高二化学选修4专题1复习ppt

1、专题知识复习专题知识复习1 32一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的能量的多少则以反应物和产物的质量质量为为基础。基础。二、反应热、焓变二、反应热、焓变反应热反应热 化学过程中放出或吸收的热量，叫做化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，反应热，也称为也称为“焓变焓变” ，符号用，符号用 表示，单位常采用表示，单位常采用KJ/mol。当当为为“-”-”或或 时，为吸热反应。时，为吸热反应。要知道

2、常见的放热反应要知道常见的放热反应和和吸热反应吸热反应及反应热的测定实验及反应热的测定实验三、三、热化学方程式热化学方程式可以表述参加反应物质的量和反可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项: :（1 1）需注明反应的温度和压强。若在常温（）需注明反应的温度和压强。若在常温（250c250c）、）、常压（常压（101kpa101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；反应）下，可不注明温度和压强的条件；反应物和生成物要标明其物和生成物要标明其聚集状态聚集状态，用用g g、l l

3、、s s、aqaq分别代分别代表气态、液态、固态和溶液表气态、液态、固态和溶液。 （2 2）方程式右端用）方程式右端用H H 标明恒压条件下反应放出或吸标明恒压条件下反应放出或吸收的热量收的热量，放热为负，吸热为正放热为负，吸热为正。 （3 3）热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分不表示分子个数子个数，只只表示物质的量表示物质的量，因此可以是因此可以是整数或分数整数或分数。 （4 4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H H 也不同，即也不同，即H H 的值与计量数成正比的值与计量数成正比, ,当化学反应

4、当化学反应逆向进行时逆向进行时, ,数值不变数值不变, ,符号相反符号相反。(5)(5)可逆反应中的可逆反应中的H H数值是指该反应完全进行时的数值数值是指该反应完全进行时的数值. . 盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。的始态和终态有关，而与反应的途径无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的个化学反应焓变的代数和代数和。1、家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将、家用液化气的主要成分

5、是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3(标标况况)丙烷丙烷(C3H8)气体完全燃烧，生成气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出气体和液态水，放出11 089 kJ热，该反应的热化学方程式为热，该反应的热化学方程式为?2、已知、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol 则可知则可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。则。则 为为H 3为多少？为多少？3、已

6、知：、已知：2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) H1 = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = -483.6 kJ/mol 则则C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的的H3为多少为多少?H 3=-260.4 kJ/molH 3=+131.3 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=2217.8 kJ/mol 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使阳光、风力、流水

7、、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是用的主要能源是化石燃料化石燃料（煤、石油、天然气等）。（煤、石油、天然气等）。 新能源新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。四、能源四、能源原电池化学电源金属的电化学腐蚀与防护电化学基础电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动知识结构知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都

8、是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电： 1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极）非惰性电极：电极材料首先失电子。：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的pH变化

9、：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大； （2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。4 4. .右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处

10、有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, ,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习 举例：举例：1、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗：2、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、a 极变粗，极变粗， b 极有气泡：极有气泡：4、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习电极：电极： 阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 二、电解池的应用二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜

11、溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜5 5、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说

12、明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为： （3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为： 发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ； 正极：正极：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；正极：；正极：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习三、电解池及原电池的应用三、电解

13、池及原电池的应用-金属的防护金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断2）金属的防护方法）金属的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法6.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极

14、电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极1 1如上图所示，通电后如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关叙述正确，对该装置的有关叙述正确的是的是 A A、P P是电源的正极是电源的正极B B、F F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解

15、时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电极均参加两极外，其余电极均参加了反应了反应D D、通电后，甲池的、通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变B 巩巩固固练练习习2为下图所示装置中，为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电都是惰性电极，通电一段时间后，一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确极附近溶液呈红色。下列说法正确的是的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaC

16、l和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习 3一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关，有关此电池的推断正确的是此电池的推断正确的是 A负极反应为负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH- B放电一段时间后，负极周围的放电一段时间后，负极周围的pH减低减低 C每消耗每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为，则电路上转移的电子为14mol D放电过程中放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变B C练练 习习FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC4、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应ABDCFeC