本章习题(附答案)

1、本章习题（附答案）一选择题1. 一定浓度的CH3COOH在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2O B. 液氨 C. 液态HF D. 纯H2SO42. 313K时，水的Kw是3.8×10-14。此时，c(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法确定3. 一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中 H+与婴儿胃液中H+之比是( )A. 0.28 B. 1.4:5 C. 4.0×10 D. 39804. 在氨水中加入少量固体醋酸铵后，溶液的pH值将( )A.增大 B.减小 C.不变

2、D.无法判断5. 将pH=9.0与pH=5.0两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( ) A.7.00 B.5.00 C.8.00 D.6.006. 强电解质的特点是( )A.导电能力较强 B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子 D.一般浓度时电离度较小7. 下列几种物质在水溶液中不能电离的是( )A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO38. 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A.10.0 B.1.0 C.0.1 D.0.05229. 使10ml H2SO4溶液的PH值由1变

3、为2的方法可以是( )A.加100mlH2O稀释 B.加10mlH2O稀释C.加10ml0.01mol/L NaOH溶液 D.加45ml 0.01mol/L NaOH溶液10.将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积混和，所得溶液的PH值是( )A. 7 B.7 C.7 D.711.0.01mol/L NaOH溶液中H+浓度是0.0005mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度的( )A. 10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍12镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率有不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是( ) A.H2O B.Na2CO3 C.NaOH D

4、.CH3COONa13将pH值相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：(1)反应所需时间乙<甲(2)开始时反应速率甲>乙 (3)参加反应的锌的质量甲=乙 (4)整个反应阶段的平均速率乙>甲 (5)盛盐酸的容器中有锌剩余 (6)盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是( )A.(1)(2)(3)(5) B.(1)(3)(5) C.(2)(3)(6) D.(1)(3)(4)(5)14. 将体积都为10mL、pH都等于3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至amL和bmL，测得稀释后两溶液的pH值都等于5

5、，则a与b的关系是( ) A.a=b=10mL B.a=b=1000mL C.a<b D.a>b15欲使CH3COONa稀溶液中CH3COO-/Na+比值增大，可在溶液中(恒温)加少量的( )A固体NaOH B.固体KOH C.固体CH3COONa D.固体NaHSO416在常温下用水稀释0.1mol·L1的CH3COONa溶液时，溶液中增大的是( )A. CH3COO B. H+OH C. H+/CH3COOH D. OH17在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释到pH=5时，醋酸所加的水多B.盐酸和醋酸都有可以用相应的钠

6、盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的越始速度相等18已知一种H+=1×10-3 mol/L的酸和一种OH-=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性。其原因可以是( )A.浓的强酸和稀的强碱反应B. 浓的弱酸和稀的强碱反应 C.等浓度的强酸和弱碱反应D. 稀的强酸和浓的弱碱反应 19有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12 ，两溶液等体积混合后的pH为( )A一定大于7 B.一定小于7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能20中和相等体积、相同

7、pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3 ，则三者的关系为( )A.V3 >V2 >V1B.V3 =V2 > V1 C.V3 >V2 = V1 D.V1 =V2 >V321. 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为（）。(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。22. 欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，这种作用为（）。(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。23. 对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙

8、述中正确的是（）。(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。24. 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用（）。(A)NH2OH及其盐(K=9.1×10-9)； (B)氨水及其盐(K=1.8×10-5)；(C)HAc及其盐(K=1.75×10-5)； (D)HCOOH及其盐(K=1.77×10-4)。25. 下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是（）。(A)1molH2SO4和1molHC

9、l；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。二、判断题1. 当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。（）2. 水的标准离子积常数不变。（）3. 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。（）4. 将HAc溶液稀释时，虽然其解离度a增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。（）5. 升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。（）6. 一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（）7. 酸式盐的pH值不一定大于7。（）8. 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。（）9. 将缓冲溶液

10、无限稀释时，其pH值基本不变。（）10. 某溶液被稀释之后，其pH值保持基本不变，则其必为缓冲溶液。（）三、填空题1. 在磷酸溶液中除_分子外，还含有_离子。2. 配制Cu(NO3)2水溶液时应先_，然后_。3. pH值大于7的溶液_（选填“一定”“不一定”“一定不”）是碱性溶液，理由是_。4. 在多元弱酸的电离平衡中，第一步电离度最大，最后一步电离度最小，原因是_。5. 甲，乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中OH-之比 (填大于、小于或等于)10，请说明理由： 6. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，则混合后溶液的pH=

11、 。7. 某温度下，纯水中的H+=2.0×10-7mol/L，则此时OH-= mol/L。8 将PH=3的某酸溶液稀释100倍，该溶液的PH值范围为 ，原因是 。9. 在0.10mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_，浓度最小的物种是_；加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将_；溶液的pH值将_。10. 将0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaAc溶液等体积混合，稀释至原体积的2倍，其溶液的c(H+)将_，pH值将_。四、简答题1. 相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？为什么？请简要说明。2. 分别在0.1mo

12、l·L-1氨水溶液中：(1)加入NH4Cl固体；(2)加入NaOH固体；(3)加入少量0.01mol·L-1HCl；(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其pH值如何变化？五、计算题1. 求0.1 mo1L盐酸溶液的pH？2. 25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是多少。3. 体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH是多少？参考答案：一、选择题1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.

13、C 17.C 18.B 19.C 20.C 21.B 22.C 23.D 24.B 25.D二、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.三、填空题1. 水分子和磷酸分子；磷酸二氢根、磷酸氢根、磷酸根、氢离子、氢氧根离子。2. 加入硝酸溶液；再溶解硝酸铜。3. 不一定；若非在室温条件下，此时H+与HO-不一定相等。4. 越到次级，弱酸酸性越弱，电离程度越低。5. 小于；浓度越大，弱电解质电离度越小。6. 8.77. 2.0×10-78. 3-5，强酸稀释100倍pH值增大2个单位，而稀释对弱酸pH值得影响会弱一些。9. H2O；HO-；减小；增大10. 几乎不

14、变；几乎不变四、简答题1、相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值不相同，一般HCl溶液的pH值小于或等于HAc溶液；因为盐酸是强电解质，在水溶液中发生完全电离，而HAc是弱电解质，在水溶液中只发生部分电离，产生的H+，只有在无限稀释的HCl和HAc溶液相比较的情况下，二者pH值才可能相等，其他情况均不相同。 2. 分别在0.1mol·L-1氨水溶液中：(1)加入NH4Cl固体，由于同离子效应，氨水的电离度减小、电离平衡向左移动，pH值变小(2)加入NaOH固体，由于同离子效应，氨水的电离度减小、电离平衡向左移动，但pH值会由于强碱NaOH的加入而变大(3)加入少量0.01mol

15、3;L-1HCl，由于盐效应，氨水的电离度增大、电离平衡向右移动，pH值变大；(4)加水稀释，氨水的电离度增大、电离平衡向右移动，但由于稀释作用更明显pH值变小。五、计算题1. 解:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L ,带入PH=lgc(H+)即得PH=12. 1法分析应为10；2法由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).3. 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的7，设碱的，则有，解得10.5，实验三  电解质溶液和缓冲溶液一、实验目的1掌握并验证同离子效应对弱电解质解离平衡的影响；2学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用；

16、3掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响；二、实验原理在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，强电解质在水溶液中全部离解或近乎全部离解，如强酸、强碱和绝大多数的盐；而弱电解质在水溶液中只有一小部分离解，如弱酸、弱碱和极少数的盐。弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的解离程度降低，这种效应称为同离子效应。弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的酸或碱时，溶液的pH值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。溶液中，某些盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质，从而使溶液显示不同的酸碱性，这和盐的种类有关。三、仪器和药品仪器：试管，试管架

17、，试管夹，离心试管，小烧杯（100mL或50mL），量筒（10mL），洗瓶，点滴板，玻璃棒，酒精灯（或水浴锅），离心机（公用）。药品：醋酸HAc（0.1mol·L-1， 1mol·L-1，2mol·L-1），盐酸HCl （0.1mol·L-1，2 mol·L-1，6mol·L-1）。氨水NH3·H2O（2mol·L-1），0.1mol·L-1NaOH。Al2(SO4)3（0.1mol·L-1， 1mol·L-1），MgCl2（0.1mol·L-1），NaAc（0.5mol&#

18、183;L-1， 1mol·L-1，固体），NaCl（1mol·L-1），Na2CO3（0.1mol·L-1， 1mol·L-1），NH4Cl（饱和，固体），Na3PO4（0.1mol·L-1），Na2HPO4（0.1mol·L-1），NaH2PO4（0.1mol·L-1）。锌粒，甲基橙（0.1%），酚酞（1%），pH试纸。四、实验内容1强弱电解质的比较（1）在两支试管中分别加入少量0.1mol·L-1 HCl和0.1mol·L-1HAc，用pH试纸测定两溶液的pH值，分别为 和 。（2）在两支试管中分别

19、加入1mL 0.1mol·L-1 HCl、0.1mol·L-1HAc，再分别加入一小粒锌粒（可用砂纸擦去表面的氧化层），并用酒精灯加热试管，观察哪只试管中产生的氢气的反应比较剧烈。由实验结果比较HCl和HAc的酸性有何不同？为什么？2同离子效应取两支试管，各加入1mL 蒸馏水，2滴NH3·H2O溶液，再滴入一滴酚酞溶液，混合均匀，观察溶液显什么颜色。在一支试管中加入1/5勺NH4Cl固体，振荡使之溶解，观察溶液的颜色，并与另一试管中的溶液比较。根据以上实验得出结论：同离子效应使弱电解质的电离度 。3缓冲溶液的配制和性质（1）两支试管中各加入3mL蒸馏水，用pH试纸

20、测定其pH值，再分别加入5滴0.1mol·L-1 HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液，测定它们的pH值分别为 和 。（2）在1个小烧杯中，加入1mol·L-1HAc和1mol·L-1NaAc溶液各5mL（用量筒尽可能准确量取），用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。用pH试纸测定其pH值为 。（3）取3支试管，各加入此缓冲溶液3mL，然后分别加入5滴0.1mol·L-1 HCl、0.1mol·L-1NaOH溶液及5滴蒸馏水，再用pH试纸分别测定其pH值分别为 、 和 。与原来缓冲溶液的pH值比较，分别是 、 和 (变大、变小、几乎不变)。比较实验情况，并总结缓冲溶液的性质。4盐类的水解和影响盐类水解的因素（1）盐的水解与溶液的酸碱性1）在三支试管中分别加入少量1mol·L-1 Na2CO3、NaCl 及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸试验他们的酸碱性。写出水解的离子方程式，并解释之。2）在三支试管中分别加入少量0.1mol·L-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液，用pH试纸试验他们的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？（2）影响盐类水解的因素1）温度对水解的影