(浙江专用)_高中化学专题5溶液中的离子反应微型专题重点突破(七)学案苏教版必修2

1、1微型专题重点突破（七）微型专题- 克雄解握籍准嵩效一、弱电解质的判断侧 1 （2018 嘉兴市期中）室温下，下列事实不能说明NH H0 为弱电解质的是（）A. 0.1 molLNH3HO 的 pH 小于 13B. 0.1 molL_1NH4CI 溶液的 pH 小于 7C.相同条件下，浓度均为 0.1 molL_1的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 molL_1NH3HO 能使无色酚酞溶液变红色答案 D_ _10_14_解析 A 项，室温下 0.1 mol L_1氨水溶液 pH 1（室温下）；2将 pH= 2 的 HA 溶液稀释 100 倍，稀释后 2VpHV4；3向 HA

2、 溶液中滴加 2 滴石蕊溶液，溶液呈红色， 再加入少量 NaA 晶体，红色变浅HA 疋兀弱 酸，是弱电 解质。其中（5）、还 能证明 HA 的 酸性比 HCO 弱（2）盐溶液的 pHNaA 溶液的 pH7（室温下）（3）溶液的导电性0.1 molL1的 HCI 和 HA 溶液，前者的导电能力 明显更强（4）与金属反应的速率相同浓度的 HCI 与 HA 溶液，与相同（形状、颗粒大小）的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快其钠盐能与弱 酸反应生成 HACO 通入 NaA 溶液中有 HA 生成（6）不与碳酸氢钠溶液反应HA 溶液不与 NaHCO 溶液反应一 1【变式 1 用食用白醋（醋酸浓度约 1 m

3、olL）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 白醋中滴入石蕊溶液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH 试纸显示白醋的 pH 为 23答案 D解析 石蕊溶液遇c（H+） 10一5mol jT 的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO 反应放出 CQ气体， 能说明 CHCOO 的酸性比 HCG 强， 但不能说明 CHCOO 是弱酸； 浓度为 1 mol一1的 CHCOOH 若是强电解质，则 pH 为 0,而实际 pH 为 23，则说明 CHCOO 没有完全电离，从而证明 C

4、HCOOH 为弱电解质。二、一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较【例 2 常温下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的 OH 浓度也相等），下列说法正确 的是（）A.c（HCl） C（CHsCOOH）3B.C（CI一）=C（CHsCOO）C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应， 盐酸产生的 H2多D.用相同浓度的 NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多答案 B解析 A 项，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH 相等时，醋酸浓度较大，即C（HCI）vC（CH3C00H）错误；B 项，溶液的 pH 相等，则两溶液中的氢离子、氢

5、氧根离子浓度相等， 根据电荷守恒可知C（CI）=c（CfCOO），正确；C 项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量 的 Zn 完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2 多，错误；D 项，同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH 溶液体积多，错误。方法规律（1）无论是强酸还是弱酸， 与 NaOH 按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应，但溶液不一定呈中性。相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：比较项目酸C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反

6、应的速率一兀强酸大小相同相同大一兀弱酸小大小相同 pH 相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较:、比较项目酸C(H+)C(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率一兀强酸相同小小少相同一兀弱酸大大多（注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。）【变式 2 （2018 温州市十五校联合体段考）室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）4A. 两者水的电离程度相同B.分别用水稀释相同倍数后，C（CI）c（CHCOO）C. 盐酸的 pH 值大于醋酸溶液的 pH 值D.分别与物质的量浓度相同的NaOH 溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH 溶液体积多答案 B

7、解析 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A 项，盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误；B 项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，C(CI)C(CHCOO)，正确；C 项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的 pH 值小于醋酸溶液的 pH 值，错误；D 项，相同浓度、体积相同的盐酸 和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH 溶液恰好反应完全时，二者消耗 NaOH 溶液的体积相同，错误。三、溶液酸碱性的判断侧3 (2

8、018 台州月考)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.c(OH)=c(H+)的溶液一定呈中性C. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D. pH= 7 的溶液一定呈中性答案 B解析 A 项，溶液的酸碱性取决于溶液中C(OH)、C(H+)的相对大小，如果C(OH)C(H+),溶液呈碱性，如果C(OH)=C(H+)，溶液呈中性，如果C(OH)VC(H+)，溶液呈酸性，如果 酸的浓度很小，则C(H+)很小，但溶液仍可能呈酸性， 错误；B 项，溶液中如果c(OH)=C(H+)，则溶液呈中性，正确；C 项，酚酞的变色范围是 810,所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，

9、不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误；D 项，pH= 7 的溶液不一定呈中性，如 100C时，纯水的 pHv 7,则该温度下，pH= 7 的溶液呈碱性，只有C(OH)=C(H+)时，溶液一定呈中性， 与 pH 无必然 联系，错误。方法总结(1)溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH)的相对大小。只有在常温下，才能根据C(H+)与 1X107molL1或 pH 与 7 的大小判断。 盐溶液的酸碱性的判断5盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pHC(OH)水解实质：盐电离 出的离子与 HO 电 离出的或 OH 结 合生成弱电解质

10、强碱弱酸盐呈碱性，pH7弱酸阴离子与 H2O 电离出的*结合，使C(OH)C(J)强酸强碱盐呈中性，pH= 7, H2O 的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度 水解程度，c(H+)c(OH )，呈酸性，女口 NaHSQ NaHC4若电离程度 水解程度，c(H+)n(OH)，酸过量：由c(H+)(过量)求 pH(后)。若n(H+) )vn(OH) )，碱过量：由c(OH)()(过量) )先求c(H+) )，再求 pH(后) )。若已知强酸中 pH(A)和强碱中 pH(B)，等体积混合又有:pH(A) + pH(B) = 14，则恰好中和。mol-L_1= 1.0X10_9mol-L一

11、1,故所得溶液的 pH= 9。(4)pH = 3 的HA溶液中由水电离出的答案(1)v(2)v一 9(3)9(4)1X10先求出混合前酸中总的pH(后)=7。7pH(A) + pH(B) 14，则碱过量。pH(A) + pH(B)V14，则酸过量。8(2)弱酸与强碱pH(A) + pH(B)W14,则酸过量，一般显酸性(因一般电离大于水解)。pH(A) + pH(B) 14，则表示酸中已电离的C(H+)小于碱中已电离的C(OH_)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。弱碱与强酸pH(A) + pH(B) 14，则碱过量，一般显碱性(电离一般大于水解)。pH(A) + pH(B)V14 ,则表示

12、酸中已电离的C(H+)大于碱中已电离的C(OH),等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。【变式 4 pH= 5 和 pH= 3 的两种盐酸以 1：2体积比混合，该混合溶液 pH 为()A. 3.2B. 4.0D. 5.0答案 A解析 设取 pH= 5 和 pH=3 的两种盐酸分别为VL 和 2VL, pH= 5 的盐酸，c(H+) =105molLI_3pH = 3 的盐酸C(H) = 10 molL10_5mol L_1XVL + 10_1 2 3mol L_1X2VLVL+2VLlg(6.7X_410 ) = 4 0.8 = 3.2。1 (2018 嘉兴期中)下列各组物质中，前者为强电解质，

13、后者为电解质的是()A.硫酸、氯气B.碳酸氢钠、醋酸C.食盐、酒精D.碳酸、碳酸钠答案 B解析 A 项，硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，错误；B 项，碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，正确；C 项，食盐是强电解质，酒精是非电解质，错误；D 项，碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，错误。2 (2018 桐乡市凤鸣中学期中)下列各式中，属于正确的电离方程式的是()A.HCO=CO_+ H+B. HCO+ OH_=HO+ CO_C. NH+ H+=NHD.NH!H2ONHt+OHC. 4.2则混合后，C(H 十)混=6.7X101+molL ;pH= IgC(H )=_9考题

14、精选-精练菇思舱类旁潤答案 D解析 A 项应用“”；B C 项是复分解反应的离子方程式。3.（2018 曙光中学高一第二学期第二次阶段）下列事实中，能说明 HA 是弱酸的是（）一 1A. 0.10 molLHA 溶液能使紫色石蕊溶液变红B. 0.10 mol jT HA 溶液能与鸡蛋壳反应生成 CO 气体C.0.10 molLNH4CI 呈酸性，0.10 molLNH4A 溶液呈中性D. 等体积的 0.10 molL1HA 溶液与 0.10 molL-1NaOH 溶液恰好完全反应答案 C4.（2018 浙江“七彩阳光”联盟联考）室温下， 关于 pH= 3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A.

15、等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90 倍后，c（CI一）vc（CH3COO）C. 将 pH= 3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多答案 B解析 A 项，pH= 3 的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电能力相同，错误；B 项，相同 pH 的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c（Cl一）vc（CHCOO）,正确；C 项，酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH 浓度会增大，错误；D 项，相同pH 的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的 NaOH 消耗的醋酸体积小一些，

16、错误。5. （2018 桐乡市段考）常温下，下列说法正确的是（）A.0.1 molL醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c（H+） c（OH）B. 常温下，0.1 molL一1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同一一 11一 1C.常温下，pH= 11 的 NaOH 溶液和氨水中由水电离产生的c（OH一）均为 1X10一mol L一D.足量的锌粉分别与等体积的盐酸（pH = 1） 和醋酸 （0.1 molL一1）反应，收集到相同条件下 的气体体积不相同答案 C解析等浓度等体积的醋酸与 NaOH 溶液混合恰好反应生成 CHCOONa 水解显碱性，A 错误； 常温下，10盐酸是强电解质，醋酸是弱

17、电解质，同浓度的盐酸导电能力强于醋酸，B 错误；pH=1 的盐酸c（HCl） = 0.1 molL：同体积同浓度的 HCI 和 CHCOO 物质的量相同，与足量 锌粉反应生成的物质的量相同，D 错误。6.（2018 宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中 ）25C时，向 20 mL0.1 md L一1CHCOOH溶液中逐滴加入 0.1 mol L一1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列 说法正确的是（）A. b 点表示的溶液中c(Na+) c(CfCOOH)B. c 点表示 CHCOOH 和 NaOH 恰好反应完全C. a 点溶液中c(CfCOO)约为 103molL一

18、 1D. b、d 两点的溶液中，均有C(CH3COOH*C(CH3COO) = 0.1 molL答案 C7.(2018 东阳段考)(1)某温度下，纯水的c(H+) = 2.0X107mol L1,则此时c(OH)为_ , Kw=_，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H ) = 5.0X10 molL一4 5,贝 Uc(OH)=_，该溶液 pH 为_(已知 lg 5 = 0.7) o25 C 时，将 pH= 9 的 NaOH 溶液与 pH= 4 的 H2SQ 溶液混合，若所得混合溶液的pH= 7,对点训练题组一弱电解质的判断5 (2018 台州质量评估)室温下，不能说明 HCO 为弱电解质的是(

19、)A. 0.01 molLHCO溶液 pH 大于 2B. NaHCO 溶液显碱性C. 向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色D. 向 N&CO 溶液中滴加醋酸，有气泡产生答案 C一 1 一 一 一解析 A 项，0.01 molLHCO 溶液 pH 大于 2,说明 HCO 未完全电离，说明 HCO 为弱电 解质，正确；B 项，NaHC 蹄液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO 为弱电解质，正确；C 项，二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色，只能说 明碳酸为电解质，不能说明HCO 为弱电解质，错误；D 项，向 NCO 溶液中滴加醋酸，有气11则 NaOH 溶液与 H

20、bSQ 溶液的体积比为_o(3)_氯化铵溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子的浓度大小顺序为_o一 7一 1一 14101答案(1)2.0X10 molL4.0X108.0X10 molL4.3(2)10：1(3)酸c(Cl) c(NH+) c(H+) c(OH)微型专题练- -旳点姿磁帚此提离12泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明2 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是共价化合物C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 D解析 A 项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的

21、条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B 项，有许多共价化合物（如 HCI、H2SC4等）是强电解质；C 项，水溶液的 导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D 项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。3. pH= 2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图 所示。分别滴加 NaOH 溶液（c= 0.1 molL1）至 pH= 7,消耗 NaOH 溶液的体积为 V、Vy, 则（）A. x 为弱酸，VVyC. y 为弱酸，Vc（NaOH）B.c（NH ） =c（Na+） =c（OH）C.

22、 两种溶液中水的电离程度相同D. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体 积多答案 BHCO 为弱电解质，正确。D. y 为强酸，VV/13解析 A 项，NH H20 是弱电解质，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，c(NHHH2O)C(NaOH),正确；B 项，氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有氢离子、氢氧根离子 和铵根离子，根据电荷守恒有：c(OH)=c(NHt) +c(H+)，同理，在 NaOH 溶液中：c(OH)=c(Na+) +c(H+)，又两溶液 pH 相同，故c(NH；) =c(Na+)vc(OH)，错误；C 项，pH 相同 的氨

23、水和氢氧化钠溶液，水电离的H 浓度相同，正确；D 项，NH H2O 是弱电解质，电离程度小， 浓度大， 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多，正确。5.(2018 温州市“十五校联合体”联考)一定温度下， 等体积、pH 相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ()A. 两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸B. 与等体积等浓度 NaHCO 昆合，开始产生 CO 速率相等，后来盐酸快C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应， 盐酸产生的 H2多D.用同浓度的 NaOH 溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH 溶液体积的多少可

24、以判断醋酸是弱电解质答案 D解析 A 项，HCI 是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，错误；B 项，与等体积等浓度 NaHCO 昆合，开始产生 CO 速率相等，随着反应的进行，未电离的醋酸继续电离H十，反应速率快，错误； C 项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，错误；D 项，同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的 NaOH 溶液体积多，醋酸是弱电解质，正确。6.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaCIO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体

25、积、同浓度的 HCN 和 HCIO 的说法中正确的是( )A. 酸的强弱：HCNHCIOB. pH： HCIOHCNC.与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HCIOHCND.酸根离子浓度：C(CN)NaCIO 可以确定酸性：HCNHCIO 由于是同体积、同浓度的 HCN 和 HCIO 与 NaOH 恰好反应，故消耗 NaOH 的量相同，所以 A、B C 均错误；由酸性越强电离程度越大， 故c(CN_)=Njt+ H+ sQ，因电离呈酸性， 正确；D 项，CHCHQH 属于非电解质， 错误。& （2018 金华十校期末联考）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.

26、 NaNQB. NaHSQC. CHCOONaD. NHCI答案 D9.在常温下，将 pH= 9 的 NaOH 溶液与 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最接 近于（）A. 9.3B. 9.7C. 10D. 10.7答案 D_ 5一 1解析 常温下，pH= 9 的 NaOH 溶液中c（OH一）= 1X10一mol L一，pH= 11 的 NaOH 溶液中c（OH10-3Kvmol L一1，则混合液中的c（H+）= 半2CH一11液的 pH=- lg （2.0 x10） = 11 lg 2 = 10.7。1110.常温下，将 0.1 molL氢氧化钠溶液与 0.06 m

27、olL硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于（）A. 1.7B. 2.0C. 12.0D. 12.4答案 B一 1 一+0.06 molLx20.1 molL解析 将两种溶液混合后，硫酸过量，溶液中的C（H ）=0.01 molL，则溶液的 pH= 2.0，选项 B 正确。题组四水解的实质及水解规律的探究）=1x10一3mol L一1，混合液中氢氧根离子浓度为c（OH）=10一5+ 10一3mol 1410-一仆3molL =2.0 x10 mol10L一1,所以混合1611短周期元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）2 一+3 +A. W、XB

28、. X、Yc.Y3+、ZD. X、Z2一答案 c解析 简单离子中 H 可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促进水的电离。 依题意知，vW、X+、Y四种离子分别是ONa+、Al3+、si、Na+不能水解，故AB D 错误；C 中 Y3+(Al3+)、Z2(S2)均能水解，C 正确。12.常温下，物质的量浓度相同的三种正盐NaX NaYNaZ 的水溶液，其 pH 分别为 8 9、10,则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序是()A. HX HZ HYB. HZ HY HXC. HX HY HZD. HY HZ HX答案 C解析 三种盐的阳离子都是 Na+，当物质的量浓度相同时，溶

29、液的 pH 分别为 8、9、10,碱 性逐渐加强，也就是 X、Y、的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应的酸的 酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX HY HZ13.常温时，将浓度和体积分别为C1、V的 NaOH 溶液和C2、V2的 CHCOOH 溶液混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A. 若 pH7,则一定是C1V=C2UB.在任何情况下都是c(Na+) +C(H+) =c(CHCOO) +c(OH)C. 当 pH= 7 时，若V1=Va,则一 -定是C2C1D. 若 v =Va,C1=C2,贝yc(CH3COO) +C(CH3COOH=C(Na+)答案 A解析 A

30、项，pH 7 时，可以是C1V=C2M,也可以是C1V1C2V2,错误；B 项，符合电荷守恒， 正确；C 项，当 pH= 7 时，醋酸一定过量，正确；D 项，符合物料守恒，正确。14. 常温下，向 20.00 mL0.100 0 molL的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL的 NaOH溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.在反应过程中，c(Na+) +c(H+) =c(CH3CO(一)+c(OH)B. pH= 5 时，C(CH3COO)C(Na+)C(H+)C(OH)17C. pH= 6 时，c(Na ) +C(H ) c(OH ) +c(CH3COOH= 0.100 0 molL