江苏省苏州市蓝缨学校高一化学《铝的化合物》学案

1、优秀学习资料欢迎下载班级姓名学号【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。【知识探究】一、 阅读教材 P65-66 氧化铝资料，填写下面【知识整合】中的“一、氧化铝”栏目。二、 完成下列实验，并按要求填表1、将 2 3mL2mol·L-1 三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入 6mol ·L-1 氨水，观察实验现象。6mol· L-1 盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1 氢氧化钠，2、向上面的一支试管试管中加入观察实验现象。3、记录实验现象化学方

2、程式与离子方程式实验 1（同前）（填在【知识整合】中“二、氢氧化铝”栏目）实验 2（同前）（同前）（同前）（同前）4、已知 Al(OH)3 在水中同时存在如下酸式与碱式电离，解释氢氧化铝既可以和酸反应又可以与碱反应。+-Al(OH)33+H +AlO2 +H2OAl+3OH三、 完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2 得到的 NaAlO2 溶液分为二份。向一份中不断通入CO2，观察实验现象。2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。3、记录实验现象化学方程式与离子方程式实验 1少量 CO2 ：（同前）NaAlO2”栏目）过量量 CO ：（同前）（填在【知识整合】中“三、2实验 2（同前）少

3、量盐酸：（同前）过量盐酸：（同前）【知识整合 】一、氧化铝1、氧化铝是一种色高熔点的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。2、化学性质氧化铝与强酸反应（以 H2SO4 为例）化学方程式：，离子方程式：氧化铝与强碱反应（以 NaOH 为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。氧化铝是。二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。优秀学习资料欢迎下载2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实

4、验现象：氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为H+AlO2-+H2OAl(OH)3既可以和反应又可以与反应生成物。氢氧化铝是。三、 NaAlO2Al(OH) 3 在水中存在酸式与碱式电离：Al3+3OH和的称为两性氢氧化1、 NaAlO2 溶液中通入少量CO2化学方程式：，离子方程式：实验现象：2、 NaAlO2 溶液中通入过量CO2化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸化学方程式：，离子方程式：实验现象：4、 NaAlO2 溶液中滴入过量盐酸化学方程式：，离子方程式：实验现象：【

5、知识应用 】1、下列关于Al(OH) 3 的性质的叙述错误的是（）A 、 Al(OH) 3 是难溶于水的白色沉淀B、 Al(OH) 3 能吸附水中的悬浮物C、 Al(OH) 3 能溶于氨水D、 Al(OH) 3 属于两性氢氧化物2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4 溶液反应的物质是（）A NaHCO3BAl(OH) 3C NaHSO4D Na2CO33 、在 CuO中混有少量的Al 2O3 杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A. 稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D. 氢氧化钾溶液4、某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这

6、种合金是（）A. 铁铝合金B.镁铝合金C.铜镁合金D.银铝合金5、下列不用其它试剂，而用互滴法就能区别的是A、 NaOH溶液与 AlCl 3溶液、 HCl 溶液与 NaAlO2 溶液、 NaOH溶液与 AlCl 3 溶液6、含 1 molAlCl3 的溶液中加入含3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？优秀学习资料欢迎下载7、含 1molAlCl 3 的溶液中滴加 NaOH溶液，充分反应后生成沉淀 39g，求 加入 NaOH的物质的量 ?【课外练习 】一选择题1、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中 存在( )A.MgCl2B.AlCl3CNaAlO2 和 Na

7、ClD.Mg(OH)2 和 Al(OH)32、在使溶液中的完全转化成 Al(OH)，应选择的最好试剂()AlO23A.H2SO4B HClC.CO2D.NH3· H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是 A.AlCl 3 溶液加过量 NaOH溶液C、NaAlO2 溶液通入过量 CO24、下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH 溶液中：B.Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液中：C.NaAlO2 溶液中通入过量的CO2：D.Al2O3 粉末溶于NaOH 溶液中：()B.NaAlO2 溶液加过量盐酸D.石灰水通入过量CO2()2Al+2OH =2AlO2 +H2-2AlO2-+ C

8、O2+3H2O= 2Al(OH)3 +CO32-Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是()A. NH 4 、 Al 3 、 SO 42 、 NO 3B. K 、 Na 、AlO 2 、 NO 3C. K2D. Na 、 K 、 NO 3、 HCO 3、 NH 4 、 MnO 4 、 SO46、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()A.稀盐酸， Na2CO3 溶液B.稀 H2SO4 溶液， NaAlO2 溶液C.Cl2 ， NaBr 溶液D.CO2，澄清石灰水7、把 X 溶液逐滴滴入

9、Y溶液中 , 与把 Y 溶液逐滴滴入 X 溶液中 , 所产生的 现象不同 , 则 X、Y 是下表中的()ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2 SO4NaAlO2AlCl3AgNO38、 H2SO4 酸化过的 Al 2(SO4) 3 溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加 NaOH溶液体积 V的关系正确的是( )9、将溶液 (或气体 )Y 逐滴加入 (或通入 )一定量的溶液X 中(下表 ), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标 表示 )与加入 Y物质的量 (用横坐标表示 )的关系如图所示 , 则符合图中所示关系的一组物质是（）ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3N

10、aAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl优秀学习资料欢迎下载10、有一块 AlFe 合金 , 溶于足量的盐酸中, 再用过量的 NaOH 溶液处理 , 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热 , 完全变成红色粉末（Fe2O3）与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为()A、 70%B、47.6%C、 52.4%D、30%11等体积的 AlCl3 和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则 AlCl3 和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是()A.1 3B.2 3C.1 4D.2 712、在含 amolAlCl3 的溶液中，加入含 bmol 的氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分溶解，则最终沉淀的质量为（）A.78（ b-a）gB.78（ 4a-b） gC.78（a-2b ） gD.78（ b-2a） g二、填空题H+13、 铝制品表