江苏省无锡市高一(上)期末化学试卷(解析版)

1、江苏省无锡市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共 42 分，每小題只有一个选项符合要求）1节能减排对发展经济，保护环境有重要意义下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A利用太阳能制氢B推广使用煤液化技术C举行 “地球一小时 ”熄灯活动D关停小火电企业2下列化学用语的表达正确的是（）+AKCl电离方程式： KCl=K+ClB光导纤维主要成分的化学式：SiC中子数为 20 的氯原子： 1720ClDS2 的结构示意图：3下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A硫酸、三氧化硫B食盐、酒精C氯化钙、氢氧化钙D碳酸氢钠、醋酸4下列物质中，主要成分不是硅

2、酸盐的是（）A陶瓷B大理石C玻璃D水泥5我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO ，该反应属于（）A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应6下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）AAl2O3 属于两性氧化物B液氯属于混和物CNa2SiO3 属于强电解质D纯碱属于盐7下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B电解熔融氧化铝制金属铝C二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D氯气与石灰乳反应制漂白粉8只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4） 3 四种溶液，这种试剂是（）AAgNO3BHCl C BaCl2D NaOH9用固

3、体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容10下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AAl3+、K+、OH、NO32+、 Na+、SO42、OHBBa+、K+、CH3、 Cl+、 Na+、ClCHCOODK11设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A71gCl2 含有的氯原子数目为NABB标准状况下， 2.24L 水所含的分子数为0.1NAC1mol?L 1AlCl3 溶液中含有的 Cl 数目为 3NAD2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA12下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）

4、A浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅说明浓硫酸具有吸水性D常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应13下列除去杂质的操作方法错误的是（）A氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化纳溶液充分搅拌后过滤B氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶C自来水中含少量 Fe3+、蒸馏D硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥14含有 HCl 和 AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（）ABCD二、不定项选择题（本题包括6 小题，每

5、小题4 分，共 24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分）15高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2 4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法FeO正确的是（）AKOH是氧化剂BCl2 发生还原反应CKFeO4 是氧化产物D生成 lmol K2Fe04 转移 6mol 的电子16下列有关离子方程式书写正确的是（）3+A向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL +3NH3?H2O=A1（OH）3 +3

6、NH42+B碳酸钙与盐酸反应： CO3+2H =CO2+H2O+3+C铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H =2Fe +3H22+3+D化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2 +2Fe =2Fe +2CL17给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）ANaNa2O2Na2CO3BMgCO3MgCl2 溶液MgCAl2O3Al（OH）3AlCl3DSSO3H2SO418下列关于物质检验的说法正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42B加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH4+C加入盐酸，放出能使澄淸石灰

7、水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32D加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl19实验室有一包白色固体，可能含有、NaHCO 和 NaCl 中的一种或多Na2CO33种下列根据实验事实得出的结论错误的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3 溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaClD称取 3.80g 固体，加热至恒重

8、，质量减少了 0.620g用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后， 收集到 0.880g 气体，说明原固体中仅含有 Na2CO3 和 NaHCO3 20将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生 896mL H2（标准状况），残留固体 1.28g过滤，滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL，测得其中 c（ H+）为 0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是（）A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g三、非选择题共54 分）21按要求回答下列问题：（ 1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式（ 2）新制氯水

9、在阳光照射下产生的无色气体是（ 3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式反应中浓硫酸既体现了性，又体现了性，（ 4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填 “偏大 ”、“偏小 ”或“无影响 “）A在烧杯中溶解时，有少量液体洒出；B定容时，俯视刻度线；C转移时，容景瓶中有少量水（ 5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）A纯碱B石灰石C黏土22现有中学化学常见四种金属单质 A、 B、 C、I 和三种常见气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上

10、信息回答下列问题：（ 1）写出物质 H 的化学式：，物质 E 的名称：；（ 2）写出反应的离子方程式；写出反应的化学方程式；写出反应的离子方程式23海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（ 1）操作是，操作使用的主要玻璃仪器是；（ 2）含 I 溶液中加入试剂X 的目的是将 I（填 “氧化 ”或 “还原 ”）成 I2 ；试剂Y 选择原则包括：与碘不反应、碘在Y 中的溶解度大于在水中的溶解度和；（ 3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质， 将杂质转化为沉淀过滤除去， 再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水该工程示意如下：以下

11、叙述正确的是（双选）A操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B、两步操作顺序可以颠倒C操作得的沉淀中共有三种物质D操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为 7（ 4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：24某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质 “，设计了如下系列实验：（1）用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性实验时为控制SO2 产牛的快慢应采取的措施是；烧杯中NaOH溶液的作用是；将燃着的 Mg 条迅速插人集满SO2 的集气瓶中，发现Mg 条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式，写出一种即可） （ 2）用图 2

12、 装置验证 H2SO3 比 H2CO3 的酸性强酸性 KMn04 溶液可以吸收S02，将其氧化而除去，自身被还原为Mn 2+，写出该反应的离子方程式；试剂 X是；当观察到，即证明 H2SO3 比 H2CO3 酸性强25如图是从铝士矿（主要成分为 Al2O3，还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质）中提取 Al2O3 并生产 AlN 的工艺流程：（ 1） “溶解 ”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8+4NaOH赤泥的主要成分为（写出化学式）（ 2） “酸化 ”时通入过量 CO2 与 NaAlO2 反应生成 Al（OH）3，滤

13、液的主要成分为（写出化学式）实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（ 3） “还原 ”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为（ 4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑） 分别加到 20.00mL相同浓度的 NaOH 溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示（已知： AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3）实验序号加入氮化铝样品的质量 /g4.18.212.3生成氨气的体积 /L（标准状况）1.4562.9124.256该样品中 AlN 的质量分数为多少？（写出计算过程）所用 NaOH溶液的浓度为mol/L 2016-2017 学年江苏省无锡市高一（上）期末化学试

14、卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共 42 分，每小題只有一个选项符合要求）1节能减排对发展经济，保护环境有重要意义下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A利用太阳能制氢B推广使用煤液化技术C举行 “地球一小时 ”熄灯活动D关停小火电企业【考点】 常见的生活环境的污染及治理【分析】 A利用太阳能制氢，无须消耗化石能源，能减少二氧化碳的排放；B推广使用煤液化技术，不能减少含碳物质的使用；C举行 “地球一小时 ”熄灯活动，节约能源，减少含碳物质的使用；D火力发电须使用煤，关停小火电企业，减少煤矿物燃料的使用，能够节能减排；【解答】 解： A利用太阳能制氢，可减少化

15、石能源的使用，减少二氧化碳的排放，故 A 正确；B推广使用煤液化技术，能使煤燃烧充分，但不能减少二氧化碳的排放，故B错误；C举行 “地球一小时 ”熄灯活动，可节约能源，减少二氧化碳的排放，故C 正确；D关停小火电企业，减少燃煤的使用，可减少二氧化碳的排放，故D 正确；故选 B2下列化学用语的表达正确的是（）+AKCl电离方程式： KCl=K+ClB光导纤维主要成分的化学式：SiC中子数为 20 的氯原子： 1720ClDS2 的结构示意图：【考点】 电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式【分析】 A KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B光导纤维主要成分二氧化硅；C氯原子的质

16、子数为17，中子数为 20，则质量数为 37；D硫离子的质子数为16【解答】 解： AKCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电+离方程式： KCl=K+Cl ，故 A 正确；B光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si 是制造半导体材料的，故B 错误；C氯原子的质子数为17，中子数为 20，则质量数为 37，所以中子数为 20 的氯原子：Cl，故 C 错误；D硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故 D 错误；故选 A3下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A硫酸、三氧化硫B食盐、酒精C氯化钙、氢氧化钙D碳酸氢钠、醋酸【考点】 强电解质和弱电解

17、质的概念【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的， 在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质， 部分电离是电解质是弱电解质， 强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质【解答】 解： A硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A 错误；B食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B 错误；C氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于强电解质，故C 错误；D碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D 正确；故选

18、D4下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A陶瓷B大理石C玻璃D水泥【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】在无机非金属材料中， 硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，由此分析解答【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品， 即陶瓷的主要成分为硅酸盐，而大理石是碳酸钙，故选B5我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO ，该反应属于（）A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应【考

19、点】 化学基本反应类型【分析】2C ZnCO为单质与化合物反应生成新单质、化合物的+3Zn 3CO+反应，以此来解答【解答】 解： A为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故 A 选；B生成物有两种，不属于化合反应，故B 不选；C反应物有两种，不属于分解反应，故C 不选；D有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D 不选；故选 A6下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）AAl2O3 属于两性氧化物B液氯属于混和物CNa2SiO3 属于强电解质D纯碱属于盐【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】 A两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物

20、；B混合物指由多种物质组成，液氯是氯气的液态形式；C钠盐属于强电解质；D纯碱是碳酸钠，属于盐【解答】 解： A氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A 正确；B液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B 错误；CNa2SiO3 属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C 正确；D纯碱是碳酸钠，属于盐，故D 正确；故选 B7下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B电解熔融氧化铝制金属铝C二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D氯气与石灰乳反应制漂白粉【考点】 硅和二氧化硅【分析】 A碳能二氧化硅反应得到硅单质；B、电解熔融氧化

21、铝制金属铝和氧气；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备；D、氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；【解答】 解： A用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故A 正确；B、电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，所以工业上用电解熔融氧化铝制金属铝，故 B正确；C、工业上是利用氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠制备，而不是用二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠，故C 错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D 正确；故选 C8只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl

22、2、FeCl2、Al2 （SO4） 3 四种溶液，这种试剂是（）AAgNO3BHCl C BaCl2D NaOH【考点】 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】阳离子不相同，利用与NaOH溶液反应生成沉淀的现象不同来鉴别，以此来解答【解答】 解： A均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A 不选；B均与 HCl不反应，不能鉴别，故B 不选；C只有 Al2 （SO4）3 与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别其它物质，故C 不选；DNaCl、MgCl2、FeCl、 Al）四种溶液分别与 NaOH 混合的现象为：无22 （SO4 3现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色

23、沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故D 选；故选 D9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容【考点】 配制一定物质的量浓度的溶液【分析】 A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品， 药品不能直接放在托盘内， 天平称量应遵循 “左物右码 ”，故 A 错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B 正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C 错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，

24、故D 错误；故选 B10下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）3+K+、OH、NO 2+、 Na+、SO2、OHAAl 、3BBa4+K+、CH3、 Cl+、 Na+、ClCH 、COODK【考点】 离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】 解： AAl3+、OH 反应不能共存，故 A 不选；BBa2+、 SO4 2 结合生成沉淀，不能共存，故 B 不选；+CH 、 CH3 COO 结合生成弱酸，不能共存，故C 不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D 选；故选 D11设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A

25、71gCl2 含有的氯原子数目为NABB标准状况下， 2.24L 水所含的分子数为0.1NAC1mol?L 1AlCl3 溶液中含有的 Cl 数目为 3NAD2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.2NA 【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A依据 n=结合氯气为双原子分子解答；B气体摩尔体积使用对象为气体；C溶液体积未知；D.1 个镁原子失去 2 个电子生成 1 个镁离子【解答】 解： A.71gCl2 含有的氯原子数目为×2×NA=2NA，故 A 错误；B标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B 错误；C溶液体积未知，无法计算氯化铝溶液中氯离子数目，故C 错误

26、；金属镁物质的量为=0.1mol ，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故 D 正确；故选： D12下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅说明浓硫酸具有吸水性D常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应【考点】 浓硫酸的性质【分析】 A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性；B、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；C、浓硫酸具有吸水性；D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化【解答】 解： A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性，故A 错误；B、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故

27、不能干燥氨气，故B 错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C 正确；D、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铝能反应，但反应程度很小，故 D 错误故选 C13下列除去杂质的操作方法错误的是（）A氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化纳溶液充分搅拌后过滤B氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶C自来水中含少量 Fe3+、蒸馏D硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥【考点】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】 A氧化铝

28、与 NaOH反应，而 MgO 不能；BHCl 与 NaOH 反应，而氢气不能；C自来水中水的沸点低；D氧化钾与水反应生成KOH【解答】解： A氧化铝与 NaOH反应，而 MgO 不能，则加足量氧氧化纳溶液充分搅拌后过滤可除杂，故A 正确；BHCl 与 NaOH 反应，而氢气不能，则NaOH 溶液、洗气可分离，故B 正确；C自来水中水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C 正确；D氧化钾与水反应生成KOH，应加硝酸蒸发结晶，故D 错误；故选 D14含有 HCl 和 AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（）ABCD【考点】 镁、铝的重要化合物【分析】 坐标

29、中 x 轴表示加入 NaOH溶液的体积， y 轴表示沉淀的量，将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3 溶液中，先发生 NaOH+HClNaCl+H2O，开始不产生沉淀，再发生AlCl3+3NaOHAl（OH） 3+3NaCl，产生沉淀，最后发生Al（ OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，根据方程式判断沉淀生成与沉淀消失消耗的氢氧化钠溶液的体积，以此来解答【解答】解：由信息可知， x 轴表示加入 NaOH溶液的体积， y 轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl溶液中，先发生NaOH HCl3+NaCl+H2O，所以开始一段时间内没有沉淀生成，酸反应后发生，AlCl3

30、+3NaOHAl（ OH） 3+3NaCl，产生沉淀， AlCl3 反应完毕，再发生反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，随碱的量增加沉淀又消失，且生成沉淀与溶解沉淀消耗的碱的体积之比为 3：1，图象为：，故 ABC错误、 D 正确，故选 D二、不定项选择题（本题包括6 小题，每小题 4 分，共 24 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就得0分）15高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得： 2Fe（OH）3+3Cl2+10

31、KO2K2FeO4+6KCl+8H2O 下列关于该反应说法正确的是（）AKOH是氧化剂BCl2 发生还原反应CKFeO4 是氧化产物D生成 lmol K2Fe04 转移 6mol 的电子【考点】 氧化还原反应【分析】 2Fe（ OH） 3+3Cl2+10KOH2K2 FeO4+6KCl+8H2O 反应中， Cl 元素的化合价降低， Fe元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析【解答】解： A、Cl 元素的化合价降低， Cl2 为氧化剂， Fe 元素的化合价升高， Fe（ OH） 3 为还原剂，则 KOH不是氧化剂，故A 错误；B、反应中 Cl 元素的化合价降低， Cl2 为氧化剂，则 Cl

32、2 发生还原反应， 故 B 正确；C、Fe 元素的化合价升高， Fe（OH）3 为还原剂，生成K2FeO4 是氧化产物，故C正确；D、根据反应生成 1 mol K2FeO4，消耗 1molFe（OH）3，化合价由 +3 价升高到 +6 价，转移电子 3mol，故 D 错误故选 BC16下列有关离子方程式书写正确的是（）3+A向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL +3NH3?H2O=A1（OH）3 +3NH42+B碳酸钙与盐酸反应： CO3+2H =CO2+H2O+3+C铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H =2Fe +3H22+3+D化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2 +2Fe =2Fe +2CL【考点】

33、 离子方程式的书写【分析】 A二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；B碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C不符合反应客观事实；D氯气具有强氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；【解答】解：A向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式： AL3+3NH3?H2O=A1（ OH） 3+3NH4+，故 A 正确；+2+B碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H =CO2+H2O+Ca ，故 B 错误；+2+C铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H =Fe +H2，故 C 错误；D氯化亚铁溶液中通人少量氯气，离子方程式： Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl ，故 D 正确；故选： AD17给定条件下，下

34、列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）ANaNa2O2Na2CO3BMgCO3MgCl2 溶液MgCAl2O3Al（OH）3AlCl3DSSO3H2SO4【考点】 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】 A钠点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀；C氧化铝是难溶于水的氧化物不能和水反应生成氢氧化铝；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；【解答】解： A.2Na+ONa2O2，2Na +2CO+O ，物质间转化能22O22=2Na2CO32一

35、步实现，故 A 正确；BMgCO3+2HCl=MgCl+H2O+CO2，MgCl2 溶液电解不能一步得到金属镁，应是电解熔融氯化镁固体得到金属镁，物质间转化不能一步实现，故B 错误；C氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故 C 错误；D硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故 D 错误；故选 A18下列关于物质检验的说法正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42B加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH4+C加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变

36、浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32D加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl【考点】 常见离子的检验方法【分析】 A白色沉淀可能为AgCl；B氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；C气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D白色沉淀为 AgCl、硫酸银或碳酸银等【解答】解： A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42，故 A 错误；B氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+，故 B 正确；2或SO 2 ，或HCOC气体可能为二氧化碳或二氧化硫， 则原溶液中可能有 CO333 等，故 C 错误；D白色沉淀为 AgCl、硫酸银或碳酸银等，则溶液中可能含NaCl

37、，故 D 错误；故选 B实验室有一包白色固体，可能含有、NaHCO 和 NaCl 中的一种或多19Na2CO33种下列根据实验事实得出的结论错误的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3 溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaClD称取 3.80g 固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后， 收集到 0.880g 气

38、体，说明原固体中仅含有Na2CO3 和 NaHCO3【考点】 化学实验方案的评价；物质检验实验方案的设计【分析】A向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；B加 CaO，均与 Na2CO3、NaHCO 反应生成白色沉淀；3CNa2CO3、 NaCl均与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀；D固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况【解答】 解： A向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则有晶体析出

39、，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A 正确；加，均与Na2CO3、NaHCO 反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不BCaO3能说明原固体中一定含有Na2 CO3，故 B 错误；CNa2CO3、NaCl 均与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故 C 正确；D称取 3.80g 固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om168106162n0.62g结合固体差量可知n （CO2 ） =0.01mol，则原混合物中含碳酸氢钠为0.02mol，且生成碳酸钠为0.01mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，

40、充分反应后，收集到0.880g 气体， n（CO2） =0.02mol，则原混合物中含碳酸钠为0.01mol，二者质量为 106g/mol ×0.01mol+84g/mol ×0.02mol=27.4g，则原固体中含有Na CO 和23NaHCO、 NaCl，故3D 错误，故选 BD20将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体 1.28g过滤，滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL，测得其中 c（ H+）为 0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是（）A2.24gB3

41、.36gC5.60gD10.08g【考点】 有关混合物反应的计算【分析】完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有 Fe2+和 H+，溶质为 FeCl2 和 HCl，根 据 电 荷 守 恒 得 2n （ Fe2+ ）n （ H+ ） =n （ Cl ）， 则 n （ Fe2+ ）+=mol=0.18mol ， 生 成n （ H2 ）=0.04mol ，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu， n（ Cu）=0.02mol，设 Fe 的物质的量为 xmol、 Fe2O3 的物质的量为 ymol ，根据 Fe 原子守恒得 x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.0

42、4×2+0.02×2+2y× 1，从而计算 n（Fe），根据 m=nM 计算铁的质量【解答】解：完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有 Fe2+和 H+，溶质为 FeCl2 和 HCl，根 据 电 荷 守 恒 得2n （ Fe2+ ） +n （ H+ ） =n （ Cl ）， 则n （ Fe2+ ）=mol=0.18mol ， 生 成n （ H2 ）=0.04mol ，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu， n（ Cu）=0.02mol，设 Fe 的物质的量为 xmol、 Fe2O3 的物质的量为 ymol ，根据 Fe 原子守恒

43、得 x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y× 1，解得 x=0.10、y=0.04，所以 m（ Fe）=0.10mol×56g/mol=5.60g，故选 C三、非选择题共54 分）21按要求回答下列问题：（ 1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式HCO +H+3H2O+CO2（ 2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是氧气（ 3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2 +2H2O反应中浓硫酸既体现了氢氧化性，又体现了酸性，（ 4）在配制一定物质的量浓度溶液

44、的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填 “偏大 ”、“偏小 ”或“无影响 “）A在烧杯中溶解时，有少量液体洒出偏小；B定容时，俯视刻度线偏大；C转移时，容景瓶中有少量水无影响（ 5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是B（填字母）A纯碱B石灰石C黏土【考点】 物质的组成、结构和性质的关系；浓硫酸的性质；溶液的配制【分析】（1）碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（ 2）依据次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水的性质解答；（ 3）浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；结合反应中元素化合价变化判断解答；（ 4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析；（ 5）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；【解答】解：（ 1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式： HCO3 +H+H2O+CO2；故答案为： HCO3+H+H2O+CO2；（ 2）次氯酸