0k lnc - ln c0 = - k t 编辑ppt51q 一级反应速率常数的单位一级反应速率常数的单位： (时间时间)1 q 反应物浓度的对数与时间成直线关系反应物浓度的对数与时间成直线关系 303. 2lg0ktcc 斜率：斜率：303. 2k 编辑ppt52半衰期半衰期(half-life)(half-life)：反应物的浓度降到起始：反应物的浓度降到起始浓度的一半时的反应时间浓度的一半时的反应时间一级反应的半衰期一级反应的半衰期kkt693. 02ln21 一级反应的半衰期一级反应的半衰期与反应物起始浓度无关与反应物起始浓度无

19、关对于一级反应，不管起始浓度如何，只要对于一级反应，不管起始浓度如何，只要浓度比例相同，则耗时也相同。浓度比例相同，则耗时也相同。编辑ppt53 已知已知37C某药物的分解反应的速率常数某药物的分解反应的速率常数k为为0.069 h1。问该药物经多长时间可分解问该药物经多长时间可分解90%和和50%？kkt693. 02ln21 303. 2lg0ktcc t1/2 = 10 ht = 33.2 h编辑ppt54v放射性放射性60Co所产生的所产生的 射线广泛应用于癌症射线广泛应用于癌症治疗，放射性物质的强度以治疗，放射性物质的强度以ci (居里居里) 表示表示。已知。已知60Co衰变是一级反

20、应，衰变是一级反应，t1/2 = 5.26 a，某医院购买一台某医院购买一台20ci的钴源，在作用的钴源，在作用10年后年后，放射强度还剩多少？，放射强度还剩多少？v 注：居里注：居里(ci)它表示单位时间内放射性物质的蜕变次数，它表示单位时间内放射性物质的蜕变次数，1ci相当于每秒有相当于每秒有3.7 1010次蜕变次蜕变编辑ppt55113202656930216930693021aa.t.tk k以以Co的初浓度为的初浓度为20ci，k = 0.132 a-1 代入代入 ci(Co)(Co)cici3510132020ln1.c.caa编辑ppt56在溶液中的许多有机化学反应属于二级在溶

21、液中的许多有机化学反应属于二级反应。如一些加成反应、分解反应、取反应。如一些加成反应、分解反应、取代反应等。代反应等。 编辑ppt57反应速率与反应物浓度二次方成正比的反应反应速率与反应物浓度二次方成正比的反应在（在（2）类型中，若）类型中，若A和和B的初始浓度相等，的初始浓度相等，则在数学处理时可视作（则在数学处理时可视作（1）处理：）处理： (1) 2A产物产物 v=kcA2(2) A+B产物产物 v=kcAcB2ddkctc ktcc 011编辑ppt58v 二级反应速率常数单位：二级反应速率常数单位：浓度浓度-1 时间时间-1v 反应物浓度的倒数与时间成直线关系反应物浓度的倒数与时间成

22、直线关系v 直线斜率为直线斜率为 kv 二级反应的半衰期二级反应的半衰期0121kct v 二级反应半衰期与反应物起始浓度有关二级反应半衰期与反应物起始浓度有关ktcc 011编辑ppt59 乙酸乙酯在乙酸乙酯在298K时的皂化反应为二级反应：时的皂化反应为二级反应： CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH 若乙酸乙酯与氢氧化钠的起始浓度均为若乙酸乙酯与氢氧化钠的起始浓度均为0.01molL-1，反应反应20min以后，碱的浓度消耗掉以后，碱的浓度消耗掉0.00566molL-1。 试求：试求：反应的速率常数；反应的半衰期。反应的速率常数；反应的半衰期。01

23、21kct ktcc 01111minmolL52. 6 kmin3 .150100. 052. 611021 ckt编辑ppt60一定温度下，反应速率与反应物浓度无关的反应一定温度下，反应速率与反应物浓度无关的反应最常见的是一些表面反应。如NH3在催化剂钨(W)表面上的分解反应，首先NH3被吸附在W表面上，然后再进行分解，由于W表面上的活性中心是有限的，当活性中心被占满后，再增加NH3浓度，对反应速率没有影响，表现出零级反应的特性。 W编辑ppt61v如国际上应用较广的女性避孕药左旋18-甲基炔诺酮是一种皮下植入剂，每天约释药30g，可一直维持5年左右。 编辑ppt62kkctc 0dd k

24、tcc 0编辑ppt63v 零级反应速率常数单位：零级反应速率常数单位：浓度浓度 时间时间-1v 反应物浓度与时间成直线关系反应物浓度与时间成直线关系v 直线斜率为直线斜率为 kv 零级反应的半衰期零级反应的半衰期kct2021 v 零级反应半衰期与反应物起始浓度有关零级反应半衰期与反应物起始浓度有关编辑ppt64一级一级二级二级零级零级速率方程速率方程 1/c - 1/c0 = ktc0 - c = kt线性关系线性关系lgc对对t1/c对对t c对对t 斜率斜率-0.693/kk-k半衰期半衰期0.693/k1/(kc0)c0/(2k )k的单位的单位时间时间-1 浓度浓度-1时间时间-1

25、 浓度浓度时间时间-1 303. 2lg0ktcc 编辑ppt65rTrTrTrTrT(1)(2)(3)(4)(5)（1）反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们）反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，这类反应最为常见。之间呈指数关系，这类反应最为常见。（2）开始时温度影响不大，到达一定极限时，）开始时温度影响不大，到达一定极限时，反应以爆炸的形式极快的进行。反应以爆炸的形式极快的进行。编辑ppt66（3）在温度不太高时，速率随温度的升高而加）在温度不太高时，速率随温度的升高而加快，到达一定的温度，速率反而下降。如多相快，到达一定的温度，速率反而下降。如多相催化反应和酶催化反应。催化

26、反应和酶催化反应。（4）速率在随温度升到某一高度时下降，再升）速率在随温度升到某一高度时下降，再升高温度，速率又迅速增加，可能发生了副反应高温度，速率又迅速增加，可能发生了副反应（5） 温度升高，速率反而下降。这种类型很少，温度升高，速率反而下降。这种类型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。如一氧化氮氧化成二氧化氮。编辑ppt67 温度每升高温度每升高 10 K，化学反应速率约增大为，化学反应速率约增大为原来的原来的 24 倍倍42T10T kk温度系数温度系数编辑ppt68 温度升高，有效碰撞的频率增大（次）温度升高，有效碰撞的频率增大（次）T2 T1 温度升高，活化分子百分数增大（主）温度升高

27、，活化分子百分数增大（主）编辑ppt69RTEAkae ARTEklnlna A：指数前因子或频率因子：指数前因子或频率因子 Ea：反应活化能：反应活化能R：摩尔气体常数：摩尔气体常数 T：热力学温度：热力学温度ARTEklg303. 2lga 编辑ppt70 式中式中A为指数前因子或频率因子，它与单位为指数前因子或频率因子，它与单位时间内反应物分子的碰撞频率及碰撞时分子取时间内反应物分子的碰撞频率及碰撞时分子取向的可能性有关。向的可能性有关。 对给定反应在温度变化不大时，对给定反应在温度变化不大时，Ea 和和 A 均均可视为不变。可视为不变。RTEAkae 编辑ppt71 反应温度相同且反应

28、温度相同且 A 值相近的几个反应，反应速率值相近的几个反应，反应速率常数与活化能成反比常数与活化能成反比 对某一反应，活化能可视为常数，温度越高，对某一反应，活化能可视为常数，温度越高，k越大，反应速率越快越大，反应速率越快 活化能大的反应，速率常数受温度的影响也大活化能大的反应，速率常数受温度的影响也大ARTEklnlna 编辑ppt72ARTEklnlna 直线斜率为直线斜率为REa Ea(3)Ea(2)Ea(1)编辑ppt73 Ea Ea逆反应的反应速率受温度变化影响更敏感逆反应的反应速率受温度变化影响更敏感吸热反应的反应速率受温度变化影响更敏感吸热反应的反应速率受温度变化影响更敏感温度

29、升高反应向吸热反应的方向进行温度升高反应向吸热反应的方向进行编辑ppt76温度对反应速率影响的表达式温度对反应速率影响的表达式)()11(ln2112a21a12TTTTRETTREkk 编辑ppt77 由实验测得在不同温度下，反应 S2O82-+3I-=2SO42-+I3- 的速率常数如下：T/K273283293303k(molL-1 s-1)8.210-42.010-34.110-38.310-3求该反应的实验活化能。求该反应的实验活化能。编辑ppt780.0033 0.0034 0.0035 0.0036 0.0037-7-6-5lnk1/T斜率斜率- 6344.1活化能活化能 Ea5

30、2745 J mol -1 = 52.7 kJ mol -1编辑ppt79 某药物在水溶液中分解。在某药物在水溶液中分解。在323K和和343K时测得该分时测得该分解反应的速率常数分别为解反应的速率常数分别为7.0810-4 h-1和和3.5510-3 h-1，求该反应的活化能和求该反应的活化能和 298 K 时的速率常数。时的速率常数。)(ln2112a323343TTTTREkk)323343323343(314. 81008. 71055. 3lna43 EEa= 7.425 104 Jmol-1 = 74.25 kJmol-132. 2)298323298323(314. 874250

31、ln298323kk15298h1096. 6 k编辑ppt80一、催化剂和催化作用一、催化剂和催化作用1. 催化剂：能显著改变反应速率，而本身质量及催化剂：能显著改变反应速率，而本身质量及化学性质在反应后保持不变的物质化学性质在反应后保持不变的物质 正催化剂：能提高反应速率的催化剂正催化剂：能提高反应速率的催化剂 负催化剂：能减慢反应速率的催化剂负催化剂：能减慢反应速率的催化剂编辑ppt81 反应体系催化剂非催化反应Ea/kJmol-1催化反应Ea/kJmol-1H2O2 H2O + O2Pt75.349.02HI H2 + I2Au184.1104.6蔗糖在HCl中分解转化酶107.139

32、.3编辑ppt82编辑ppt83 HI的分解反应，无催化剂时反应的的分解反应，无催化剂时反应的Ea为为184.1kJmol1，当以当以Au为催化剂时，为催化剂时，Ea 为为104.6kJmol1，试估算，试估算298K时时Au为催化剂比无催化剂反应速率增大了多少倍。为催化剂比无催化剂反应速率增大了多少倍。RTEEkk2112ln 09.32298314. 810)6 .1041 .184(3 13121062. 8 kk编辑ppt84 具有选择性具有选择性 可逆反应中，催化剂可逆反应中，催化剂同时催化正反应和逆反应的同时催化正反应和逆反应的反应速率，不改变平衡常数反应速率，不改变平衡常数，改变

33、平衡到达的时间，改变平衡到达的时间 催化剂催化剂参与整个反应过程参与整个反应过程，但反应前后质量及化，但反应前后质量及化学组成不变学组成不变 催化剂不改变自发反应的方向催化剂不改变自发反应的方向 催化剂用量少，效果明显催化剂用量少，效果明显编辑ppt85酶酶(enzyme)：在体内有特殊的空间结构：在体内有特殊的空间结构底物底物(substate)：被酶催化的物质：被酶催化的物质酶催化反应机制示意图酶催化反应机制示意图编辑ppt86高度特异性高度特异性高度的催化活性高度的催化活性必须在一定的必须在一定的pH和温度范围内才能有效的发挥作用和温度范围内才能有效的发挥作用 它的选择性超过了任何人造催化剂，例如脲酶它只它的选择性超过了任何人造催化剂，例如脲酶它只能将尿素迅速转化成氨和二氧化碳，而对其他反应没能将尿素迅速转化成氨和二氧化碳，而对其他反应没有任何活性有任何活性 它比人造催化剂的效率高出它比人造催化剂的效率高出109至至1015 倍。例如一个倍。例如一个过氧化氢分解酶分子，在过氧化氢分解酶分子，在1秒钟内可以分解十万个过秒钟内可以分解十万个过氧化氢分子。氧化氢分子。 反应条件温和反应条件温和常温、常压常温、常压编辑ppt87 蔗糖的水解可用蔗糖的水解可用