江苏省镇江一中高考化学易错题集

1、学习必备欢迎下载20XX 届高考化学易错题集（1）江苏省镇江一中谭素明 a mol 铜跟含 b molHNO 3 的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3 的物质的量一定是A (b-2a)molB b/4molC 2a/3molD 2amol将 a的酒精和 (100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（）A 大于 50B 小于 50C小于或等于 50 D大于或等于 50两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下， 相同物质的量的X、Y 的体积分别用M、 N(单位： L) 表示。则 M、 N 的关系正确的是 ( )AM=NBM>NC M<N

2、D无法判断甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H 2SO4 溶液。向甲杯中加入mgMg ，向乙杯中加入mgZn 。完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H 2SO4 的物质的量 x值是（）mB xmCmmDmmA x24x6524x652465钡在氧气中燃烧得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是A 该晶体属于离子晶体B 晶体的化学式为 Ba2O2C该晶体晶胞结构与CsCl 相似2+D与每个距离相等且最近的Ba共有 12 个A. 明矾溶液与氢氧化钡反应使恰好沉淀完全：Al 3+2SO42- +2Ba 2+4OH -=2BaSO 4 +AlO 2-+2H 2O

3、B. 将 Na2CO3 溶于水，溶液呈碱性：CO32- +H2O=HCO 3-+OH -C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO -+CO 2+H2O=HCO 3-+HClOD. 在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水后产生气体：-2+H2 O2+2MnO 4 +6H 2O=2Mn+3O 2 +4H 2O铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO ）：编号稀硝酸体积 /mL100200300400剩余金属 /g18.09.600NO 体积 /mL224044806720v下列计算结果正确的是A

4、. 硝酸的浓度为 4mol/LB.中溶解了 5.6gFe学习必备欢迎下载C. 中溶解了 9.6gCuD.中 v=89601 CuCO 3和 Cu2(OH) 2CO3 的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于的盐酸溶液300ml 、2 mol.L中，加热分解等量的这种混合物可得CuO（）A 16.0 gB 19.2 gC 24.0 gD 30.6 g在某温度下，将2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA （气） + B （气）C（气） + D （气）5 min 后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：A a B = CD若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10

5、倍，其 A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为（）A60%B 40%C 24%D 4%10向三份相同浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属全部消耗完后，所得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是（）A 铝、镁、铁依次减少B 镁、铝、铁依次减少C铁、镁、铝依次减少D 铝、铁、镁依次减少2 离子11铁氧体（ Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用FeSO4 把废水中 Cr2O7还原为Cr3 离子，井通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4 或3322 的废水至少需要加FeO· Fe2O3）的复合氧化物（Crx Fe2x O3 &#

6、183; Fe O）。处理含1 mol Cr 2O7入 a mol FeSO4· 7H2O，下列结论正确的是()A x=1， a 5B x 0.5a 8Cx 2， a10D x 0.5， a 1012下列离子方程式正确的是（）A 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加 NH 4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+2OH +NH 4+H +SO 42=BaSO 4 +NH 3·H2 O+ H 2OB 向硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu2+HS=CuS +H +电解C用石墨电极电解 MgCl 2 溶液： 2H2O+2Cl2OH=+H 2 +Cl 2D往苯酚钠溶液中通入少量C

7、O2：13在常温下，相同 pH 的硫酸溶液和硫酸铝溶液中，水电离出的H +分别是 1.0× 10amol / L 和ba1和 a2。下列关系式错误的是（）1.0× 10 mol / L ，水的电离度分别是A a1 = a2B a + b = 14C a bD a 7，b 714将含有 0.400 mol Cu （ NO 3）2和 0.400 mol KCl 的水溶液 1 L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol 铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为A1.12 LB 大于 5.6 L 小于 6.72 LC6.72 LD 大于 1.1

8、2 L 小于 5.6 L15将 18g 某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是A H 2O(g), N 2B H2O(g), CO 2C CO2,O2D CO2 ， H 2O(g), O 216将 1mol SO 2 和 1mol NO 2 充入某固定容积的反应器中，在一定条件下发生可逆反应：学习必备欢迎下载SO2(g) NO2 (g)SO3(g) NO(g) ，达到平衡时，有2 的SO2 转化为SO3。在条件相同时，3将 1mol SO2 和 2mol NO 2 充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中分数可能为SO3 的体积A 22.3%B28

9、.2%C 33.4%D 37.8%17自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 2 O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3 。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是A. 2.2 mol/LB. 2.8 mol/LC. 4.3 mol/LD. 4.9 mol/Lo18 t C 时，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至 toC，已知从三份溶液中蒸发的溶液剂分别为 10g、 20g、 30g，析出晶体（不含结晶水）质量分别为 a、 b、 c（单位 g，且 a、b、 c 均大于零），则 a、 b、 c 三者的关系

10、为A c=2b-aB c=a+bC c=a+2bDc=2a+b20XX 届高考化学易错题集（2）实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的常见仪器是A天平B.量筒C.导管D.烧杯学习必备欢迎下载下列物质不能通过化合反应得到的是A Fe(OH)3B.FeCl3C.H2SiO3D.NaHCO3已知白磷分子（P4）中每个磷原子位于正四面体的顶点，它与氧气反应的某种产物六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8 电子结构， 则该分子中含有的共价键的数目是A 10B.12C.24D.28某碱式盐的化学式为Mg(1+x) （ CO3） x(OH)2 取 1.55 g该固体恰好与10 m

11、L-1硝酸完全反应，所得溶液仅为32溶液，则 x 值为4mol ·LMg(NO)A 1B.2C.3D.5假设某氯化钠米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同，其结构模型如右图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数是A 66 7%B.87.5%C.92.9%D.96.3%有 t 的 a g KCl 不饱和溶液，其质量分数为1，采取措施后使其变为b g 饱和溶液，其溶质质量分数为 2，下列说法正确的是A.a 一定小于或等于bB. a 1 一定等于 b 2C.t 时 KCl 溶解度一定大于100 1D. 1 一定大于 2已知某温度下0.1 mol·L-1的

12、NaHB溶液中 c(H +) c(OH- ) ，则下列关系中一定正确的是A.c(Na +)=c(HB - )+2c(B 2- )+c(OH - )B.c(Na+)=0.1 mol · L-1 c(B 2- )C.c(H +) · c(OH- )=10 -14D溶液的 pH=1在一固定体积的密闭容器中，可逆反应， nA(g)+mg(B)pC(g) 已经达到平衡状态。 已知 n+m p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是升温， c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加 B 的物质的量，A 的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不

13、变；加压使密闭容器的容积变小，A 或 B 的浓度则变大；若A 的反应速率为 v(A) ，则 v(B)=v(A)n/m 。AB.C.D.O 1mol ClOCOC2H 5与足量的 NaOH 溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗 NaOH 的物质的量是（）A 3molB 4molC 5molD 6mol10工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：C2H5560CHCH2+H2 ； H0针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（）A 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B 在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合

14、气体的平均相对分子质量在不断增大学习必备欢迎下载D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件11下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）制备氢气的简易装置中的长颈漏斗制备氯气装置中的分液漏斗制备 Fe(OH) 2 操作中的胶头滴管将氯气溶于水时的导管用乙醇制取乙烯时的温度计分馏石油时的温度计A B CD全部12下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和 NaBr 3（左罐），放

15、电后，分别变为 Na2S4 和NaBr 。下列说法正确的是（）电解质离子选电解质择性膜电电解质电解质电电解质极极电解质储罐储罐电解质泵泵电解质电源负载A 电池充电时，阳极电极反应式为：3Br 2e Br3B 电池放电时，负极电极反应式为：2S22+2e=S42C电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4 3NaBr 2Na2S2NaBr 3D在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右13下列物质提纯的方法正确的是()A 除去混在 NO 2 中的 NO ：将气体与足量O2混合B 除去混在 CO2 中的 SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4 溶液和浓硫酸C除去 KCl 溶液中的 K 2CO

16、3：加入过量 BaCl 2 溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏14下列说法正确的是（）A 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm 100 nm 之间学习必备欢迎下载B NH 3 的沸点高于PH3，是因为N H 键能大于P H 键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物15现有 t时质量分数为 a % 的 KNO 3 溶液 m g，将其分成质量比为1 2 的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发 5 g 水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g 水，恢复到原温度时析出晶体 5 g。则下列说法正确的是（）A t 时， KNO 3

17、溶解度为 41.7 gB t时， KNO 3 溶解度为 40 gCt 时，原KNO 3 溶液中溶质质量分数为m9D t 时，原 KNO 3 溶液中溶质质2m量分数为 m33m16下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()A 含有 NH 4+、Cl -、H +、OH-离子的溶液中， 其离子浓度一定是：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H + )>c(OH -)B pH=8 的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl -)> c(NH 4+ )C0.1mol/L的 Na 2S 溶液中： c(OH -)=c(H+ )+c(HS -)+2 c(H 2S)D pH=3 的一元酸和pH=11 的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH -)= c(H +)17从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212 H2O7Cu 2 S5FeSO412H 2 SO4 ，下列说法正确的是A. FeS 2 只作还原剂，CuSO4 只作氧化剂B. 5mol FeS 2 发生反应，有21mol电子转移C. 产物中的SO42离子都是氧化产物D. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物18把铝粉和某铁氧化物xFeO·