(完整word版)高一化学必修一期末复习实验专题

1、1高一化学期末复习-化学实验1 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要（）A. 用滤纸擦干净后才能使用B. 用水多洗几次C. 用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D. 先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤2、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是3容量 压强刻度线 酸式或碱式六项中的（ ）C、D、4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgCb、NSQ 等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CQ 溶液； 加入稍过量的 NaQH 溶液； 加入过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）A .B .C.D .6、下列实验操作或仪器的使用图示中

2、正确的是A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去 C12中的 HCID.排水集气法收集 NO3、容量瓶上需标有:A、温度浓度B、5、现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份回收碘的 CCI4溶液中的 CCI4用食用酒精分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏C.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液C12(HC1)27、实验室欲用 NaQH 固体配制 1.0 mol L1的 NaQH 溶液 240 mL。3(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：1称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ _本实验必须用到的仪器有天平、药匙

3、、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _ _ (3) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_1没有洗涤烧杯和玻璃棒2转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面3容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水4定容时俯视刻度线5未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容6定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线&海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)_ 步骤的实验操作名称是(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置9、两同学为制得纯净的 Fe(

4、OH)2，使用如图所示的装置，A 管中是Fe 和 H2SQ, B 管中是ONaOH溶液:4B 中发生反应的离子方程式为10、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1) 向 FeCb和 KSCN 的混合溶液中加入氯水，现象是 _，氯水中起作用的主要微粒是 _，反应的离子方程式是 _。(2) 向 AgNO3溶液中加入氯水，现象是 _，氯水中起作用的主要微粒是_ ，反应的离子方程式是 _。(3) 向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 _ ，然后又褪色，起作用的微粒是_ 。11、实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题:(1) 制取氨气时反应的化学方程式为：NH4CI 和

5、C& OH)2(2) 收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因5离子是_;还不能确定是否含有的离子是 _(选做)13、某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：(2 )乙中盛的试剂是 _；作用是_ 。丙中盛的试齐廿是 _ 。(3)若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变_色，其离子方程式是 _，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子15.在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水

6、蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的化学方程式 _ ，其中氧化剂是_，还原剂是 _。8.4g 铁粉参加反应，转移电子mol 。（2） 玻璃管中石棉绒的作用是 _，实验开始时应先点燃 _，实验结束时应先熄灭 _（3） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 _ ;烧瓶里应事先静置，则溶液分为两层，下层是显 _ 色，是，这种操作叫做_14.某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子:Cl-、CQ2-、NQ-中可能有哪些离子存在于该溶液中；屮、Ba* 2 3 4+、Mg*、OH、SQ2-、第一种情况若溶液呈酸性可能大量存在的离子(1)写出甲中发生反应的离子方程式

7、： _6放置_ ，其作用是_ 。（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：1待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；2取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（5）该冋学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。（6）该同学马上另取少量溶液 B,使其跟 NaOH 溶液反应。!若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关K1OH 潯沌j-B 湍的反应的化学方程式，J(3

8、)下列操作不能.用于检验 NH3的是()A.气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与蘸有浓 H2SQ 的玻璃棒靠近D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是(选做)12、有一瓶溶液，其中可能含有 、NH:、K：Na+ Mg、Ba* 1 2 3 4 5*、Fe3+ So4_、co3_、C和。取该溶液进行了以下实验:(1) 用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2) 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CC4，经振荡后 CC4层呈紫红色；(3) 另取部分溶液，加入 NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；(4) 取部分上述碱性

9、溶液，加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 _ ;肯定没有的22. (10 分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题:切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 _ ，所发生反应的化学方程式是 _(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_ ，_。7将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_A 有气体生成B钠融化成小球并在液面上游动C .溶液底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊(3) 钠与水反应的离子方程式为 _ 。在反应过程中，若生成标准状况下224mL 的 H2,则转移的电子