常见酸的酸性强弱的比较(1)(1)

1、常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据： 不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，贝IJ 酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO， H2SO4>H2SO3， HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性

2、：HI>HBr>HCl>HF（ 弱酸） 非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸 A+ 盐 Bf 盐 A ' +酸 B' 则酸性 A>B ' 如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，贝酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由 R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，贝R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，贝 R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化

3、物：NaOH 、Mg （OH ） 2 、 Al（ OH ） 3 、H2SiO3 、 H3PO4 、 H2SO4 、 HClO4 。自左至右，碱性减弱，酸性增强。由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原贝：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越

4、强。A ）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。B）元素周期表中，同周期的金属主族 元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属副族 元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。C ）元素周期表中，同族的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属副族 元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释R 离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A 处电离，该氢氧化物显碱性，在B 处电离，该氢氧化物显酸性。随着同主族的R 的原子序数的增大，R 的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性： LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH）；同样，