高三化学小题训练八(2015杨浦二模卷)

1、高三化学小题训练八（2015杨浦二模卷）一选择题（共9小题）1（2015杨浦区二模）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A卤代烃消除B煤高温干馏C炔烃加成D石油裂解2（2015杨浦区二模）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A白磷、硅B碳化硅、硫酸钠C水晶、金刚石D碘、汞3（2015杨浦区二模）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4（2015杨浦区二模）下列物质的制备中，不

2、符合工业生产实际的是（）ANH3NO NO2HNO3B浓缩海水Br2 HBr Br2C饱和食盐水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸5（2015杨浦区二模）等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A体积之比13：13：14B密度之比14：14：13C质量之比1：1：1D原子数之比1：1：16（2015杨浦区二模）将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）ABa2+、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO3多选题（一个或两个选项）7（2015杨

3、浦区二模）与下列事实对应的化学用语错误是（）A纯碱溶液能清洗油污：CO32+H2OHCO3+OHB配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2ODNH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O8（2015杨浦区二模）铜锡合金，又称青铜，含锡量为（质量比）的青铜被称作钟青铜有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后

4、的质量是减少bg铜后质量的2倍则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A7：17B3：2C12：1D7：19（2015杨浦区二模）下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（）AFeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸B苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水C甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液D苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液二解答题（共2小题）10（2015杨浦区二模）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途将氯气溶于水能形成氯气氯水体系完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中描述（2）氢、氯、氧

5、三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子（3）氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）（4）在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）ac（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH） bc（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH）cc（HClO）c（Cl） dc（Cl）c（OH）（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（

6、需配平）有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？（填“对”或“错”），说明理由11（2015杨浦区二模）乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物已知：CH2=CHOH（不稳定） CH3CHO一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR+R”OH RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）写反应类型：反应；反应反应的反应条件（2）写出反应方程式B生成C；反应（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有种（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式高三化学小题训练八（2015杨浦二模卷）参考答案与试题解析一选择题（共9小题）1（2015杨浦区二模）工业上获得

7、大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A卤代烃消除B煤高温干馏C炔烃加成D石油裂解【考点】石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用菁优网版权所有【分析】裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程【解答】解：裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要为获得乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃故选D【点评】本题主要考查石油炼制产品，难度不大，区分煤的干馏、石油裂化与裂解的区别2（2015杨浦区二模）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A白磷、硅B碳化硅、硫酸钠C水晶、金刚石D碘、汞【考点】化学键菁优网版权所

8、有【分析】氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，然后判断选项中的晶体为原子晶体来解答【解答】解：氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，A、白磷是分子晶体，硅是原子晶体，故A不选；B、碳化硅是原子晶体，硫酸钠是离子晶体，故B不选；C、水晶、金刚石均为原子晶体，故C选；D、碘是分子晶体，汞是金属晶体，故D不选故选C【点评】本题考查了晶体类型的判断，根据晶体的构成微粒判断晶体类型，知道常见的原子晶体有哪些，题目难度不大3（2015杨浦区二模）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺

9、序表解释的是（）A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀【考点】常见金属的活动性顺序及其应用菁优网版权所有【分析】A铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；B用惰性电极电解饱和食盐水时，失电子能力越强，其单质的还原性越弱；C常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象；D构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护【解答】解：A铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A不选；B金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极

10、电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B不选；C常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C选；D构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D不选；故选C【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，侧重考查学生知识运用能力，明确物质性质及金属活动性顺序表即可解答，题目难度不大4（2015杨浦区二模）下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

11、ANH3NO NO2HNO3B浓缩海水Br2 HBr Br2C饱和食盐水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸【考点】海水资源及其综合利用；电解原理；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响菁优网版权所有【分析】A、工业制备硝酸是利用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；B、海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取；C、工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉；D、光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备【解答】解：A、硝

12、酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即NH3NO NO2HNO3，故A正确；B、提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水浓缩海水Br2 HBr Br2，故B正确；C、工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故C正确；D、光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备，应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故D错误；故选D【点评】本题

13、考查了工业制备的过程分析，反应原理的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意海水提溴的原理，题目难度不大5（2015杨浦区二模）等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A体积之比13：13：14B密度之比14：14：13C质量之比1：1：1D原子数之比1：1：1【考点】物质的量的相关计算菁优网版权所有【分析】CO、N2、C2H2三种气体涉及的元素有C、H、O、N质子数分别为6、1、8、7，所以三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等A等温等压下，

14、体积之比与物质的量成正比；B等温等压下，气体摩尔体积相同，=分析判断；C根据m=nM分析解答；D1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为：2、2、4【解答】解：A三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1：1：1，故A错误；BCO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据=知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28：28：26=14：14：13，故B正确；C三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子

15、数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28：26=14：14：13，故C错误；D三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1：1：2，故D错误；故选B【点评】本题考查以物质的量为中心的计算，涉及阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，侧重于公式的联合应用6（2015杨浦区二模）将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离

16、子还能大量共存的是（）ABa2+、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO3【考点】离子共存问题菁优网版权所有【分析】A四种离子之间不反应，通入二氧化硫后也不发生反应；B通入二氧化硫后，碳酸根离子、亚硫酸根离子都与二氧化硫反应；C硫氢根离子与二氧化硫反应生成硫单质；D通入二氧化硫后，次氯酸根离子、硝酸根离子能够氧化二氧化硫【解答】解：ABa2+、Ca2+、Br、Cl之间不发生反应，通入SO2后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCO32、SO32与SO2反应，通入SO2后不能大量共存，故B错误；CHS与SO2发

17、生反应生成S单质，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNO3、ClO都与SO2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：通入二氧化硫后，溶液显示酸性，二氧化硫具有还原性，溶液中不能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子及具有氧化性硝酸根离子、次氯酸根离子7（2015杨浦区二模）与下列事实对应的化学用语错误是（）A纯碱溶液能清洗油污：CO32+H2OHCO3+OH

18、B配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2ODNH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子与氢氧根离子；B电荷不守恒；C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸反应生成碳酸氢钠、水和氯化钠；D向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（O

19、H）2溶液恰好使SO42完全沉淀，说明SO42与Ba2+的比例是1：2；【解答】解：A纯碱溶液能清洗油污，离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A正确；B配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸，离子方程式：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2O，故C正确；D向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀，离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故D错误；故选：BD

20、【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等8（2015杨浦区二模）铜锡合金，又称青铜，含锡量为（质量比）的青铜被称作钟青铜有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A7：17B3：2C12：1D7：1【考点】有关混合物反应的计算菁优网版权所有【分析】设原青铜中铜质量为x，锡质量为y，由题意可知（x+y+a）=2（x+yb），=，=，联立计算出原铜锡合金样品中铜锡的质量之比【解答】解：设原青铜中铜质量为x，锡质量为y，依据题

21、意有：（x+y+a）=2（x+yb），=，=，根据可得：x+y+a=7（y+a），根据可得：x+yb=7y，将带人可得：y=a，将y=7a带入可得：x=12a，所以原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为12a：a=12：1，故选C【点评】本题考查了混合物反应计算，题目难度中等，明确合金中含锡量（质量比）的含义及至少加入铜或锡的质量与含锡量的对应关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力9（2015杨浦区二模）下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（）AFeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸B苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水C甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液D苯酚钠溶

22、液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液【考点】有机物的鉴别菁优网版权所有【分析】A硫酸亚铁、硫酸铜溶液颜色不同，硫化氢为臭鸡蛋气味的气体；B苯、四氯化碳都不溶于水，且密度大小不同，乙醇与水混溶，己烯与溴水反应；C醛基的氧化应在加热条件下进行；D甲苯、乙酸乙酯都不溶于饱和碳酸钠溶液【解答】解：A硫酸亚铁、硫酸铜溶液颜色不同，硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，四种物质中分别加入稀硫酸现象为：浅绿色、浅绿色和臭鸡蛋气味的气体生成、蓝色、蓝色和固体不溶解，现象各不相同，可鉴别，故A正确；B苯、四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，己烯与溴水反应，溶液褪色，可鉴别，故B正确；

23、C醛基的氧化应在加热条件下进行，常温下不能鉴别甲酸、乙酸，也不能鉴别乙醛和乙醇，故C错误；D甲苯、乙酸乙酯都不溶于饱和碳酸钠溶液，不能鉴别，故D错误故选AB【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的结构和官能团的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大二解答题（共2小题）10（2015杨浦区二模）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途将氯气溶于水能形成氯气氯水体系完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是3s23p5与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中自旋方向描述（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离

24、子半径由大到小的顺序排列这些离子Cl、O2、H（3）氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO、Cl2（g）Cl2（aq）已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（一种原因即可）（4）在氯水中，下列关系正确的是bc（选填编号）ac（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH） bc（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH）cc（HClO）c（Cl） dc（Cl）c（OH）（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂

25、，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？错（填“对”或“错”），说明理由MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应【考点】离子浓度大小的比较；微粒半径大小的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用菁优网版权所有【分析】（1）Cl原子最外层有7个电子，与电子排布式相比，轨道表示式可体现电子的自旋方向，同一轨道两个电子的自旋方向相反；（2）电子层越多，离子半径越大；（3）氯气与水反应、HClO的电离及氯气的溶

26、解均存在平衡；夏季温度高，HClO不稳定，光照分解；（4）氯水中电荷守恒为c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH），物料守恒为c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），氯水显酸性；（5）ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，但MnO2和浓盐酸在加热下反应生成氯气，以此来解答【解答】解：（1）Cl原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p5；与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中自旋方向描述，故答案为：3s23p5；自旋方向；（2）电子层越多，离子半径越大，则离子半径由大到小为Cl、O2、H，故答案为：Cl、O2、H；（3）氯水中含氯元素的平

27、衡关系为Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（或HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO），故答案为：Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差；（4）a电荷守恒式为c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH），物料守恒为c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），则c（HClO）+2c（ClO）=c（H+）c（OH），故a错误；b电荷守恒式为

28、c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH），故b正确；c由Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO可知，c（HClO）c（Cl），故c正确； d溶液显酸性，c（OH）最小，则c（Cl）c（OH），故d错误；故答案为：b c；（5）ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，反应为2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl，MnO2和盐酸不会继续反应生成氯气，因MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应，故答案为：2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl；错；MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应【点评】本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、离子半径比较、化学平衡及应用、氧化还原反应等，注重反应原理中高频考点的考查，把握物质的性质、化学反应原理的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度不大11（2015杨浦区二模）乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物已知：CH2=CHOH（不稳定） CH3CHO一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR+R”OH RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）写反应类型：取代反应反应；加成反应反应反应的反应条件铁粉作催化剂（2）写出反应