常见的酸和碱

1、NaOH溶液溶液酸酸碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第第1课时课时）学习目标学习目标1.了解溶液能导电的原因.2.掌握常见的酸碱盐的化学式，能准确区分酸碱盐.3.知道酸碱指示剂变色情况.复习回顾复习回顾 一、溶液能导电的原因一、溶液能导电的原因亮亮亮亮亮亮不亮不亮不亮能导电能导电能导电能导电能导电能导电不导电不导电不导电+3 22+3+ 24+42+22+小结：物质能导电的原因小结：物质能导电的原因 盐酸盐酸H HClCl、硫酸、硫酸H H2 2SOSO4 4、硝酸、硝酸H HNONO3 3 、 碳酸碳酸H H2 2COCO3 3、醋酸、醋酸CHCH3 3COOCOOH H等。等

2、。从名称上判断最后一个字都是从名称上判断最后一个字都是“酸酸”，即，即“某某酸酸”；从结构上看都含有；从结构上看都含有氢氢元素。元素。常见的酸常见的酸酸酸H+ + 酸根离子酸根离子二、常见的酸碱盐二、常见的酸碱盐常见的碱常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠NaNaOHOH、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(Ca(OHOH) )2 2、 氢氧化铝氢氧化铝Al(Al(OHOH) )3 3、氨水、氨水NHNH3 3 H H2 2O O等。等。 除氨水，从名称上看都叫除氨水，从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”； 从结构上看都含有氢氧根从结构上看都含有氢氧根OHOH。碱碱金属离子金属离子+ OH-常见的盐常见的盐氯化钠：氯

3、化钠：NaNaClCl 碳酸钠：碳酸钠：NaNa2 2COCO3 3 碳酸钙：碳酸钙：CaCaCOCO3 3碳酸氢钠：碳酸氢钠：NaNaHCOHCO3 3 硫酸铜：CuCuSOSO4 4高锰酸钾： K KMnOMnO4 4从组成上看都有金属离子和酸根离子盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子4 4 三三.酸碱指示剂酸碱指示剂1.概念：概念：能与酸或碱的溶液起作能与酸或碱的溶液起作 用，而用，而显示不同颜色的物质。（化学反应）显示不同颜色的物质。（化学反应） 2.常用的酸碱指示剂常用的酸碱指示剂石蕊溶液（紫色）石蕊溶液（紫色） 酚酞溶液（无色）酚酞溶液（无色） 指示剂指示剂 种种 类类 酸酸 性

4、性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 碱碱 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜胡萝卜胡萝卜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出

5、液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况加入紫色石加入紫色石蕊溶液后的蕊溶液后的颜色变化颜色变化加入无色酚加入无色酚酞溶液后的酞溶液后的颜色变化颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液知识应用知识应用:红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色红色红色1、酸碱指示剂、酸碱指示剂课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第第2课时课时）复习回顾复习回顾几种常见的酸的化学式几种常见的酸的化学式: :盐酸、盐酸、 硫酸、硫酸、 硝酸、硝酸、碳酸、碳酸、 醋酸醋酸 学名乙酸等。学名乙酸等。（H2SO4） （HCl）（HNO3）（H2CO3）（CH3COOH）学习

6、目标学习目标1 1、浓硫酸、浓盐酸的特性及用途、浓硫酸、浓盐酸的特性及用途2 2、浓硫酸的稀释方法、浓硫酸的稀释方法(1)(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；观察盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。象并闻气味。根据实验现象完成表格根据实验现象完成表格浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的打开瓶盖后的现象现象气味气味无色、液体无色、液体无色、粘稠油状液体无色、粘稠油状液体无味无味瓶口有白雾产生瓶口有白雾产生无明显现象无明显现象(难挥发难挥发) 原因原因: :浓盐酸挥发出浓盐酸挥发出

7、HClHCl气体与空气中水蒸气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。气结合形成盐酸的小液滴。说明盐酸易挥发说明盐酸易挥发有刺激性气味有刺激性气味常见的酸常见的酸盐酸和硫酸的物理性质：盐酸和硫酸的物理性质：（1 1）盐酸：）盐酸：（氯化氢气体的水溶液氯化氢气体的水溶液, ,又叫氢氯酸又叫氢氯酸) )纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工业用的浓盐酸通常显黄色（含工业用的浓盐酸通常显黄色（含FeFe3+3+) ) 有挥发性有挥发性（2 2）硫酸：）硫酸： 纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体， 没有挥发性。没有挥发性。3

8、 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥（做干燥剂：不能干燥NHNH3 3）（脱水性）（脱水性）（2 2）腐蚀性：）腐蚀性：（1 1）吸水性：）吸水性：原因原因: :浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去皮肤里的水分（脱去H H、O O两种元素两种元素结合成水），生成黑色的炭。结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（炭化）（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到

9、一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。纸张炭化变黑纸张炭化变黑布被腐蚀布被腐蚀木棍变黑木棍变黑想一想想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？何保存？（分析：浓盐酸（分析：浓盐酸有挥发性有挥发性，而无吸水性；浓硫酸，而无吸水性；浓硫酸有吸水性有

10、吸水性，而无挥发性），而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。量变大，质量分数也变小。应密封保存应密封保存 稀释浓硫酸稀释浓硫酸4 4、浓硫酸的稀释：、浓硫酸的稀释： 一定要把一定要把浓硫酸浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入沿着烧杯的内壁慢慢注入水水中，并用中，并用玻璃棒玻璃棒不断搅拌。不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中切不可将水倒入浓硫酸中。（。（水的密度小于水的密度小于浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，产生的浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，产生的热量使水带着浓硫酸飞溅）热量使水带着浓硫酸飞溅） 思考思考1:1: 如果

11、不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢上，应怎样处理呢? ?思考思考2 2：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？是否也要进行这样的处理？为什么？ 立即用大量水冲洗，然后涂上立即用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液。练一练练一练 怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？物理方法物理方法: :化学方法化学方法: : 测密度，密度大的为浓硫酸，密度小的为稀硫酸测密度，密度大的为浓硫酸，密度小的为稀硫酸利用腐蚀性，分别用小木棒蘸取两种液体，木棒利用腐蚀性，分别用小木棒蘸取两种

12、液体，木棒变黑的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。变黑的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。5.盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。化。 硫硫 酸酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。做干燥剂。学完本课你应该知道学完本课你应该知道: :1 1、酸碱指示

13、剂、酸碱指示剂2 2、常见的酸的化学式、常见的酸的化学式3 3、浓硫酸、浓盐酸的特性、浓硫酸、浓盐酸的特性4 4、浓硫酸的稀释方法、浓硫酸的稀释方法1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。 右列三瓶酸溶液中，右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分如何根据物理性质来区分谁是盐酸