含硫化合物的性质和应用

1、含硫化合物的性质和应用1. 下列溶液中通入 S02 一疋不会产生沉淀的是A. Ba(0H)2B. Ba(N0 3)2C. NazSD. BaC"2. 将S02和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，贝UX气体不可能是A. C02B. NH3C . CI2 D . H2S3. 下列溶液中能够区别 S02和C02气体的是澄清石灰水KMn0 4酸性溶液 氯水 品红溶液A.B.C.除以外 D .全部4. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A 苹果块会干瘪B .胆矶晶体表面有白斑C.小试管内有晶体析出D . pH试纸变红池硫战5.北京市

2、为了降低燃煤产生胆矶“Frll体恤和pI试紙S02的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少烧后，大部分硫元素最终存在形式为A . CaSQB CaS03SO2的排放。此法称为 钙基固硫”。这种煤燃C. CaSD . SO36.光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:如SOz +SO此，下H+ + 11S( )/ + (1) 110II1 * +s(列判断中正确的是A .该溶液中存在着 S02分子B .该溶液中H +浓度是SO2-浓度的2倍S02气体C.向该溶液中加入足量的酸都能放出D向该溶液中加入过量 NaOH可得到Na2SO3

3、、NaHSOs和NaOH的混合溶液7.下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A .B .C .D .&人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于 SO2的叙述中，正确的是A . SO2熏蒸的 雪耳”炖不烂，对人体有害B. SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D. SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色9. 为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种 气体，烧瓶内导

4、管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是A .甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B .两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C.分别取出瓶中溶液， 向其中滴加BaCl2溶液,生白色沉淀D .分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能10. 在氯化钡溶液中通入 SO2,溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛在两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A .氯化钡有两性B .两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡C. SO2有还原性，是酸性氧化物D .溶液的碱性增强

5、，增大 SO2在水溶液中的溶解度，SO3 一浓度增大11. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A .定性检验 so3，将BaCl2溶液用HN0 3酸化B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有 Fe Cl2和Ca (OH) 2制取漂粉精的化学方程是 。 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 (3) 向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCI小液滴形成，进行如下实验: +时，用硝酸酸化D .检验溶液中是否含有 so4 一时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液12. 下列表

6、示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是A .向 Ba(OH) 2 溶液中加入稀 H2SO4 溶液：Ba2+ OH+ H + + SO2=BaSO4(+ H2OB. 将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+ 2CIO+ H2O=So2+ 2HCIOC. 在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3 + 2H + 2NO3 =3BaSO4+ 2NOT + 出。D .碳酸钠溶液中通入过量SO2: 2CO2 + SO2 + H2O=2HCO 3 + SO213. 在O2中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO?,把这些SO2 全部转化为H2SO4，这些H2S

7、O4可被20 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为A . 18%B. 36%C. 46%D. 53%14 .某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入 100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH试纸先变监(约为 12),后褪色持轼這人Sdf = 亠J k I:至-濃粉髓滲瀛J J.-.(Ai. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b. 用酸化的AgN0 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a

8、目的是。 由实验a、b不能判断白雾中含有 HC1，理由是。（4） 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5） 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。15实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHS03,实验装置如图所示。请回答：甲丙乙能性商鮎（1）实验中取一定量 Cu片和一定量浓 H2SO4 放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现 烧瓶中还有少量 C

9、u片剩余，有人认为还有 一定量的 H2SO4剩余，原因是在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入 （填写两种属于不同类别的物质）。（3）装置乙的作用是 。下列说法正确的是（填序号）。a. 装置甲使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b. 酸性KMnO4溶液用于尾气处理c. 把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明无NaHSO3产生NaOH已完全转化为NaHSO3d. 把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明e. 此装置换上其他药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气参考答案1解析：选 D。A中生成BaS03, B中生成BaS04, C中有S生成。2、 解析

10、：选 A。S02和X气体同时通入时，若通入的是C02,不会产生沉淀；若通入的是NH3会生成BaSO3沉淀；若通入的是 C12会生成BaSOq沉淀；若通入的是 H?S会生成S 沉淀。3、解析：选C。S02和C02都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别 S02和C02。S02也具有还原性，能被KMn0 4酸性溶液和氯水氧化 （溶液褪色）；S02还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 C02没有这些性质。所以可以用 来区别S02和C02。4、解析：选 D。浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矶晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹

11、果块干瘪、胆矶晶体表面有白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑。5、解析：选 A。向煤中加入石灰后， Ca0+ S02=CaS03,2CaSQ+ 02=2CaS04，故选 A。6、 解析：选 A。上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离 出0H + + 0H，依据电荷守恒 c（H +）= c（0H）+ c（HS03 ）+ 2c（S0）,可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成S02,C错误；NaHSO3与NaOH不能共存，D错误。7、解析：选C。是S02的漂白性，是 H2SO3与NaOH的中和反应，二

12、者均不是氧化还原反应；、中均是S02被氧化成H2SO4，实质相同。8、 解析：选A。S02有毒，不能用它熏蒸食物， A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量 的S02通入NaOH溶液中生成NaHSOs, C不正确；SO?不能使石蕊溶液褪色， D不正确。9、 解析：选 A。S02能和品红溶液发生反应生成无色物质，而C02不可，则甲烧瓶中试液变无色，由于甲瓶中气体量减少的多，甲瓶中的气球膨胀得比乙球大。二者均不与BaCl2溶液反应，故只有 A项正确。10、 解析：选C。第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4,第二支试管中SO2与NaOH反应，生成 Na2SO3，Na2SO3与BaC&

13、quot;反应生成BaSO3沉淀。11、解析：选D。A项中HNO3会氧化SO生成SO4一，干扰SO/的检验，B项中用盐酸 酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2+被HNO3氧化，处理不正确。12、 解析：选Co A项中反应的离子配比不对；B项SO2具有还原性与 NaCIO应发生氧化 还原反应。D项离子方程式为 CO3+ 2SO2+ H2O=2HSO 一3+ CO2。_ _ 113、 解析：选B。根据硫原子守恒列出关系式SSO2H2SO42NaOH , n(S) = n(NaOH)3 11- 35 X10 mol X32 g mol=2X0.02 L X50 mol/L = 5 X0 mol,

14、S% =0 44 gX100% = 36%。14、解析：(1)Cl2和Ca (OH) 2生成氯化钙、次氯酸钙与水；(2) pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；(3) 反应中生成 Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；白雾中含有 SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀；(4) 向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5) 取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀，说明 SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为 CaSO4；溶液呈黄绿色，有 Cl2生成，Cl2与SO2反应生

15、成盐酸与硫酸。答案：(1) 2Cl2 2Ca(OH)2 二CaCJ Ca(CIO)2 2出0 ；(2) 碱性、漂白性；(3) 、检验白雾中是否 Cl2，排除Cl2干扰；、白雾中含有 SO2, SO2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀；(4) 向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5) 、CaSO4；令 Cl2 SQ 2H2O=4H 2C| SO厂、15、解析：(1)随着反应的进行，浓硫酸变稀后氧化性降低，不能再与铜反应，可加入具有氧化性的物质：如 Fe3*、N03等。（2）SO2在丙装置中和NaOH反应引起压强减小，装置乙 就是防止装置丙中液体被倒吸进入装置甲。（3）甲装置中有分液漏斗， 不是长颈漏斗，a错;KMnO4能氧化S02，则能用于处