普通化学实用PPT学习教案

1、会计学1普通化学实用普通化学实用24.1 原电池和电极电势4.1.1 原电池中的化学反应原电池的组成： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu负极： Zn 2e = Zn2+正极：Cu2+ + 2e = Cu4.1 原电池和电极电势ZnCuSO4ZnSO4KClACu+图 4-1 铜锌原电池 e盐桥第1页/共83页34.1 原电池和电极电势电对： 氧化态/还原态例： Zn2+/Zn 、 Cu2+/Cu电池符号：() ZnZnSO4CuSO4Cu (+)半电池符号：ZnZnSO4PtFe3+ Fe2+CuCuSO4、第2页/共83页4例1: 根据反应式写出原电池图式(或符号)Fe2+ + A

2、g+ = Fe3+ + Ag( )Pt Fe3+ Fe2+Ag+Ag (+)Cd + 2H+(1.0mol/L) = Cd2+(1.0mol/L) + H2(101325Pa)( )Cd Cd2+(1.0mol/L)H+(1.0mol/L)H2(101325Pa)Pt (+)4.1 原电池和电极电势第3页/共83页5例2: 根据图式写出反应式:( )Pt H2(101325Pa)H+(1.0mol/L)Cu2+Cu (+)H2(101325Pa) + Cu2+ = 2H+(1.0mol/L) + Cu( )Pt Fe3+ Fe2+Pt (+)MnO4 Mn2+ H+-负极： Fe2+ - e

3、= Fe3+OHMneHMnO224458正极：OHFeMnHFeMnO2322445854.1 原电池和电极电势第4页/共83页6 4.1.2 原电池的热力学P164原电池的标准态:有关的离子浓度为 1.00 mol.L-1 压力 p = p0 = 101.325 kPa 。 标准态时： G = - nFE E 原电池的标准电动势rGm = - nFE E 原电池的电动势F 96485 C . mol-1 E V C V J 此公式中G 的单位是：J . mol-1 1、电池反应的rGm与电动势E的关系4.1 原电池和电极电势第5页/共83页7 aA(aq) + bB(aq) = gG(aq

4、) + dD(aq) bBaAdDgGCCCCCCCCRTGG/ln-nFE = - nFE + bBaAdDgGCCCCCCCCRT/ln两边同除外 nF : E = E bBaAdDgGCCCCCCCCnFRT/lnE = E0 bBaAdDgGCCCCCCCCn/lg05917. 0(4.2b)原电池的能斯特(W.Nernst)方程式4.1 原电池和电极电势第6页/共83页8 aA(aq) + bB(aq) = gG(aq) + dD(aq) 平衡时: 平衡时: E = 0KCCCCCCCCbBaAdDgG/0000KCCCCCCCCbBaAdDgG/00000lg05917. 0KnE

5、05917. 0lgnEK比较:RTGKTln2. 电池反应的标准平衡常数K0与标准电动势E0的关系(4.3b)4.1 原电池和电极电势E = E0 bBaAdDgGCCCCCCCCn/lg05917. 0第7页/共83页9电极电势 及原电池的电动势 E的关系：PtH2E = 正 负4 . 2 电极电势4 . 2 . 1 标准电极电势P1664.2 电极电势电化学中规定:H2(100Pa)H+(1.0mol/L)PtH2(H+(1.0mol/L)0)/(2HH第8页/共83页10例: 测?)/(2CuCu(1) 组装原电池:Cu2+(1.0mol/L)Cu H2(101325Pa)H+(1.0

6、mol/L)PtH2(H+(1.0mol/L)Pt4.2 电极电势第9页/共83页11(2) 用万能表确定正负极, Cu为正极，氢为负极。(3) 测原电池的电动势。E = 0.337 V4.2 电极电势第10页/共83页12(4) 计算VEHHCuCu337. 022/负正VEHHCuCu337. 0034. 022/电池反应:Cu2+ + H2 = Cu + 2H+4.2 电极电势?)/(2CuCu第11页/共83页13例: 测?/2ZnZn(1) 与标准氢电极组装原电池:Zn2+(1.0mol/L)Zn H2(101325Pa)H+(1.0mol/L)PtH2H+(1.0mol/L)Pt4

7、.2 电极电势第12页/共83页14(2) 用万能表确定正负极, 氢为正极，Zn为负极。(3) 测原电池的电动势。 E0 = 0.76 V(4) 计算?/2ZnZnVEZnZnHH76. 0/22负正VEHHZnZn76. 076. 0022/电池反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H20.76 V4.2 电极电势电极电势也可通过热力学数据计算第13页/共83页15例: 由热力学数据计算?/2ZnZnZn + 2H+ = Zn2+ + H2fG298 0 0 - 147.19 0 kJ/mol根据G = - nFE0736. 0964852)1019.147(3nFGEG 298 = -

8、147.19 kJ/mol讲解P399 附录104.2 电极电势VEHHZnZn76. 076. 0022/第14页/共83页164.2 电极电势第15页/共83页17甘汞电极：电势分别是：0.2412V、 0.2801V、 0.3337V 。参比电极 （其电位相对于标准氢电极）氯化银电极：电势是：0.2223V 。4.2 电极电势第16页/共83页18参比电极当c (KCl)为饱和溶液时， E = 0. 2412 V(Pt)Hg，Hg2Cl2 KCl稳定性好，使用方便Hg2Cl2(s) + 2 e 2 Hg(l) 2 Cl(aq) 图4.3 甘汞电极示意图铂丝纯汞甘汞(Hg2Cl2 )和汞的

9、糊状物KCl 溶液烧结陶瓷芯或玻璃砂芯4.2 电极电势第17页/共83页1902 pH计结构外形该型号pH计为老产品，多数学校基本上不用了，但从画面上仍可以看到玻璃电极和甘汞电极，而不是一个复合电极。例: 常用酸度计就是用参比电极和“玻璃电极”组成原 电池，原电池的电动势：HClg05917. 0玻玻玻参EHCElg05917. 0玻参05917. 0lg0玻参EpHCH4.2 电极电势第18页/共83页204 . 2 . 2 电极电势的能斯特方程式P168aA(氧化态) + bB(还原态) = a A(还原态) + bB (氧化态) 原电池的能斯特方程式：bBaAbBaACCCCnEE还氧氧

10、还lg05917.0=AB4.2 电极电势第19页/共83页21bBbBaAaABACCnCCn还氧氧还lg05917. 0lg05917. 0lg05917. 0lg05917. 0bBbBBaAaAACCnCCn还氧还氧BbBaAbBaACCCCnEE还氧氧还lg05917. 0A=AB4.2 电极电势第20页/共83页22还氧CCnlg05917. 0氧还CCnlg05917. 0浓度对电极电位的影响：浓度对原电池电动势的影响：以上公式统称为Nernst 方程式(4.4a)(4.4b) aA(aq) + bB(aq) = gG(aq) + dD(aq) A氧化态 + ne = b还原态4

11、.2 电极电势E = E0 bBaAdDgGCCCCCCCCn/lg05917. 0第21页/共83页23对 Nernst 方程式的几点讨论:v 与方程式书写无关，n 和浓度的方次与方程式 书写有关。(强度性质)例；Zn2+ + 2e = Zn222lg205917. 0)/()/(ZnZnZnZnZnC2)/()/(222lg405917. 0ZnZnZnZnZnC2Zn2+ + 4e = 2Zn4.2 电极电势第22页/共83页24例: 计算OH-浓度为0.1mol/L时 = ? O2(g) + 2H2O + 4e = 4OH POPOHCnOHO/ )()(lg05917. 024/2V

12、460. 0325.101/325.101)100. 0(lg405917. 0401. 04若把反应写成: 1/2O2(g) + H2O + 2e = 2OH 2/122/ )()(lg05917. 02POPOHCnOHOV460. 0325.101/325.101)100. 0(lg205917. 0401. 02/12OHO /24.2 电极电势电极电位是属于强度性质的量，不具有加和性。第23页/共83页25v 对有固体、纯液体参加反应不列入 Nernst 方程 式中，对气体用压力表示。例： Zn(S) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g)HCPHPZnCEE222

13、/ )()(lg205917. 0v 对有H+、OH- 参加的反应，应列入 Nernst 方程式中。OHMnHeMnO224485)()()(lg505917. 0)/(28424MnCHCMnOCMnMnO这类反应介质对电极电位的影响较大。4.2 电极电势第24页/共83页26P169例:4.1Zn2+ + 2e = Zn222lg205917.0)/()/(ZnZnZnZnZnC00100.0lg205917.07618.0 = - 0.851V由此可见, 浓度对电极电位的影响并不很大。4.2 电极电势第25页/共83页27P169例:4.2OHMnHeMnO224485)()()(lg5

14、05917. 0)/(28424MnCHCMnOCMnMnOV034. 1)10lg(505917. 0507. 185(1) pH =54.2 电极电势第26页/共83页28(2) pH =1OHMnHeMnO224485)()()(lg505917. 0)/(28424MnCHCMnOCMnMnOV412. 1)10lg(505917. 0507. 1814.2 电极电势第27页/共83页29 P169例:4.3Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu查表:VCuCu3419. 0/2VZnZn7618. 0/2 E = CuCu/2ZnZn/2 = 0.3419 ( 0.7618) =

15、 1.1037 VE = E /lg205917. 022CCCCCuZn020. 0lg205917. 01037. 106. 12ZnCLmolCZn/59. 024.2 电极电势E = E0 bBaAdDgGCCCCCCCCn/lg05917. 0第28页/共83页30例题:计算当pH = 5，C(Cr3+) = 10 6 mol/L C( ) = 0.01 mol/L 时 = ? 3272/CrOCrOHCreHOCr232727261426145)/()10()10(01. 0lg6059. 0232. 13272CrOCr)(2)(14)()/()/(32732723272lg05

16、9. 0CrHCrOCrOCrCrOCrCCCnVCrOCr64. 0)/(3272)/(3272CrOCr4.2 电极电势第29页/共83页314 . 3 电动势与电极电势的应用4 . 3 . 1 氧化剂和还原剂相对强弱的比较电极电位数值越大，其氧化态的氧化性越强,相对其还原态的还原性就越小。注意：判断含氧酸根的氧化性，要考虑介质的影响。对照附录 10 讲解。 氧化态 + ne = 还原态原则强氧化剂对应弱还原剂弱氧化剂对应强还原剂类似酸碱共轭关系。酸 = 质子 + 碱4 . 3 电动势与电极电势的应用第30页/共83页324 . 3 电动势与电极电势的应用氧化态氧化性增强还原态还原性增强第

17、31页/共83页33下列三个电对中, 在标准条件下哪个是最强的氧化剂?pH = 5 时氧化性强弱将发生怎样的变化? (其它为标准态 )标准条件下：VMnMnO507. 1)/(24VBrBr066. 1)/(2VII5355. 0)/(2 在标准条件下高锰酸根是最强的氧化剂。 氧化性：224IBrMnO 还原性：2MnBrIP171例:4.44 . 3 电动势与电极电势的应用第32页/共83页34 pH = 5 时：氧化性：242IMnOBr(2)OHMnHeMnO224485)()()(lg505917. 0)/(28424MnCHCMnOCMnMnOV034. 1)10lg(505917.

18、 0507. 185pH =5集体作P199 习题6 、3(1)。4 . 3 电动势与电极电势的应用第33页/共83页35 有一Br和 Cl 离子的混合溶液，它们的浓度均为1.0 mol/L，现若使用1.0 mol/L KMnO4 溶液只氧化Br 离子而不氧化Cl 问怎样控制 pH 值 ? (假定Mn2+ 和其它单质均为标准态)查表:VClCl36. 1)/(2根据题意 KMnO4 的电位应满足:)/(24MnMnO)/(2BrBr)/(2ClCl)/(24MnMnOE1.065V1.36V外加例题：VMnMnO507. 1)/(24VBrBr066. 1)/(24 . 3 电动势与电极电势的

19、应用第34页/共83页36)/(24MnMnO1.066VOHMnHeMnO224485lg5059. 0)()(8)()/(2424MnHMnOMnMnOCCC1.065V065. 1)(lg5059. 0507. 1 8HC69. 48059. 05)065. 1507. 1 ()(lgHC pH 1.47所以pH应控制在 4.69 pH 1.471.474.69pH)/(24MnMnO4 . 3 电动势与电极电势的应用第36页/共83页38外加例题Fe3+ 能腐蚀 Cu ，而 Cu2+ 又能腐蚀 Fe ，这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电势解释，并写出有关方程式。Fe3+ _Fe2

20、+ _Fe Cu2+ _Cu +0.771V-0.44V+0.337V即:VFeFe771. 0)/(23VCuCu337. 0)/(2 Fe3+ 可以氧化Cu 。 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ VCuCu337. 0)/(2VFeFe44. 0)/(2 Cu2+又可以氧化Fe。 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 4 . 3 电动势与电极电势的应用第37页/共83页394 . 3 . 2 氧化还原反应方向的判断根据:G = - nFE 若反应正向进行: G 0若近似用: G0 40 kJ/mol 根据: G0 = - nFE0 E0 也可以近似判断反应方向。

21、 bBaAdDgGCCCCCCCCRTGG/ln(4.2b)4 . 3 电动势与电极电势的应用E = E0 bBaAdDgGCCCCCCCCn/lg05917. 0第38页/共83页40若 n = 2VnFGE2 . 0964852)1040(3VnFGE2 . 0964852)1040(3 当 n = 2 时, 若E 在 0.2V 范围内, 可调节浓度改变反应方向。E 0.2V 反应正向进行。E 0 以上反应可以正向进行。不能正向4 . 3 电动势与电极电势的应用第40页/共83页42或:)/(1558. 0)(lg205917. 0)/(222SnSnVPbCPbPb 以上反应只能逆向进行

22、。 即Sn为正极，Pb为负极。Sn2+(1.0 mol/L) + Pb = Sn + Pb2+(0.1 mol/L) 4 . 3 电动势与电极电势的应用第41页/共83页43P200习题17MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ +2H2O Cl2 + 2e = 2Cl- MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O E 0 以上反应标准态下不能正向进行。当使用浓HCl时:)()(lg205917. 0)/()/(242222MnCHCMnMnOMnMnO查表:VMnMnO23. 1)/(22VClCl36. 1)/(2 0 反应正向进行。2. OHICr2

23、33733HIOCr146272查表:负极电位: 正极电位:VIIVCrOCr5355. 0)/(232. 1)/(2032720 正极电位负极电位 反应逆向进行。第52页/共83页54P199习题14OHCreHOCr2327272614)()()(lg05917. 0)/(32142703272CrCHCCrOCnCrOCr21443272)00. 1 ()10(00. 1lg605917. 0232. 1)/(CrOCrVBrBrVCrOCr066. 1)/(68. 0)/(203272 反应不能正向进行。(1)第53页/共83页55(2)OHMnHeMnO224485)()()(lg5

24、05917. 0)/(284240MnCHCMnOCMnMnO)/(128. 1)10lg(505917. 0507. 12084ClClV 反应不能正向进行。P200 习题16(1)E0 = )/(20ClCl)/(20CoCo)/(20CoCoVEClCl282. 064. 1358. 1)/(020第54页/共83页56(2)正极：Cl2 + 2e = 2Cl负极：Co 2e = Co2+总反应： Cl2 + Co = 2Cl + Co2+02220/ )()()(lg205917. 0PClPCoCClCEE(3)P （Cl2） E， P（Cl2） E(4)VPClPCoCClCEE7

25、 . 1/ )()()(lg205917. 002220增大了0.06V第55页/共83页574.5 电 解化学能电能 原电池电能 化学能电解池例:Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2G0(298.15) = +197.0 kJ/molE0 = (0.3419 1.358 ) 1.23 V , 约为 1.7 V 即: E实 E理 。E实 E理 = E超 E实 = E理 + E超 E超 超电压。为什么会出现超电压。超电压 E超 产生的原因浓差极化电化学极化4.5 电 解第59页/共83页61浓差极化：2/10222/ )()(lg05917. 0)/(POPOHCnOHO实0222/ )

26、()(lg05917. 0)/(PHPHCnHH实电化学极化：由于电极反应比电子移动速度迟缓，使阴极电位变得更负，阳极电位变得更正。)/()/(22HHOHO实实= E实 E理4.5 电 解Na2SO4（aq） 阴极阳极eNa+H+OH-24SONa2SO4（aq） 阴极阳极ee第60页/共83页62E理 =)/()/(22HHOHO阴极理阳极理阳极阳极理阳极实阴极阴极理阴极实阴极实阳极实实E阳极阳极理阴极阴极理阴极阳极阴极理阳极理超理EE阴极阳极超E 超电极电位。4.5 电 解第61页/共83页63影响电极超电势 ( ) 的因素: P182 电解产物的影响。参考P182 表4.1 电极材料的

27、影响。参考P182 表4.1 电流密度的影响。参考P182 表4.14.5.2 电解池中两极的电解产物本质是判断氧化还原反应的顺序。阳极： 值小的还原态首先失电子被氧化。阴极： 值大的氧化态首先得电子被还原。4.5 电 解Na2SO4（aq） 阴极阳极eNa+H+OH-24SONa2SO4（aq） 阴极阳极ee第62页/共83页641. 电解熔融盐电解液中只有熔融盐的正负离子。例： CuCl2 Cu + Cl2阴极 阳极2. 电解盐类的水溶液 分别计算阴极和阳极的实际析出电极电位。 计算各极产物的实际析出电位时，应考虑水的解离。阳极： 值小的还原态首先失电子被氧化。阴极： 值大的氧化态首先得电

28、子被还原。4.5 电 解CuCl2（aq） 阴极阳极e第63页/共83页65例：以 Pt 为电极电解ZnCl2 水溶液，此溶液中 ZnCl2 和HCl 的浓度分别是 0.01 mol/L 和 0.1 mol/L 。 问（1）电解时两极可能发生哪些反应？ （2）电解时已知：(H2)=0.3V (O2) = 0.5V (Cl2) = 0.0V 两极先发生哪些反应? （3）若在阳极要O2先析出，溶液的PH值必须大 于多少？解: (1) 溶液中有: Zn2+ 、 Cl- 、 H+ 、 OH- 离子。 阴极可能发生的反应： Zn2+ + 2e = Zn 2H+ + 2e = H24.5 电 解第64页/

29、共83页66阳极可能发生的反应：2Cl- - 2e = Cl2 4OH- - 4e = O2 + 2H2O(2) 计算 值判断谁先反应。)()(/ )(lg05917. 0)/(220202ClClCPClPnClCl阳极：V37. 10) 1 . 001. 02(1lg205917. 036. 12)(/ )()(lg05917. 0)/(202402OPOPOHCnOHOVV37. 167. 15 . 01) 1 . 0/10(lg405917. 04 . 0414 阳极首先进行的反应是：2Cl- - 2e = Cl24.5 电 解第65页/共83页67)(/ )()(lg05917. 0

30、)/(202202HPHPHCnHHV819. 0001. 0lg205917. 07618. 0)(lg205917. 02220)/()/(ZnCZnZnZnZnZn阴极：VV819. 0359. 03 . 01) 1 . 0(lg205917. 002 阴极首先进行的反应是：2H+ + 2e = H24.5 电 解第66页/共83页68(3) 若在阳极要O2先析出必须:)(/ )()(lg05917. 0)/(202402OPOPOHCnOHO)/(2ClCl37. 1)(/ )()(lg05917. 020240OPOPOHCn37. 15 . 01)(lg405917. 04 . 0

31、4OHC97. 705917. 05 . 04 . 037. 1)(lgOHCpOH 14 7.97 = 6.03 阳极若要O2先析出 pH 6.03 。4.5 电 解第67页/共83页69 4.5.3 电解的应用1. 电镀阴极是被镀的部件。作为镀层的金属离子(Cu、Zn、Ni)在部件上被还原。 电镀液阴极阳极e阴极阳极ee镀件例：电镀锌。电镀液为Zn(OH)42- Zn(OH)42- = Zn2+ + 4OH- 阴极: Zn2+ + 2e = Zn 阳极: Zn - 2e = Zn2+思考: 为什么电对 Zn2+/Zn 的标准电位比 H+/H2 的低, 而电镀时并没有 H2 析出? 4.5

32、电 解第68页/共83页70例: 电镀铜(有氰电镀)电镀液为: CuCN 和 过量 NaCN 组成。NaCu(CN)2 Na + Cu(CN)2- Cu(CN)2- = Cu+ + 2CN- K稳 1024无氰电镀 焦磷酸镀铜阴极: Cu+ + e = Cu 溶液中 Cu+ 的浓度很低。 2CuSO4 + K4P2O7 Cu2P2O7 + 2K2SO4 Cu2P2O7 + 3K4P2O7 2K6Cu(P2O7 )2 Cu(P2O7 )26- Cu2+ + 2 K稳 109 472OP阴极: Cu2+ + 2e = Cu 思考: 铜和锌的电位相差很大,怎样使镀层为铜锌合金?4.5 电 解第69页

33、/共83页712. 阳极氧化P185阳极氧化就是把金属在电解过程中作为阳极 , 使之氧化而形成氧化膜以达到防腐耐蚀目的的一种工艺。阳极：2Al + 6OH- 6e = Al2O3 + 3H2O 2H2O 4e = 4H+ + O2 (次要反应)阴极：2H+ + 2e = H2 氧极氧化可采取稀硫酸、铬 酸、草酸等溶液为介质。4.5 电 解 电镀液阴极阳极e部件阴极阳极ee第70页/共83页723. 电刷镀P185镀笔石墨阳极棉套电镀液可旋转镀件电镀液回收盘4.5 电 解 电镀液阴极阳极e阴极阳极ee镀件第71页/共83页734.6 金属的腐蚀及其防止4.6.1 腐蚀的分类 P1871. 化学腐

34、蚀 单纯由化学作用而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。例：高温水蒸气对锅炉的腐蚀： Fe + H2O（g）= FeO + H2 2Fe + 3H2O（g）= Fe2O3 + 3H2 3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2 金属表面的脱碳现象:(使铁表面硬度和内部强度降低) Fe3C + O2 = 3Fe + CO2 Fe3C + CO2 = 3Fe + 2CO Fe3C + H2O= 3Fe + CO + H24.6 金属的腐蚀及其防止脱碳层工 件氧化层第72页/共83页742. 电化学腐蚀 由于形成原电池发生电化学作用而引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。习惯叫腐蚀电池。电极名称的区别： 失电子的

35、极 得电子的极 原电池： 负极 正极 电解池： 阳极 阴极 腐蚀电池： 阳极 阴极4.6 金属的腐蚀及其防止第73页/共83页75(1) 吸氧腐蚀 在中性或弱酸性介质中发生“吸收”氧气的 腐蚀称为吸氧腐蚀。阳极(Fe) 2Fe 4e = 2Fe2+阴极(杂质) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)20242/ )()(lg05917. 0)/(POPOHCnOHO)(lg05917. 04 . 0OHC(2) 析氢腐蚀 腐蚀过程有氢气析出。4.6 金属的腐蚀及其防止吸氧腐蚀第74页/共83页76如果金属部件暴露于潮湿的含有较多的CO2、S

36、O2等酸性气体中易发生析氢腐蚀： 阳极(Fe) Fe 2e = Fe2+ 阴极(杂质) 2H+ + 2e = H2 0222/ )()(lg05917. 0)/(PHPHCnHH)(lg05917. 00HCFe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2Fe(OH)3Fe2O3 比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀的阴极电位,一般情况下应发生吸氧腐蚀。4.6 金属的腐蚀及其防止析氢腐蚀第75页/共83页77(3) 差异充气腐蚀 是吸氧腐蚀的一种，由于金属表面氧气 分布不均而引起的。)(/ )(lg405917. 0)/(4022OHCPOPOHOO2 + 2H2O + 4e = 4OH-贫氧区: P(O2) 小 较小，为原电池负极。)/(2OHO富氧区: P(O2) 大 较大，为原电池正极。)/(2OHO所以贫氧区较富氧区腐蚀的严重。例：将NaCl溶液滴在磨光的锌表面上，一定时间后，擦去 滴液，可发现腐蚀仅发生于液滴盖住的中间部位。4.6 金属的腐蚀及其防止第76页/共83页784.6.2 腐蚀电池的非平衡电势和腐