化学反应原理盐类的水解

1、第三单元 盐类的水解第一课时盐类的水解规律盐类的水解规律CH3COONa溶液显碱性的原因：溶液显碱性的原因：+CH3COOHH2O H+ + OH-导致水的电离平衡向电离的方向移动，氢导致水的电离平衡向电离的方向移动，氢氧根离子浓度增大，氧根离子浓度增大，溶液中溶液中 c(OH-) (H+)CH3COONa CH3COO- + Na+讨论：讨论： 根据根据CH3COONa溶液显碱溶液显碱性的原因，分析性的原因，分析NH4Cl溶液溶液为什么显酸性？为什么显酸性？H2O OH- + H+NH3H2ONH4Cl NH4+ + Cl-导致水的电离平衡向电离的方向移动，氢导致水的电离平衡向电离的方向移动

2、，氢离子浓度增大，溶液中离子浓度增大，溶液中 c(H+) c(OH-)根据以上知识分析根据以上知识分析NaCl溶溶液呈中性的原因液呈中性的原因一、盐类的水解一、盐类的水解 在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。 弱电解质的生成弱电解质的生成 破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡弱酸根离子或弱酸根离子或弱碱金属阳离子弱碱金属阳离子1、定义：定义：2、实质实质：盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电对水的电离平衡的离

3、平衡的影响影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强碱强碱弱弱酸盐酸盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强酸弱弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性不能不能无无无无中性中性水解规律水解规律有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性分析为什么分析为什么Na2CO3属于盐属于盐类，却把它称为类，却把它称为“碱碱”？解决问题：解决问题：碳酸钠在溶液中的变化：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是第一步是Na2CO3在水

4、溶液里电离出在水溶液里电离出来的来的CO32-发生水解发生水解H2O OH- + H+ +HCO3-Na2CO3 2Na+ + CO32-CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的第二步是生成的HCO3- 进一步发进一步发生水解：生水解：HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-二、盐水解方程式的书写规则二、盐水解方程式的书写规则酸酸 + 碱碱盐盐 + + 水水（2）一般盐类水解的程度很小，水解）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成气体或沉淀，产物也很少，通常不生成气体或沉淀，也不发生分解。在书写离子方程式时也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标一般不标“”或或“

5、”，也不把生成物，也不把生成物（如（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分等）写成其分解产物的形式。解产物的形式。 （1）盐类水解是可逆反应，反应方程）盐类水解是可逆反应，反应方程式和离子方程式要写式和离子方程式要写“ ”号，不号，不写写“=”号。号。（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。解时以第一步为主。（4）多元弱碱的阳离子水解过程较）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）元弱碱的电离类似）二、盐水解方程式的书

6、写规则二、盐水解方程式的书写规则盐类的水解盐类的水解定义定义规律规律实质实质1、生成弱电解质生成弱电解质2、破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡 盐水解方程式的书写规则盐水解方程式的书写规则练一练：练一练： 盐类水解过程中正确的说法是盐类水解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C溶液的溶液的pH发生改变发生改变 D. 没有发生中和反应没有发生中和反应 练一练：练一练： （1） K2SO4 （2） NaClO （3） CuSO4 （4） CaCl2 判断下列溶液的酸碱性，能判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式水解的写出其水

7、解离子方程式练一练：练一练： 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 内因内因 越弱越水解HA的酸性越弱（即电离常数的酸性越弱（即电离常数越小），越小），HA越难电离，则越难电离，则MA的水解程度就越大。的水解程度就越大。MOH的碱性越弱（即电离常数的碱性越弱（即电离常数越小），越小），MOH越难电离，则

8、越难电离，则MA的水解程度就越大。的水解程度就越大。H H2 2O HO H+ + + OH + OH_ _1、加入能水解的盐，促进水的电离、加入能水解的盐，促进水的电离2、加入酸或碱，抑制水的电离、加入酸或碱，抑制水的电离3、升温，促进水的电离、升温，促进水的电离水解平衡的特征水解平衡的特征动动：可逆反应没有停止可逆反应没有停止等等：正逆反应速率相等正逆反应速率相等定定：条件一定，各组分的浓度一定条件一定，各组分的浓度一定变变：条件改变，水解平衡移动条件改变，水解平衡移动 外因外因：条件改变条件改变水解平衡移动水解平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加热加热加水稀释加水稀释加少量稀硫加少

9、量稀硫酸酸加少量加少量NaOH加少量加少量NH4Cl(s)加少量加少量CH3COONa正向正向减小减小增大增大正向正向正向正向逆向逆向正向正向正向正向减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大（1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热吸热)或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ ( (吸热吸

10、热) )1 1、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应配制易水解的金属盐溶液应加少量的加少量的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的试的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞用橡胶塞如如Na2CO

11、3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2S

12、OSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(4)除杂除杂：问题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？离子可用加热的方法吗，说明理由？.农

13、业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O =

14、 NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 .消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 盐溶液中离子守恒原理(1)电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。电荷总数相等。(2)物料守恒物料守恒(原子守恒原子守恒)：即原子在变化过程：即原子在变化过程(水解、电离水解、电离)中数目不变。中数目不变。(3)质子守恒质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶：即在

15、纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的液中由水电离出的H+与与OH离子守恒离子守恒.(可由电荷可由电荷守恒及质量守恒推出守恒及质量守恒推出)。以以CH3COONa为例：为例：（1）物料守恒物料守恒:在晶体中在晶体中Na+ CH3COO -在溶液中在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-（2）电荷守恒电荷守恒：（3）水电离的水电离的OH- 与与H+守恒守恒在纯水中在纯水中 H+ OH-OH- = H+ + CH3COOHHCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液溶液HCO3 - CO32 - + H+ Na

16、HCO3 Na+ + HCO3 - Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO32 -Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -Na2HPO4溶液溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2O H3PO4 + OH-Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- Na+ = HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 +PO4 3- 12 100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31