[新课标通用高考总复习课件]实验探究 气体的实验室制法

1、实验探究实验探究 气体的实验室制气体的实验室制法法1.1.气体制备实验的基本过程气体制备实验的基本过程（1 1）气体制备实验装置一般包含以下几部分）气体制备实验装置一般包含以下几部分（2 2）气体制备的一般实验操作步骤）气体制备的一般实验操作步骤 组装（从下到上，从左到右）；检验装置的组装（从下到上，从左到右）；检验装置的 气密性；加入药品；排尽装置内的空气；气密性；加入药品；排尽装置内的空气； 验纯；反应；拆除装置。验纯；反应；拆除装置。2.2.气体发生装置气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备 气体的发生装置分为三类：

2、气体的发生装置分为三类：类类型型发生装置发生装置制备制备气体气体注意事项注意事项固体固体+ +固体固体（加（加热）热）O O2 2、NHNH3 3、CHCH4 4等等试管口应稍向下倾斜，以防止试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。流，而使试管破裂。 铁夹应夹铁夹应夹在距试管口在距试管口1/31/3处处固体药品应平固体药品应平铺在试管底部。铺在试管底部。胶塞上的导管伸入试管里面不胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会影响气体导出。能过长，否则会影响气体导出。如用排水集气法收集气体，当如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中

3、把导停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸止水倒吸固体固体+ +液体液体或液体或液体+ +液体液体（加热）（加热）ClCl2 2、HClHCl、COCO、C C2 2H H4 4等等烧瓶应固定在铁架台上。烧瓶应固定在铁架台上。先把固体药品放入烧瓶先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。中，再缓缓加入液体。分液漏斗应盖上盖，注分液漏斗应盖上盖，注意盖上的小槽对准分液漏意盖上的小槽对准分液漏斗颈部的小孔。斗颈部的小孔。对烧瓶加热时要垫上石对烧瓶加热时要垫上石棉网。棉网。用乙醇与浓用乙醇与浓H H2 2SOSO4 4加热加热反应制取乙烯时，为便于

4、反应制取乙烯时，为便于控制温度要安装温度计控制温度要安装温度计固体固体+ +液体液体（不（不加热）加热）H H2 2、H H2 2S S、COCO2 2、NONO2 2、C C2 2H H2 2、SOSO2 2、NONO等，其中可用等，其中可用启普启普发生器制备的气发生器制备的气体有：体有：H H2 2、H H2 2S S、COCO2 2块状固体与液体的混合块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。时，也可采用简易装置。简易装置中长颈漏斗的简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液

5、面以下，否下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法则起不到液封作用而无法使用。使用。加入块状固体药品的大加入块状固体药品的大小要适宜。小要适宜。加入酸的量要适当。加入酸的量要适当。最初使用时应待容器内最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收原有的空气排净后，再收集气体。集气体。在导管口点燃氢气或其在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先他可燃性气体时，必须先检验纯度检验纯度3.3.常见气体的实验室制备原理、收集方法和操作注意事项常见气体的实验室制备原理、收集方法和操作注意事项气体气体实验室制备原理实验室制备原理收集方法收集方法操作注意事项操作注意事项O O2 22KClO2KClO3

6、3 2KCl+3O2KCl+3O2 22KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+O+O2 2+MnO+MnO2 2快速制备快速制备O O2 2：向：向H H2 2O O2 2溶液中加溶液中加MnOMnO2 2排水法、向上排水法、向上排空气法排空气法若用若用KMnOKMnO4 4制制备备O O2 2时应在导时应在导管口塞一小团管口塞一小团棉花棉花NHNH3 32NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O向下排空气法向下排空气法NaOHNaOH可与可与SiOSiO2 2反应，因此制反应，因此制N

7、HNH3 3时用时用Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2排水法，排水法，向下排向下排空气法空气法使用长颈漏斗时，要使用长颈漏斗时，要使漏斗颈插入液面以下。使漏斗颈插入液面以下。启普发生器只适用块启普发生器只适用块状固体和液体反应，且状固体和液体反应，且块状固体不溶于水。块状固体不溶于水。使用分液漏斗，既可使用分液漏斗，既可以增加装置的气密性，以增加装置的气密性，又可以控制液体流速又可以控制液体流速H H2 2S SFeS+HFeS+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2SS向上排向上排空气法空气法

8、COCO2 2CaCOCaCO3 3+2HC1+2HC1CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2向上排向上排空气法空气法SOSO2 2NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O O+SO+SO2 2向上排向上排空气法空气法NONO2 2Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) )Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O向上排向上排空气法空气法ClCl2 2MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) ) MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O+

9、ClO+Cl2 2( (也可用也可用KMnOKMnO4 4代替代替MnOMnO2 2) )向上排空向上排空气法气法氯气有毒，氯气有毒，注意尾气用注意尾气用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。收集收集NONO用排用排水法，既可防水法，既可防止止NONO被氧化，被氧化，又可除去可能又可除去可能混有的混有的NONO2 2。制制C C2 2H H4 4时应时应加碎瓷片，防加碎瓷片，防止暴沸止暴沸HClHClNaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4( (浓浓) )NaHSONaHSO4 4+HCl+HCl向上排空向上排空气法气法NONO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) )3Cu(N

10、O3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O排水法排水法C C2 2H H4 4C C2 2H H5 5OHOHC C2 2H H4 4+H+H2 2O O排水法排水法特别提醒特别提醒 制备气体反应的选择原则：制备气体反应的选择原则：一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：（件：（1 1）反应物容易获得；（）反应物容易获得；（2 2）反应条件容易达）反应条件容易达到；（到；（3 3）反应容易控制；（）反应容易控制；（4 4）生成

11、的气体容易分）生成的气体容易分离。离。4.4.气体的除杂方法气体的除杂方法 除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上 的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可 燃性。除杂原则：（燃性。除杂原则：（1 1）不损失主体气体，（）不损失主体气体，（2 2）不）不 引入新的杂质气体，（引入新的杂质气体，（3 3）在密闭装置内进行，）在密闭装置内进行， （4 4）先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：）先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑： 易溶于水的杂质可用水吸收；酸性杂质可用碱性易溶于水的杂质可用

12、水吸收；酸性杂质可用碱性 物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分 可用干燥剂吸收；能与杂质反应生成沉淀或可溶可用干燥剂吸收；能与杂质反应生成沉淀或可溶 性的物质，也可用作吸收剂。性的物质，也可用作吸收剂。（1 1）含有）含有HClHCl杂质的气体杂质的气体COCO2 2（HClHCl）: :饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液；溶液；SOSO2 2（HClHCl）: :饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液；溶液；H H2 2S S（HClHCl）: :饱和饱和NaHSNaHS溶液；溶液；ClCl2 2(HCl):(HCl):水或饱和食盐水；水或饱和

13、食盐水；H H2 2（HClHCl）: :水。水。（2 2）中性气体中的酸性杂质气体用）中性气体中的酸性杂质气体用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收O O2 2（ClCl2 2） H H2 2(H(H2 2S) S) O O2 2(CO(CO2 2) ) CO(COCO(CO2 2) )C C2 2H H2 2(H(H2 2S) S) NO(NONO(NO2 2) )（3 3）酸性气体中含有其他酸性杂质气体）酸性气体中含有其他酸性杂质气体COCO2 2（SOSO2 2）: :饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液; ;COCO2 2（H H2 2S S）: :CuSOCuSO4 4溶液。溶液

14、。（4 4）含有）含有O O2 2杂质的气体杂质的气体COCO2 2（O O2 2）：灼热）：灼热Cu;Cu;N N2 2(O(O2 2):):灼热灼热CuCu。（5 5）HCl(ClHCl(Cl2 2):CCl):CCl4 4溶液。溶液。5.5.气体的干燥气体的干燥 （1 1）选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性）选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性 质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分， 而不能与气体发生反应。而不能与气体发生反应。 酸性干燥剂，如浓酸性干燥剂，如浓H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5、硅胶等。一般、硅胶

15、等。一般 用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性 气体。如浓气体。如浓H H2 2SOSO4 4能干燥能干燥H H2 2、O O2 2、ClCl2 2、COCO2 2等，而等，而 不能干燥不能干燥NHNH3 3；具有强氧化性的浓；具有强氧化性的浓H H2 2SOSO4 4不能用来不能用来 干燥还原性气体，如干燥还原性气体，如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI；H H2 2、COCO等虽等虽 具有较强的还原性，但常温下仍可使用浓具有较强的还原性，但常温下仍可使用浓H H2 2SOSO4 4干干 燥。燥。碱性干燥剂，如生石灰、固体碱性干燥剂，如

16、生石灰、固体NaOHNaOH、碱石灰等。、碱石灰等。碱性干燥剂也不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干碱性干燥剂也不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥燥ClCl2 2、COCO2 2、HClHCl等。等。中性干燥剂，如无水中性干燥剂，如无水CaClCaCl2 2。无水。无水CaClCaCl2 2呈中性，呈中性，对各类气体一般均可干燥，但对各类气体一般均可干燥，但NHNH3 3能与其发生络合能与其发生络合反应而不能使用，其反应方程式为反应而不能使用，其反应方程式为CaClCaCl2 2+8NH+8NH3 3 CaClCaCl2 28NH8NH3 3。（2 2）气体干燥净化装置）气体干燥净化装置液态干燥剂

17、液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，固体，加热加热装置装置常见常见干燥干燥剂剂浓浓H H2 2SOSO4 4（酸（酸性、性、强氧化性）强氧化性）无水氯化钙无水氯化钙（中性）（中性）碱石灰（碱碱石灰（碱性）性）除杂试剂除杂试剂CuCu、CuOCuO、MgMg注意事项：注意事项：洗气瓶中吸收剂的量以洗气瓶容积的洗气瓶中吸收剂的量以洗气瓶容积的1/31/3为宜，最多不要超过为宜，最多不要超过1/21/2。洗气瓶中的长导管为洗气瓶中的长导管为进气管，应插入吸收剂的液面以下，短导管为出气进气管，应插入吸收剂的液面以下，短导管为出气管，连接时不要接错。固态干燥剂以黄豆粒大小管，连接时不

18、要接错。固态干燥剂以黄豆粒大小为宜。干燥管的进、出气口处均应塞一小团疏松的为宜。干燥管的进、出气口处均应塞一小团疏松的脱脂棉，以防止干燥剂漏出。干燥管应固定在铁脱脂棉，以防止干燥剂漏出。干燥管应固定在铁架台上使用。架台上使用。6.6.气体的量取气体的量取 对于难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排对于难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排 出的水的体积（用量筒或滴定管测定），从而确定出的水的体积（用量筒或滴定管测定），从而确定 气体的体积。量气装置如下图所示：气体的体积。量气装置如下图所示： 读数时注意：（读数时注意：（1 1）冷却至室温；（）冷却至室温；（2 2）视线与凹液）视线与凹液

19、面的最低处相切。面的最低处相切。7.7.尾气的处理方法尾气的处理方法 （1 1）对于有毒且易燃的气体。如）对于有毒且易燃的气体。如COCO等，可采取在等，可采取在 尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使COCO燃烧转变燃烧转变 为无毒的为无毒的COCO2 2气体。气体。 （2 2）对于溶解度不大的尾气。如）对于溶解度不大的尾气。如ClCl2 2、COCO2 2等可直等可直 接将出气管插入吸收剂液面下吸收。接将出气管插入吸收剂液面下吸收。 （3 3）对于极易溶于水的尾气，如）对于极易溶于水的尾气，如NHNH3 3、HClHCl、HBrHBr 等。可采用防倒吸装置（即在导

20、气管的出气口处等。可采用防倒吸装置（即在导气管的出气口处 连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。常连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。常 用的防倒吸装置有以下四种：用的防倒吸装置有以下四种：【实验探究实验探究】据下图所示的实验装置回答问题：据下图所示的实验装置回答问题：（1 1）实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选）实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选 用的发生装置是用的发生装置是 ，收集装置，收集装置为为 。（2 2）实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应）实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应 选用的发生装置是选用的发生装置是 ，收集装置，收集装置为为 。（3 3）实验室用氯化铵

21、与熟石灰两种固体加热制取）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取 氨气氨气, ,氨气的密度比空气的小氨气的密度比空气的小, ,极易溶于水。推断：极易溶于水。推断： 实验室制取氨气应选用的发生装置为实验室制取氨气应选用的发生装置为 , ,收集收集 装置为装置为 。（4 4）利用废弃的可乐瓶和底部）利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事有小孔的试管（试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网）组先放有一缝隙很小的铜网）组成制取氧气的装置（如图所示）。成制取氧气的装置（如图所示）。该装置中该装置中A A中应盛放中应盛放 ，B B中应放中应放进进 ，若使正在发生的反应停止，可以通过操作若使正在发生的

22、反应停止，可以通过操作 来来实现。实现。解析解析 （1 1）固体加热制取气体应选用装置）固体加热制取气体应选用装置A A，欲收，欲收集干燥的氧气，故应用排空气法收集干燥的氧气，故应用排空气法收集，由于集，由于O O2 2的密的密度大于空气的密度，故选用装置度大于空气的密度，故选用装置D D。（2 2）液体与固体不加热制取气体，应选用装置）液体与固体不加热制取气体，应选用装置B B，为了收集到较纯净的氧气，故可用排水法收集为了收集到较纯净的氧气，故可用排水法收集O O2 2，所以选装置所以选装置C C。（3 3）固体与固体加热制取气体，反应装置应选）固体与固体加热制取气体，反应装置应选A A，根

23、据氨气易溶于水且其密度小于空气的密度根据氨气易溶于水且其密度小于空气的密度, ,故只故只能用向下排空气法收集，故选用能用向下排空气法收集，故选用E E装置收集氨气。装置收集氨气。（4 4）此装置类似于启普发生器）此装置类似于启普发生器, ,故可用于固体与液故可用于固体与液体的反应，所以在体的反应，所以在A A中应盛放中应盛放H H2 2O O2 2溶液，溶液，B B中应放中应放MnOMnO2 2粉末。若使正在发生的粉末。若使正在发生的反应停止，可以将试管反应停止，可以将试管提出液面即可实现。提出液面即可实现。答案答案 （1 1）A D A D （2 2）B C B C （3 3）A E A E

24、 （4 4）H H2 2O O2 2溶液溶液MnOMnO2 2粉末粉末 将试管提出液面将试管提出液面迁移应用迁移应用1.1.下列三个问题均与图示实验装置有关：下列三个问题均与图示实验装置有关：（1 1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X X内的药品应是内的药品应是 。A.A.铜和稀硝酸铜和稀硝酸B.B.铜和浓硝酸铜和浓硝酸C.C.碳酸钙与稀硫酸碳酸钙与稀硫酸D.D.亚硫酸钠和浓盐酸亚硫酸钠和浓盐酸（2 2）洗气瓶）洗气瓶Y Y中所装的液体应是（不允许非水杂中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）质混在气体中） 。A.A.浓硫酸浓硫酸B.NaOHB.

25、NaOH溶液溶液C.NaHSOC.NaHSO3 3溶液溶液D.NaHCOD.NaHCO3 3溶液溶液（3 3）检验集气瓶）检验集气瓶Z Z是否收集满气体，置于瓶口的是否收集满气体，置于瓶口的滤纸蘸的溶液是滤纸蘸的溶液是 。A.BaClA.BaCl2 2溶液溶液B.B.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液C.C.淀粉淀粉- -碘化钾试纸碘化钾试纸D.D.澄清石灰水澄清石灰水解析解析 根据用排空气法收集气体，可排根据用排空气法收集气体，可排除除A A；根据所；根据所制气体是无色的，又可排除制气体是无色的，又可排除B B；反应生成的微溶物硫反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，而阻碍反应进行，

26、可排酸钙会覆盖在碳酸钙表面，而阻碍反应进行，可排除除C C；亚硫酸钠和浓盐酸反应不需要加热，气体；亚硫酸钠和浓盐酸反应不需要加热，气体SOSO2 2为无色，且符合向上排空气法收集方法，故应选为无色，且符合向上排空气法收集方法，故应选D D。（2 2）亚硫酸钠和浓盐酸反应产生的）亚硫酸钠和浓盐酸反应产生的SOSO2 2中混有中混有HClHCl和和水蒸气（本题未对水蒸气作除杂要求），需要将水蒸气（本题未对水蒸气作除杂要求），需要将HClHCl除去。由于浓硫酸只能吸收水蒸气而不能除去除去。由于浓硫酸只能吸收水蒸气而不能除去HClHCl；NaOHNaOH溶液会同时吸收溶液会同时吸收HClHCl和和SO

27、SO2 2；NaHCONaHCO3 3溶液虽能溶液虽能除去除去HClHCl，但同时产生新杂质，但同时产生新杂质COCO2 2混在混在SOSO2 2中；中；NaHSONaHSO3 3溶液能吸收溶液能吸收HClHCl，同时放出，同时放出SOSO2 2，故应选，故应选C C。（。（3 3）SOSO2 2不与不与BaClBaCl2 2及及KIKI反应；反应；SOSO2 2与澄清石灰水反应生与澄清石灰水反应生成的成的CaSOCaSO3 3白色沉淀不便在滤白色沉淀不便在滤纸上观察纸上观察; ;酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液与溶液与SOSO2 2反应后，溶液的紫红色褪去，故应选反应后，溶液的紫红色褪去，

28、故应选B B。答案答案 （1 1）D D （2 2）C C （3 3）B B2.2. 现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，将氯气经过现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，将氯气经过 净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应， 以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装 置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以 下试剂，你认为最不适宜的试剂是下试剂，你认为最不适宜的试剂是 （ ） A.A.溴化钠溶液溴化钠溶液B.B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C.C.饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液D.D

29、.硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液解析解析 只要能与氯气反应且不产生污染气体的试剂只要能与氯气反应且不产生污染气体的试剂即符合要求。即符合要求。A A项溴化钠溶液与氯气反应：项溴化钠溶液与氯气反应：ClCl2 2+2NaBr 2NaCl+Br+2NaBr 2NaCl+Br2 2;B;B项项NaOHNaOH溶液与氯溶液与氯气气反应：反应：2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2 NaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2O;DO;D项硫项硫酸亚铁溶液与氯气反应酸亚铁溶液与氯气反应: :2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -; ;C C中饱和氯化钠溶液与氯

30、气不反应。中饱和氯化钠溶液与氯气不反应。答案答案 C3.3.某化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体某化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体 发生、收集和尾气处理的装置，以探究该装置的发生、收集和尾气处理的装置，以探究该装置的 多功能性。多功能性。（1 1）甲同学认）甲同学认为利用装置为利用装置可作为实验室制氧气的可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置快速发生器，则装置的的a a仪器中可加仪器中可加入入 ，b b仪器中加入仪器中加入 （与（与a a中分别对应）。中分别对应）。装置装置从从 管进气即可作为管进气即可作为O O2 2的收集装置。的收集装置。（2 2）丙同学认为利用装置）丙同学认

31、为利用装置，可收集，可收集NONO，试简述，试简述操作方法操作方法: : 。（3 3）戊同学认为利用装置）戊同学认为利用装置和装置和装置可进行验证可进行验证ClCl2 2的氧化性比的氧化性比BrBr2 2的氧化性强的实验，进行此项实的氧化性强的实验，进行此项实验时在装置验时在装置的的a a仪器中仪器中加入加入 试剂，试剂，b b仪器中仪器中加入加入 试试剂，装置剂，装置中加入中加入 试剂试剂，观，观察到察到 的实验现象，即可的实验现象，即可得出得出ClCl2 2的氧的氧化性化性比比BrBr2 2的氧化的氧化性强的结论。性强的结论。解析解析（1 1）装置）装置适合液体与固体在不加热的条件适合液体

32、与固体在不加热的条件下制取气体下制取气体, ,故可用故可用H H2 2O O2 2和和MnOMnO2 2( (或用或用H H2 2O O和和NaNa2 2O O2 2) )来制取氧气；由于来制取氧气；由于O O2 2的密度大于空气的密度，故的密度大于空气的密度，故O O2 2应从应从c c管进入。管进入。（2 2）NONO极易与极易与O O2 2反应生成反应生成NONO2 2，故只能用排水法，故只能用排水法收集。将装置收集。将装置中盛满水，中盛满水，NONO气体从气体从d d管通入。管通入。（3 3）由题意可知装置）由题意可知装置是是ClCl2 2的发生装置，的发生装置， 故可用故可用浓盐酸和

33、浓盐酸和KMnOKMnO4 4反应制取反应制取ClCl2 2；装置；装置是是ClCl2 2与与BrBr- -反反应的装置，故装置应的装置，故装置中可以加入适量的中可以加入适量的NaBrNaBr或或KBrKBr溶液，发生的反应为：溶液，发生的反应为：ClCl2 2+2Br+2Br- - BrBr2 2+2Cl+2Cl- -; ;只只要观察到装置要观察到装置中的溶液由无色变为橙（黄）色，中的溶液由无色变为橙（黄）色，即可得出即可得出ClCl2 2的氧化性比的氧化性比BrBr2 2的氧化性强的结论。的氧化性强的结论。答案答案 （1 1）H H2 2O O2 2溶液（或溶液（或H H2 2O O） 少

34、量的少量的MnOMnO2 2粉末粉末（或（或NaNa2 2O O2 2） c c（2 2）用排水法收集，装置）用排水法收集，装置中盛满水，中盛满水，NONO从从d d管管通入通入（3 3）浓盐酸）浓盐酸 KMnOKMnO4 4 NaBr(NaBr(或或KBr)KBr)溶液溶液 溶溶液液由无色变橙色（黄色）由无色变橙色（黄色）4.4. .化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫 酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框 内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装

35、置 简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用， 固定装置不必画出）固定装置不必画出）.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入取过量洁净的铁屑加入20%20%30%30%的稀硫酸溶液，在的稀硫酸溶液，在50805080水浴中水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。置、冷却一段时间后收集产品。（1 1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式）写出该

36、实验制备硫酸亚铁的化学方程式: : 。（2 2）硫酸溶液过稀会导致）硫酸溶液过稀会导致。（3 3）采用水浴加热的原因是）采用水浴加热的原因是。（4 4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）示）。（5 5）溶液趁热过滤的原因是）溶液趁热过滤的原因是。（6 6）静置冷却一段时间后）静置冷却一段时间后, ,在试管中观察到的现象在试管中观察到的现象是是。解析解析 实验室制取实验室制取HClHCl气体是将浓气体是将浓H H2 2SOSO4 4滴入浓盐酸滴入浓盐酸中，因此装置特点是液体中，因此装置特点是液体+ +液体混合制取气体。液体混合制取气体。反应装置应选

37、圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置，用集气收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置，用集气瓶式的洗气瓶来干燥，最后用向上排空气法收集瓶式的洗气瓶来干燥，最后用向上排空气法收集HClHCl。用铁屑和稀。用铁屑和稀H H2 2SOSO4 4反应制反应制FeSOFeSO4 4的反应原理为的反应原理为Fe+HFe+H2 2SOSO4 4（稀）（稀） FeSOFeSO4 4+H+H2 2,如果如果H H2 2SOSO4 4浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验效果。为控制反应温

38、度应采用水浴加热。因为效果。为控制反应温度应采用水浴加热。因为FeFe2+2+易生成易生成FeFe3+3+，为防止，为防止FeFe3+3+的出的出现应加过量铁粉，为防现应加过量铁粉，为防止止FeSOFeSO4 4晶体流失应趁热过滤晶体流失应趁热过滤，为防止，为防止FeFe2+2+被氧化应被氧化应防止氧气进入试管内。冷却后的溶液随着防止氧气进入试管内。冷却后的溶液随着FeSOFeSO4 4溶解溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。答案答案 .（1 1）Fe+HFe+H2 2SOSO4 4（稀）（稀） FeSOFeSO4 4+H+H2 2（2 2）反应速率慢，不利

39、于晶体析出）反应速率慢，不利于晶体析出（3 3）容易控制温度）容易控制温度（4 4）Fe+2FeFe+2Fe3+3+3Fe3Fe2+2+（5 5）减少）减少FeSOFeSO4 4的损失；防止空气进入试管将的损失；防止空气进入试管将FeFe2+2+ 氧化为氧化为FeFe3+3+（6 6）有浅绿色晶体析出）有浅绿色晶体析出5.5.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证 的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略 去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任 意选用，必

40、要时可重复选择意选用，必要时可重复选择,a,a、b b为活塞）。为活塞）。（1 1）若气体入口通入）若气体入口通入COCO和和COCO2 2的混合气体，的混合气体，E E内放内放置置CuOCuO，选择装置获得纯净干燥的，选择装置获得纯净干燥的COCO，并验证其还，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填（填代号）。能验证代号）。能验证COCO氧化产物的现象是氧化产物的现象是 。（2 2）停止）停止COCO和和COCO2 2混合气体的通入，混合气体的通入，E E内放置内放置NaNa2 2O O2 2，按按AEDBHAEDBH装置顺序制取纯净干燥装置顺序制取纯净干燥的的O O2 2，并用，并用O O2 2氧化乙醇。此时，活塞氧化乙醇。此时，活塞a a应应 ，活塞活塞b b应应 ，需要加热的仪器装置，需要加热的仪器装置有有 （填代号），（填代号），m m中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为。（3 3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加水，圆底烧瓶内改加NaOHNaOH固固体，体，E E内放置铂铑合金内放置铂铑合金网，按网，按AGEDAGED装置顺序制取干燥的氨气，并装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。验证氨的