人教版选修四化学反应限度

1、复习提问复习提问1 1、化学反应速率如何表示？、化学反应速率如何表示？2 2、有哪些因素会影响反应速、有哪些因素会影响反应速率？分别是如何影响的？率？分别是如何影响的？二、化学反应的限度二、化学反应的限度 第二节第二节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度( (第二课时第二课时) )1.可逆反应可逆反应2SO2O2催化剂催化剂2SO3（1）定义：在相同条件下同时向正、反两）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用可逆反应用“ ”表示表

2、示1).你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。问题与思考问题与思考 2H2+O2=2H2O 2H2O=2H2+O2NH4Cl=NH3+HCl NH3+HCl=NH4Cl是否互为可逆反应是否互为可逆反应呢？呢？点燃点燃 电解电解加热加热 常温常温H2I22HI1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反应能生成反应能生成2molHI2molHI吗？吗？注意注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的：可逆反应总是不能进行到底，得到的 总是反应物与生成物的混合物总是反应物与生成物的混合物练习练习: 在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO2和由和由18O原子原

3、子组成的氧气，在一定条件下开始反应，组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，在达到平衡前，18O存在于（存在于（ ） A、只存在于氧气中、只存在于氧气中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。中都有可能存在。D讨论讨论 ： 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和和1molO2，能发生什么反应？各物质的浓度、速能发生什么反应？各物质的浓度、速率变化情况。率变化情况。（1）开始时）开始时c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3开始阶段

4、有什么特征？开始阶段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和和1molO2，能发生什么反应？能发生什么反应？（2）瞬间后）瞬间后c(SO2) 、c(O2)稍减少，稍减少，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和和1molO2，能发生什么反应？能发生什么反应？（3）c(SO2) 、c

5、(O2)逐渐变小，逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，逐渐增大，三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。2SO2+O2 2SO3一定时间段后有什么特征？一定时间段后有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO3“特定值特定值”是怎样造是怎样造成的？三种物质的浓成的？三种物质的浓度会不会再变化？度会不会再变化？ 这时，这时，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 转化生转化生成成SO2、O2的量。的量。化学平衡状态化学平衡状态（动态平衡动态平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等时间速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡状态

6、不平衡状态 2). 可逆反应为什么不能进行到底呢？可逆反应为什么不能进行到底呢？当一个可逆反应进行到正反应速率当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种静止的一种“平衡状态平衡状态”，这就是可逆，这就是可逆反应所能达到的限度。反应所能达到的限度。2、化学平衡、化学平衡定义定义: 化学平衡状态，就是指在一定条件化学平衡状态，就是指在一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保持不

7、变浓度保持不变的状态。的状态。注注意意三三点点前提（适用范围）：可逆反应前提（适用范围）：可逆反应内在本质：内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变 1.必须一个是正反必须一个是正反 应速率，一个是应速率，一个是 逆反应速率逆反应速率 2.用不同物质表示的反应速率不能用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。意义相同（与计量数成正比）。怎样理解怎样理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例】【例】 在一定温度下在一定温

8、度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.单位时间生成单位时间生成B的速率的速率,与生成与生成C的速率的速率 相等相等 （数值）（数值）D.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成2nmolCAD怎样理解怎样理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例】下列说法可以证明反应【例】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )A.1个个NN键

9、断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC【例题【例题3】可逆反应】可逆反应N23H2 2NH3的正、的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是达到平衡状态的是( )A3v正（正（N2）v正（正（H2） Bv正（正（N2）v逆（逆（NH3）C2v正（正（H2）3v逆

10、（逆（NH3）Dv正（正（N2）3v逆（逆（H2）C C例例4、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，反应达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变D例例5、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物当下列物理量不再发生变化时理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(

11、气气)+D(气气)已达平衡状已达平衡状态的是态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的气体的总物质的量量BCBCmA + nB pC + qDmA + nB pC + qD（1）体系中混合物的平均分子量不再发生变化）体系中混合物的平均分子量不再发生变化（2）恒容条件下容器内压强不再变化）恒容条件下容器内压强不再变化 （3）体系的密度不再变化）体系的密度不再变化注注意意1、对于、对于m+n=P+q的反应无论化学平的反应无论化学平衡是否建立，衡是否建立，体系的平均分子量、压强、体系的平均分子量、压强、密度始

12、终不密度始终不 变变2、对于、对于恒容恒容气态反应，体系的质量和体气态反应，体系的质量和体积不变，积不变，混合物的密度恒定混合物的密度恒定? 一个化学反应能否进行完全一个化学反应能否进行完全,是由反应是由反应物的性质决定的物的性质决定的,无法人为改变无法人为改变.那么对于可那么对于可逆反应来说逆反应来说,能否通过改变条件来调控反应进能否通过改变条件来调控反应进行的程度呢行的程度呢?有哪些因素会影响化学平衡？有哪些因素会影响化学平衡？影响化学平衡的移动的因素：影响化学平衡的移动的因素：温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等小结、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质标志标志

13、2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变3、化学平衡的移动、化学平衡的移动练习练习、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的达到平衡的标志是标志是( )( )A.AA.A生成的速率与生成的速率与C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化C.C.单位时间生成单位时间生成n molA同时消耗同时消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2 2BC2、下列说法中可以充分说明反应、下列说

14、法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温在恒温下已达平衡状态的是（下已达平衡状态的是（ ） 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B3、 在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(气气)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间

15、内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.C C1.下列对可逆反应的认识正确的是（下列对可逆反应的认识正确的是（ ）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与与 2HBr+H2SO4（浓）（浓）=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应互为可逆反应B、既能向

16、正反应方向进行，又能向逆反应方向进行、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应应叫可逆反应 D、在一定条件下、在一定条件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反应是可逆反应的反应是可逆反应CD随堂练习2.对于达到平衡状态的可逆反应：对于达到平衡状态的可逆反应： N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确，下列有关叙述正确的是的是A反应物和生成物浓度不再发生变化反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等CN2和和NH3的质量分

17、数相等的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行正反应和逆反应不再进行 A2.在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A2(气气)+B2(气气)2AB(气气)达到平衡的标志达到平衡的标志是是(A) A2、B2、AB的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成单位时间内生成n mol的的A2同时生成同时生成2n mol的的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 C4.在一定温度下，在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的色）的可逆反应中，下列情况

18、属于平衡状态的是（是（ ）A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1（1）浓度对化学平衡的影响：）浓度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。逆反应方向移动。（2）压强对化学平衡的影响：）压强对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。衡向着气体体积增大的方向移动。3.影响化学平衡的条件（3）温度对化学平衡的影响：）温度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，温度升高，会在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。低，会使化学平衡向着放热反应的方向