广州中考化学利用化学式的简单计算综合题

1、广州中考化学利用化学方程式的简单计算综合题一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 .已知：过氧化钙（CaO2）加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解（该温度下，CaO不分解），测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3,则该过程中产生氧气的质量为A. 1.6gB. 3.2gC. 6.4gD. 12.8g【答案】B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙 元素守恒进行计算。【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：X 77 X 100% = X （28.8g - x）x=3.2g 故选：Bo2 . F及O3、CuO的

2、固体混合粉末a g,在加热条件下用足量 CO还原，得到金属混合物 2.41g,将生成的CC2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为A. 3.21B, 3.59C, 4.01D, 7.41【答案】A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca（OH>=CaC。J + H2O中CC2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol,即0.05mol X44g/ mol=2.2g,即碳元素的物质的量为0.05mol ,则参加反应的 CO物质的量为0.05mol,即0.05mol x 28g/ mol=1.4g然后根据质量守恒定律，可列等式： a+1.4g=2

3、.41g+2.2g, a=3.21g,故选 A.3 .质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB cC+dD中，下列说法正确的是A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是 2xg【答案】D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解

4、反应，还可能是置换反应，错误， C反应物A和B的质量比不一定等于生成物 C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成 C和D的质量总和不一定是2xg,正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型m随加入4 .向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量 盐酸质量的变化关系，则 m不可能表示（）0,稀剧酊gA.溶液总质量C.生成ZnC2的质量【答案】A【解析】【详解】B.消耗锌粉的质量D.生成H2的质量A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故 A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至

5、消耗完，故B正确；G生成ZnC2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnC2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值, 故D正确。故选A5 .物质X的化学式为H2GQ ,可发生如下反应：aH2C2O4bHOT+cCQ T+dYT取45g X,在tC完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g,另取45gX,在tC完全分解，产物通过足量碱石灰（Ca5口 NaOH勺固体混合物），碱石灰增重31g,则下列说法错误的是（已知气体 Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A. CO的质量为22gB.气体丫的质量为14gC.化学方程式中b

6、 ： c=1 ： 1D.气体Y可能为甲烷【答案】D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为 31g-9g=22g,正确；B、根据质量守恒定律，反应物 X的质量等于 生成的水、二氧化碳和 丫的质量总和，故生成气体 丫的质量为45g-31g=14g,正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b: 44c=9g: 22g,可得b: c=1: 1;正确；D、X中H、C原子个数比为1:1,反应生成的水和二氧化碳的分子个 数比为1:1,其中氢、碳原子个数比为 2: 1,则生成y分子中C原子的个数应大于 H原 子的个

7、数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。6.氧化铜和铜的混合物 14.4g,将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A. 1 : 1B. 5:7C. 5: 4D. 4: 7【答案】C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x,Cu 2AgNO3 =Cu （NO。2 2Ag64340x 400g 17%x _ 64400g 17% 340x= 12.8g,固体减少的质量为：14.4g - 12.8g= 1.6g,所以氧化铜的质量为：1.6g9 = 8g,铜的质量为6.4g,80原混合物中氧化

8、铜与单质铜的质量比为：8g: 6.4g = 5: 4。故选C。7.现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品 21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g ,则样品中碳酸钙的含量约为（）D. 64%A. 52.8%B. 47.2%C. 36%【答案】B【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x,CaCO3 2HClCaCl2H2O CO210021.2gxCaO5621.2g (1 x)111111 21.2gx100H2O2HClCaCl2111111 21.2g (1 x)56由题意可得：111 21.2gX+111 21为(1

9、刈=33.3g； 10056x=47.2%故选Bo8.实验时有一块未知质量的石灰石样品 (含杂质20%,杂质不含钙元素，不溶于水，也不 参加反应)，高温煨烧一段时间后，称得固体质量为10.3g,向固体中加入100g稀盐酸，()好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为A. 20%B. 40%C. 50%D. 80%【答案】B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w,根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w-10.3g,设高温煨烧消耗碳酸钙的质量为x,Wj温CaCO3 = CaO +CO210044xw-10.3gx 100 =, w-10.3g4

10、425(w 10.3g)x=,11石灰石中杂质质量为 20%x w = 0.2w;与盐酸反应的碳酸钙为w - 25(w 10.3g) - 0.2w = 23.4g - 1.47w ,生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g- 0.2w- 105.6g = 4.7g- 0.2w,CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww= 12.5g;与盐酸反应的碳酸钙为 23.4g - 1.47 X 12.5g-5g;与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g12.5gX 100% = 40%。故选B。9.在化学反应 A+B2=AB2中，A与B

11、2反应的质量关系如图所示，现将 8gA和5gB2充分反 应，则生成AB2的质量是()C. 16gD. 18g【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1 : 1,将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的 A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选A10.下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A. CH4 和 C2H4B. CH4 和 CH3OHC. CH4 和 C2H5OHD. C2H4和 QHsOH【答案

12、】D【解析】【详解】A、根据CH4和QH4完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2。和 点燃C2H4+3O2 2CQ+2H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1: 2、2:点燃3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故 A不正确；B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O和点燃2CH3OH+3O2由2CO2+4H2。，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、2: 3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故 B不正确；C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CQ+2

13、H2。和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1 : 2、点燃C不正确;2: 3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故D、根据 QH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式 C2H4+3O22CO2+2H2O和点燃QH5OH+3O2上价2CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、2: 3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故 D正确。故选D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判 断反应中物质的质量比。11 .有A、R C三种物质，发生反

14、应 2A+B2C,若16gA与足量B充分反应得到20gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）A. 8： 1： 5B, 4： 1： 5C, 8： 2： 5D, 4： 2： 5【答案】D【解析】【分析】【详解】解：由16gA与足量的B反应能生成20gC,则参加反应的 B的质量为20g-16g= 4g,设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c,则：2A B 2C2a b 2c16g 4g 20g2a b 2c16g 4g 20ga： b: c= 4： 2： 5。故选Do12 .将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢

15、气的质量为A. 0.1gB. 0.15gC. 0.2gD. 0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的铁、锌混合物中加入到 100克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应， 可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为 x,由Zn+H2SO ZnSQ+H2f, Fe+H2SQ FeSQ+T,得出如下关系：H2SO4： H2982100g 9.8% x x _ 2 100g 9.8% 98 x=0.2g。 故选Co13.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（

16、）物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110A. X的值应为0B.反应前后氮元素的化合价发生了变化C.物质 W中不含氧元素D. W与氧气的相对分子质量之比为17： 24【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即 68+100+2+2=X+4+58+110解 得X=0,故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0,所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为 100% 108g=96g即生成物中氧1

17、8元素的质量为96g,则反应物中氧元素的质量为 96g,因为反应消耗的氧气的质量为 100g-4g=96g,所以物质 W中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为 58g-2g=56g,生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3,所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32,故错误。故选DoH3PO414.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸 （H2SC4）脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2&a

18、mp;O8C. H2S3O10D. H2s4。13【答案】B【解析】试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由 2个硫酸分子脱掉1 个水分子得到H2&O7； B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由 2个硫酸 分子脱掉1个水分子得到H2S2O7;所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫 原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4 个硫原子，所以可以由 4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择 B 考点：物质的反应15.看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获 取的信息正确的是（）

19、质应的反应后A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.该反应的基本类型是化合反应D.反应前两种分子的个数比是1: 2【答案】C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的 类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正 确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合

20、反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1 : 3,获取的信息不正确；故不符合题意；故选C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只 有这样才能对问题做出正确的判断。16.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是质量也甲 乙 丙 丁匚二I表示反应前的质量二 表不及二后的|玉量A.参加反应的甲和乙质量比为12:19B.丙可能是该反应的催化剂C. x的值是7D. 丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了 14g-2g=12g,丙物质质量不变，丁物质质量增加

21、了36g-5g=31g,根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x= ( 14+26+5+3) g- (2+3+36) g=7g。乙物质质量减少了 26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19,说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C由分析可知，x的值为7,说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲 +乙一丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选D17 .纳米级丁。2有广泛的应用，制备的一步反应为 2FeTiO3+7C2+6C=2TiClx+2FeC3+6CQ 该化学方程式中，x的值为A

22、. 2B. 4C. 8D. 14【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14,得x=4o故选B。18 .氧化钙和过氧化钙（CaQ）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2C。溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到 10gCaCQ。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2+2HzO=2Ca OH 2+O2 ）A. 1 ： 1B. 5 ： 4C, 5：3D. 5 ： 2【答案】C【解析】【详解】40-氧化钙和过氧化钙中的钙兀素完全转化到碳酸钙中，则

23、钙兀素质量为：10gxU=4g,氧100元素质量为：6.4g - 4g = 2.4g,则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g=5: 3,故选 Co19 .用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A. 4 ： 3B, 8 ： 9C, 3 ： 1D. 1 ： 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为 +2价、铝与酸反应日的化合价为 +3价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= X金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比 。设消耗镁的质量为 M,消耗铝的质量为 Ao则X M=3-

24、 X A M ： A=4: 3,故选 A。242720 .元素钻有多种化合价。将 11.9gCoCC3在纯净氧气中加热可得到8.3g钻的氧化物，则CoCQ在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是强热强热A. CoCQ+O2=CoO3+CQB. 2CoCO3 + O2- 2CoO2+ CO2强热强热C. 4CoCQ+3O2=2CoO3+4CQD. 4CoCQ+6 2CsO3+4CQ【答案】D【解析】【分析】【详解】CoCQ与钻的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCQ+O2CoO3+CO2中CoC。与钻的氧化物的质量比为：119:107 ,此选项错误;B.化学方程式

25、没有配平，此选项错误;C.化学方程式没有配平，此选项错误;强热D. 4CoCO+O2=2Co2O3+4CQ中CoCQ与钻的氧化物的质量比为：（4X119）（2X 166） =119:83 ,此选项正确。故选D。21. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质里/g23X243A. x的值等于2B.甲一定是化合物C.该反应是化合反应D.反应时丙和丁的质量比为 8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x

26、+24+3 , x=2。【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 , x=2 ,故 A 正确;B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故 B正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁 的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确;D、反应时丙和丁的质量比为 24:3=8:1 ,故D正确。故选 a【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。22

27、.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D,双氧水【答案】A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应， 生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B 不正确；G浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选A。23 .下

28、列关于反应 C+2H2SO4（浓）=0T +2XT +2HO的分析，正确的是A X 的化学式为SO3B. X的水溶液能使酚酗:溶液变红C. CO2和X的质量比为11: 16D.碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价【答案】D【解析】【详解】根据反应C+2H2Sg浓）=O2 f +2X T +2HO和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4;可以推测X气体为SQ；因此： A、根据分析，X气体为SQ；说法不正确；故不符合题意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液

29、变红，说法不正确；故不符合题意；C、CO2和SO2的质量比为44: 128=11: 32;说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0, CQ中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 D24.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A 20%B 40%C 50%D 80%【答案】C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的

30、数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为 x,氧化铁的质量为 V,CO +CuO 幽=Cu +CO2固体质量减少806416xm116x xm1 =一8053CO + Fe2O3 2Fe+3CO 20#M:tM16011248ym2=48y = 3ym2-= 160 10氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuOCuSO4Cu(OH)28098xm398x 49xm 3=8040Fe2O3Fq(SO4)32Fe(OH)

31、3160214ym4214y 107ym 4=16080结合题干，列出方程：x +3y =4.05 1049x 107y+=20.54080解得 x=8g , y=8g8g ”“则粉末中氧化铜的质量分数为： 100% 50%，故选C。8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意： 书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。25 .如图表示氯酸钾和二氧化镒混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表小的是()时间minB.生成氧气的质量A.剩余固体的质量C.固体中二氧化镒的质量D.氯酸钾的质量【答案】A【解析】【详解】A.氯酸钾

32、在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出， 固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意； B.生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意； C.二氧化镒作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D.氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一 定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸 钾的质量为0,与图象不对应。故不符合题意；故选A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化

33、的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进 而确定正确的图象。26 .在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为 9: 22.若2.6gA与一定量的 B 恰好完全反应，生成 8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为A. 4: 9B. 8: 11C. 10: 11D, 13: 44【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原 子个数不变，元素种类不变。【详解】C、D的相对分子质量之比为 9: 22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x2A +5B= 2C + 4D2 9 4 22x 8.8

34、g2 9 _ x4 22 - 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ,则B与D的质量比为8g :8.8g=10 :11。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。27.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）Q氢原子碳原子O氧原子A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2: 1: 1C.甲、乙、丙都可能是氧化物D.丙中C H、O元素的质量比12: 3: 8【答案】D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O C2H6O,反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1;结论错误；故不符合题C、根据三种物质的分子微观示