氧化还原反应化学教案

1、氧化还原反应化学教案( 一 ) 知识目标1 、使学生了解氧化剂和还原剂。2 、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断( 二 ) 能力目标 培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。( 三 ) 情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。 重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断 教学方法：设疑、讨论、讲解、练习 教学过程： 复习引入 1 、氧化还原反应的实质是什么 ? 特征是什么 ?2. 判断下列反应是否属于氧化还原反应 ; 是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧 化剂、还原剂 ; 氧化产物，还原产物。 PCI3+CI2=PC

2、I5 Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO+2HCIO 3CU+8HNO稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2 AgNO3+HCI=AgCI +HNO33. 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂 ; 哪种物质被氧化，哪种物质被还原?® 2Na+CI2=2NaC© MnO 2+4HCI=Mn CI2+C 也+2H2O CI2+H2O=HCI+Hcl 2H2S+SO2=3+2H2O 板书 四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物( 建议稍作拓展 )1 、常见的氧化剂：(1) 活泼的非金属单质： O2、CI2、Br2 等;(2) 含高价金属阳离子的化合物： FeCI3

3、、CuCI2 等(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2等。2 、常见的还原剂：(1)活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg Zn等；(2)含低价金属阳离子的化合物：FeCl2 等 ;(3)某些非金属单质：C、H2等；(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI 等。3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、S02 H2SO3等;学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，

4、也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。4 、氧化性、还原性及其强弱的判断(1) 依据元素化合价判断 最高价只有氧化性 最低价只有还原性 中间价既有氧化性又有还原性 练习 具有还原的离子是 ()A 、MnO4-B、NO3-C、 Br-D 、 Fe3+(2) 根据金属活泼性判断，K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、 Ag、At、Au 单质的还原性 ( 失电子能力 )减弱对应的金属阳离子的氧化性 ( 得电子能力 ) 增强 注意：氧化性 Cu2+Fe3+ Ag=讨论将少量铁置于Cu(NO3)2和AgN03的混合溶液中，先析出什么物质 ？(3) 根

5、据反应方程式判断 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物化合价升高，失电子，被氧化 结论 氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物 练习 ：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 讨论 如何用实验证明氧化性： Ag+>Cu2+(4) 一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强; 价态越低，其氧化性越弱。( 注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 ) 。(5) 氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原

6、剂的还原性就越强。(6) 一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原 性就越强。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的 多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强 ; 失电子能力越强，其还原性就越强。 练习 1 、下列变化需加入还原剂的是 ()A.HC03- f C02B.MnO4Mn2+C.FeOFe3O4D.H3AIOSHAIO22 、已知有如下反应： 2BrO3 -+CI2=Br2+2CIO3-， CIO3-+5CI-+6H+=3CI2+3H2O,2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2，2FeCI2+CI2=2Fe

7、CI3。下列各微粒氧化能力由强 到弱的顺序正确的是 ()A.CIO3->BrO3->CI2>Fe3+>I2B.BrO3->CI2>CIO3->I2>Fe3+C.BrO3->CIO3->CI2>Fe3+>I2D.BrO3->CIO3->Fe3+>CI2>I23 、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2 2FeCI2+CI2=2FeCI3 2KMnO 4+16HCI=2KCI+2 Mn CI2+8H2O+5CI2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂 是()A.Cl2B.KMnO4C.