423化学平衡状态（第3课时）温度、压强对平衡的影响

1、临湘一中临湘一中 高二化学高二化学化学反应速率化学反应速率和化学平衡和化学平衡临湘一中临湘一中 高二化学高二化学第三节第三节化学平衡状态化学平衡状态第第3 3课时课时化学平衡移动化学平衡移动旧知回顾旧知回顾二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响对反应对反应前后气体总体积发生前后气体总体积发生变化变化 n(g)n(g)0 0的可逆反应的可逆反应 例如：例如： N N2 2(g)(g) + +3H3H2 2(g)(g) 2NH2NH3 3(g)(g) 450450。C C时时N N2 2与与H H2 2反应生成反应生成NHNH3 3的实验数据的实验数据压强压强/MPa1510306010

2、0NH3 /%2.09.216.435.553.669.4新知探索新知探索二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响新知探索新知探索结论：结论：在其他条件不变的情况下，若在其他条件不变的情况下，若可逆反应前后可逆反应前后n(g)n(g)0 0，增大压强，平衡向气体体积减小增大压强，平衡向气体体积减小n(g)n(g)减小减小 的方向移动；的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大减小压强，平衡向气体体积增大n(g)n(g)增大增大 的方向移动。的方向移动。气体化学计量数大的一方，速率受压强影响更明显。气体化学计量数大的一方，速率受压强影响更明显。临湘一中临湘一中 高二化学高二化学 对于对于反

3、应前后气态物质的总体积没有变化反应前后气态物质的总体积没有变化的的可逆反应可逆反应 n(g)=n(g)=0 0 ，改变压强，化学平改变压强，化学平衡不移动。衡不移动。 例如：例如：2HI(g) 2HI(g) H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g (g) ) 如果如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。强，化学平衡不移动。 原因：固态、液态物质的体积受压强的影响原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。很小。二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响新知探索新知探索分析当压强增大时下述反应的分析当压强增大时下述反应的V-tV-t的

4、关系图：的关系图： 2SO2SO2 2（g g）+ O+ O2 2（g g） 2SO2SO3 3 （g g） vtt1t20v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)v(正正),v(逆逆)，v(正正)= v(逆逆)， ，t3新知探索新知探索临湘一中临湘一中 高二化学高二化学 2NO 2NO2 2 ( (g) g) N N2 2O O4 4（g g） H0H0 （红棕色）（红棕色） （无色（无色）温度升高温度升高, ,气体气体颜色变颜色变深深, ,平衡平衡向向吸热反应吸热反应方向移动。方向移动。 温度降低温度降低, ,气体气体颜色变颜色变浅浅, ,平衡平衡向向放热反应放热反应方向移动。方向移动。 结论结论 在在其他条件不变的情况下，其他条件不变的情况下，温度温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动升高，化学平衡向吸热反应方向移动温度温度降低，化学平衡向放热反应方向降低，化学平衡向放热反应方向移动移动吸热反应的速率受温度的影响更明显。吸热反应的速率受温度的影响更明显。 三、温度对化学平