苏教版高中化学必修一专题2_课时练习专题及答案

1、专题2 从海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（一）1、海水中含量最多的离子是 （ ）A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电 极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化

2、镁D、碳酸钡5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A、 B、 C、D、6、下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ） A、消毒杀菌 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、从海水中提取食盐7、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （

3、）A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过水，第二步通过氧化钙C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2ab10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨

4、或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_离子通过，该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时 应

5、。（填如何控制a、b） 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。氯、溴、碘及其化合物（二）1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A、 B、 C、 D、2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）A、氢气在氯气中燃烧 B、

6、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl24、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色5、下列关于氯水的叙述，正确的是（） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强6、市场上销售的“84

7、”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ） A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO47、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ） A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A、 B、 C、 D、9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯

8、气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由 A、转移到坡下 B、转移到坡上若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2D、Na2CO3)10、新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，

9、起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式： ， 在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？ 。D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液

10、，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。氯、溴、碘及其化合物（三）1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ） A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻

11、底干燥钢瓶内壁 C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈3、下列溶液中不存在氯离子的是 A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A、一定显酸性 B、一定显碱性 C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ） A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca6、自来水

12、一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO37、下列关于物质的保存不正确的是（ ）A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的

13、 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。 猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。 请你设计实验方案，证明你的观点。（

14、提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）实验方案： 。11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D 写出AB ，DA的化学方程式AB BD 12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？石灰石生石灰消石灰漂白粉氯、溴、碘及其化合物（四）1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品

15、叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素 实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I23、海水中含有大量的化学元素，自然界中的

16、有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 称为“海洋元素”的是 （ ）A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气 6、下列物质与其用途相符合的是( ) Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信

17、息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量：O16；K39；I127)A、此食盐是纯净物 B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g  D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定  8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （

18、 ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI9、要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是_；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_。10、某同学做从海带中提取碘的实验：取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯

19、高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。试讨论：实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？        I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？        为什么要新制氯水与的滤液反应？11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热

20、、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。氯、溴、碘及其化合物（五）1、氧化还原反应的实质是（） A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质2、下列反应一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反应中，水作还原剂的是（） A、2N

21、a2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO35、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4H

22、CI(浓)MnCl2+C12+2H2O8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多9、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。一种单质氧化另一种单质 。一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3）。这个变色的过

23、程中的Fe2被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H

24、2O）试回答：装置H中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是_，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的还原剂的物质的量为_。13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。求反应中：被溴单质氧化的KI的质量被还原的氯气的质量氯、溴、碘及其化合物（六）1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是 （ ）A、蒸馏法 B、 电渗析法 C、 离子交换法 D、冷冻法2、我国政府规定，国内销

25、售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( ) A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾 C、加碘食盐中加入的是单质碘 D、加碘食盐中加入是碘酸钾3、下列物质中，含有自由氯离子的是 （ ） 食盐溶液 氯化氢溶液 氯酸钾 液态氯化氢 氯水 A、 B、 C、 D、4、下面叙述中正确的是( )A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘5、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用

26、自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）A、酚酞试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液6、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A、和 B、只有 C、和D、和7、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 ( ) A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：48、活

27、性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×106 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是 ( )A、188.3 L B、4.0×1010 L C、4.0×106 L D、8.0×106 L9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性（H）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。要使用的实验用品： 要

28、进行的实验操作： 实验现象和结论： 。10、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。 试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、 色。打开1、2处

29、的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。专题2 从海水中获得的化学物质钠、镁及其化合物（一）1、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；

30、钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A、 B、全部 C、 D、3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO44、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）A、 失去1mol电子 B、得到1mol电子C、失去2mol电子 D、没有电子得失5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A、123 B、321 C、111 D、无法计算6、将4

31、.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（ ） A、a>b B、a=b C、a<b D、无法判断7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ） A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物 C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠8、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）A、等于4.6% B、等于8 C、大于8 D、小于89、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ） A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B、钡可以从冷水中置换出

32、氢而得到氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌10、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H

33、2放出12、钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是 。钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。放入Cl2中A13、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上D灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种放入盐酸中放入水不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：写出化学式：通CO2A B CBC D 写出的化学方程式。 14、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： 标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.

34、0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）钠、镁及其化合物（二）1、下列物质属于非电解质的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH2、下列物质中，导电性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾3、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ） A、R为非电解质 B、R为强电解质 C、R为弱电解质 D、R为离子化合物4、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，

35、甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ） A、11.5 B、11 C、12 D、215、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（ ）A、13 B、12 C、23 D、326、实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（ ）A、铁 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO28、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(H

36、CO3¯)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液9、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（ ） A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g10、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中11、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究

37、“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答： (1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。 (2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）)分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 mol

38、L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 molL盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)12、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。钠、镁及其化合物（三）1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A、K+、Na+、SO42、SO32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K

39、+、HCO3、Cl D、K+、Na+、OH、NO32、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH4、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH

40、3·H2OH2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33HAl33H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O5、下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH4 H2O + NH3C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO26、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸

41、反应 Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­7、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO32 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2+、Cl、HCO38、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COO B、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C、CH3COOH+OH=CH3COO+ H2