2019高考化学元素及其化合物必练专题05钠及其化合物

1、高专题五钠及其化合物1 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是H:UNHOHCBO）、皿1囲C. SiO2-H2SiO3NaaSiO3（aq） D . Al2Q -AI（OH）3 AICI3（aq）【答案】B【解析】比与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以物质间转化不能均一步实现，A错误* 氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水 物质间转化均能一步实现，B正确；二氧化硅与水不反应不产生硅酸，所以物质间转化不能均一步实现，C错误；氧化铝与氨水不反应无法生成氮氧化铝，得不S二氧化碳，所以物质间H化不能均一歩实现，D错T

2、口2 .下列说法不正确的是（）A.钠燃烧产物为过氧化钠B.锂燃烧产物为氧化锂C. Na2O 和 Na2Q均属于碱性氧化物D . NazO 和 NQ 均与 CQ 反应【答案】C【解析】钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A 正确；锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B 正确；Na2O 属于碱性氧化物，NaO 不属于碱性氧化物， C 错误；NaO 与 CO 反应生成碳酸钠， NQQ与 CQ 反应生成碳酸钠和氧气， D 正确。3 .下列有关物质的性质与用途不正确的是A.明矶溶于水后可得到少量的有强吸附性的AI（OH）3,故明矶可作净水剂B.Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C

3、.用热的纯碱洗去油污是因为 N&CO 可直接与油污反应D.Al2Q熔点高，可用作耐高温材料【答案】C【解析】明矶净水的原理是： Al3+3Hb= AI（OH）3（胶体）+3H+,利用 AI（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，A 正确；过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，B 正确；碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于油脂的水解，碳酸钠与油脂不反应，C 错误；氧化铝为离子化合物，熔点高，可用于耐高温材料，D 正确。4.下列说法正确的是A. FeFeCl3（aq）- N2冏砂川辭筋卍倒 NH 丙朮胡就诬 NO高2A.验证 NaHC 砾口 Na2CO 的热

4、稳定性 BC.称取一定量的 NaOH D .制取 NaHCOA.制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B.根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤【答案】B【解析】混合是将密度大的液体注入密度入的液体中，则将浓硫酸沿着內壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中， 并用玻璃棒不断搅拌，A错误，焰色反应为元素的性质，某些金属灼烧育特殊的焰色，则根据火焰的颜色3用来检验金属或金属离子的存在，B正确；钠与水生成可燃性气体，为保证安全，实验 fl 寸多余的钠放回原

5、瓶,C错误；过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，D错误。5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NMMftiq)tit HO(q)Al(s)NaAIQ(aq)Al(OH)3(s)Al .Fe 2Q(s)战耳 Fe(s)【答案】A【解析】NaHCOs)加热分解生成 NaCO(s),碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH 该转化关系均能实现，A 正确；NaAIQ(aq)与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到 AI(OH)3(s) , B 错误；Ag(NH3)2+(aq)与盐酸反应不能生成银析出，应该生成氯化银沉淀，C 错误；Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得FeCb

6、(aq) , D 错误。F 列操作或装置能达到实验目的是(A.NaHCO(s)Ng)NaOH(aq)B.C.AgNQ(aq) iAg(NH3)2(aq)Ag(s)D.FeCb(aq)【答案】D3【解析】加热的条件不一样NaHCOs是直接加熱到的，而WC6却不是，即使 ZOg 分解也不能说明NaHCCh的热稳定性比阴003弱，应该是里面试管装NaH83, A错误；胶体可次逶过滤纸，分离Fe(OH?i胶体不能利用过滤，B错误；称量氢氧化钠时，氢氧化钠放在托盘天平的左盘，袪码放在右盘1但氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时氮氧化钠应该放入烧杯中称量，匚错误,氨气极易濬于水，二氧化碳在水中的濬解性很小

7、，所臥先通入氨气后再通入二氧化碳，通入氨气时要防止倒吸，D正确;7 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A“ 锻和石坝水.NaHCOj(s)-Na2COs)-NaOH(aq)【答案】A【解析】NaHCO 受热分解成 N32CG、CQ 和 HO, NaCQ 与饱和石灰水反应生成 CaCO 和 NaOH 两步反应均能 实现；Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAICb和 H2, NaAIQ 与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl3和 HbO,第二步反应 不能实现；AgNOA.B.C.A獣NH JJ *(nq)-HC1吗宀D.Al_足 0血)离高4中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含

8、醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能 实现；AI 与 Fe高温发生铝热反应生成 AI2Q和 Fe, Fe 与 HCI 反应生成 FeC和 H2,第二步反应不能实现； 物质间转化均能实现的是 A 项。8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】NaHCO 能与 HCI 反应，NaHCO 用于制胃酸中和剂，NaHCO 用于制胃酸中和剂与 NaHC 瑕热易分解没 有对应关系；SiO2传导光的能力非常强，用于制

9、光导纤维，SiO2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系；AI2Q的熔点很高，用作耐高温材料，AI2O 用作耐高温材料与 AI2O3是两性氧化物没有对应关系；CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与 CaO 与水反应有对应关系。9 .下列实验方案中不能达到相应实验目的的是选ABCD5【答案】B【解析】釀性KMnd落液等浓度等体积，HXXX潯濟等体积不同浓度，通过观察紫红邑褪去的快圖探究FhCQ浓度不同对化学反应速率的影响A项能达到目的；催化剂不同，浓度不同，FfcQ分解速率的 不同是催化剂不同引起的还杲浓度不同引起的无法确走，不育淋究催化剂对比 5 分解速率的影响

10、，B项不 能达到目的谧度冰、加入的N3H8和的质量相同，通过观蔡不濬固体的多少确走室温TNaHCO和血 8 擂解度的犬小Q 项能达到目的其他条件相同，通过观察温度不同颜色深浅的变化採究温度对 化学平衝的t影响，D项能达到目的c10 下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现線结论A商FeCi溶液中滴人足id KI洛液.再加人CCb振荡.上层液体呈紫红色魚化性：FeAhB向NaCI饱和溶液中先通入N比至饱和，再通人足iftco2濬液中有固体析岀制体成分为NaHCO?C向碳酸钠溶液中先滴人ftJfit,再満加稀盐駿痔液先变红，后溶液 红色变浅也至消覺非金闻性：C1X?D向溶有50丄的曲溶液中加 人

11、物质X有白色沉淀生坡S6 定菠氣化【答案】B【解析.】5#离子禍铁离子氧化为碘单质，发生萃取后，进入四氯化碳濬剂中，由于四嬴化碳密度大于水， 所以下层液体呈紫色A错误氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳釀氢钠和氯化*剜由于碳釀 氢钠的潯解度小，所以反应后濬液中育固体析出，E正确，根据强酸制备弱酸的规律盐酸的酸性大于碳釀, 所臥碳釀钠能够与盐酸反应生成二氧化碳，但罡碳釀为最高价含氧酸，而盐酸为无氧酸，不能比较氯元素 和碳元素的非金属性的强豹C错误；向濬有二氧化硫的氯化领濬液中加入氮氧化钠濬很二氧化硫与氮氧 化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子与籾高子反应生成亚硫酸報沉淙此过程中二氧化硫没有被氧

12、化，D错误。HOJ&R J V H丄0諸權MiHCCh W二C6目探究浓度对化学反应速率的影响的将 W0a球浸泡 在從水和热水中探究催化剂对 fQ 分解速率的影响室温下比较 NaHCO 探究温度对化学平和 NaaCO 的溶解度衡的影响5B1LSS水高611 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。B.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答

13、案】A【解析】经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A 正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B 错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D 错误。12 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A分别加热 NQCO 和 NaHCO 固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B

14、向 SQ 水榕液中通入 HS 气体，有淡黄色沉淀产生SO 具有氧化性C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO 溶液，KMnO 溶液褪色产生的气体是乙烯D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有 KIOs【答案】B7【解析】A NajCOi固休受热不分解，试管内壁不产生水珠，A错误；B向6 水溶液中通入比S气体，发 生反应56+曲$=?创+肝0,二氧化硫做氧化剂，硫化氢作还原剂，说明二氧化硫具有氧化性，B正确；C无水乙醇中力认浓HJSOM,加热至17比，发生消去反应生成乙烯，同时含有杂质二氧化硫、二氧化碳尊气体孑二氧化硫也能被高猛釀钾溶酒氧化

15、，iSKMnd濬液褪色所以产生的气体不一定为乙烯孑C错误D一缺少还原剂，不能发生氧化还原反应生成碘单质，应抑稀硫酸*KI检验，D错误。13在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是电 ACaOSSOCaSO-TT* HCI(ao)SiSiO2SiCl4NNaOH(aq) NaHCOaq)【答案】D【解析】二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO, A 错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B 错误；Fe 与 HO 蒸汽在高温下反应生成 F&C4，Fe?。与 HO 不反应，不能生成 Fe(OH)3，C 错误；Na 与 HO 反应生成 NaOH 和

16、 H2，NaOH 和足量 CO 反应生成 NaHCO D 正确。点睛：Fe 与 H2O 蒸汽在高温下反应生成的产物是FesC4,而不是 FezQ。14由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的 KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气 瓶口试纸变蓝该气体为 Cl2C向等物质的量浓度的 NaNO 溶液和 NaSiQ 溶液中分别滴加 3 滴酚酞溶液NaNO 溶液为无色，NazSiOs溶液变成红色非金属性:NSiA.B.C.H2OFBQ ” Fe(OH)3D.高8D將 Fe(NQ)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变

17、红Fe(NQ)2样品中一定含有 Fe3+【答案】C【解析】焰色反应呈黄色说明含有钠元素，该濬港不一走是钠盐濬海 也可能是氢氧化钠濬液.A错误； 具有氧化性的气体均可氧化口则气体不一定为氯气可能为氧气等，B错误；由现象可知，血沁溥 潘水解显碱性则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性NSi, C正确，将Fe(Ndh样品漆于稀硫酸后发生 氧化还原反应生成铁离子，应濬于水加KSCN检验是否变履、D错误。15.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O)的一种流程如下：WNOjTJOHNpgIIIMS(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_。(2)_“

18、酸浸”时采用 HNO 和 H2C2的混合液体，可将难溶的 LiMn2C4转化为 Mn(NO)2、LiNQ等产物。请写出 该反应离子方程式。如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNC 和 HbQ 混合物的缺点是 _ 。(3)_“过滤 2”时，洗涤 Li2CC 沉淀的操作是。(4)_把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末， 按物质的量 1:4 混合均匀加热可重新生成 LiM n2C4,升温到 515C时，开始有 CC产生，同时生成固体 A,比预计碳酸锂的分解温度 (723C)低很多，可能的原因是 _。(5 )制备高纯 Mn CO 固体：已知 MnCC 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，1

19、00C开始分解；Mn( OH开始沉淀的 pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯 MnCC 勺操作步骤实验中可选用的试剂：H2SQ、NQCQ C2H5OH:向 Mn(OHb 中边搅拌边加入 _ 。【答案】隔绝空气和水分反应生成 Cl2，污染环境沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23 次【解析】(1)废旧电池可能残留有单质锂，锂化学性质活泼，锂可与空气中的Q 和 H2O 反应，对拆解的要求是：隔绝空气和水分(2)“酸浸”时采用 HNO 和 HQ 的混合液体，可将难溶的LiMn2O 转化为 Mn ( NO)2、LiNO3等产物， LiMnzQ 被

20、还原成 Mn ( NO)2,贝UH2Q 被氧化成 Q,反应中 1molLiMnzQ 参与反应得到 3mol 电 子， 1molH2Q9失去 2mol 电子，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 2LiMMn ( NO )2+3Qf+8H2O , 反应的离子方程式为2LiMn2Q+10H+3HO=2Li JAMF+SQf+8H2Q 若采用盐酸溶解，盐酸作还原剂被氧化成Cl2,以盐酸代替 HNO和 H2Q 混合物的缺点是：反应生成Cl2，污染环境。(3)“过滤 2”时，洗涤 LizCO 沉淀的操作是：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23 次。(4)将分析纯

21、碳酸锂与MnO高10按物质的量 1:4 混合均匀升温到 515C时，开始有 CO 产生，比预计的碳酸锂的分解温度低很多，可能的原因是：MnO 作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度。(5)根据题目提供的试剂分析，制备MnCO 的原理为：Mn( OH2+SQ= MnS&2HO MnSO+NCO= MnCQ +Na2SQ, pH=7.7 时开始形成 Mn (OH2沉淀，加入 NatCO2+ .沉淀 Mn 时控制 pH 7.7 ;制备 MnCO 的步骤为：向 Mn (OH2中加入 H2SO,固体溶解转化为 MnSO 溶液，向MnSO 溶液中加入 NQCO 控制 pH 7.7 获得 MnCO 沉淀

22、；由于“ MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化， 100C开始分解”，所以为了减少MnCO 勺氧化变质和分解、以及溶解损失，过滤分离出MnCO 后，用乙醇洗涤，在低于 100C真空干燥。由 Mn(OH2制备高纯 MnCO 勺操作步骤为：向 Mn(OH2中边搅拌边加入 H2SQ 溶液，固体溶解，加入 NazCO,并控制溶液 pHV7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，低于100C真空干燥。16.CO CO 是化石燃料燃烧的主要产物。(1)_将含 0.02 moICQ 和 O.OImolCO 的混合气体通入有足量 NQ 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花 点燃，充分反应后，固体质量增加 g。(

23、2)已知：2CO(g)+C2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJ mol-1，键能 Eo=o 为 499.0kJ mol-1。-11反应：CO(g)+Q(g)CO(g)+O(g)的厶 H=_ kJ- mol 。2已知 1500C时，在密闭容器中发生反应：CO(g 厂一 CO(g)+O(g)。反应过程中 O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图 1 所示，则 02 min 内，CO 的平均反应速率u(CQ)=_。0 1 2 3 4 5 B Kmin)图I(3)在某密闭容器中发生反应：2CO(g) 2CO(g)+Q(g) , 1molCO 在不同温度下的平衡分解量如图2 所fc =脳8和固

24、体增加的质量相当于混合气中C对应的C6根据C守恒混合气中相当于CO为003mob固体质量増加削职(2)键能Eo=o为499.0kT/mob则20 (g) =Ch (g) H=-499.0kJ/mol (I 式)；2CO(g) +Q (g) =2CO (g) H=-566.0kJ/mol (II 式)，应用盖斯定律，II 式1 1 1 1X -X -X -X -I 式 得，CQg)+Q(g) -一 CO(g)+(g) H(-566.0kJ/mol)-(-499.0kJ/mol)=-33.5kJ/mol 。Ac0)0.6 X 10_6mo/L根据图像U(O) =*；品=3 10-7mol/ (L

25、min)，根据同一反应中不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，则U(CO) =U(O) =3 10-7mol/ (L mi n)。(3 A 项，CO 的体积分数保持不变能说明反应达到平衡状态；B 项，根据质量守恒定律，容器中混合气体的质量始终不变，该容器为恒容容器，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；C 项，根据质量3向恒容密闭容器中充入 2molCQ(g)，发生反应:2CO(g) - 2CO(g) +Q(g)，测得温度为 TC时，容器内Q 的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线 I 是相对于曲线 II 仅改变一种反应条件后C(O2随时间的变化，则改变的条件是b 两点用 CO 浓度变化表示的净反应速率关系为Ua(CO).a、【答案】 0.84g