2019-2020版化学新教材导学人教必修第一册章末综合测评(二)

1、章末综合测评（二）（时间： 90 分钟 满分： 100 分 ）一、选择题 （本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符 合题意。 ）12016 上海国际音乐烟花节于 9 月 30 日至 10 月 6 日在浦东世纪公园举行，音 乐焰火是光与音的完美结合， 它将千姿百态、 变化莫测、 不可思议的焰火造型和 激昂动听、 美妙无比的音乐交融一起， 创造出光和色的火树银花不夜天。 故音乐 焰火被人称为“火之交响、 光之芭蕾”。 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有 关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 （ ）A .做焰色试验实验时，应用 H2SO4清洗铂丝B. 焰色试验是单

2、质特有的性质C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl 与 Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色解析 清洗铂丝应用盐酸清洗，A 项错误；焰色试验是元素的性质，B 项错误；观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰， C 项错误； NaCl、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D 项正确。答案 D2.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。 下列试剂中，可用来辨其真伪的是 （）A .酚酞溶液B .氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D .硝酸银溶液解析 CI2+ H20=HCI + HC1O，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；

3、与氯化钡溶液不反应， B 不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象， C 不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D 符合题意答案 D3 下列关于钠的说法中不正确的是（）A .金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成解析钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化 钠，A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，B

4、项正确；钠的性质较活泼，与金属盐溶 液反应时，首先与水反应生成 NaOH，放出的热量使钠熔成小球，在水面上游动, 但不能置换其中的金属，C 项正确，D 项错误。ABCD解析 氯水显酸性，氯水中含有 HCI，可以使 pH 试纸变红色，又因氯水中含有HC1O，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色， B 项正确。答案 B5.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色-变灰暗-变白色出现液滴白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是（）A.Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3解析 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色-变灰暗-变白色出现液滴白色固体。其变质过程中

5、：钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应 生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，不可能产生碳酸氢钠。答案 D6”欲配制1,00 mL 1.0 mol INa:CO:溶液正确的方法 是（）A.称量10. 6 g Na2CO；i溶于100 mL水中B称量10.6 g Na2CO3 10H.O溶于少量水中，再用水稀 释至100 mLC.量取20 mL 5. 0 mol - L_1Na2CO:l溶液用水稀释至100 mLD配制80 mL 1. 0 mol - L1N週 g 溶液,则只需要称量8. 5 g a3CO:;解析A项mL为水的体积，不畏溶液的体积，则不 能

6、计算物质的量浓度.错误出项5=晋=咅M/呂b g molD(固体)，反应F+ B D(溶液)， 可知：F 是化合物，A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。又从物理性质可以判断B 为 C12。推出 A 是 Fe, D 为 FeCb, F 为 FeCl2。从反应A + EF+ C 可知,.填写化学式)。E 为盐酸，C 为 H2。答案(1)Fe CI2H2(2) 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3(3) Fe+2HCI=FeCl2+H2T(4) 2FeCl2+ Cl2=2FeCl320. (12 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCI

7、相对分子质量：36.5密度：1.19 gem3HCl 的质量分数：36.5%(1) 该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为 _ molL一1。(2) 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是填字母)。A .溶液中 HCI 的物质的量B. 溶液的物质的量浓度C.溶液中 C的数目D.溶液的密度(3) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol L1的稀盐酸。1该学生需要量取 _ mL 上述浓盐酸进行配制。2在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 A 表示“偏大”、填 B 表示“偏小”、填 C 表示“

8、无影响”)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()(4) 假设该同学成功配制了 0.400 mol L1的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g 溶质的 NaOH 溶液，则该同学需取 _ mL 盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现消耗的盐 酸比中所求体积偏小，则可能的原因是 _ (填字母)。A 浓盐酸挥发，浓度不足B 配制溶液时，未洗涤烧杯C 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出331 000 cmX1.19 gemx36.5%.解析(1)c(HCI)

9、=彳=11.9 molL-1。36.5 gmol-x1 L(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化 而变化。由溶液稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为311500 mLX103L mLx0.400 mol L-170.016 8 L= 16.8 mL。11.9 mol L1(4)NaOH 的物质的量 n(NaOH) =0491= 0.01 mol。40 g mol由 NaOH+ HCl=NaCl + H2O 可知，需要盐酸的物质的量为 0.01 mol，盐酸的体积0.01血X1 000 mL L1= 25 mL。0.400 mol L答案 (1)11.9 (2)BD

10、(3) 16.8 a.B b. B25 C21.(10 分)(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：便用说明(主要成分】次誡酸钙、氯此筲【用建用竝】虫漁白粉2至:怙 水】艸斗卍成济液.将病人 用具没泡其中5至川分諦 如孟耍.浓度可提岳*时间可延検 注意嚨顶】密封徙光怅存于阴凉处.随配随用.冇腐蚀性、 少与乎接蝕漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式。某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水， 向其中加入足量稀硝酸，收集 到标准状况下 448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为 漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。(2)将 14 g N

11、a20 和 Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后， 生成标准状况下 的气体 1.12 L，所得溶液的体积为 400 mL。试计算：原混合物中 NazO 的质量为mol L-III IVo解析(1)露置在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分 解反应，反应分别为 Ca(CI0)2+ H2O+ CO2=CaCC3+ 2HCI0、2HCIO=2HCI+ 02?o漂白粉中所含有效成分是次氯酸钙， 完全变质的漂白粉溶于水，往其中 加入足量稀硝酸，生成二氧化碳气体，根据 Ca(CI0)2CaCO3CO2知，Ca(CI0)20 448 L1的物质的量为1= 0.02 mol，质量为 1

12、43 g moI-x0.02 moI = 2.86 g。22.4 L mol-1IV 12 L(2)标准状况下，1.12 L 氧气的物质的量为 n(O2)=.= 0.05 mol，根据22.4 L mol-反应 2N&O2+ 2H2O=4Na+ 40H+ O2T可知，混合物中过氧化钠的物质的量 n(Na2O2)= 0.05 moIx2 = 0.1 moI，则混合物中过氧化钠的质量 m(Na2O2)= 78 gmol-1x0.1 mol = 7.8 g,氧化钠的质量为 14 g-7.8 g= 6.2 g。混合物中 NazO的物质的量n(Na20)= 6；為-1= 0.1 mol，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠,根