原子结构复习学案

1、原子结构导学案【内容要求】1、原子构成及构成原子的微粒间的关系。会用符号表示原子的组成。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（注意与阿伏伽德罗常数、物质的量、分子中各种粒子数之间的联系）2、同位素的概念。会判断同位素、同素异形体。明确原子的真实质量、同位素的相对原子质量、 元素的相对原子质量的联系与区别。3、原子核外电子排布规律。会运用核外电子排布知识解决有关元素的推断题。熟记并正确书写常 见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。【基础知识主回顾检测】1 原子的构成个。5 写出120号元素名称、元素符号（按照原子序数从小到大），并

2、画出原子结构示意图。6. 10电子的分子和原子、阳离子、阴离子18电子的分子和原子、阳离子、阴离子（1）原子疋由、构成的。原子的质量主要集中在上。(2)原子A X中，X为一，Z为,A为。(3)对于原子：核电荷数 = , +=质量数（A）(4)微粒电性：1个带1个单位正电荷；1个电子带1个单位；不带电。(5)阳离子（A Xn+）电子数：=，阴离子（A xn-）电子数=。(6)质量数近似等于原子相对原子质量。2核素(1)兀素：具有相冋的同一类的总称。兀素的种类是由原子核内的决定的。(2)核素：指具有和的一种。核素的种类是由和决定的。(3)冋位素：指的是相同而不冋的冋一种兀素的不冋。是否互为同位素是

3、由和决定的。(4)氢的核素有、三种，表示付号为、其中又叫重氢（D),又叫超重氢（T）,是制造氢弹的原料；(5)234 u、 235 u、 238 u 互为，其中29； u是核反应堆的燃料；12c、1：6c、14c是三种或，其中是作为相对原子质量标准的原子。3.原子结构示意图各部分含义:圆圈代表,圆圈内数字,圆圈内正号弧线代表，弧线数字4.核外电子排布的规律【例题1】.X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm-.-c Z 、d R四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c+d=m+n D、b-d=n+mXL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数

4、等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质【例题2】 现有部分元素的原子结构特点如表:（1）画出 W 原子结构示意图 。元素X与元素Z相比，非金属性较强的是 ，写出一个能表示 X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式。（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为（1）电子是在原子核外距核由，能量由 的不同电子层上 排布，第一到第七电子层的字母代号依次为： 。（2）电子一般总是尽先排在 的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等。（3）每层最多容纳的电子数为（n代表），最外层的电子数不超过个（第

5、一层为最外层时，电子数不超过 个）；次外层电子数不能超过 个，倒数第三层不能超过（4）元素X和元素Y以原子个数比1 : 1化合形成的化合物 Q,元素 W和元素Y化合形成的化 合物M , Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式【题组练习1】【题组练习2】1某元素原子的核电荷数为9,其原子核内的质子数为 ，该元素原子的一价阴离子中，质子数，核外电子数为。2据最新报道可有效治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数差是 。1、 某元素原子R的质量数为A , Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质

6、的量为t- （A-x+m） mol（A-x-m）molA. （A-x+m） mol B. （A-x-m） mol C.D.2、在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数 A，则R原子核内含有的中子数是（3.某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为 40,该元素原子的原子核内中子数为。4根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 A元素原子核外 M层电子数是L层电子数的一半 。 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。 C元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为 。D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4 。

7、5已知1273 I 一，求它的Z、N、A、e分别是、。6 推断元素（以下各题所涉及的元素均在前20号）最外层有一个电子的元素是 。最外层有两个电子的元素A. A-x+n+48B. A-x-n-24C. A-x+ n+24D. A+x- n-243、 .最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A 是氢的一种新的同素异形体B 是氢的一种新的同位素C .它的组成可用 H3表示D 它比一个普通 H2分子多一个氢原子核4、 .若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（）。A 一定属于

8、同一种元素B 可能是几种不同的分子或离子C.彼此之间互为同位素D .不可能是一种分子和一种离子5、 .某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层 时，最多容纳的电子数比 x+1层多10,则x层可能为（ ）。 最外层电子数等于次外层电子数的元素是 。 最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是 。 最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是 。 最外层电子数等于次外层电子数四倍的元素是 。 电子层数与最外层电子数相等的元素是 。 电子层数为最外层电子数2倍的元素是 。 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是 。7下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认

9、为正确的是（）A 第1层B 第2层C 第3层D 任意层6、.下列说法不正确的是（）。 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以的核素A .B .7、.元素X的原子核外第三层上有 种元素形成化合物的化学式为（A. XY2B . X2YC . D .3个电子，元素Y的负二价离子离子核外有 ）。10个电子，则这两C. X2Y3D . X3Y22+8.已知R 离子核外有 a个电子，b _.A . aRBb个中子

10、。表示a+b-2a-2R原子符号正确的是（ a+b+2 _C a+2 R)a+b _.D a-2R9.13C NMR（核磁共振）、15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A . 15N与14N互为同位素B . 13C与C60互为同素异形体131515C . C、N具有相同的中子数D . N的核外电子数与中子数相同【真题模拟限时训练】1. （ 2013 上海化学 3） 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th 的说法正确的是A. Th

11、元素的质量数是 232 B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同2. （2013 江苏化学2）下列有关化学用语表示正确的是A. 丙烯的结构简式：QH6B. 氢氧根离子的电子式：町C. 氯原子的结构示意图： ”?貯D. 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U3. （2013年太原质检）金属钛有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）人.2汁 和2加 原子中均含有22个中子B：8Ti和2加在周期表中位置相同，都在第4纵行C. 28Ti和20Ti的物理性质相同D. 48Ti和跻为同一核

12、素4. （2013年唐山模拟）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条 例下可以通过断裂 DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关 14C的叙述正确的是（）A .与12C60的碳原子化学性质不同14B .与 N含的中子数相同C .是12C60的同素异形体D .与12C、13C互为同位素5 .化学变化不能实现的是（）一种核素变成另一种核素一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子一种同素异形体变成另一种同素异形体混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属物质变成非金属物质共价化合物转化成离子化合物aaC. （A N）

13、 molD: （A N+ m） molA + mA7 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯（Pd）元素的原子序数为 46,下列叙述错误的是（）A.106Pd和106Pd互为同位素B 钯是第五周期元素C. Pd2+核外有48个电子D. 108Pd的原子核内有 62个中子& （能力题）（2013年武汉模拟）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）两种不同的原子； 两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子A .B.C.D.全部都

14、是9、.A、B两元素组成4核32个电子的负一价阴离子，已知A元素原子核内质子数比 B元素原子核内质子数少1个，则此阴离子的化学式为 。（要求写出推断过程）【小结反思】【附加题】有相对原子质量均大于 10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y .已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3 : 4.4,经测定X的组成为AB , Y的组成为A2B。试通过计算确定 A、B是什么元素？A .B .C .D .-6某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A,含N个中子，它与3mol C混合，取出均匀混合物 5.36g，加入2mol L- HCl 150

15、mL恰好完全反应。试求 A、B、C三 种金属的相对原子质量； 若A、B原子中质子数和中子数相等， C中质子数比中子数少 4个，则A、 B、C各是什么兀素？H原子组成HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是 （）A.Armn+tBA（A - N） mol【随堂检测】1、下列叙述中，正确的是()。A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D .同位素的核外电子排布不一定相同2、 .同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以

16、下关于这两个容器中气体的说法正确的是()。A 质子数相等，质量不等B.分子数和质量都不相等C 分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都相等3、 .某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是()。A 这种元素的相对原子质量为m+nB 不能由此确定该元素的相对原子质量C .若碳原子质量为 wg，则此原子的质量为(m+n)wg D .核内中子的总质量小于质子的总质量4、某元素离子 Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为()。A . x -m+ nB . x+m+ nC. m+n-xD. x+m5、.有A、B、C、D、E 5种元素，已知：A原子最外层电子数是

17、次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体 F。F与AB2反应可生成B2。 D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1) A 是、B 是、C 是、D 是、E 是。(写元素符号 )(2) E 的原子结构示意图为 , C 的离子结构示意图为 。(3) F和 AB2反应的化学方程式为 。6、 .A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外

18、电子层只有 1个电子。(1) A元素的原子结构示意图为 。(2) A、B两元素形成的化合物的名称是 ，化学式为 。7、 .已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于 18,它们的核电荷数 A<B<C<D ; A与B可生成 化合物AB2,每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,D元素原子的最外层电子数比次外层少 1个，则各元素符号分别为： A; B:C; D。8、.已知aAn+>bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是9、.有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为3

19、 : 5 : 7,如果把7mol A、5mol B、13mol C混合，取出均匀混合物 5.36g，加入2mol L- HCl 150mL恰好完全反应。试求 A、B、C三 种金属的相对原子质量； 若A、B原子中质子数和中子数相等， C中质子数比中子数少 4个，则A、B、C各是什么兀素？1、.下列叙述中，正确的是()。A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D .同位素的核外电子排布不一定相同2、 .同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是()。A 质子数相等，质量不等B 分子数和质量都不相等C.分子数、质量分别相等D 原子数、中子数和质子数都相等3、 某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是()。A 这种元素的相对原子质量为m+nB 不能由此确定该元素的相对原子质量C.若碳原子质量为 wg，则此原子的质量为(m+ n)wg D .核内中子的总质量小于质子的总质 量4、某元素离子 A”的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为()。A . x -m+ nB . x+m+nC. m+n-xD. x-n+m5、有A、B