高考一轮复习课件3.2铝及其化合物

1、1第二节第二节 铝及其化合物铝及其化合物2基础知识回顾基础知识回顾一、一、铝元素在自然界中的存在铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是Al2O3。二、二、铝单质铝单质1.物理性质物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等。展性、导电性和导热性等。32.化学性质化学性质(1)与非金属单质反应与与非金属单质

2、反应与O2反应：常反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为反应的化学方程式为:在点燃或加热的条件下与在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，反应，化学反应方程式分别为化学反应方程式分别为:4Al+3O2= 2Al2O32Al+3Cl2 = 2AlCl3;2Al+3S = Al2S3。4（2）与酸反应）与酸反应常温下铝遇常温下铝遇 、能够能够发生钝化。发生钝化。与盐酸反应的化学方程式为与盐酸反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

3、浓浓H2SO4浓浓HNO32Al+6HCl2AlCl3+3H2。 (3)与强碱（如与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方）溶液反应的化学方程式为：程式为：.5(4)与某些盐（如与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学溶液反应的化学方程式为方程式为2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。(5)与金属氧化物（如与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应（铝热反应）的化学方程式为：反应）的化学方程式为：此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。点的金属或焊接金属。.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高温高温6三、三、铝的化合物铝的化合物1.Al2O3是一

4、种白色固体，是冶炼铝的是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：应，又能与碱反应，其离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+2Al3+3H2O，72.Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。实验室常用可状物质，有较强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与溶性铝盐与制取。制取。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶

5、于强酸和强碱的离子方程式性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是：分别是： Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O3.明矾的化学式是明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是它是一种复盐，它能净水的原因是Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+。氨水氨水8重点知识归纳重点知识归纳一、一、铝及其重要化合物的转化关系铝及其重要化合物的转化关系9二、二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：来解释，氢氧化铝电

6、离方程式可表示如下：当加入强碱、弱碱及水解显碱性当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。的盐，平衡左移。当加入强酸、弱酸及水解显酸性当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。的盐，平衡右移。H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3+3OH-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离1011三、三、有关氢氧化铝的图象有关氢氧化铝的图象1.向一定量向一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液。溶液。离子方程式：离子方程式：Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O122.向一定量向一定量NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液。溶液。离子方程式

7、：离子方程式：4OH-+Al3+AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3+6H2O4Al(OH)3133.向一定量向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液。溶液。离子方程式：离子方程式：AlO-2+H+H2OAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2O144.向一定量向一定量HCl溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。溶液。AlO-2+4H+Al3+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)315四、四、可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律二者反应产物二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，能和强碱继续反应，其计算

8、规律如下其计算规律如下:(1)求产物求产物Al(OH)3的物质的量的物质的量当当n(OH-)3n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=13n(OH-)当当3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)当当n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=0,无沉淀无沉淀若碱不足：若碱不足：n(OH-)=3nAl(OH)3若碱过量：若碱过量：n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3（2）求反应物强碱的物质的量）求反应物强碱的物质的量16（考查单质铝的性质）将等物质（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成的量的镁和铝

9、相混合，平均分成4份，分别加份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是最多的是( )A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3C.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4A17（考查含铝化合物的性质）将（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原相等，则原AlCl3与与NaOH两溶液的物质的量两溶液的物质的量浓度之比可能是浓度之比可能是( )A.1 3B.3 2C.1 4D.2 7D18（考查铝的化合物知识的综合（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：净的氢氧化铝的方案：提示：提示：Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 AlAl3+ Al(OH)3或或H+OH-AlAlO-2 Al(OH)3OH-H+Al Al3+ Al(OH)3或或H+NH3H2OAl AlO-2