第五单元沉淀滴定法

1、第五单元 沉淀滴定法一、填空题1、沉淀滴定法是以 为基础的滴定分析方式，最常用的是利用 的反应进行滴定的方法，即 法。2、根据 的不同，银量法分为 、 、 三种方法。3、银量法可用于测定 、 、 、 、 等离子及一些含卤素的化合物。4、莫尔法是以 为指示剂，用 标准溶液进行滴定的银量法。6、莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中 的浓度有关，若其浓度过高则终点 出现，若浓度过低则终点 出现。7、莫尔法测CI-是，由于 沉淀溶解度小于 沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液测定时，首先析出 沉淀。8、莫尔法测定时，酸度必须适当，在酸性溶液中 沉淀溶解；强碱性溶液中则生成 沉淀。9、因Ag2CrO4转

2、化为AgCI速率 ，故不能以CI-为滴定剂滴定Ag+,用莫尔法测定Ag+时，应采用 法。10、佛尔哈德法是以 指示剂的银量法。该方法可分为 法和 法，测定Ag+的含量是，应采用 法。11、返滴定法测定卤化物或硫氰酸盐时，应先加入一定量的 标准溶液，再用 为指示剂，用 标准溶液滴定剩余的 。12、返滴定法测定CI-含量时，终点出现红色，摇动试液，红色消失，这是因为 的溶解度小于 的溶解度，在滴定终点发生了 ，这样测定的结果会（偏高、偏低、不受影响）。13、返滴定法测定I-含量时，指示剂必须在加入过量 溶液后才能加入，否则 将氧化 而造成结果 （偏高、偏低）。14、与莫尔法相比，佛尔哈德法最大的优

3、点是 ，该方法的 高，应用广泛。15、法扬司法是利用 指示剂确定终点的银量法。16、以荧光黄（HFL表示）为指示剂，用AgNO3标准溶液确定CI-。终点前AgCI沉淀吸附 ，而不吸附 ，溶液呈现黄绿色；终点后， 被AgCI沉淀吸附而形成 ，它吸附 ，使沉淀 色。17、法扬司法测定卤素离子时，要注意保持沉淀呈 状态，一般先将溶液稀释，再加入 、 等作为胶体保护剂，防止沉淀凝聚。 18、卤化银沉淀对卤离子和常用指示剂的吸附能力大小顺序为 。二、选择题1、莫尔法确定终点的指示剂是（ ）。A、K2Cr2O7 B、K2CrO4 C、NH4Fe（SO4）2 D、AgNO32、莫尔法测定CI-，终点时溶液中

4、出现（ ）颜色的沉淀。A、黄绿 B、粉红 C、白色 D、砖红3、莫尔法不适宜测定（ ）。A、DI- B、Br- C、Ag+ D、I-4、葛尔法测定CI-时，溶液的pH=4，其测定结果（ ）。A、偏高 B、偏低 C、无影响5、下列关于莫尔法测定的叙述中，正确说法为（ ）。A、指示剂K2CrO4的用量越多越好B、滴定时应剧烈摇动，以便AgX将吸附的X-释放出来。C、与CrO42-的用量越多越好D、与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干拢测定。6、佛尔哈德法中，应用的指示剂是（ ）。A、硫酸亚铁铵 B、硫酸铁铵 C、铬酸钾 D、重铬酸钾7、佛尔哈德法中的返滴定法可用来测定（ ）。A、Br- B、SCN-

5、 C、Ag+ D、I-8、佛尔哈德法中控制溶液酸度采用的酸是（ ）。A、HCI B、H3PO4 C、H2SO4 D、HNO39、佛尔哈德法滴定时，下列操作错误的是（ ）。A、直接法测定时，近终点应轻微摇动锥形瓶B、该滴定应要在酸性溶液中进行C、返滴定法测定时，首先应加入硝基苯D、返滴定测定时，在有白色沉淀生成后加入硝基苯10、佛尔哈德法的干扰物质有（ ）。A、铜盐 B、草酸盐 C、强氧化剂 D、磷酸盐11、下列指示剂属于吸附指示剂的是（ ）。A、曙红 B、邻二氮菲亚铁 C、酚酞 D、二氯荧光黄12、用法扬怀司法测定CI-，应选用的指示剂是（ ）。A、K2CrO4 B、荧光黄 C、曙红 D、NH

6、4Fe（SO4）213、下列滴定中，需要加淀粉溶液的有（ ）。A、莫尔法测定CI- B、佛尔哈德法直接测定Ag+C、以荧光黄为指示剂测定CI-D、以曙红为指示剂测定I-14、下列测定中需要加热煮沸的有（ ）。A、莫尔法测定CI-B、以曙红为指示剂测定I-C、佛尔哈德法直接测定AG+D、佛尔哈德法返滴定测定CI-15、下列滴定中，终点将提前出现的有（ ）。A、莫尔法测定CI-B、佛尔哈德法返滴定CI-没有加硝基苯C、法扬司法测CI-以曙红为指示剂D、以荧江黄为指示剂在pH=3时测定CI-三、简答题1、沉淀滴定法必须符合哪些条件？2、为什么莫尔法不能用NaCI标准溶液直接滴定Ag+？3、在下列条件

7、下，分析结果偏高还是偏低？为什么？（1）、pH=3的条件下，用莫尔法测定CI-。（2）、用佛尔哈德法测定CI-,未采取任何其他措施。（3）、法扬司法测CI-，以曙红为指示剂。第六单元 氧化还原滴定法一、填空题1、氧化还原滴定法是以 反应为基础的滴定分析法。2、氧化还原滴定法可以直接测定 物质，也可间拉测定能 与氧化剂和还原剂发生定量反应的 物质。3、氧化剂和还原剂的强弱，可用氧化还原电对电极电位来衡量，电极电位数值越大，该电对中的氧化态 越强，电极电位数值越小，该电对中的还原态是 （强或弱）的还原剂。4、若欲改变氧化还原反应的方向，其方法为：通过改变氧化剂、还原剂的 ；改变溶液的 ；或者使用电

8、对中的某一组分生成 或 。5、通常情况下，欲加快氧化还原反应的速率，可采用：增加反应物的 ；提高反应 ，或者加入 等方法。6、能在氧化还原滴定化学计量点附近 以指示 的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括 、 、 、三种类型。在常用指示剂中，属于 指示剂；可溶性淀粉属于 指示剂；二苯胺磺酸钠属于 指示剂。7、高锰酸钾法是以 作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常在 性溶液中，以 作为指示剂进行滴定的。8、高锰酸钾法滴定应在酸性介质中进行，该酸为 而一般不用 酸和 酸。 9、用KMnO4法测定H2O2的含量，应用的滴定方法为 ，测定中 采用加热的方法提高速率。10、重铬酸钾法是以 为标准溶液的氧化还

9、原反应滴定法，该法是在 性溶液中与还原剂反应。11、间接法制备重铬酸钾标准溶液法，是采用 进行标定的，通常用 为指示剂。12、用有汞测铁法，即SnCI2-HgCI2- K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，SnCI2 的用量应 ，加入 HgCI2后，溶液中出现 沉淀。碘量法是利用 的氧化性和 的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。它包括 ， 两种方法。13、碘量法是 以作指示剂，直接碘量法滴定终点溶液由 色变为 色；间接碘量法的滴定终点溶液由 色变为 色。14、碘溶液的标定常用 ， 作为基准物质。二、选择题：1、以下有关氧化还原反应叙述错误的是（ ）。 A、氧化还原反应是基于电子转移的反应 B

10、、氧化还原反应的机理比较复杂C、氧化还原反应往往分步进行 D、氧化还原反应速率很快2、根据标准溶液所朦胧和氧化剂或还原剂的水同，常用的氧化还原滴定法包括（ ） A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、碘量法 D、溶液的温度3、影响氧化还原反应方向的主要因素有（ ）。 A、氧化剂和还原剂的浓度 B、溶液的温度 C、反应的速率 D、溶液的酸度4、下列说法正确的是（ ）。 A、某电对的氧化态可氧化电位比它低的另一电对的还原态 B、作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态C、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强D、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强。5、氧化还原反应的平衡常数K值的大小（ ）

11、。 A、能说明反应的条件 B、能说明反应的速率C、能说明反应的完全程度 D、能说明反应的次序6、关于氧化还原滴定中的指示剂叙述正确的是（ ）。 A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称为氧化还原指示剂B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色C、K2Cr2O7 滴定Fe22+时，用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点时，紫色褪去D、在高锰酸钾法中，一般不加指示剂。7、KMnO4溶液不稳定的原因是（ ）。 A、还原性杂质的作用 B、空气氧化的作用 C、自身分解的作用 D、H2CO38、在酸性介质中用KMnO4滴定草酸钠时，滴定应（ ） A、像酸碱滴定那样快速进行 B、在开始滴

12、定时缓慢，以后逐渐加快，近终点时减慢滴定速度C、开始滴定时应快，然后减慢 D、始终缓慢进行9、标定KMnO4溶液最常用的基准物质为（ ）10、K2Cr2O7法常用的指示剂为（ ）。 A、Cr3+ B、Cr2O27- C、二苯胺磺酸钠 D、淀粉11、与高锰酸钾法相比，重铬酸钾8法的主要优点（ ）。 A、能直接配制标准溶液 B、常温下溶液中的CI-不干扰测定C、重铬酸钾溶液非常稳定，可以长期保存 D、二苯胺磺酸钠为指示剂12、在SnCI2-HgCI-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量的叙述中，正确的是（ ）。 A、为促进矿石试样的溶解，应将溶液煮沸 B、HgCI2应趁热缓慢加入，以除去剩余的C、S

13、nCI2应趁热缓慢加入，且稍过量，但不能过量太多D、加入HgCI2后，如果有灰黑色沉淀生成，应弃去重做13、碘量法滴定时，溶液为（ ）A、强酸性 B、弱酸性 C、中性 D、强碱性14、碘量法中防止I2挥发的措施有（ ）A、加入过量KI B、滴定时不要剧烈摇动 C、室温下反应 D、使用碘量瓶15、碘量法中为防止操作过程中空气氧化 I-，应（ ） A、在强碱溶液中反应 B、滴定速度适当快些 C、室温下进行 D、使用碘量瓶16、关于碘标准溶液，下列说法正确的是（ ）。A、标定碘标准溶液的常用基准试剂为Na2S2O3 B、I2在水中溶解度小，而易溶于KI溶液C、碘腐蚀性强，可用托盘配制标准溶液 D、碘

14、易挥发，一般不直接配制标准溶液17、在用碘量法测定维生素C含量时，加入一定量醋酸的目的（ ）A、加快反应速率 B、防止I2挥发 C、使滴定终点现象明显 D、防止维生素C被其他物质氧化18、下列六种物质的标准溶液，需要贮存于棕色细口瓶中的是（ ） A.AgNO3 B.NaOH C.HCI D.Na2S2O3 E.KMnO4 F.EDTA A、BCD三、简答题1、引入条件电极电位的意义是什么？2、影响条件电极电位的因素有哪些？3、应怎样保存KMnO4标准溶液？为什么？4、KMnO4溶液不稳定的原因有哪些？5、如何配制高锰酸钾溶液？6、重铬酸钾法与高锰钾法相比，有哪些特点？7、CI-对KMnO4法测

15、定 Fe2+及K2Cr2O7法测定Fe2+有无干扰？为什么？、8、为什么碘量法不适宜在强酸或强碱性溶液中进行？9、直接碘量法与间接碘量法有何区别？怎样确定终点？第七单元 称量分析法一、 填空题 1、称量分析法是将 与试样中的其他组分 后进行称量，由称量的质量计算该组分含量的化学分析法。 2、称量分析法通常可分为 法与 法及电解法、萃取法等。3、 称量法是利用 使被测组分形成难溶化合物从溶液中析出，再使之转化为后再称量，以计算被测组合含量。4、沉淀称量法的分析步骤为 、试液的制备、 、 与沉淀恒重后称量，最后分析结果计算被测组分含量。5、沉淀称量法的分析过程中，被测组分所形成难溶化合物称为 ；经

16、过滤、洗涤、烘干及灼烧所得的化合物称为 。6、同离子效应指当沉淀反应达到平衡时，向溶液中加入含有 的试剂或试液，使沉淀溶解度 的现象。7、在称量分析中，加入过量沉淀剂时，既要考虑 效应使沉淀的溶解度降低，又要考虑可能发生的 效应和 效应，反而使沉淀溶解度增大。8、 称酸效应。主要影响 的溶解度，对 溶解度影响不大。9、配位剂的浓度越 ，生成配合特越 ，配位效应就越明显，沉淀的溶解度则越 。10、在实际分析中，对于不存在配位反应的强酸盐沉淀，主要考虑 效应和 效应；对于弱酸盐沉淀或难溶弱酸主要考虑 ；对于沉淀溶解度较大且易形成稳定配合物的，主要考虑 。11、若被测组分与称量形式相同，计算待测组分

17、的表功 示式为 ，若被测组分与称量形式不相同，计算待测组分的表示式为 。 12、确定换算因数时， 的摩尔质量为分子， 的摩尔质量为分母，且要使分子与分母相应物质所含主体元素的原子数目 。二、选择题 1、与滴定分析法相比较，称量分析法（ ） A、快速 B、操作繁杂 C、无需基准物质及标准溶液 D、应用广泛 2、沉淀法对沉淀形成的要求为（ ）。 A、组成必须与化学式相符 B、溶解度要小且易于过滤、洗涤C、要有足够的稳定性 D、易于转化为称量形成3、沉淀法对称量形成的要求（ ） A、有确定的化学组成，且摩尔质量要尽可能大 B、不含有结晶水C、要足够稳定，不受空气中 O2,CO2 和水等因素影响 D、与沉淀形式要相同 4、被测组分的摩尔质量与沉淀称量形式的摩尔质量之比称为（ ） A、被测组分的溶解度 B、被测组分的含量 C、换算因数 D、溶解损失量5、称量形式为 Fe