2019-2020学年人教版高一化学上册必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷

1、第二章化学物质及其变化单元测试卷 一、单选题（共 15 小题） 1.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之 2CuFeS2+O2= +2FeS+SO2，若 CuFeS?中 Cu、Fe 的化合价都为 +2 , S 的化合价为-2, 说法正确的是（ ） A .横线中的物质是 Cu2S C. SO2是还原产物，不是氧化产物 B. CuFeS2仅作还原剂 D. FeS 是氧化产物 2在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是 （ ） A . Cl2+ H20=HCI + HClO C. 2F2+ 2H2O=4HF + O2 B. Fe2O3+ 3CO _ 2Fe+ 3CO2 D. 2Na

2、+ 2H2O=2NaOH + H2 f 3下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是 （ ） A .金属、氧化物 C . 酸、混合物 B. .金属氧化物、化合物 D . 化合物、盐 4区别溶液和胶体最简单的方法是 （ ) A .丁达尔效应 C . 过滤 B. .闻气味 D . 根据分散质微粒直径 5. 下列反应的离子方程式错误的是（ ) A .碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H + 2+ 木 =Ca +CO2 f +HO B. .硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应： IVi. +OH=NH 3?H2O C. CO2 通入足量澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH=CaCO3 J +HO

3、+ 2+ D. CuO 与盐酸反应：CuO+2H =Cu +H2O 6用 FeCb 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分 析合理的是（ ） A .若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3+ C . 若溶液中有 Cu2+， 则一 定没有固体析出 B.若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+ D . 若溶液中有 Fe2+,则 疋有 Cu析出 7离子方程式 Ba + =BaSO 4 J可以表示（ ) 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A. C . B

4、. D . 8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ) D .在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、 乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 13. 单质和化合物的主要区别在于它是否由 A. 同种物质组成 乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在 / -9 7 在 1010 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 （ ） 有丁达尔效应 A. Ca2+ Na+ 耳护 1 B. Na+ K+ H 2+ 2+亠L C. Ba Cu OH D. 2+9今有一种固体化合物 X , X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于 X 的说法 A .

5、X 一定为电解质 C . X 只能是盐类 B . X 可能为非电解质 D . X 只能是碱类 10卜列相应条件卜不能发生电离的电解质疋 ( ) A . 硫酸氢钠溶于水 C . 固态醋酸熔化 B . 高温下氢氧化钠熔化 D . 酒精溶于水 11.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质: 化钠溶液、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是 （ ） 乙醇溶液、氯 A. C. B. D. 12.下列离子的检验能达到目的的是 （检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 检验某溶液是否含有 Ag S 依次加入 BaCl2溶液，稀硝酸 C. 检验某溶

6、液中是否含有 ，依次加入足量稀盐酸和 BaCl2溶液 C.同种分子组成 B. 同种元素_ 1 14. 将 500 mL 2 mol 氯 mL D. 同种原子构成 1100 nm 之间，乙分散系中分散质粒子直径 A .甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸, 乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸 B .在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、 乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没 C. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、 乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系 中，正确的是（ 8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ) D .在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、 乙分散系，发现甲、乙

7、分散系均有丁达尔效应 有丁达尔效应 15. 将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A 盐酸、烧碱、胆矶 C.碳酸、乙醇、醋酸钠 B. 硫酸、纯碱、食盐 D 磷酸、熟石灰、苛性钠 二、填空题（共 3 小题） 16. 过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的 问题： （1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 _ （填字母）。 A Na2O2+ 2HCI=2NaCI + H 2O2 B Ag 2O + H2O2=2Ag + O2 T+ H2O C. 2H2O2=2H 2O + O2f D. 3H2O2+ Cr2（SO4）3+ 10KOH=2K

8、 2CrO4 + 3K2SO4+ 8 出 0 （2）保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 _ （填字母）。 写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况 _ 。 17. 分类法是一种重要的学习方法。 （1） 有以下 5 个反应（反应条件略）： A . Na2O + CO2=Na2CO3 B. CH 4+ 2O2 CO2 + 2H2O C. 2KClO 3=2KCl + 3O2f D. 2Na+ 2H2O=2NaOH + Hzf E. CaCO3+ 2HCl=CaCl 2 + 出 0 + CO2 T 属于化合反应的有 _（填字母，下同），属于分解反应的有 _ ，属于置换反应 的有 _

9、 ，属于复分解反应的有 _ 。 （2） 下列 4 组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，它们之间的转化关系如下图，写出序号 所示反应的化学方程式。 r STiiS TTwli _ f i u 一反应体系有反应物和生成物共 7 种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、出 0、H2O2、K2SO4。 已知该反应中 出 02只发生如下过程： 出 02 O 2,试回答下列问题： 该反应中的氧化剂是 _ 。 该反应中，发生还原反应的过程是 _ J-百 NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCI。 问题(2)中反应，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？ (用化学方程式表示) 1

10、8. ( 1)请将 5 种物质 N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上， 组成一个未配平的化学方程式。 _ + _ _ + _ + _ + H2O (2) 反应物中发生氧化反应的物质是 _ ，被还原的元素是 _ 。 反应中 1 mol 氧化剂 _ (填 得到”或 失去”) _ mol 电子。 三、实验题( (共 3 小题) ) 19实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生 变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4Cul + Hg=Cu 2Hg“ + 2Cu。 (1) _ 上述反应产物

11、 Cu2HgI 4中，Cu元素显 价。 以上反应中的氧化剂为 _ ，当有 1 mol CuI参与反应时，转移电子 _ mol。 (3) 标明上述反应电子转移的方向和数目。 20. 为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备 Fe (OH ) 3胶体。 (1) _ 胶体与其他分散系的本质区别是： 。 (2) _ 制备时，将 _ 逐滴滴加至 _ 中，待液体呈 _后， 停止加热；反应方程式为 _ 。 (3) _ 有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘 红色加深，这叫 现象，证明 Sb2S3胶粒带 _ 电荷。 (4) _ 如何设计实验验

12、证制得的氢氧化铁是胶体： 。 21. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验 (夹持仪器已略去，气密性 已检验)。甲Na、H2、02、Cl2; 乙CO、Na2O、CO2、SO2； 丙: NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁: 实验过程: I 打开弹簧夹，打开活塞 a,滴加浓盐酸。 n .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 川.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 IV. (1) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _ 。 (2) B 中溶液发生反应的离子方程式是 _。 (3) 为验证溴的氧化性强于碘，过程 V的操作和现象是 _ 。

13、 (4) 过程出实验的目的是 _ 。 四、计算题( (共 3 小题) ) 22. 用 KMnO4 氧化盐酸溶液，反应方程式如下： 2KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8HO, 若产生的 Cl 2在标准状况下体积为 56 L , 计算 (1) 参加反应的 HCI的物质的量？ (2) 反应中被氧化的 HCI的物质的量？ (3) 并用双线桥标出电子转移的方向和数目. 23. 已知反应：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NOT + 4 出 0。 (1) _ 参加反应的 HNO3和作为氧化剂的 HN3的个数比为 _ 。 若有 64 g Cu被氧化，则

14、被还原的 HNO3的质量是 _ 。 24. 写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1) 用氢气还原氧化铜。 (2) 加热氯酸钾分解制取氧气。上一亠 s 弹 4*- 5IHL Cu2+ Fe2+,还原性是 Fe Cu，则 A 项，若无固体剩余，这说明铁粉完 全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有 Fe3*, A 不正确；B 项，若有固体存在，则固 体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有 F0, B 正确；C 项，若溶液中有 Cu2+，则也可 能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出， C 不正确；D 项，若溶液中有 Fe2*,但如

15、果溶液中铁离子过量，则不一定有 Cu析出，D 不正确，答案选 B。 7. 【答案】A 【解析】离子方程式 Ba2*+ =BaSO 4 表示易溶易电离出 Ba2*的化合物与易溶易电离出 的化合物反应生成硫酸钡沉淀的离子反应。 和可表示；若为 Ba(OH) 2溶液与 MgS04溶液反 应，除生成 BaS04外，还生成 Mg(OH) 2沉淀，不可表示； Ba(OH) 2溶液与稀硫酸反应除了生成 BaS04沉淀外，还生成水，其离子方程式为 Ba2* + 20H* 2H * =BaSO 4 J+ 2H 2O，不可表 示。 8. 【答案】A 【解析】该组离子之间不反应，可大量共存， A 选；，一、H+结合

16、生成水和气体，不能共存， B 不选；酸性溶液中不能大量存在 0H : Ba2+、二结合生成沉淀，不能共存， C 不选；酸性溶液 中不能大量存在 厂；，Cu2+、沉;结合生成沉淀，不能共存， D 不选。 9. 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类 （如 NaCI），也可以是碱类（如 NaOH）等。 10. 【答案】C 【解析】硫酸氢钠、氢氧化钠等电解质溶于水或受热熔化都能发生电离；醋酸等酸类电解质只能 在溶于水时发生电离；酒精是非电解质，不能发生电离。 11. 【答案】A 【解析】胶体在电泳时，胶粒向阳极移动，证明胶粒带负电荷。 乙醇溶

17、液为非电解质，不能使 胶体聚沉；氯化钠溶液能使胶体聚沉； 硅酸胶体的胶粒带负电荷，不能使带负电荷的胶粒聚 沉；氢氧化铁胶粒带正电荷，可使带负电荷的胶体粒子发生聚沉。 12. 【答案】C 【解析】A 项，若溶液中含有 Ag十，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸时生成 AgCI沉淀，不能达到实 验目的；B项，若溶液中含有 ，加入 BaCl2溶液时生成 BaSOq沉淀，不能达到实验目的； C 叽 可排除 Ag十、 等离子的干扰，能达到实验目的； D 项，不能排除 、 、 等离子的 干扰，不能达到实验目的。 13. 【答案】B 【解析】单质和化合物都是由同种物质组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物

18、，化合物 是由不同种元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成；同种分子组成的可以是单 质，也可以是化合物；同种原子构成的物质可以是不同的单质。 14. 【答案】D 【解析】甲和乙都是胶体分散系。 15. 【答案】A 【解析】盐酸是酸，烧碱属于碱，胆矶属于盐， A 正确；纯碱属于盐，B 错误；乙醇属于有机物， C 错误；熟石灰属于碱，苛性钠属于碱， D 错误。 16. 【答案】（1）D B KMnO 4 KMnO 4 MnSO4 【解析】本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。 对比反应方程式中元素的变化可知， A 项，属于非氧化还原反应； B 项，H22 2

19、, H2O2为 还原剂，表现还原性； C 项，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，既表现氧化性又表现还原性； 项，H2O2中氧元素降低，只表现氧化性。 应贴氧化剂标签。(3)由于 H2O2发生的变化为 H22 2, H2O2为还原剂，氧化产物为 。2，贝 y KMnO4为氧化剂，KM：. O4M SO4，发生还原反应; 根据元素化合价的变化，写出化学方程式然后标出电子转移情况即可。 17. 【答案】(1)A C D E (2) 4Na+ O2=2Na2O Na2O + H2O=2NaOH NaOH + HCI=NaCI + H2O (3) 2NaOH + CuCI 2=2NaCI + Cu(O

20、H) 2 J 答案合理即可) 【解析】 18. 【答案】(1)FeSO4 + HNO3 Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+ N2OT+ H2O FeSO4 N 得到 4 【解析】由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应的方程式，其中 FeSC4 作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由+ 5 价降为+ 1 价，被还原，1 mol HNO3应得 至 U 4 mol电子。 19. 【答案】 +1 (2)CuI 0.5 (3) 4CuI + Hg=Cu 2H 失 2e gI4+ 2C 得 2e u 【解析】 (1)正确分析化合价的关键是，先确定 I元素的负价只有1 价，

21、Cu在化合物中只会有 + 1、+ 2 价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定 Cu2Hgl4 中 Cu 为+ 1 价，Hg 为+ 2 价。 反应 4Cul + Hg=Cu2HgI 4+ 2Cu中，每 4 mol CuI 参加反应转移电子 2 mol，即当有 1 mol CuI 参加反应时，转移电子为 0.5 mol。 20. 【答案】(1)分散质粒子直径大小 (2) 饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCb+3H2O Fe (OH ) 3+3HCI (3) 电泳负 (4) 用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体 【解析】(1)当分散剂是水或其他溶液时，

22、 根据分散质粒子直径大小来分类， 把分散系划分为溶 液(小于 1 nm)、胶体(1 nm100 nm)、浊液(大于 100 nm),所以，溶液、胶体和浊液这三种 分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。 (2) 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立 即停止加热，反应的化学方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCI。 (3) 有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘 红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。 (4) 可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶

23、体，否则是溶液。 21. 【答案】(1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (2) CI 2+ 2Br 一 =Br2+ 2Cl 一 (3) 打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b,取下 D，振荡，静置后 CCl4层溶液变为 紫红色 (4) 确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 【解析】A 中滴加浓盐酸后，发生反应： 2KMn0 4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 T+ 8H2O, 生成的黄绿色气体是 Cl2 ,在 A、B、C 中分别发生反应：Cl2 + 2KI=2KCl + I2、CI2 + 2NaBr=2NaCI + Bs CI2+ 2NaBr=2NaCI + B.，由于 B、C 中生成了 B-而溶液变为黄色，打 开活塞 b,