高一上化学必修1练习：专题二第一单元氯溴碘及其化合物

1、苏教版化学必修1 同步练习专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物（一）一、教学内容氯、溴、碘及其化合物（一）二、考点清单1. 明白从海水中提取氯气的基本原理和方法；2. 把握电解饱和食盐水的试验的操作；3. 明白氯气的物理性质和用途；4. 把握氯气与金属、氢气、水、碱等反应的化学性质；5. 从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水、 碱等的反应明白氯气是一种化学性质特别活泼的非金属；三、全面突破学问点（一）氯气的制法1. 工业制法2nacl 2h2o2naoh cl2 h 2氢气和氯气混合后在光照或点燃等情形下易爆炸：h 2 cl 22hci ，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必需隔离，且要防

2、止氯气泄漏；试验现象及结论（ 1）阳极产生黄绿色气体、用潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近，试纸变蓝色，说明是氯气（ 2）阴极产生无色气体，收集一小试管靠近酒精灯，会听到悦耳的“噗”的爆鸣声，说明是氢气；（ 3）两极滴加酚酞，阴极变红色；说明阴极有碱生成2. 试验室制法利用氧化性比氯气强的氧化剂，如mno 2、kmno 4、kclo 3 等，将 cl氧化成 cl 2；（ 1）反应原理：mno 2 4hcl （浓）mncl 2 cl 2 2h 2o（ 2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气；有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气；（ 3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排

3、饱和食盐水法收集；（ 4）尾气吸取：氯气有毒，有毒气体必需加以吸取，防止污染空气；一般用氢氧化钠溶液吸取余外的氯气： cl 2 2naohnacl naclo h2o（二）氯气的性质1. 物理性质通常情形下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1 体积水约溶解 2 体积的氯气） ；留意： 氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡；在试验室里闻氯气气味时，必需特别当心，采纳正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔；在试验室中闻其他气体的气味时，也应采纳这种方法；2. 化学性质氯

4、气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，仍能跟很多化合物发生反应，潮湿的氯气仍具有漂白性；（ 1）cl 2 与金属反应2fe 3cl 22fecl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为fecl3 固体，由此可见cl 2 的氧化性很强，将fe 氧化成 3价；但在常温下，干燥的cl 2 不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯；cl 2 仍可以与活泼金属钠及不活泼 金属铜等大多数金属反应；（ 2）cl 2 与非金属反应cl 2 h 22hcl说明：纯洁的h 2 在 cl 2 中可以寂静地燃烧，发出惨白色火焰，在瓶口处有白雾生成； h2 和 cl 2 混合后光照或点燃都可能爆炸

5、；工业上制取hcl 就是利用h2 在 cl 2 中燃烧来制取的；（ 3）氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水cl 2 h2ohcl hclo新制的氯水中存在cl2、h2o、hclo 、clo、h +、cl，主要以cl2 分子形式存在；说明： . 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其缘由是cl 2 h2ohcl hclo 2hclo 光照 2hcl o2使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大；新制的氯水与久置的氯水有区分：（1）颜色变浅至无色（ 2）酸性增强（3）无漂白性 . 氯水中加入镁粉发生的反应为mg cl 2mgcl 2（主要反应）mg 2hclmgcl 2h 2（为次要反应） ； hcloh

6、clo 具有强氧化性，不稳固性，漂白性和弱酸性；2 . hclo 不稳固，见光或受热易分解；2hclo 光 照 2hcl o . 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性； . 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒；cl 2 h2ohcl hclohclo 能杀死水中的病毒、病菌； . 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱；说明：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色氯水久置后失去氧化才能，是由于hclo 不稳固，受热、光照易分解；氯水要现用现配，不易久置，临时性储存要避光、密封；氯气与碱反应1） 2cl2 2ca（ oh ） 2cacl 2

7、ca（ clo ） 2 2h 2o工业上利用此反应原理来制备漂白粉；说明： . 漂白粉和漂粉精的有效成分都是ca（ clo ） 2 . 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入肯定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生hclo ，由于只有hclo 才具有漂白作用；2）与 naoh 溶液反应2naoh cl 2nacl naclo h 2o利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气；（ 4）氯气与溴化物、碘化物的反应试验内容操作方法试验现象化学方程式1. 氯置换溴将 少 量 氯 水 滴 入 试 管 内 的kbr 溶液中，用力振荡试管将少量氯水滴入试管内的ki试管内的溶液由无色

8、变为橙色试管内的溶液由无色2kbr cl 2 br2 2kcl2. 氯置换碘溶液中，用力振荡试管2ki cl 2 i2 2kcl变为褐色3. 溴置换碘将少量溴水滴入试管内的ki溶液中，用力振荡试管试管内的溶液由无色2ki br 2 i2 2kbr变为褐色氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出溴和碘，溴能置换出碘，即氯结论比溴和碘活泼，溴比碘活泼【典型例题】例 1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后， 生成液具有剧烈的杀菌消毒才能；与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）a 、2naoh +cl 2 = nacl + nacl

9、o + h2ob 、h 2+ cl 2点燃2hcl通电c、2nacl + 2h 2 o2naoh + h 2 + c2l 光照d 、2hclo2hcl + o 2解析： 依据发生器的反应物和反应条件，可以估计在发生器中电解食盐水，c 中反应会发生；再依据 生成液具有剧烈的杀菌消毒才能，结合电解食盐水后的产物可以推断cl 2 和 naoh 发生作用生成了naclo ，a 中反应也会发生；答案： a 、c例 2、clo 2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂；试验室可通过以下反应制得clo 2： 2kclo 3+h 2c2o4 + h 2so4 2clo 2 + k2so4 +2co 2 +2

10、h2o，以下说法正确选项（） a 、kclo 3 在反应中得到电子b 、h 2c2o4 在反应中被氧化 c、clo 2 是氧化产物d 、1mol kclo 3 参与反应有2mol 电子转移解析： 此题以氧化仍原反应为命题背景，考查同学将基本学问与题给信息相联系的应用才能；由题给信息可知， kclo 3 中氯元素从 +5 价降低为 +4 价， 1mol kclo 3 得到 1mol 电子， kclo 3 被仍原，得仍原产物clo 2； h2c2o4 中碳元素从 +3 价上升到 +4 价， h 2c2o4 被氧化；答案： a 、b例 3、当四周空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有肯

11、定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最相宜采纳的物质是（）a 、naohb 、kic、nh 3.h2 od 、na 2co 3解析： 此题用挑选法求解，排除有毒气体毒性时选用试剂的原就是：选用的试剂应当无毒，没有剧烈刺激性和腐蚀性；选用试剂不能与所接触物反应产生有毒物或其它有害物；a 、不宜， naoh 虽能吸取cl2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤；b 、不宜， ki 溶液吸取了cl 2，但产生的i 2 仍是有毒的；c、不宜，氨本身有腐蚀性，且简单产生氨气，刺激性很强；d 、相宜，cl 2+h 2o hcl+hclo ， 2hcl+na 2co3 = 2nacl+co 2+h 2

12、o答案： d例 4、将 13 .4 克 kcl 和 kbr 的混合物，溶于水配成500ml 溶液，通入过量的cl 2，反应后将溶液蒸干，得固体 11.175 克；就原先所配溶液中k 、cl、br的物质的量之比为（）a 、3 21b 、12 3c、132d 、231解析： 方法一将溶液蒸干后，br 2 挥发，所得的固体是kcl ；可利用差量法解题2kbr + cl 2 = 2kcl + br 2 m2mol2×（ 80 35.5） gn（ kbr ）13.4g 11.175gn（ kbr ） = 0.05mol）/ 74.5g 1n（ kcl ） =（13.4g 0.05mol 

13、15;119g ·molm·ol=0.1mol1所以： n（ k） n（ cl ） n（ br） = 0.15mol 0.1mol 0.05mol = 3 21方法二在任何电解质溶液中，电荷守恒；即n（ cl） + n（ br） = n（k） 答案： a例 5、用 kmno 4 氧化密度为1.19g/cm 3，溶质质量分数为36.5的hcl.反应方程式如下：2kmno 4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl 2 8h2o（ 1） 15.8g kmno 4 能使多少克hcl 发生上述反应？有多少克hcl 被氧化？（ 2）上述产生的cl 2 在标准状况下的体积为多少？

14、解析：（ 1） n（ kmno 4） =15.8g ÷158g/mol=0.1mol2kmno 416hcl2mol16×36.5g0.1molm（ hcl ） m（ hcl ） = 29.2g10被氧化的hcl = 29.2g ×16 = 18.25g（ 2）vm =22.4l / mol 2kmno 45cl 22mol5mol ×22.4l/mol0.1molv （ cl2 ）v （cl 2） = 5.6 l答：（ 1） 15.8g kmno 4 能使 29.2 克 hcl 发生上述反应；有18.25 克 hcl 被氧化（ 2）就产生的cl 2 在

15、标准状况下的体积为5.6l ；例 6、较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应；某校甲、乙两化学讨论性学习小组均用200 ml 12 mol/l盐酸与 17.4 g mno 2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀naoh 溶液吸取残余的氯气；分析试验结果发觉：甲、乙两组制得的漂白粉中 ca clo 2 的质量明显小于理论值甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中ca（ clo 3） 2 的含量较高；试回答以下问题：上述试验中理论上最多可制得ca clo 2 多少克？试验中所得到的caclo 2 的质量明显小于理论值，试简

16、要分析其可能缘由，并写出可能涉及到的化学方程式；解析： 据题意： n（ hcl ） = 12 mol/l ×0.2 l = 2.4 mol ， n（ mno 2） = 17.4 g ÷87 g/mol = 0.2 mol mno 2 + 4 hcl （浓）mncl 2 + cl 2 + 2h2on（ hcl ） n （ mno 2 ） = 2.4 mol 0.2 mol = 12 1 4 1所以浓 hcl 过量，应依据mno 2 运算；依据制备氯气的化学方程式n（ cl 2） = n （ mno 2） = 0 .2 mol又由于： 2cl 2 + 2ca（ oh ） 2 =

17、 ca（ clo ） 2 + cacl 2 + 2h 2o nca（clo ） 2 = 1/2 n （cl 2） = 1/2 ×0.2 mol = 0.1 molmca（ clo ） 2 = 143 g/mol0.1×mol = 14.3 g 随着反应进行，温度上升，会产生副产物ca（ clo 3） 2；6cl 2 + 6ca（ oh ） 25cacl2 + ca（ clo 3） 2 + 6h 2o cl 2 未与石灰乳完全反应，残余cl 2 被 naoh 溶液吸取cl 2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o答案： 上述试验中理论上最多可制得ca（cl

18、o ） 2 的质量为14.3 g 答案见解析；四、应考锦囊氯气是中学化学中一个典型的，重要的非金属单质；也是高考的热点之一；把握氯气的有关性质要从：氯气和金属的反应；氯气和非金属的反应；氯气和水的反应；氯气和碱的反应，这几个角度去懂得、把握氯气的有关性质；有关氯气的制法，从反应原理、特点到详细的发生装置、收集装置、净化干燥、验满、尾气处理各部分都必需留意到；通过对氯气的性质及制取的学习，逐步把握学习元素化合物的一般的方法；五、本讲小结：（一）氯气的生产原理1、电解饱和食盐水试验试验现象结论（ 1）电极四周均有气泡产生通电后有气体物质生成（ 2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声；有氢气生成（ 3）潮

19、湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；有氯气生成（ 4）阴极的溶液变红色；有碱性物质生成（naoh ）2、反应原理的化学方程式：2nacl2h 2 o2naohcl 2h 2（二）氯气的试验室制法：1、主要仪器：2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、试验原理：4hcl （浓） mno 2mncl 2 2h 2o cl 24、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液2naoh + cl 2 = nacl + naclo + h 2o7、除杂干燥：饱和食盐水：除hcl浓硫酸：除水蒸气（三）氯水的成分分子： h、hclo离子： h +、cl （clo ）久置氯水成分

20、：稀盐酸2o、 cl 2（四）氯水的性质1、酸性2、氧化性3、漂白性4、不稳固性2hclo2hcl + o 2（五） cl的检验：试剂：agno 3 溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有cl （六）氯气与碱反应；cl 2 + 2naoh = nacl + naclo+ h2o（尾气处理）2ca（ oh ） 2 + 2cl 2 =ca （clo ） 2 + cacl 2 + 2h 2oca（clo ）2 + co 2 + h 2o =caco 3+ 2hclo2hclo2hcl + o 2漂白粉应密封储存六、超前思维：（溴、碘的提取）1. 溴、碘的物理性质：通常情形下，溴

21、是色味，易色的体，易；溴、碘在水中的溶解度都很，密度比水，但易溶于的体，具有剧烈的腐蚀性；碘是、等有机溶剂；2. 氯、溴、碘单质间的置换填写下表试验试验现象加入少量 ccl 4化学方程式氯水与溴化钾溶液氯水与碘化钾溶液溴水与碘化钾溶液归纳结论；3. 溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成；生成的单质溴仍旧溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质；4. 碘的提取工业流程：海洋中某些植物具有富集碘的才能，如等；所以从中提取碘是工业上猎取碘的一种途径；灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却；浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，氧化

22、：在滤液中加入，静置；提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘；【模拟试题】 （答题时间： 45 分钟）一、挑选题（每道题有一个或两个选项符合题意）1、海水中含量最多的离子是（）a 、钠离子b 、氯离子c、钙离子d 、镁离子 2、如下列图，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）a 、cl 2b 、o2c、h 2d 、hcl 3、在试验室中，常用于制取cl 2 的药品有（）a 、mno 2 固体b 、浓硝酸c、浓硫酸d 、浓盐酸*4 、用以下两种方法制取氯气：用含氯化氢4mol 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用1mol 二氧化锰与足量的浓

23、盐酸反应，就所得氯气（）a 、比多b 、比多c、一样多d 、无法比较 5、为了在试验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化次序是（）a 、第一步通过浓硫酸，其次步通过无水氯化钙b 、第一步通过碱石灰，其次步通过浓硫酸c、第一步通过饱和食盐水，其次步通过无水氯化钙 d 、第一步通过水，其次步通过氧化钙6、试验室收集氯气，可供挑选的方法有：向上排空气法；向下排空气法；排饱和食盐水法； 排烧碱溶液法；余外氯气通入水中；余外氯气直接排入大气中；余外氯气通入氢氧化钠溶液中；应选用的方法是（）a 、b 、c、d 、 7、以下气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）a 、氯化氢b 、氯气c、碘蒸气d 、氢气8

24、、以下不能用金属跟氯气直接反应来制取的氯化物是（）a 、氯化铁b 、氯化亚铁c 、氯化铝d 、氯化铜9、以下化学反应的试验现象结论描述错误选项（）a 、钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，生成氯化钠b 、铁在氯气中燃烧生成棕黄色的烟c、氢气在氯气中燃烧产生蓝色的火焰d 、氢气与氯气混合点燃会爆炸10、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必需（）a 、在钢瓶中充入稀有气体b 、完全干燥钢瓶内壁c、用盐酸完全清洁钢瓶d 、除去钢瓶表层的铁锈 11、以下说法正确选项（）a 、cl2 和 cl都是由氯元素组成的b 、cl 2 有毒， cl也有毒 c、cl的离子半径比cl 的原子半径小 d 、cl 2

25、 和 cl 原子都呈黄绿色12、以下物质属于纯洁物的是（）a 、漂白粉b 、盐酸c 、碘酒d 、液氯13、2.4 克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1 克，如该固体为单一价态的氯化物，就其化学式为（）a 、naclb、mgcl 2c、fecl3d 、cucl 2*14 、将 nacl 和 nabr 的混合物m g 溶于足量水中， 配制成 500ml 溶液 a，再向 a 中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m 2） g；就 a 溶液中 na 、c1 、br的物质的量之比确定不正确选项（）a 、3： 2： 1b 、3： 1： 2c 、4： 3： 1d 、3： 1： 4二、填空题：15、2003 年 4 月重庆市天原化工总厂发生了严峻的氯气泄漏和爆炸事故，在此次事故中有9 人死亡， 3人受伤， 15 万人紧急疏散；依据你所学学问回答以下问题