可能用到的相对原子质量H1C12N14S32O16Na23Cl

1、可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、石灰石、烧碱2.胶体分散系与其他分散系的本质区别是A.是否有丁达尔效应 B.是否透明C.分散系直径大小 D.是否稳定3.下列物质属于电解质且能导电的是A.铜 B.熔融的硝酸钾 C.氢氧化钠溶液 D.氯化氢4.化学与社会、生活密切相关。对下列现

2、象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂NaHCO3能与碱反应B人们大量使用铝制品常温下铝不能与氧气反应CSiO2制成的玻璃纤维用于制造通讯光缆SiO2导电能力强D液氨作制冷剂氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量5.下列有机物能与NaOH反应的是A.乙烷 B.乙醇 C.乙酸 D.苯6.下列说法正确的是A.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时,溶液中c(N

3、a+)不变7.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生的CO2一样多8.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeC

4、l3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是AK+、Na+、Cl-、CO32- BNH4+、Na+、Cl-、SO42-CNa+、HCO3-、NO3-、SO42- DK+、MnO4-、Na+、Cl-10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O C.KHCO3与足量澄清石灰水反应:HCO

5、3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+11.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHD.Cl2+H2OHCl+HClO12.已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是 A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性

6、：Co2O3Cl2HIO313.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NAB.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子数目是0.1NAD.1L 1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA14.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是ABCD方案目的比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性具有两性。回答下列问题：MNZXYQ（1）元素X在周期表中的位置

7、是 。其单质可采用电解熔融的 方法制备。（2）M、N、Q、X、Y五种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。（填化学式）（3）气体分子MZ2的电子式为 。（4）Q的单质通入石灰乳可以制备漂白粉，请写出该过程的离子方程式 。16.（12分）有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）B加热产生D的化学方程式 。B的俗称 ，写出B的其中一种用途 。（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途 。（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化

8、学式 。（5）B与硫酸铝溶液的反应可用作泡沫灭火器，请用离子方程式解释其原理 。17.（12分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 请回答：     （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。     （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 。     （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是

9、，过程中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： Na2CO3·H2O(s) 脱水反应的热化学方程式是 。     （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。（用代数式表示）18.（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氨化合物对人类生存的巨大意义。

10、（1）工业合成氨是维生物固氮、自然固氮之外的另一种固氮形式。写出工业合成氨的化学方程式： 已知该反应没生成1molNH3,放出46.2kJ的热量，则该反应的热化学方程式： 右图表示该反应在某段时间t0-t6中反应速率与反应过程的曲线图。则氨的体积分数最高的一段时间是 ；t3-t4时间段改变的反应条件是 。A. t0-t1 B. t2-t3 C. t3-t4 D. t5-t6（2）氨气极易溶于水，得到实验室常用的弱碱溶液氨水。下列事实不能证明NH3·H2O是弱电解质的是 。ApH=11的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下，0.01mol/L氨水的

11、pH=10.6D体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同实验室中，可以将浓氨水滴到碱石灰中，可以快速制得氨水，请用化学平衡原理解释原因： 。19.（12分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）。（2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的

12、原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe3+ +SO32- +      =F e2+ +         + 。乙同学查阅资料得知：1Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。 （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III向1 mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。aK3Fe(CN)6