大学化学课后习题参考答案

1、第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题. 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C（二）填空题140；2等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功；3， 4增大、不变 5不变 63.990 kJ·mol1（三）判断题1. × 2. × 3. × 4. × 5. 6. ×7. × 8. × 9. × 10. ×（四）计算题1解： 摩尔燃烧热为 2解： 此反应的 是较大的负值，且型反应，从热力学上看，在T转的温度以内反应都可自发进行

2、。 3解：外压，系统所做功： 定温变化，所以Q=1 247.1（J）定温过程pV=常数 (pV)=0所以 4解：查表知 CaO(s) + SO3(g) = CaSO4(s)求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该温度为 一般的炉温是1 200左右，所以热学上，用CaO来吸收SO3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。5解：（1） 0 ，在298.15 K，标态下不自发。（2） T837.5K反应自发6解：（1） （2） T = 308 K 当可逆过程时做电功最大， （3） 反应正向自发进行。7解

3、： Ag2O(s)2 Ag (s) + 0， 0 T452.77 K才分解。第二章 化学反应动力学参考答案1.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是_L·mol-1·s-1 或 L·mol-1·min-1_,该反应为_2_级反应。2. 已知: 2N2O5=4NO2+O2,反应基理如下：N2O5=NO2+NO3(快)NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢)NO+NO3=2NO2(快)该反应速度方程为 ，它是一个_2_级反应。3. 利用阿累尼乌斯公式将lnk对1/T作图，可得一条直线，直线的斜率为_-Ea/R _，在纵坐标上的截距为_lnA_。4. 二甲醚

4、(CH3)2O分解为甲烷、氢和一氧化碳的反应动力学实验数据如下：t/s0200400600800c(CH3)2O/mol·L-10.010000.009160.008390.007680.00703（1）600s和800s间的平均速率。（2）用浓度对时间作图（动力学曲线），求800s的瞬时速率。5. 在300K温度下，氯乙烷分解反应的速率常数为2.5×10-3min-1。（1）该反应是几级反应？说明理由。（2）氯乙烷分解一半，需要多长时间？（3）氯乙烷浓度由0.40mol·L-1降为0.010mol·L-1，需要多长时间？（4）若初始浓度为0.40mol

5、·L-1，反应进行8h后，氯乙烷浓度还剩多少？6. 已知某反应在700K时，速度常数为：k=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率常数。解：根据公式（2-13） 可知则=25.06 所以答：800K时的反应速率常数为30.07 L·mol-1 ·S-1。7. 某一级反应，在300K时反应完成50%需时20min，在活化能350K时反应完成50%需时5min，试计算该反应的活化能。解：一级反应，t1/2=，可看出t1/2与k成反比，答：该反应的活化能为24.2KJ·

6、;mol-1。8. 人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1，正常人的体温为37，问在发烧至40的病人体中，该反应速率增加了百分之几？解：根据公式（2-13） 可知 则=1.2 所以反应速度增加了20%答：该反应速率增加了20%。第3章 溶液中的离子平衡四、计算题1.柠檬酸（缩写H3Cit）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用500mL的0.02molL-1柠檬酸，需加入0.400 molL-1的氢氧化钠溶液多少毫升，才能配成pH为5.00的缓冲溶液？（已知柠檬酸的pKa1=3.14，pKa2=4.77， pKa3=6.39）参考答案：解：已知具有缓冲能力的缓冲溶液其p

7、H范围应为pH=pKa±1。现要配制pH为5.00的缓冲溶液，pKa应为46，应选择的缓冲对为（NaH2Ct-Na2HCt），即pKa= pKa2=4.77。令需加入0.400 molL-1的氢氧化钠溶液x毫升，即4.在50mL0.1 molL-1HAc溶液中加入1.36gNaAc 3H2O晶体（M=136），假设溶液体积不变，试计算：（1）缓冲溶液的pH（Ka=1.8×10-5）。（2）在此溶液中加入1mL0.2 molL-1HCl。溶液的pH为多少？（3）若将此溶液冲稀至200mL，溶液的pH为多少？参考答案：解：（1）1.36gNaAc 3H2O晶体加入到溶液中的浓度

8、为：所以缓冲溶液的pH为5.04（2）在上面的溶液中加入1mL0.2 molL-1HCl，所发生的反应：所以溶液的pH为5.02（3）将此溶液稀释至200mL此时溶液的pH为5.04不变。7.一种混合离子溶液中含有0.020 molL-1Pb2+和0.010 molL-1Fe3+，弱向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液（忽略加入氢氧化钠后溶液体积的变化），问：（1）哪种离子先沉淀？（2）欲使两种离子完全分离，应将溶液的pH控制在什么范围？参考答案：解：已知KspPb(OH)2=1.2×10-15, KspFe(OH)3=4×10-38。（1）cPb2+=0.020 molL-1，c

9、Fe3+=0.010 molL-1，逐滴加入NaOH后，析出沉淀所需要的OH-最低浓度是显然，析出Fe(OH)3沉淀所需要的c（OH-）比析出Pb(OH)2所需要的小的多，所以Fe3+先沉淀。（2）欲使两种离子完全分离，即当Pb(OH)2开始沉淀时，c (Fe3+)10-5 molL-1。当Pb(OH)2开始沉淀时，计算表明，c (Fe3+)早已沉淀完全。所以两种离子完全分离，溶液的c(OH-)应该控制在，Fe3+刚刚沉淀完全， Pb(OH)2开始沉淀时，即所以，应将溶液的pOH控制在6.6110.80，即pH控制在3.207.39。第4章 氧化还原反应与电化学参考答案：（一）选择题1. C

10、2. C 3. D 4. B 5. B（二）填空题120 2Mn2+ MnO2 3较小 较大 40.177 H+(1 mol·L1) H+(1.0×103 mol·L1)5相同，不同，相同（三）判断题1. × 2. 3. 4. × 5. ×（四）简答题和计算题1解：因为 ，故在标准状态下，反应向左进行(正向非自发)。然而MnO2的氧化性受介质酸度的影响较大。从MnO2/Mn2+电对的半反应式MnO2(s) +4H+(aq) + 2e Mn2+(aq) + 2H2O可得出H+浓度对其电极电势的影响为 即值随H+浓度的增大而增大，所以实验

11、室用浓盐酸(如12 mol·L1)与MnO2的在加热条件下反应以增加MnO2的氧化性；与此同时，c(Cl)的增加及加热使p(Cl2)降低，均使 减小，增大了Cl的还原性，使 ，反应正向进行。此外，加热还可以反应速率增加。2解： Fe3+(aq) + I(aq) Fe 2+(aq) +I2(s)当两溶液等体积混合后，离子浓度均变为1 mol·L1，据上述计算，0，反应正向进行，溶液由浅黄色转变为棕黄色，并（或）有紫色碘沉淀析出。3解：（1）依题意钴电极为负极，氯电极为正极： （2）原电池反应为Co + Cl2 Co2+ + 2Cl（3） 当p(Cl2)增大时， 增大，原电池电动势值增大；当p(Cl2)减小时， 减小，原电池电动势值减小。 （4）当c(Co2+) = 0.010 mol·L1，时原电池的电动势增加了0.06V4解：pH = 4.0及其他物质均处于标准条件下：（1）反应 + H+(aq)+ BrBr2 (l) + Cr3+(aq) + H2O(l)组成原电池：正极： +14H+ +