北京高考二轮复习专题复习无机化合物-硫

1、硫及其化合物考点一硫单质的主要性质及应用1、物理性质：硫为_色固体；_于水，_于酒精，_于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。（1）与金属反应：Cu+S Fe+S （黑色）（2）与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S特别提醒：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶

2、液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。【深度思考】1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8）与水反应SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2 CO2 CO2+H2O H2CO3 弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸)与碱反应SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(

3、微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S+2H2OCO2+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CO还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2环境破坏特别提醒：能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。干燥的SO2气体无漂白作用。等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品

4、红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。例1 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S用高锰酸钾溶液，紫

5、色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2=2SO3、S

6、O3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2O=H2SO3、，2H2SO3O2=2H2SO4。【深度思考】1将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性2在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_(填序号)。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液【

7、提升练习】专题三 硫酸稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：浓H2SO4 氧化性 Br2(I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或Fe) 冷 足量Cu、 足量Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化运装浓H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表现强 氧化性 兼有 酸性 脱水性 吸水性 C2H5OH 去结晶水 胆矾 作干燥剂 C+H2O C2H4+H2O 糖等 无水CuSO4 中性气体 无强还原性气体 非碱性气体 可干燥 1700 SO42的鉴

8、定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）【例2】下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度浓H2SO4>稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液【例3】.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥

9、剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。专题四 硫酸盐 亚硫酸盐 （正盐）硫酸钠亚硫酸钠例3. 如何检验亚硫酸钠是否变质？专题五 酸式盐 硫酸氢盐 亚硫酸氢盐硫酸氢钠亚硫酸氢钠【高考真题】1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)用BaCl2溶液鉴别SO与SO (2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 (3)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO (4)SSO3H2SO4 (5)常温下浓硫酸能使铝

10、发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 (6)向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 (7)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 2(2011·上海，6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性3(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl242011·山东理综，29(1)改编要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。5

11、2010·山东理综，30(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。6(2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可

12、采用_溶液吸收。【北京考题专题训练】（15海淀期末）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。 已知：I气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。IIpH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题： （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。（2）吸收塔中的原料B可以选用 （填字母序号）。 aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。 A中使用70%的硫酸比用98%的浓

13、硫酸反应速率快，其原因是 。装置B的作用是 。 C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 =Na2SO3 +H2S、 和 。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。（16石景山期末）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。.定性实验方案如下：（1）将SO2通入水中形成SO2 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程

14、式表示为_。（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：红色不褪去红色不褪去1滴品红溶液1滴饱和亚硫酸溶液3mL品红溶液3mL干白葡萄酒1滴品红溶液3mL饱和亚硫酸溶液红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_。.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：步骤X用0.04000 mol/LNaOH溶液滴定计算SO2含量H2O2气球AB（3）仪器A的名称是_。（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H

15、2O2的方法是_。（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为_ g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。【巩固提升】（15年西城期末）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。样品 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。 传感器的工作原理

16、如下图所示。传感器中阴极的电极反应式是 。（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。a将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。 a中滤液含有的金属阳离子是 。 b中反应的离子方程式是 。 c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。（16丰台期末）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓

17、慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同学观点的实验证据是 。 依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式 。 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25m

18、L植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5） 依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。（16朝阳一模）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的性。 某水体中硫元素主要以S2 O32